高中化學 第一章 物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 第2課時 離子反應(yīng)課件 新人教版必修第一冊-新人教版高中第一冊化學課件

1、第二節(jié)離子反應(yīng)第二節(jié)離子反應(yīng)第第2課時離子反應(yīng)課時離子反應(yīng)學習目標學習目標核心素養(yǎng)核心素養(yǎng)1利用實驗探究離子反應(yīng)發(fā)生利用實驗探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。的條件。2會書寫常見的離子方程式，會書寫常見的離子方程式，并能進行正誤判斷。并能進行正誤判斷。3結(jié)合電解質(zhì)知識，掌握常見結(jié)合電解質(zhì)知識，掌握常見離子能否大量共存的判斷方法。離子能否大量共存的判斷方法。1通過對通過對“離子反應(yīng)離子反應(yīng)”的學習，培的學習，培養(yǎng)科學探究與創(chuàng)新意識。養(yǎng)科學探究與創(chuàng)新意識。2通過對通過對“離子方程式離子方程式”的學習，的學習，培養(yǎng)證據(jù)推理和模型認知能力。培養(yǎng)證據(jù)推理和模型認知能力。3通過對通過對“離子共存知識離子共存知識”的

2、學的學習，培養(yǎng)證據(jù)推理能力。習，培養(yǎng)證據(jù)推理能力。新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn) 觀察反應(yīng)現(xiàn)象，探討稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的本質(zhì)，讓我們走觀察反應(yīng)現(xiàn)象，探討稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的本質(zhì)，讓我們走進教材，學習離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。進教材，學習離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。課前素能奠基課前素能奠基知識回顧知識回顧1復分解反應(yīng)是指兩種化合物互相復分解反應(yīng)是指兩種化合物互相_成分，生成另外兩種化成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，其發(fā)生的條件為合物的反應(yīng)，其發(fā)生的條件為_、_或或_。2寫出寫出a.H2SO4bNaOHcBaCl2在水溶液中的電離方程式：在水溶液中的電離方程式：aH2SO4=_；bNaOH=_；c

3、BaCl2=_。交換交換生成沉淀生成沉淀放出氣體放出氣體生成水生成水NaOHBa22Cl(1)a和和b兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_；(2)a和和c兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_；(3)b和和c兩溶液混合兩溶液混合_(填填“能能”或或“不能不能”)發(fā)生復分解反發(fā)生復分解反應(yīng)，原因是應(yīng)，原因是_。H2SO42NaOH=Na2SO42H2OH2SO4BaCl2=2HClBaSO4不能不能二者混合無氣體、沉淀或水生成二者混合無氣體、沉淀或水生成新知預習新知預習一、離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)1概念：概念：電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實質(zhì)

4、是電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實質(zhì)是_之間的反應(yīng)。之間的反應(yīng)。2實驗探究：實驗探究：離子離子無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象有白色沉淀有白色沉淀BaSO43實質(zhì)：離子反應(yīng)使溶液中某些離子濃度實質(zhì)：離子反應(yīng)使溶液中某些離子濃度_。點撥：點撥：某些情況下，無明顯現(xiàn)象不代表不發(fā)生化學反應(yīng)。某些情況下，無明顯現(xiàn)象不代表不發(fā)生化學反應(yīng)。減小減小二、離子方程式二、離子方程式1概念：概念：用實際參加反應(yīng)的用實際參加反應(yīng)的_表示離子反應(yīng)的式子。表示離子反應(yīng)的式子。離子符號離子符號BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl易溶于水且易電離易溶于水且易電離點撥：點撥：不參加反應(yīng)的離子指方程式兩邊完全相同的離子。不參加反應(yīng)的離子指方

5、程式兩邊完全相同的離子。不參加反應(yīng)不參加反應(yīng)原子個數(shù)原子個數(shù)電荷總數(shù)電荷總數(shù)3意義：意義：討論討論反應(yīng)物反應(yīng)物化學方程式化學方程式離子方程式離子方程式兩種方程式的兩種方程式的異同異同HClNaOH_4個反應(yīng)的化學個反應(yīng)的化學方程式方程式_，但其離子方程但其離子方程式卻式卻_HClKOH_H2SO4NaOH_H2SO4KOH_HClNaOH=NaClH2OHOH=H2OHClKOH=KClH2OHOH=H2OH2SO42NaOH= Na2SO42H2OHOH=H2OH2SO42KOH= K2SO42H2OHOH=H2O不同不同相同相同結(jié)論：強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是，強酸電離出的結(jié)論：強酸與

