高中化學 第二章 化學反應與能量 2.1.1 化學鍵與化學反應中能量變化的關系課件 新人教版必修2-新人教版高一必修2化學課件

1、化學鍵與能量變化的關系Na+Cl電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定更穩(wěn)定更穩(wěn)定復習復習化學反應的本質(zhì)是什么？化學反應的本質(zhì)是什么？金屬鈉金屬鈉氯氣氯氣舊鍵斷裂舊鍵斷裂新鍵形成新鍵形成化學反應的實質(zhì)是化學反應的實質(zhì)是從宏觀上看：從宏觀上看：反應物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子的過程反應物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子的過程從微觀上看：從微觀上看：反應物分子內(nèi)化學鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中化反應物分子內(nèi)化學鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中化學鍵形成的過程學鍵形成的過程 (即即舊鍵斷裂和新鍵形成的過程舊鍵斷裂和新鍵形成的過程)問題探究問題探究化學鍵的斷裂與形成和化學鍵的斷裂與形成和能量變化能量變化的關系：的關系：大膽推測大

2、膽推測化學鍵的斷裂化學鍵的斷裂吸收能量吸收能量化學鍵的形成化學鍵的形成放出能量放出能量？能量守恒1mol H1mol H2 2分子中的化學分子中的化學鍵斷裂時需吸收能量鍵斷裂時需吸收能量1mol Cl1mol Cl2 2分子中的化學分子中的化學鍵斷裂時需吸收能量鍵斷裂時需吸收能量HClHCl分子分子中的化學中的化學鍵形成時鍵形成時要釋放能要釋放能量量 1molH 1molH2 2中含有中含有1molH1molHH H，在，在25 25 o oC 101kPaC 101kPa條件下，斷開條件下，斷開1molH1molHH H鍵鍵重新變?yōu)橹匦伦優(yōu)镠原子原子要吸收要吸收436kJ436kJ的能量。的

3、能量。 1mol Cl 1mol Cl2 2中含有中含有1molCl1molClClCl，在，在2525o oC 101kPaC 101kPa條件下，斷開條件下，斷開1molCl1molClClCl鍵鍵重新變?yōu)橹匦伦優(yōu)镃lCl原子原子要吸收要吸收243kJ243kJ的能量。的能量。 1mol HCl 1mol HCl中含有中含有1molH1molHClCl，在，在25 25 o oC 101kPaC 101kPa條件下，形成條件下，形成1molH1molHClCl鍵放出的能量為鍵放出的能量為431kJ431kJ。請算一算請算一算發(fā)現(xiàn)問題發(fā)現(xiàn)問題 在反應在反應 ： H2 + Cl2 = 2HCl

4、 中中物質(zhì)的量物質(zhì)的量: : 1mol1mol1mol1mol2mol2mol吸收能量吸收能量436kJ436kJ243kJ243kJ2 2431kJ431kJ放出能量放出能量總能量：總能量：679kJ679kJ862kJ862kJ通過計算通過計算顯然顯然一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系結(jié)論結(jié)論 當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，當物質(zhì)發(fā)生化學反應時， 斷鍵斷鍵 吸收能量吸收能量； 成鍵成鍵 放出能量放出能量。 一般地：一般地：斷開反應物中的化學鍵時所斷開反應物中的化學鍵時所吸收吸收的能量的能量與與形成生成物中的化學鍵時所形成生成物中的化學鍵時所放出的能放出的能量量

5、是不相等的，這樣，是不相等的，這樣，在化學反應的過程中便在化學反應的過程中便產(chǎn)生了產(chǎn)生了能量的變化能量的變化。 通過以上討論，你對化學反應的特征有哪些認通過以上討論，你對化學反應的特征有哪些認識？識？(1)(1)有新的物質(zhì)生成有新的物質(zhì)生成(2)(2)伴隨有能量的變化伴隨有能量的變化H2 + Cl2 2HCl點燃（反應放出熱量）（反應放出熱量）再思考：上述反應有哪些再思考：上述反應有哪些“變變”與與“不變不變”？生成物與反應物能量不同生成物與反應物能量不同體系總能量不變體系總能量不變物質(zhì)類型、種類變了物質(zhì)類型、種類變了元素種類和質(zhì)量不變元素種類和質(zhì)量不變質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律能量守恒定律能量

6、守恒定律基基本本自自然然定定律律 電能轉(zhuǎn)化為機械能再轉(zhuǎn)化為勢能E反 E生E反 E生吸收能量 (E) 化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。釋放能量 (E)反應進程能量生成物總能量 (E生)反應物總能量 (E反)釋放能量反應進程能量反應物總能量 (E反 )生成物總能量 (E生)吸收能量舊化學鍵舊化學鍵 斷斷 裂裂新化學鍵新化學鍵 形形 成成吸收吸收 能量能量 E1釋放釋放 能量能量E2當當E1E2 為吸熱反應為吸熱反應當當E1生成物的總能量之和生成物的總能量之和E生生，放出能量，為放出能量，為放熱反應放熱反應；b.反應物的反應物的總總能量之和能量之和E反反形成化學鍵放出形成化學鍵放出的能量，為的能量，為吸熱反應吸熱反應；b.斷裂化學鍵吸收斷裂化學鍵吸收的能量的能量形成化學鍵放出形成化學鍵放出的能量，為的能量，為放熱反應放熱反應。1下面是有關化學能和熱能的敘述，其中正確的是 （ ）A化學反應中不一定伴隨著能量的變化 B只要有能量變化的一定是化學變化 C只要是加熱才能發(fā)生的反應就一定是吸熱反應D燃燒反應都可以看成物質(zhì)內(nèi)部的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿姆艧?反應2 A+BC+D是化學反應，已知