高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 第2課時(shí) 預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)課件2 魯科版必修2-魯科版高一必修2化學(xué)課件

1、第一章第三節(jié)第一章第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用元素周期表的應(yīng)用第2課時(shí) 預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)同學(xué)們的夢(mèng)想是什么呢？同學(xué)們的夢(mèng)想是什么呢？ 化學(xué)家的夢(mèng)想是什么呢？化學(xué)家的夢(mèng)想是什么呢？元素周期表元素周期表是化學(xué)家實(shí)現(xiàn)夢(mèng)想的重要工具！是化學(xué)家實(shí)現(xiàn)夢(mèng)想的重要工具！化學(xué)，為了更美的生活魯科版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)魯科版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū) 化學(xué)化學(xué)2（必修）（必修） 第一章第一章 第三節(jié)第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用元素周期表的應(yīng)用 第2課時(shí) 預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)平陰縣第一中學(xué) 張曉 原子半徑減小，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)原子半徑減小，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)交流研討交流研討1、同主族元素

2、原子的核外電子、同主族元素原子的核外電子 排布有什么特點(diǎn)？排布有什么特點(diǎn)？2、它對(duì)元素的性質(zhì)有何影響？、它對(duì)元素的性質(zhì)有何影響？半徑增大，核對(duì)最外層電子的引力減小，半徑增大，核對(duì)最外層電子的引力減小，失電子能力增強(qiáng)，得電子的能力減弱失電子能力增強(qiáng)，得電子的能力減弱。最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似化學(xué)性質(zhì)相似；結(jié)論：結(jié)構(gòu)和性質(zhì)均呈現(xiàn)相似性和遞變性，且結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。理論預(yù)測(cè)理論預(yù)測(cè)同主族元素規(guī)律同主族元素規(guī)律從上到下，電子層數(shù)逐漸增多；從上到下，電子層數(shù)逐漸增多；判斷元素原子失電子能力的方法判斷元素原子失電子能力的方法判斷元素原子得電子能力的方法判斷元素原子得電子能力的方法a.金

3、屬與水（或酸）反應(yīng)的難易金屬與水（或酸）反應(yīng)的難易b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱a.非金屬單質(zhì)與氫氣化合難易，及氫化非金屬單質(zhì)與氫氣化合難易，及氫化 物的穩(wěn)定性物的穩(wěn)定性b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱方法導(dǎo)引方法導(dǎo)引d.金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱d.非金屬陰離子還原性強(qiáng)弱非金屬陰離子還原性強(qiáng)弱c.金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)c.非金屬間的置換反應(yīng)非金屬間的置換反應(yīng)探究性質(zhì)遞變的工具探究性質(zhì)遞變的工具元素元素氟（氟（F） 氯（氯（Cl） 溴（溴（Br） 碘（碘（I）最外層電最外層電子數(shù)子

4、數(shù)最高化合最高化合價(jià)價(jià)最低化合最低化合價(jià)價(jià)氣態(tài)氫化氣態(tài)氫化物物最高價(jià)氧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化物對(duì)應(yīng)的水化物的水化物 7 7 7 7 0 +7 +7 +7 -1 -1 -1 -1 HF HCl HBr HI 無(wú)無(wú) HClO4 HBrO4HIO4F2 Cl2 Br2 I2都具有氧化性都具有氧化性案例探究一案例探究一第第AA族族即即鹵族鹵族尋找相似性證據(jù)尋找相似性證據(jù)單質(zhì)性質(zhì)單質(zhì)性質(zhì)最外層電子：最外層電子：7 7原子半徑：小原子半徑：小得電子能力很強(qiáng)；得電子能力很強(qiáng)；最高化合價(jià)為最高化合價(jià)為+7+7，最低為，最低為-1-1；最高價(jià)氧化物的水化物強(qiáng)酸性；最高價(jià)氧化物的水化物強(qiáng)酸性；有氣態(tài)氫化物有氣態(tài)氫化物

