高中化學(xué) 第二章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 第二課時課件 魯科版必修2-魯科版高一必修2化學(xué)課件

1、第二章化學(xué)鍵第二章化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度反應(yīng)的快慢和限度(第二課時第二課時) 19世紀后期，人們發(fā)現(xiàn)從高爐爐頂出世紀后期，人們發(fā)現(xiàn)從高爐爐頂出來的氣體中含有相當量的來的氣體中含有相當量的CO。Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高溫高溫 鋼鐵工業(yè)是一個國家的工業(yè)基礎(chǔ)。近鋼鐵工業(yè)是一個國家的工業(yè)基礎(chǔ)。近代鋼鐵生產(chǎn)始于代鋼鐵生產(chǎn)始于17世紀的英國。高爐煉世紀的英國。高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：鐵的主要反應(yīng)是：【化學(xué)史話化學(xué)史話】煉鐵高爐尾氣之謎煉鐵高爐尾氣之謎有的工程師認為這是有的工程師認為這是CO與鐵礦石接與鐵礦石接觸時間不夠所造成的。于是英

2、國人觸時間不夠所造成的。于是英國人耗費大量資金建成了一個高大的煉耗費大量資金建成了一個高大的煉鐵高爐鐵高爐,以延長以延長 CO和和Fe2O3的接觸時的接觸時間。結(jié)果如何呢？間。結(jié)果如何呢？ 令人吃驚的是：高爐增高后，尾氣中令人吃驚的是：高爐增高后，尾氣中CO的的含量竟然沒有改變！含量竟然沒有改變！(1)認識化學(xué)反應(yīng)限度的存在，了解化認識化學(xué)反應(yīng)限度的存在，了解化學(xué)反應(yīng)平衡的概念和產(chǎn)生原因。學(xué)反應(yīng)平衡的概念和產(chǎn)生原因。(2)掌握化學(xué)反應(yīng)達平衡的標志。掌握化學(xué)反應(yīng)達平衡的標志。(3)了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。學(xué)研究中的作用。1.定義定義在相在相同條

3、件同條件下下同時同時向正、反兩個方向進行的向正、反兩個方向進行的反應(yīng)反應(yīng)( (一一) )可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)相同條件相同條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時同時發(fā)生發(fā)生2.可逆反應(yīng)特點可逆反應(yīng)特點二、化學(xué)反應(yīng)的限度二、化學(xué)反應(yīng)的限度可逆反應(yīng)有一定的限度可逆反應(yīng)有一定的限度(反應(yīng)反應(yīng)不能進行到不能進行到底底)即反應(yīng)物、生成物即反應(yīng)物、生成物共同存在共同存在t1t1 v正正v逆逆時間時間速速率率O時間時間濃濃度度O反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物(二二)化學(xué)平衡化學(xué)平衡2SO2 + O2 2SO3速率速率v正正= v逆逆c(B)(正正) =(逆逆) 0(正正) (逆逆) (同種物質(zhì)生成速率等同種物質(zhì)生

4、成速率等于消耗速率于消耗速率) (1)正正 = 逆逆 （本質(zhì)特征）（本質(zhì)特征） 同一種同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率的消耗速率(即方向相反數(shù)值相等即方向相反數(shù)值相等)。 不同不同物質(zhì)：方向相反，速率物質(zhì)：方向相反，速率之比之比等于方等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比。程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比。等等(2) 各組成成分的各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子 數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持均保持 不變。不變。 各組成成分的各組成成分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分 數(shù)、氣體的體積分數(shù)數(shù)、氣體的體積分數(shù)

5、均保持不變。均保持不變。 物質(zhì)顏色、反應(yīng)的溫度物質(zhì)顏色、反應(yīng)的溫度保持不變。保持不變。 濃度濃度定定變變 不變不變【原則原則】例例1對于反應(yīng)對于反應(yīng)N2+3H2 2NH3，下列說法，下列說法處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是：處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是：（N2生成）生成）=（N2消耗）消耗）N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1 3 2單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成2molNH3，同時消耗，同時消耗1molN2N2、H2、NH3的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。A、 B、C、D、A練習(xí)練習(xí)1下列說法可以證明反應(yīng)下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)的是已達平衡狀態(tài)的是 (

6、)A.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵形成鍵形成B.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵斷裂鍵斷裂C.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6個個NH鍵斷裂鍵斷裂D.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6個個NH鍵形成鍵形成AC 2NO2 N2O4（紅棕色）（紅棕色）（無色）（無色）常常溫溫熱水熱水冷水冷水思考：能否通過改變反應(yīng)條件來控制反應(yīng)進行的程度？思考：能否通過改變反應(yīng)條件來控制反應(yīng)進行的程度？觀察觀察思考思考冷水冷水常溫常溫熱水熱水 冷水中溫度降低，平衡被破壞，在新的條件下冷水中溫度降低，平衡被破壞，在新的條件下NO2濃濃度減小度減小 ，N2O

7、4濃度增大，顏色變淺。濃度增大，顏色變淺。 熱水中溫度升高，平衡被破壞，在新的條件下熱水中溫度升高，平衡被破壞，在新的條件下NO2濃濃度增大度增大 ，N2O4濃度減小，顏色加深。濃度減小，顏色加深。( (三三) )化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動V正正 V逆逆 平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動V正正 = V逆逆 平衡不移動平衡不移動V正正 V逆逆 平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動V正正V逆逆V正正=V逆逆0條件改變條件改變平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V正正=V逆逆0一定時間一定時間定義：當條件改變時，原來的化學(xué)平衡將被破壞，定

8、義：當條件改變時，原來的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡，即并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡，即發(fā)生了發(fā)生了化化學(xué)平衡的移動學(xué)平衡的移動。1.下列說法中可以充分說明反應(yīng)下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(g)+Q(g) R(g)+S(g) ,在恒溫下已達平在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是衡狀態(tài)的是 （ ） A.混合氣體的質(zhì)量不隨時間變化混合氣體的質(zhì)量不隨時間變化B.反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存四者共存C. P和和S的生成速率相等的生成速率相等D.生成生成1molP的同時有的同時有1molQ生成生成C當堂檢測當堂檢測2.在一定的溫度下在一定的溫度下,V固定容器中發(fā)生可逆反固定容器中發(fā)生可逆反應(yīng)應(yīng)A(g)+ 3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是達到平衡的標志是 A. C的生成速率與的生成速率與C的分解速率相等的分解速率相等B. 單位時間生成單位時間生成n molA，同時生成，同時生成3n molBC. A、B、C的速率之比為的速率之比為1 ：3 ：2 D. A、B、C的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1 ：3 ：2 A3. 在一定溫度下的恒容容器中，表明反在一定溫度下的恒容容器中，表明反應(yīng)應(yīng):A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達