人教版高中化學選修五高二下期末化學模擬題

1、人教版高中化學選修五高二下 期期-（3）高中化學學習材料金戈鐵騎整理制作湖北省武漢市江夏區(qū)實驗高級中學2015-2016學年高二下期期 末復(fù)習化學模擬試題（解析版）1.關(guān)于核素和同位素的關(guān)系，下列說法正確的 是（）A.核素與同位素含義相同B.核素與同位素毫無關(guān)系C.核素是宏觀概念，同位素是微觀概念D.同種元素的不同核素之間互稱同位素【答案】D【解析】試題分析：核素是針對所有的原子而言，而同位 素只是對同種元素的不同原子而言。考點：核素和同位素2 .某些建筑材料含有放射性元素氨（餐加），會對 人體產(chǎn)生一定危害。研究表明氨的a射線會致癌,WHO認定的19種致癌因素中，氨為其中之一。該原子中中子數(shù)和

2、質(zhì)子數(shù)之差是B. 50C. 86A. 136D. 222【答案】B【解析】考查原子的組成及表示方法。在表示原 子組成時，元素符號的左下角表示的是質(zhì)子數(shù)， 左上角表示的是質(zhì)量數(shù)。所以該原子的質(zhì)子數(shù)是86,質(zhì)量數(shù)是222.由于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，因此該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是222-86-86 = 50.答案選 B。3 .據(jù)科學家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的抽，每百噸四核聚變所釋放的能量相當于目前人類一年消耗的總能量。在地球上，氮元素 主要以超的形式存在。下列說法正確的是（）A.如原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B.油和部互為同位素D.卜最C.四原子核內(nèi)含有3個中子 外層電子數(shù)為2,有較強金屬

3、性【答案】B【解析】 試題分析:加原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子,故A錯誤; 加和;H，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，所以互為同 位素，故B正確；泄原子核內(nèi)含有1個中子，故C錯誤；向最外層電子數(shù)為2,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，故D錯誤?？键c：本題考查原子結(jié)構(gòu)。4 .如圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗,a、b、 d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已 知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5cl2 t +2MnCl2+8H20o 對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（）淀粉KIMaBr 濕澗裱色 石蕊試紙、，F(xiàn)eQ*+KSCN一 KMnO,十濃鹽酸NaOHd國酸選 項實驗現(xiàn)象解

4、釋或結(jié)論Aa處變藍,b處變紅 棕色氧化性:SAB。BC處先變紅，后褪 色氯氣與水生成了酸性 物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白 性物質(zhì)De處變紅色還原性:Fe>>C【答案】D【解析】a處變藍,b處變紅棕色,說明CL分別與 KI、NaBr作用生成L、B。,可證明氧化性:CL> l2,Cb>Br2,無法證明L與B。之間氧化性的強弱,A項錯誤;c處先變紅,說明氯氣與水生成酸 性物質(zhì)，后褪色,則證明氯氣與水生成具有漂白 性物質(zhì),B項錯誤;d處立即褪色,也可能是氯氣 與水生成酸性物質(zhì)中和了 NaOH, C項錯誤;e處變紅說明CL將Fe>氧化為Fe3+,證明還原性:Fe&g

5、t;>CF,D項正確。5 . VL Fez （SOD 3 溶液中含 Fe" mg,溶液中 SO：- 的物質(zhì)的量濃度是（不考慮Fe"水解）（）A y mol/L mol/LC .& mol/L mol/L【答案】D【解析】 據(jù)Fez （SOD 3的組成可知S（V-的物質(zhì)的量為：試題分析:mgFe3+物質(zhì)的量為：m/56 mol,根3/2m/56 mol,則溶液中S0f的物質(zhì)的量濃度為:網(wǎng) moPL_1o112V考點：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算。6 .軍事上的“地表偽裝”是軍事上保護的外觀 色彩、紅外反射與環(huán)境吻合。BASF是新型紅外 偽裝還原染料，為橄欖色或黑色

6、，其化學結(jié)構(gòu)如 下:1 mol該物質(zhì)與鈉在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣量以及在催化劑作用下加成所需氫氣物質(zhì)的量, 最大值分別為（）A. 1 mol, 7 molB. 2 moL 10 molC.1 mol, 14 molD.2 mol, 14 mol【答案】c【解析】本題主要考查有機官能團的典型性質(zhì)。此物質(zhì)能與Na反應(yīng)，有2個醇羥基，故1 mol該物質(zhì)與鈉反應(yīng)生成1 mol H2o此物質(zhì)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的基團有:碳氧雙鍵（4個）和苯環(huán), 故1 mol該物質(zhì)能與14 mol上加成?！敬鸢浮緽D【解析】相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；碳酸氫鈉對熱不穩(wěn)定。8.當1 g氨氣完全分解為氮氣