6、強堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是，強酸電離出的_與與強堿電離出的強堿電離出的_結(jié)合生成結(jié)合生成_。離子方程式的意義離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示離子方程式不僅可以表示_，還可以表示，還可以表示_。HOHH2O某個具體的化學反應(yīng)某個具體的化學反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)三、離子反應(yīng)的類型及發(fā)生反應(yīng)的條件三、離子反應(yīng)的類型及發(fā)生反應(yīng)的條件1類型：復分解反應(yīng)和置換反應(yīng)等。類型：復分解反應(yīng)和置換反應(yīng)等。2離子反應(yīng)條件的探究實驗：離子反應(yīng)條件的探究實驗：藍色沉淀藍色沉淀紅色消失紅色消失氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生三個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是三個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是_Cu22OH=Cu

7、(OH)2HOH=H2O3復分解反應(yīng)類離子反應(yīng)的發(fā)生條件：復分解反應(yīng)類離子反應(yīng)的發(fā)生條件：沉淀沉淀水水氣體氣體預習自測預習自測1下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()AZnH2SO4(稀稀)BNaCl溶液溶液AgNO3溶液溶液CCO2DFeCuSO4溶液溶液解析：解析：A、B、D選項中的反應(yīng)都是在溶液中進行的反應(yīng)，且每一組選項中的反應(yīng)都是在溶液中進行的反應(yīng)，且每一組中都有離子參與反應(yīng)，所以都是離子反應(yīng)；中都有離子參與反應(yīng)，所以都是離子反應(yīng)；C與與O2反應(yīng)無論產(chǎn)物是反應(yīng)無論產(chǎn)物是CO還還是是CO2，都不是電解質(zhì)在溶液中進行的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)。

8、，都不是電解質(zhì)在溶液中進行的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)。CC3下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是()ANa2SO4溶液和溶液和MgCl2溶液溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸溶液和稀硫酸CNaOH溶液和溶液和Fe2(SO4)3溶液溶液DCa(OH)2溶液和鹽酸溶液和鹽酸AB5下列同組中的兩個不同反應(yīng)下列同組中的兩個不同反應(yīng)(在溶液中進行在溶液中進行)，可用同一離子方程，可用同一離子方程式表示的是式表示的是()ANa2CO3HNO3與與NaHCO3HNO3BCaCl2Na2CO3與與Ca(NO3)2K2CO3CBa(OH)2NaHSO4與與BaCl2N

9、aHSO4DNaOHH2SO4與與Fe(OH)3H2SO4B6寫出下列反應(yīng)的離子方程式。寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)KOH溶液和溶液和HCl溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：_；(2)Ba(OH)2溶液和溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：_；(3)Na2CO3溶液和溶液和HNO3溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：_。OHH=H2O解析：解析：書寫離子方程式時，要嚴格按照書寫離子方程式時，要嚴格按照“寫、拆、刪、查寫、拆、刪、查”四個步四個步驟進行。在熟練之后，提倡直接寫出離子方程式。在書寫過程中，要特驟進行。在熟練之后，提倡直接寫出離子方程式。在書寫過程中，要特別注意易溶、易電離的物質(zhì)，如：別注意易溶、易電離的物質(zhì)

10、，如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH及鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等可溶性鹽，要用離子符號表及鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等可溶性鹽，要用離子符號表示，而示，而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化學式表示。等要用化學式表示。課堂素能探究課堂素能探究 問題探究：問題探究：1.HOH=H2O能表示所有的強酸和強堿發(fā)生的反能表示所有的強酸和強堿發(fā)生的反應(yīng)嗎？應(yīng)嗎？2根據(jù)復分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析離子反應(yīng)發(fā)生后的結(jié)果是什么？根據(jù)復分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析離子反應(yīng)發(fā)生后的結(jié)果是什么？離子方程式的書寫及正誤判斷離子方程式的書寫及正誤判斷知識點知識點 一一 知識歸納總結(jié)：知識歸納總

11、結(jié)：1書寫離子方程式的拆分原則：書寫離子方程式的拆分原則：(1)常見物質(zhì)的拆分原則。常見物質(zhì)的拆分原則。書寫原則書寫原則物質(zhì)類型物質(zhì)類型能拆成離子能拆成離子的物質(zhì)的物質(zhì)強酸：強酸：HCl、H2SO4、HNO3等等強堿：強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等等可溶性鹽：可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等等不能拆成離不能拆成離子的物質(zhì)子的物質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)氣體氣體氧化物氧化物難溶物：難溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等等難電離的物質(zhì)：難電離的物質(zhì)：CH3COOH、NH3H2O、H2O非電解質(zhì)：乙醇等非電解質(zhì)：乙醇等濃硫酸濃硫酸(2)微溶物的書寫原則。微溶物的書寫原則。判斷下列離子方

