高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.3 沉淀溶解平衡 第1課時(shí)課件3 魯科版選修4-魯科版高二選修4化學(xué)課件

1、 當(dāng)我們外出旅游當(dāng)我們外出旅游, ,沉醉于秀美的湖光山色時(shí)沉醉于秀美的湖光山色時(shí), ,一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。你知道它們是如何形成的嗎？你知道它們是如何形成的嗎？一、了解難溶電 解質(zhì)在水中的溶 解情況。溶解和生成的問題。 二、能運(yùn)用平衡 移動(dòng)原理分析、解決沉淀的三、正確理解和掌握溶度積K KSPSP的概念和性質(zhì)。 探究一：探究一：討論討論1 1、 在在NaClNaCl的水溶液中，再加入固體的水溶液中，再加入固體溶質(zhì)，固體有沒有溶解過程？溶質(zhì)，固體有沒有溶解過程？討論討論2 2、NaClNaCl能不能和鹽酸反應(yīng)能不能和鹽酸反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)：在飽和實(shí)驗(yàn)：在飽和NaClNa

2、Cl溶液中加入濃鹽酸溶液中加入濃鹽酸現(xiàn)象：大量白色沉淀產(chǎn)生現(xiàn)象：大量白色沉淀產(chǎn)生 現(xiàn)象？現(xiàn)象？NaCl（S） Na+ (aq) +Cl- (aq) 思考思考: :你認(rèn)為白色沉淀是什么你認(rèn)為白色沉淀是什么物質(zhì)呢？產(chǎn)生白色沉淀的原物質(zhì)呢？產(chǎn)生白色沉淀的原因是什么？因是什么？溶液中存在：溶液中存在：Na+ Cl- H+ OH- 可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？實(shí)驗(yàn)探究二實(shí)驗(yàn)探究二實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：在上層清液中在上層清液中滴加滴加NaClNaCl溶液溶液后，有白色沉后，有白色沉淀產(chǎn)生。淀產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié)論解釋：結(jié)論解釋：10.1mol/L AgNO

3、3溶液溶液靜置，待上層靜置，待上層液體變澄清液體變澄清AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) AgCl 溶解溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀沉淀 Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡在水中溶解平衡盡管盡管AgClAgCl固體難溶于固體難溶于水，但仍有部分水，但仍有部分AgAg+ +和和CICI- -離開固體表面進(jìn)入離開固體表面進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液的的AgAg+ +和和CICI- -又會(huì)在固體又會(huì)在固體表面沉淀下來，當(dāng)這表面沉淀下來，當(dāng)這兩個(gè)過程速率相等時(shí)，兩個(gè)過程速率相等時(shí)，AgAg+ +和和CICI- -的沉淀與的沉淀與AgClAgCl

4、固體的溶解達(dá)到平衡固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)即達(dá)到沉淀溶解狀態(tài)即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)平衡狀態(tài). AgCl. AgCl固體固體在水中的沉淀溶解平在水中的沉淀溶解平衡可表示為：衡可表示為：1、沉淀沉淀溶解平衡溶解平衡逆、動(dòng)、等、定、變逆、動(dòng)、等、定、變練：書寫碳酸鈣溶解平衡的表達(dá)式練：書寫碳酸鈣溶解平衡的表達(dá)式 一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 。 Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH

5、- (aq) 沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，符合平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。 CaCO3 (s) Ca2+ (aq) +CO32- (aq) 練一練練一練1、下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是、下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是 （ ） A反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率與溶解的速率沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率與溶解的速率相等相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子的濃度相等且沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子的濃度相等且保持不變保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入該沉淀物，將沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入該沉淀物，

6、將促進(jìn)溶解促進(jìn)溶解 B2.難溶等于不溶嗎？難溶等于不溶嗎？ 習(xí)慣上習(xí)慣上, ,將溶解度小于將溶解度小于0.010.01克的電解質(zhì)稱為難克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)等于會(huì)等于0 0 ，沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。，沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。 難溶難溶 微溶微溶 可溶可溶 易溶易溶0.01 1 10 (Sg/100g水水)4)4)影響溶解平衡的因素：影響溶解平衡的因素：內(nèi)因：內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因：外因： a)濃度：濃度：b)溫度：溫度：AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 平衡右移平衡右移平衡左移平衡左移

