最新2018屆高考化學大一輪復習檢測物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律有答案和解釋

1、.最新2018屆高考化學大一輪復習檢測物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律有答案和解釋排查練五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律一、正誤判斷(一)原子結(jié)構(gòu)部分1原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成。()答案×2同位素的不同核素所構(gòu)成的單質(zhì)及其化合物物理性質(zhì)不同，而化學性質(zhì)幾乎完全相同。()答案3在天然存在的各種元素中，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子百分比一般是不變的。()答案4H2、D2和T2互為同位素。()答案×514C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等。()答案613C與C60互為同素異形體。()答案×7質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子。()答案×8通過化學變化可以實

2、現(xiàn)16O與18O的相互轉(zhuǎn)化。()答案×9標準狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2含有相同數(shù)目的氧原子。()答案10凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布。 ()答案×11兩種原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素。()答案12不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子。()答案(二)元素周期律和元素周期表部分1最外層為1個或2個電子的原子對應元素肯定在A族或A族。()答案×2元素的最高化合價等于最外層電子數(shù)。()答案×3最外層有5個電子的原子對應的元素肯定是非金屬元素。()答案×4主族序數(shù)最外

3、層電子數(shù)。()答案5元素金屬性越強，對應單質(zhì)的還原性越強；元素非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強也越活潑。()答案×6最外層電子數(shù)大于或等于3的元素一定是主族元素。()答案×7堿金屬元素是指A族的所有元素。()答案×8HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強。()答案×9第三周期元素的最高化合價等于它所在的主族序數(shù)。()答案10同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性。()答案×11短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。()答案×12同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高。()答案×13

4、同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子。()答案×14稀有氣體元素原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高。()答案15A族元素的金屬性一定比A族元素的強。()答案×16按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種。()答案17元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素全部都是金屬元素。()答案18原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)。()答案×19所有主族元素的原子，都能形成單原子離子。()答案×20同一短周期元素的離子半徑從左到右一定增大。()答案×(三)化學鍵1所有物質(zhì)中都存在化學鍵。()答案×2金屬與非金屬化合形成的

5、一定是離子鍵。()答案×3非金屬元素之間只能形成共價鍵。()答案×4存在離子鍵的化合物一定是離子化合物，但存在共價鍵的化合物不一定是共價化合物。()答案5共價化合物中只含極性共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。()答案×6化學鍵被破壞的變化，一定是化學變化。()答案×7熔化狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物。()答案8由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物。()答案×二、填空題(一)微粒半徑比較規(guī)律1同周期元素(電子層數(shù)相同)的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大，自左至右逐漸_。如r(Na)_r(Mg)_r(Al)。答案減小2同主族元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大。如r(F)_r(Cl)_r(Br)_r(I)。答案3核外電子排布相同的粒子的半徑，隨核電荷數(shù)的增多而減小。如離子的半徑大小是r(Ca2)_r(K)_r(Cl)_r(S2)。答案4對同一元素來講，價態(tài)越高半徑越小。如r(Fe3)_r(Fe2)_r(Fe)。答案5不同周期、不同主族元素原子半徑大小的比較，先找參照元素，使其建立起同周期、同主族的關(guān)系，然后進行比較。比較S與F的原子半徑大小，先找O做參照，因為O與F同周期，r(F)_r(O)；而O與S同主族，r(O)_r(S)，所以r(F)_r(S)。答案(二)書寫下列物質(zhì)的電子式N2HClNH3CS2N