高中化學 第一章 原子結構與性質專題復習課件 新人教版選修3-新人教版高二選修3化學課件

1、1選三原子結構與性質專題選三原子結構與性質專題2（1）原子結構與性質）原子結構與性質認識原子核外電子的運動狀態(tài)；了解電子云、電子層（能層）、認識原子核外電子的運動狀態(tài)；了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級）的含義。原子軌道（能級）的含義。了解多電子原子核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式了解多電子原子核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示表示136號元素的原子及簡單離子的核外電子排布。號元素的原子及簡單離子的核外電子排布。了解主族元素第一電離能、電負性等性質的周期性變化規(guī)律，能了解主族元素第一電離能、電負性等性質的周期性變化規(guī)律，能根據(jù)元素電負性說明元素的金屬性和非金屬性的

2、周期性變化規(guī)律。根據(jù)元素電負性說明元素的金屬性和非金屬性的周期性變化規(guī)律?？荚囌f明考試說明 3一、認識原子核外電子的運動狀態(tài)；了解電子云、電子層（能層）、一、認識原子核外電子的運動狀態(tài)；了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級）的含義。原子軌道（能級）的含義?？键c分析考點分析 從化學用語看原子結構的表示從化學用語看原子結構的表示4元素符號元素符號為了書寫和學術交流的方便，采用國際統(tǒng)一的符號來為了書寫和學術交流的方便，采用國際統(tǒng)一的符號來表示各個元素表示各個元素原子（核素）符號原子（核素）符號原子結構示意圖原子結構示意圖電子式電子式電子排布式電子排布式電子排布圖電子排布圖AZX代表一個質量數(shù)為

3、代表一個質量數(shù)為A、質子數(shù)為、質子數(shù)為Z的的X原原子。子。在元素符號周圍用在元素符號周圍用“”或或“”表示原子的最外層電子表示原子的最外層電子（價電子）。（價電子）。根據(jù)構造原理表示；能級符號根據(jù)構造原理表示；能級符號+（右上角）數(shù)字。（右上角）數(shù)字。5寫出氯寫出氯35的核素符號，其簡單離子的結構示意圖、電子式、電子排的核素符號，其簡單離子的結構示意圖、電子式、電子排布式和電子排布圖。布式和電子排布圖。6不同能層的能級、原子軌道及電子云輪廓不同能層的能級、原子軌道及電子云輪廓N球形球形啞鈴形啞鈴形3s3px、3py、3pz1353s3p3dM球形球形啞鈴形啞鈴形2s2px、2py、2pz132

4、s2pL球形球形1s11sK電子云電子云原子軌道名稱原子軌道名稱原子軌道數(shù)目原子軌道數(shù)目能級能級能層能層7二、了解多電子原子核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布二、了解多電子原子核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示式表示136號元素的原子及簡單離子的核外電子排布。號元素的原子及簡單離子的核外電子排布?？键c分析考點分析 基態(tài)原子的電子排布遵循基態(tài)原子的電子排布遵循 、 、 。能量最低原理能量最低原理泡利原理泡利原理洪特規(guī)則洪特規(guī)則81、焰色反應的解釋、焰色反應的解釋當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子就會躍遷到較高能級，變成激當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子就會躍遷到較高能級，變成激發(fā)

5、態(tài)。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)發(fā)態(tài)。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，常以光（輻射）形式釋放能量。時，常以光（輻射）形式釋放能量。2、短周期元素原子結構中，、短周期元素原子結構中，L層層p電子數(shù)比電子數(shù)比s電子數(shù)多電子數(shù)多2個：個： ；L層有三個未成對電子：層有三個未成對電子： ；M層有層有2對成對電子：對成對電子： ，它最外層共有，它最外層共有 種不同狀態(tài)的電子；種不同狀態(tài)的電子；單質常溫常壓下是氣體，原子的單質常溫常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的層有一個未成對的p電子：電子： 。ONSF693、按原子序數(shù)依次增大的順序，以、按原子序數(shù)依