12、程式的正誤，并指出錯誤的原因。判斷下列離子方程式的正誤，并指出錯誤的原因。(1)鹽酸與鹽酸與Cu(OH)2反應(yīng)：反應(yīng)：HOH=H2O(_)(2)CuO溶于鹽酸：溶于鹽酸：O22H=H2O(_)(3)Na2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)：溶液與稀硫酸反應(yīng)：Na2CO32H=2NaCO2H2O(_)(4)CuSO4溶液與溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：Cu22OH=Cu(OH)2(_)典例典例 1錯誤，錯誤，Cu(OH)2為難溶物，不能拆成為難溶物，不能拆成Cu2和和2OH錯誤，錯誤，CuO為氧化物，不可拆成為氧化物，不可拆成Cu2和和O2(5)CO2通入澄清石灰水變渾濁：通入澄清石灰水變渾濁：C

13、O2Ca(OH)2=CaCO3H2O(_)(6)NaHCO3溶液與稀硫酸反應(yīng)：溶液與稀硫酸反應(yīng)：CO2H=CO2H2O(_)(7)Fe與稀鹽酸反應(yīng)：與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2(_)(8)Cu與與AgNO3溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：CuAg=AgCu2(_)錯誤，澄清石灰水為錯誤，澄清石灰水為Ca(OH)2溶液，溶液，Ca(OH)2應(yīng)拆為應(yīng)拆為Ca2和和OH錯誤，錯誤，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成與鹽酸反應(yīng)生成Fe2錯誤，反應(yīng)前后電荷不守恒錯誤，反應(yīng)前后電荷不守恒變式訓練變式訓練1鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質(zhì)，鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質(zhì)，四

14、種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2D2Fe6H=2Fe33H2C解析：解析：A處是澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為處是澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為OHH=H2O，故，故A項錯誤；項錯誤；B處是澄清石灰水與氯化銅溶液的反應(yīng)，離子方處是澄清石灰水與氯化銅溶液的反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為程式應(yīng)為2OHCu2=Cu

15、(OH)2，故，故B項錯誤；項錯誤；C處是鐵與氯化銅溶處是鐵與氯化銅溶液的反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為液的反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為FeCu2=CuFe2，故，故C項正確；項正確；D處處是鐵與稀鹽酸的反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為是鐵與稀鹽酸的反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為Fe2H=Fe2H2，故，故D項項錯誤。錯誤。離子共存的判斷離子共存的判斷知識點知識點 二二 知識歸納總結(jié)：知識歸納總結(jié)：1離子反應(yīng)的常見類型：離子反應(yīng)的常見類型：(1)復分解反應(yīng)生成沉淀或氣體或復分解反應(yīng)生成沉淀或氣體或H2O(2)堿性氧化物堿性氧化物(如如CuO)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)(3)酸性氧化物酸性氧化物(如如CO2)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)(4)活潑金屬活潑金

16、屬(如如Zn)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)(5)金屬金屬(如如Zn)與鹽與鹽(如如CuSO4)的反應(yīng)的反應(yīng)2離子反應(yīng)的應(yīng)用：離子反應(yīng)的應(yīng)用：(1)檢驗離子：如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入檢驗離子：如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有溶液，有白色沉淀生成，則證明溶液中有白色沉淀生成，則證明溶液中有Cl。離子方程式為。離子方程式為AgCl=AgCl。(2)判斷離子能否大量共存：判斷離子能否大量共存：離子共存的判斷原則離子共存的判斷原則能否反應(yīng)能否反應(yīng)離子共存判斷的離子共存判斷的“三種類型三種類型”：a離子之間反應(yīng)生成難溶物：如圖連線的兩離子之間。離子之間反應(yīng)生成難溶物：如圖連線的兩離子之間。b

17、離子之間反應(yīng)生成氣體：如圖連線的兩離子之間。離子之間反應(yīng)生成氣體：如圖連線的兩離子之間。b溶液的酸堿性。溶液的酸堿性。典例典例 2AB名師博客呈現(xiàn)名師博客呈現(xiàn)離子推斷題的解法在于掌握離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況。離子推斷題的解法在于掌握離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況。解題時要遵循以下四個原則：解題時要遵循以下四個原則：1肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子。離子。2互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，確定互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，確定一些不能存在的離子。一些不能存在的離子。3電中性原則：任何溶液中，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)是相等的，電中性原則：任何溶液中，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)是相等的，即溶液呈電中性。這個隱含條件往往不被注意，從而造成在離子推斷中即溶液呈電中性。這個隱含條件往往不被注意，從而造成在離子推斷中漏選或錯選。如題中各種陽離子一一被排除后，根據(jù)電中性的特點，最漏選或錯選。如題中各種陽離子一一被排除后，根據(jù)電中性的特點，最后剩余的那種陽離子肯定