5、HRHR；單質(zhì)常做氧化劑。單質(zhì)常做氧化劑。結(jié)構(gòu)相似結(jié)構(gòu)相似性質(zhì)相似性質(zhì)相似相似性本質(zhì)？相似性本質(zhì)？案例探究一案例探究一第第AA族族a. 電子層數(shù)逐漸電子層數(shù)逐漸_，原子半徑逐漸，原子半徑逐漸_F2Cl2Br2I2反應(yīng)條件反應(yīng)條件反應(yīng)程度反應(yīng)程度氫化物的氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性暗處光照或點(diǎn)燃200度加熱不斷高溫加熱爆炸劇烈緩慢緩慢很穩(wěn)定穩(wěn)定較不穩(wěn)定很不穩(wěn)定案例探究一案例探究一第第AA族族增多增多增大增大尋找遞變性證據(jù)尋找遞變性證據(jù) （從上到下）（從上到下）b. 單質(zhì)與氫氣化合由單質(zhì)與氫氣化合由_到到_易易難難c. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HFHClHBrHId. 最高價(jià)氧化物的水化物酸

6、性：最高價(jià)氧化物的水化物酸性：HClO4HBrO4HIO4與與H H2 2化合化合還有嗎？還有嗎？最最高高價(jià)價(jià)氧氧化化物物水水化化物物酸酸性性減減弱弱從上到下從上到下得電子能力得電子能力減弱減弱與與H2化化合合程程度度減減弱弱F 17Cl35Br53I 電子層增多，半徑電子層增多，半徑增大增大結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)位置位置性質(zhì)性質(zhì)遞變性本質(zhì)？遞變性本質(zhì)？氫化物穩(wěn)定性氫化物穩(wěn)定性減弱減弱案例探究一案例探究一第第AA族族資料在線：鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變單質(zhì)單質(zhì)色態(tài)色態(tài)密度密度熔點(diǎn)熔點(diǎn)沸點(diǎn)沸點(diǎn)F2淡黃綠色淡黃綠色氣體氣體1.69gL(15)-219.6-188.1Cl2黃綠色黃綠色氣體氣體3.214 gL(0)-

7、101-34.6Br2深紅棕色深紅棕色液體液體3.119 gcm3(20)-7.258.78I2紫黑色紫黑色固體固體4.93 gcm3113.5184.4變化變化規(guī)律規(guī)律依次加深依次加深依次升高依次升高 依次升高依次升高 依次升高依次升高小結(jié) 對(duì)A族元素原子，從上到下，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)。對(duì)其它的主族而言適用嗎？Li Na K Rb Cs稱為堿金屬元素稱為堿金屬元素（1）相似性證據(jù)）相似性證據(jù)a. 最外層電子數(shù)：最外層電子數(shù)：_b. 最高化合價(jià)：最高化合價(jià)：_C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性的水化物堿性_。案例探究二案例探究二第第AA族族1+

8、1強(qiáng)強(qiáng)原子失電子能力很強(qiáng)，原子失電子能力很強(qiáng)，都是活潑金屬，最高化合價(jià)相同；都是活潑金屬，最高化合價(jià)相同；單質(zhì)都能與氧氣、水等反應(yīng)；單質(zhì)都能與氧氣、水等反應(yīng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物強(qiáng)堿性。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物強(qiáng)堿性。結(jié)構(gòu)相似結(jié)構(gòu)相似性質(zhì)相似性質(zhì)相似相似性本質(zhì)？相似性本質(zhì)？案例探究二案例探究二第第AA族族最外層電子：最外層電子：1 1原子半徑：大原子半徑：大結(jié)構(gòu)遞變結(jié)構(gòu)遞變性質(zhì)遞變推測(cè)性質(zhì)遞變推測(cè) 11Na19KK比比Na易失電子，易失電子，K與水反應(yīng)更劇烈，與水反應(yīng)更劇烈，KOH的堿性更強(qiáng)。的堿性更強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)探究：預(yù)測(cè)鉀的性質(zhì)預(yù)測(cè)鉀的性質(zhì)教材教材P23 觀察觀察思考思考【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究】