6、次增大的順序，以ZX形式羅列出第四周期的元形式羅列出第四周期的元素；素；找出第四周期基態(tài)原子中存在未成對電子的元素，用找出第四周期基態(tài)原子中存在未成對電子的元素，用“”表出并表出并寫出其外圍電子排布式。寫出其外圍電子排布式。第四周期基態(tài)原子中未成對電子最多的元素是第四周期基態(tài)原子中未成對電子最多的元素是 ，有，有 個未個未成對電子。成對電子。Cr64、寫出、寫出Fe2+基態(tài)及價電子（外圍電子）排布為基態(tài)及價電子（外圍電子）排布為msnmpn（m、n可相可相等等）基態(tài)原子的電子排布式。）基態(tài)原子的電子排布式。10按電子排布，可把周期表的元素劃分為按電子排布，可把周期表的元素劃分為5個區(qū)，除了個區(qū)

7、，除了ds區(qū)外，區(qū)的名區(qū)外，區(qū)的名稱來自構造原理最后填入電子的能級的符號，對稱來自構造原理最后填入電子的能級的符號，對1936號元素進行分號元素進行分區(qū)。區(qū)。11三、三、了解主族元素第一電離能、電負性等性質的周期性變化規(guī)律，了解主族元素第一電離能、電負性等性質的周期性變化規(guī)律，能根據(jù)元素電負性說明元素的金屬性和非金屬性的周期性變化規(guī)律。能根據(jù)元素電負性說明元素的金屬性和非金屬性的周期性變化規(guī)律?？键c分析考點分析 （06上海上海）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質是原）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的子核外電子排布的_,請寫出元素在元素周期表中的位置與元

8、素請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系：原子結構的關系：周期性周期性元素的周期數(shù)即為原子結構最外電子層數(shù)；元素的主族序數(shù)即為原元素的周期數(shù)即為原子結構最外電子層數(shù)；元素的主族序數(shù)即為原子結構的最外層電子數(shù)。子結構的最外層電子數(shù)。 121、主族元素的原子半徑、主族元素的原子半徑原子半徑的大小取決于兩個相反的因素：原子半徑的大小取決于兩個相反的因素： ； 。同周期元素從左到右原子半徑逐。同周期元素從左到右原子半徑逐漸漸 ；同族元素從上到下半徑逐漸；同族元素從上到下半徑逐漸 。電子的能層數(shù)電子的能層數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)減小減小增大增大2、原子電離能、原子電離能I1：同周期元素從左到右：同

9、周期元素從左到右： ；I1：同主族元素從上到下：同主族元素從上到下： ；逐級電離能：逐級電離能： 。呈增大趨勢呈增大趨勢依次減小依次減小越來越大越來越大13143、主族元素的電負性、主族元素的電負性一般來說，同周期從左到右，元素的電負性逐漸一般來說，同周期從左到右，元素的電負性逐漸 ；同主族元；同主族元素從上到下電負性逐漸素從上到下電負性逐漸 。變小變小電負性可以作為判斷元素的金屬性和非金屬性的尺度。電負性可以作為判斷元素的金屬性和非金屬性的尺度。變大變大比較：比較：C、N、O的第一電離能、電負性、非金屬性強弱。的第一電離能、電負性、非金屬性強弱。15（07上海）元素上海）元素S與元素與元素Cl相比，非金屬性較強的是相比，非金屬性較強的是 ，下列表述中，下列表述中能證明這一事實的是能證明這一事實的是 。A常溫下常溫下S的單質和的單質和Cl的單質狀態(tài)不同的單質狀態(tài)不同BCl的氫化物比的氫化物比S的氫化物穩(wěn)定的氫化物穩(wěn)定C一定條件下一定條件下S和和Cl的單質都能與氫氧化鈉溶液反應的單質都能與氫氧化鈉溶液反應E常溫下常溫下S單質的顏色比氯氣的顏色深單質的顏色比氯氣的顏色深FS的單質加入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣的單質加入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣G氯與氯與S形成的化合物中形成的化合物