最新2018屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)檢測強(qiáng)化訓(xùn)練四五大平衡常數(shù)的重要應(yīng)用附答案和解釋

1、.最新2018屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)檢測強(qiáng)化訓(xùn)練四五大平衡常數(shù)的重要應(yīng)用附答案和解釋強(qiáng)化訓(xùn)練四五大平衡常數(shù)的重要應(yīng)用一、選擇題1化學(xué)平衡常數(shù)K、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka或Kb及溶度積常數(shù)Ksp是高中化學(xué)中常見的幾種常數(shù)。它們都能反映相應(yīng)的可逆變化進(jìn)行的程度，下列關(guān)于以上常數(shù)的說法正確的是()A對于可逆反應(yīng)，若改變條件使平衡右移，則達(dá)到新的平衡時的平衡常數(shù)K一定增大B一定溫度下，在a molL1的飽和石灰水中加入適量的b molL1 CaCl2溶液(b>a)，則一定有Ca(OH)2析出C相同溫度時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka與NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb相等，所以CH3COONH4

2、的水溶液顯中性D升高溫度，以上常數(shù)均增大答案C解析平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A錯誤；加入CaCl2溶液時溶液體積增大，c(OH)減小，不一定析出Ca(OH)2，B錯誤；化學(xué)平衡常數(shù)升溫時不一定增大，與反應(yīng)的熱效應(yīng)有關(guān)，D錯誤。225 時，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH，下列敘述正確的是()A將純水加熱到95 時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性B向純水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向轉(zhuǎn)移，c(OH)增大，Kw變小C向純水中加入少量碳酸鈉固體，c(H)減小，Kw不變，影響水的電離平衡D向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變答案C解析純水加熱至95 ，Kw變大，pH變小，A錯誤；向純水中加稀

3、氨水，Kw不變，B錯誤；向純水中加CH3COONa促進(jìn)水的電離，D錯誤。3已知難溶性物質(zhì)K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca22KMg24SO24，不同溫度下，K的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是() A向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動B向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動C該平衡的Kspc(Ca2)c(K)c(Mg2)c(SO24)D升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動答案C解析A、B選項(xiàng)，OH與Mg2結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，CO23與Ca2、Mg2結(jié)合生成CaCO3、MgC

4、O3沉淀，均能使平衡右移，正確；C選項(xiàng)，Ca2、K、SO24的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、2、4，錯誤；由圖象可知升高溫度K的浸出濃度增大，所以此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D選項(xiàng)正確。425 時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是()弱酸 CH3COOH HCN H2CO3K 1.8×105 4.9×1010 K14.3×107K25.6×1011A等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)Ba molL1 HCN與b molL1 NaOH溶液等體積混合所得溶液中c(Na)c(CN)，則a一定小于bC往

5、冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大后減小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO23)答案C解析酸性越弱，對應(yīng)陰離子水解能力越強(qiáng)、鹽溶液的pH越大，pH(NaCN)<pH(Na2CO3)，故A錯誤；ab時，HCN與NaOH等體積混合，恰好生成NaCN，溶液c(Na)>c(CN)，故B錯誤；NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，由電荷守恒可得：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO23)，故D錯誤。 5將1 mol H2O(g)和1 mol CO(g)充入反應(yīng)容器中，發(fā)生反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)

6、，達(dá)到平衡時，有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在相同條件下，將1 mol CO(g)和2 mol H2O(g)充入同一反應(yīng)容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能為()A22.2% B28.2%C33.3% D37.8%答案B解析由已知可得平衡常數(shù)K23×23123×1234, 1 mol CO(g)和2 mol H2O(g)充入容器，設(shè)有x mol CO反應(yīng)，則有CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始n 1 2 0 0轉(zhuǎn)化n x x x x平衡n 1x 2x x xKxVxV1xV2xVx2(1x)(2x)4x10.845x23.155(舍去)故混合

7、氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.8453×100%28.2%。6已知：某溫度時，Ksp(FeC2O4)2.0×107，Ksp(CaC2O4)2.5×109。下列說法不正確的是()A向Na2C2O4溶液中加入FeCl2與CaCl2，當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中c(Fe2)c(Ca2)801B向FeC2O4懸濁液中加入適量CaCl2，可以生成CaC2O4沉淀CCaC2O4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為5×105 molL1DFeC2O4的溶解度小于CaC2O4的溶解度答案D解析A項(xiàng)，當(dāng)兩種沉淀共存時，c(Fe2)c(Ca2)Ksp(FeC2O4)Ksp(CaC2O4)2.

8、0×1072.5×109801，正確；B項(xiàng)，向FeC2O4懸濁液中加入適量CaCl2，當(dāng)c(Ca2)c(C2O24)>Ksp(CaC2O4)時，則有CaC2O4沉淀，正確；C項(xiàng)，CaC2O4飽和溶液中，c(Ca2)c(C2O24)且c(Ca2)c(C2O24)2.5×109，故CaC2O4濃度為5×105 molL1，正確；D項(xiàng)Ksp(FeC2O4)>Ksp(CaC2O4)，故FeC2O4溶解度大。7N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0T1 時，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)

9、據(jù)見下表：t/s 0 500 1000 1500c(N2O5)/molL1 5.00 3.52 2.50 2.50下列說法中不正確的是()A500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×103 molL1s1BT1 下的平衡常數(shù)K1125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%CT1 下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1T2，則K1K2D達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的12，則再次平衡時c(N2O5)5.00 molL1答案C解析A項(xiàng)，v(N2O5)53.525002.96×103 molL1s1，正確；B項(xiàng)，Kc4(NO2)c(O2)c2(N2O5)54