7、、氫氣時，吸收2.72kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是 Nz(g) + 3H2(g)=2NH3(g) AH = - 92.4 kj/molNz(g) + 3H2(g)=2NH3(g)AH = - 46.2kj/mol (3)NH3(g)=l/2N2(g) + 3/2H2(g) AH=+ 46.2 kj/mol(4)2NH3(g)=N2(g) + 3H2(g)AH = - 92.4kj/molA.B.C.D.【答案】A【解析】1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則Imol氨氣完全分解吸收的能量是2.72kJxl7=46.2kJ,正反應(yīng)吸熱，則逆 反應(yīng)放熱，所以正確的

8、答案選A。9.紅磷(P)和CL發(fā)生反應(yīng)生成PCL和PCL,反 應(yīng)過程和能量的關(guān)系如下圖所示，圖中的AH表 示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCL分解生成 PCL和Cl2,該分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。下列說法 正確的是()反應(yīng)物總能量 中間產(chǎn)物總能量 或終產(chǎn)物總能量能量 CMg)P(s)PCh(g)Cl2(g)A=-93 kJ - mol-1PCI5(g)A=-306 kJ. mol-1反應(yīng)過程A.其他條件不變，升高溫度有利于PCL的生成B.反應(yīng)2P (s) +5Cl2(g)=2PCl5(g)對應(yīng)的反應(yīng)熱 AH=-798 kJ mol"1C. P和C12反應(yīng)生成PC13的熱化學方程式為2P(

9、s) +3Cl2(g)=2PCl3(g) AH=-306 kJ mol"1D.其他條件不變，對于PCb分解生成PCL和Cl2 的反應(yīng)，增大壓強，PC15的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常 數(shù)K不變【答案】BD【解析】由圖可知，P和CL反應(yīng)生成PCL的熱 化學方程式是 P(s)+( Cl2(g)=PCl5(g) AH= -399 kJ-mol-1,則A項錯誤，B項正確;圖中 的AH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)，C項錯誤； 溫度不變，平衡常數(shù)不變，D項正確。10. Cu-Zn稀硫酸組成原電池裝置，當導(dǎo)線中 有0.5mol電子通過時，理論上兩極的變化是鋅極反應(yīng):Zn-2e=Zn2+,鋅片上產(chǎn)生 0. 2

10、5mol的H2銅極反應(yīng)：2T+2e=H21 ,鋅片溶解16. 25g電流由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極溶液中S(V 一移向銅極A. B.C.D.【答案】C【解析】試題分析：鋅極反應(yīng)為：Zn-2e=Zn2+,鋅片上不生成h2,錯誤；銅極為正極，發(fā)生反應(yīng):2H2e-=H21 ,鋅片溶解0.25mol,質(zhì)量為16.25g, 正確；電流由原電池的正極經(jīng)導(dǎo)線流向負極, 所以由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極，正確；電解質(zhì)溶 液中，陰離子移向負極，所以溶液中S(V-移向鋅 極，錯誤，故C項正確?？键c：本題考查原電池原理。11.A、B、C D為四種短周期元素,已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B

11、的陽離子比D的陽離子氧化 性強;若B的陽離子比C的陰離子少一個電子層, 下列敘述正確的是A.原子序數(shù)：A>B>D>CB.金屬性B>D,非金屬性A>CC.原子半徑：D>B>C>AD.簡單離子半徑：C>B>D>A【答案】C【解析】試題分析：A的氣態(tài)氫化物比C穩(wěn)定，所以A位于C的上周期，則A是第二周期，C是第三周期 元素；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層， 則C是非金屬，B是金屬元素，C的陰離子的電 子層數(shù)與原子的電子層數(shù)相同，而B的陽離子的 電子層數(shù)比其原子的電子層數(shù)少一層，所以B、C同周期，則B是第三周期元素；B的陽離子的氧化性

12、大于D的陽離子的氧化性，說明B原子的 還原性比D原子的還原性弱，所以D在B元素的 左側(cè)。A、根據(jù)以上分析可得出四種元素在元素 周期表中的相對位置，所以原子序數(shù)：OB>D>A, 錯誤；B、金屬性D>B,非金屬性A>C,錯誤；C、 原子半徑DB>C>A,正確；D、A、B、D的離子電 子層結(jié)構(gòu)相同，C離子的電子層數(shù)較多，所以C 離子半徑最大,其次是A離子,最小的是B離子, 錯誤，答案選C?？键c：考查元素在周期表中相對位置的判斷，元 素性質(zhì)的判斷12. 一定溫度下，在2L的密閉容器中，A、B、D 三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所 示。下列表述正確的是物質(zhì)的里