7、 多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)升溫升溫加水加水增大相同離子濃度增大相同離子濃度 交流交流研討研討 珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動(dòng)物，它們可以從珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動(dòng)物，它們可以從周圍海水中獲取周圍海水中獲取CaCa2+2+和和HCOHCO3 3- -，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼：，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼： 珊瑚周圍的藻類植物的生長會(huì)促進(jìn)碳酸鈣的產(chǎn)珊瑚周圍的藻類植物的生長會(huì)促進(jìn)碳酸鈣的產(chǎn)生，對(duì)珊瑚的形成貢獻(xiàn)很大。人口增長、人類大規(guī)模生，對(duì)珊瑚的形成貢獻(xiàn)很大。人口增長、人類大規(guī)模砍伐森林、燃燒煤和其他的化石燃料等因素，都會(huì)干砍伐森林、燃燒煤和其他的化石燃料等因素，都會(huì)干擾珊瑚的生長，甚至造

8、成珊瑚蟲死亡。分析這些因素?cái)_珊瑚的生長，甚至造成珊瑚蟲死亡。分析這些因素影響珊瑚生長的原因。影響珊瑚生長的原因。(aq)(aq)(aq)(aq)(aq)(aq)生成的有機(jī)酸能中和生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒速腐蝕牙齒 1、石灰乳中存在下列平衡：、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（減少的是（ ）A.Na2CO3溶液溶液 B.AlCl3溶液溶液 C.NaOH溶液溶液 D.CaCl2溶液溶液 A B 難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)

9、時(shí)，難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，離子濃度保持不變（或一定）。其離子濃度的次方的離子濃度保持不變（或一定）。其離子濃度的次方的乘積為一個(gè)常數(shù)這個(gè)常數(shù)稱之為乘積為一個(gè)常數(shù)這個(gè)常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)簡稱為簡稱為溶溶度積度積，用，用K Kspsp表示。表示。2、溶度積常數(shù)或溶度積、溶度積常數(shù)或溶度積(Ksp )： 如如 Mg(OH)2 (s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq) 溶度積溶度積(K(Kspsp ) )的大小與的大小與難溶電解質(zhì)性質(zhì)難溶電解質(zhì)性質(zhì)和和溫度溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)有關(guān)，與沉淀的量無關(guān). .離子濃度的改變可使平衡發(fā)離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動(dòng)生移動(dòng)

10、, ,而不能改變?nèi)芏确e而不能改變?nèi)芏确e. .溶度積溶度積(Ksp )的性質(zhì)的性質(zhì)25時(shí)，時(shí)， Ksp=Mg2+ OH-2 = 5.610-12(mol L-1) 3練：請(qǐng)寫出練：請(qǐng)寫出 BaSO4 、 Al(OH)3 的沉淀溶解平衡與溶度的沉淀溶解平衡與溶度積積KSP表達(dá)式。表達(dá)式。 BaSO4 (s) Ba2+ (aq) + SO42- (aq) KSP=Ba2+SO42-Al(OH)3 (s) Al3+ (aq) + 3OH- (aq) KSP=Al3 + OH-3 幾種難熔電解質(zhì)在幾種難熔電解質(zhì)在25時(shí)的溶解平衡和溶度積：時(shí)的溶解平衡和溶度積： AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl

11、- (aq) Ksp= Ag+Cl- = 1.810-10mol2 L-2 AgBr(s) Ag+ (aq) + Br- (aq) Ksp= Ag+Br- = 5.010-13mol2 L-2 AgI(s) Ag+ (aq) + I- (aq) Ksp= Ag+I- = 8.310-17mol2 L-2 Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq) Ksp= Mg2+OH- 2 = 5.610-12mol3 L-3相同類型相同類型(如如AB型型)的難溶電解質(zhì)的的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越越小，溶解度越小，越難溶。難溶。如如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)溶解度溶解度:AgCl AgBr AgI Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解度反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解度練一練練一練下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A.A.由于由于AgClAgCl水溶液導(dǎo)電性很弱，所以它是弱水溶液導(dǎo)電性很弱，所以它是弱電解質(zhì)電解質(zhì)B.B.難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)C.C.溶度積常數(shù)大者，溶解度也大溶度積常數(shù)大者，溶解度也大D.D.用水稀釋含有用水稀釋含有AgClAgCl固體的溶液時(shí)，固體的溶液時(shí)，AgClAgCl的的溶度積常數(shù)不變。溶