10、×1.252.52125，(N2O5)2.55×100%50%，正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越大，錯誤；D項(xiàng)，體積壓縮至原來的12，若平衡不移動，則濃度為5 molL1，但加壓平衡逆向移動，故c(N2O5)>5 molL1，正確。二、非選擇題8.在一個容積為2 L的密閉容器中加入2 mol N2和6 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0,5 min后達(dá)到平衡，測得c(NH3)0.5 mol/L。(1)該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K_。溫度升高，則K值_(填“變大”“變小”或“不變”)。(2)從反應(yīng)開始

11、到平衡，用H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_。(3)若平衡時，移走1 mol N2和3 mol H2，在相同溫度下再達(dá)平衡時c(NH3)_(填“>”“<”或“”)0.25 mol/L。.25 ，將0.4 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L NaOH溶液各100 mL混合后，pH5。(設(shè)混合后溶液總體積為兩溶液體積之和)(1)混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(2)c(CH3COO)c(CH3COOH)_ mol/L，c(CH3COO)c(CH3COOH)_ mol/L。.已知25 時，KspFe(OH)38×1039，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)33HFe3

12、3H2O的平衡常數(shù)為_(列式并計(jì)算)。向0.001 mol/L FeCl3溶液中通入氨氣(體積變化忽略不計(jì))，開始沉淀時溶液的pH為_。(lg 50.7)答案.(1)c2(NH3)c(N2)c3(H2)變小(2)0.15 mol/(Lmin)(3)<.(1)c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)(2)0.22×105或2×(105109.Kc(Fe3)c3(H)Ksp(Kw)38×1039(1×1014)38×1032.3解析.(1)由化學(xué)方程式可知，平衡常數(shù)表達(dá)式為Kc2(NH3)/c(N2)c3(H2)

13、，因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，K變小。(2)用氨氣表示速率為0.5 mol/L÷5 min0.1 mol/(Lmin)，再根據(jù)速率比等于計(jì)量數(shù)比，則用氫氣表示速率為0.15 mol/(Lmin)。(3)移走氮?dú)夂蜌錃?，平衡向逆反?yīng)方向移動，氨的濃度減小，達(dá)平衡后其濃度小于0.25 mol/L。.(1)二者混合后，溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，所以離子濃度大小為c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)。(2)因?yàn)镃H3COO與CH3COOH總的物質(zhì)的量不變，只是溶液體積擴(kuò)大了一倍，所以二者濃度和為0.2 mol/L；由溶液中

14、的物料守恒得2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，電荷守恒得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，則c(CH3COO)c(CH3COOH)2×(105109) mol/L。.由Kc(Fe3)/c3(H)，KspFe(OH)3c(Fe3)×c3(OH)，KKsp/(Kw)38×103；8×10390.001×c3(OH)，c(OH)2×1012 mol/L，c(H)5×103 mol/L，pH2.3。9(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25 時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點(diǎn)表示100 時水的電

15、離達(dá)平衡時的離子濃度。100 時1 molL1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H)_ molL1，Kw(25 )_(填“>”“<”或“”)Kw(100 )。25 時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是_(填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”)。 (2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：化學(xué)式 電離常數(shù)(25 )HCN K4.9×1010CH3COOH K1.8×105H2CO3 K14.3×107，K25.6×101125 時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，

16、則c(Na)_(填“>”“<”或“”)c(CH3COO)。向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案(1)1×1012<促進(jìn)(2)>NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3解析(1)酸、堿的電離抑制水的電離，鹽類的水解促進(jìn)水的電離。(2)溶液顯堿性，c(OH)>c(H)，據(jù)電荷守恒可以得出c(Na)>c(CH3COO)；從表格中可以看出，酸性：H2CO3>HCN>HCO3，所以產(chǎn)物應(yīng)為HCO3。10CO2和CO與我們的社會生活聯(lián)系相當(dāng)密切，某化學(xué)課題組對此進(jìn)行了探究。(1)CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸鹽。已知

17、25 時，CO23水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù))Khc(HCO3)c(OH)c(CO23)2×104，當(dāng)溶液中c(HCO3)c(CO23)21時，溶液的pH_；若將0.1 molL1 Na2CO3溶液與0.1 molL1NaHCO3溶液等體積混合，則混合后的溶液中c(CO23)_c(HCO3)(填“大于”“小于”或“等于”)；0.1 molL1 Na2CO3溶液中c(OH)c(H)_ 用含c(HCO3)、c(H2CO3)的關(guān)系式表示。(2)常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH5.6，c(H2CO3)1.5×105molL1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO

18、3HCO3H的平衡常數(shù)K_。(已知：105.62.5×106)(3)常溫下，0.1 molL1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_c(CO23)(填“”“”或“”)，原因是_(用離子方程式和必要的文字說明)。(4)小李同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積Ksp分別為4.96×109、2.58×109。小李應(yīng)該選用的試劑是_。(5)一定條件下，將2 mol H2O(g)和2 mol CO充入容積固定的1 L密閉容器中，加熱至高溫，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2H2O2H2O2；2COO22CO2。請回答下列問題：當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變時，測知下列各項(xiàng)中提供的物理量即可求出該條件下混合氣體平衡組成的是_(填序號，K1指反應(yīng)的平衡常數(shù)，K2指反應(yīng)的平衡常數(shù))。AK1、K2 BK1、c(CO2)CK2、c(O2) Dc(CO2)、c(CO)答案(1)10小于c(HCO3)2c(H