高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2.2 離子反應(yīng)課件 新人教版必修1-新人教版高一必修1化學(xué)課件

1、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件離子反應(yīng)及其發(fā)生條件離子反應(yīng)離子反應(yīng)凡是有離子參加或者是生成的的反應(yīng)。離子方程式離子方程式用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。（1）寫：寫出正確的化學(xué)方程式 （2）拆：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難難電離（水）、氧化物、單質(zhì)、氣體、難溶物電離（水）、氧化物、單質(zhì)、氣體、難溶物等均寫成化學(xué)式形式（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，將系數(shù)化成最簡整數(shù)比（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合原子數(shù)守恒和電荷守恒 書寫步驟：書寫步驟：【練習(xí)練習(xí)】1、請按步驟寫出H2SO4與NaOH反應(yīng)的離子方程式1）澄清澄清石灰水石灰水與與二氧化碳反應(yīng)二氧化

2、碳反應(yīng)2）氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)）氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng) 2、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，能改為離子方程式的改為離子方程能改為離子方程式的改為離子方程式：式：生成水放出氣體生成沉淀離子反應(yīng)的條件：離子反應(yīng)的條件：某些離子濃度變化新物質(zhì)的生成【練習(xí)練習(xí)】1、判斷是否能發(fā)生離子反應(yīng)HCl+Ba(NO3)2HCl+NaOHH2SO4+NaOHHCl+Na2CO3H2SO4+NaNO3HCl+AgNO3不能能，因為生成了水能，因為生成了水能，因為生成了CO2氣體不能能，因為生成了AgCl沉淀不僅表示某個具體的化學(xué)反應(yīng)，同時表示同一類型的離子反應(yīng)。 離子方程式的意義：離子方程式的意

3、義：2、下列離子方程式正確的是、下列離子方程式正確的是 （ ）A 氫氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)：氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)： OH- + H+ = H2OBCaCl2與與Na2CO3反應(yīng)反應(yīng) Ca2+ + CO32- = CaCO3 C MgO與與 HCl反應(yīng)反應(yīng) O2- + H+ = H2OD Ba(OH)2與稀與稀H2SO4反應(yīng)反應(yīng) Ba2+ + SO42-= BaSO4 B3.下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是A、澄清石灰水通入二氧化碳、澄清石灰水通入二氧化碳B、碳酸鋇與稀硝酸、碳酸鋇與稀硝酸C、氯化鎂溶液和硫酸銅溶液、氯化鎂溶液和硫酸銅溶液D、硝酸銀溶液與稀鹽酸、硝酸銀溶液

4、與稀鹽酸4.寫出離子方程式寫出離子方程式（1）氫氧化鎂與稀硫酸）氫氧化鎂與稀硫酸（2）稀硫酸跟氫氧化鋇）稀硫酸跟氫氧化鋇CMg(OH)2+2H+=Mg 2+2H2O2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O5、下列離子方程式中，錯誤的是（、下列離子方程式中，錯誤的是（ ）A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng) Ba2+OH-+ H+SO42-BaSO4+H2B、大理石和硝酸反應(yīng)、大理石和硝酸反應(yīng) CO32- +2H+ H2O + CO2C、鐵與稀鹽酸反應(yīng)、鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe +6H+ 2Fe3+ + 3H2 D、醋酸溶液與氨水反應(yīng)、醋酸溶液與氨水反應(yīng) CH3COOH + NH3H2O = NH4+ + CH3COO- + H2OABC6、在下列離子方程式中，不能用離子方程式Ba2+ +SO42- = BaSO4 來表示的是（ ）A Ba(NO3)2+H2S04 = BaSO4 +2HNO3BBaCl2 + Na2SO4 =BaSO