9、K與與Na性質(zhì)比較性質(zhì)比較實(shí)驗(yàn)方案及記錄：實(shí)驗(yàn)方案及記錄：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容操作步驟操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論鈉與水鈉與水鉀與水鉀與水在煤油中在煤油中用鑷子取小用鑷子取小塊鈉，用濾紙擦干。塊鈉，用濾紙擦干。用小刀切綠豆粒大小用小刀切綠豆粒大小的鈉，的鈉，放入燒杯中放入燒杯中（已加入酚酞）。（已加入酚酞）。方法同上，但加入鉀方法同上，但加入鉀后必須用玻璃片迅速后必須用玻璃片迅速蓋上錐形瓶。蓋上錐形瓶。浮、游、熔、浮、游、熔、火、爆、紫、火、爆、紫、響、紅響、紅浮、熔、游、浮、熔、游、響、紅響、紅失電子能力:KNaNaCsKLiRba. 電子層數(shù)逐漸電子層數(shù)逐漸_，原子半徑逐漸，原子半徑逐漸_

10、b. 與水反應(yīng)置換出氫的能力與水反應(yīng)置換出氫的能力_ 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)結(jié)論結(jié)論 失電子能力：失電子能力：c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性_ 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)Li Na K Rb CsLi OHNaOH KOH RbOH CsOH（2）遞變性證據(jù)（從上到下）遞變性證據(jù)（從上到下）案例探究二案例探究二第第AA族族增多增多增大增大3Li 11Na19K37Rb55Cs最最高高價(jià)價(jià)氧氧化化物物水水化化物物堿堿性性增增強(qiáng)強(qiáng)與與水水反反應(yīng)應(yīng)的的劇劇烈烈程程度度增增強(qiáng)強(qiáng)失失電電子子能能力力增增強(qiáng)強(qiáng)從從上上到到下下電電子子層層增增多，多，半半徑徑增增大大結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)位置位置遞變

11、性本質(zhì)？遞變性本質(zhì)？案例探究二案例探究二第第AA族族相相似似點(diǎn)點(diǎn)遞遞變變性性顏色顏色硬度硬度密度密度熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化密度變化熔沸點(diǎn)變化熔沸點(diǎn)變化Li Na K Rb Cs均為銀白色（均為銀白色（CsCs略帶金色）略帶金色）柔軟柔軟較小較小較低較低強(qiáng)強(qiáng)逐漸增大（逐漸增大（K K特殊）特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低資料在線：堿金屬物理性質(zhì)的遞變?cè)刂芷诒碇性匦再|(zhì)遞變規(guī)律 內(nèi)容內(nèi)容 同周期同周期（從左到右）（從左到右） 同主族同主族（從上到下）（從上到下）原子半徑原子半徑 電子層結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu) 失電子能力失電子能力（金屬性）（金屬性）得電子能力得電子能力（非

12、金屬性）（非金屬性） 主要化合價(jià)主要化合價(jià) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸堿性水化物酸堿性 非金屬元素氣態(tài)氫非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成與穩(wěn)定性化物的形成與穩(wěn)定性大大小小小小大大電子層數(shù)電子層數(shù)相同、相同、最外層電子最外層電子增多增多逐漸逐漸減小減小逐漸逐漸增大增大逐漸逐漸增大增大逐漸逐漸減小減小最高正價(jià)最高正價(jià)+1+7最高正價(jià)最高正價(jià)=主族序數(shù)主族序數(shù) 堿性堿性逐漸逐漸減弱減弱酸性酸性逐漸逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)堿性堿性逐漸逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)酸性酸性逐漸逐漸減弱減弱形成：形成：難難易易穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：弱弱強(qiáng)強(qiáng) 形成：形成：易易難難穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：強(qiáng)強(qiáng)弱弱電子層電子層增多增多 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)相同相同理論總結(jié)理論總結(jié)周期表中元素金屬性、非金屬性的遞變周期表中元素金屬性、非金屬性的遞變 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AA