13、/ molA.反應(yīng)的化學方程式為A(g)+B(g)=D(g)B.反應(yīng)開始到10s,用B表示的反應(yīng)速率為0. 079mol/(L s)C.在10s時，D的體積分數(shù)為7L8%D.反應(yīng)開始到10s時，A的轉(zhuǎn)化率為79%【答案】C【解析】 試題分析：A.由圖象可以看出，由圖表可知, 隨反應(yīng)進行A、B的物質(zhì)的量減小，D的物質(zhì)的 量增大，所以A、B是反應(yīng)物，D是生產(chǎn)物，10s 后A、B、D的物質(zhì)的量為定值，不為0,反應(yīng)是 可 逆 反 應(yīng)， 且 n(A): An(B): An(D) = (1. 20-0. 41)mol: (1.00 -0. 21)mol: 1. 58mol=l:l:2,參加反應(yīng)的物質(zhì)的 物

14、質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故反應(yīng)化學 方程式為A(g)+B (g) =2D(g),故A錯誤；B.由 圖可知，10s內(nèi)B的物質(zhì)的量變化量為0. 79mol, 用 B 表示的反應(yīng)速率為 0.79mol 2Lv(B)= =0. 0395moL/(L>s),故 B 錯誤;C.由 圖可知，10s時A、B、D的物質(zhì)的量分別為 0. 41mol> 0.21mol> 1.58mol,則 D 的體積分數(shù) 1.58為 1.58 + 0.21 + 0.41X100%=71.8%,故 C 正確；D.根據(jù)1.20-0.41圖像，A的轉(zhuǎn)化率為X 100%=65. 8%,故D 錯誤；故選C?！究键c定位

15、】考查物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化 曲線【名師點晴】本題考查化學反應(yīng)速率的有關(guān)計 算，分析圖象注意一看點：即起點、拐點、交點、 終點；二看線：即看曲線的變化趨勢和走向；三 看面：即看清縱坐標、橫坐標表示的物理量等。13.有關(guān)原電池和電解池的下列說法中不正確的 是A.原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電解池陽極發(fā)生還原反應(yīng)C.通電后，電解池中陽離子向陰極移動D.原電池中電子從負極沿導(dǎo)線流向正極【答案】B【解析】 試題分析：A.原電池負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),A正確；B.電解池陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B 錯誤；C.通電后，電解池中陽離子向陰極移動, C正確；D.原電池中電子從負極沿導(dǎo)線流向正 極，D正確；選B

16、?？键c：考查原電池、電解池的工作原理。14 .已知2molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量 484kJ,且ImolHH鍵斷裂時吸收熱量為436kJ,水蒸氣中ImolH0鍵形成時放出熱量463kJ,則中l(wèi)mol0 = 0鍵完全斷裂時吸收熱量A. 496 kJB. 188 kJC. 557kJD. 920kJ【答案】A【解析】 試題分析：化學反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放 的能量一舊鍵斷裂吸收的能量，則2mol氫氣完 全燃燒生成水蒸氣時放出熱量484kJ,貝！j： 2H2(g) +02 (g) 2H20 (g) AH=-484kJ/molo設(shè) lmol 0=0鍵完全斷裂時吸收熱量為x kJ,則：484

17、kJ=4X463kJ- (436kJX2+x kJ),解得x=496,故選A?？键c：考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算15 .設(shè)1為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. lLlmol L的NaClO溶液中含有C10一的數(shù) 目為NaB. 78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NaC.常溫常壓下，14g由他與C0組成的混合氣體 含有的原子數(shù)目為NaD.標準狀況下，6.72LN02與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的 電子數(shù)目為0.INa【答案】C【解析】 試題分析：NaClO是強堿弱酸鹽，其溶液能夠水 解導(dǎo)致含有的C10一的數(shù)目小于Na, A錯誤；苯 的結(jié)構(gòu)為一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間獨 特的化學鍵，沒有C=C雙鍵，B錯誤；弗

18、和CO 的相對分子質(zhì)量相同，均為28, 14g由弗與CO 組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為Na, C正確；標準狀況下，6. 72L NO2的物質(zhì)的量為0. 3mol, 與水充分反應(yīng)的化學方程式為：3N02 + H20 = 2HNO3 + NO,該方程式轉(zhuǎn)移的電子為2moL,則實 際轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2Na, D錯誤?？键c：考查阿伏伽德羅常數(shù)，鹽的水解，苯的結(jié) 構(gòu)，氮的化合物的性質(zhì)等知識。16. （9分）下表是某地市場銷售的一種“加碘 食鹽”包裝袋上的部分文字說明。氯化鈉、碘酸儕含碘量保質(zhì)期食用方法(20mg40mg) /1kg18個月貯藏指南勿長時間燉炒 避熱、防潮(1)已知碘在碘酸鉀中的化合

19、價為+ 5, Imol碘酸鉀中共含5moi原子，則碘酸鉀的化學式為(2)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學方程式: + KI +H2SO4K2SO4+I2+H2O(3)上述反應(yīng)生成的L可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2s03稀溶液，將L還原，以回收四氯化碳。某學生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為:a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;b.加入適量Na2sCh稀溶液;c.分離出下層液體。以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是（4）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸錢的化學性質(zhì)之一是（5）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學方程式為【答案】（9分）（1）

20、KIO3（2） 1KIO3 + 5 KI+ 3 H2SO4= 3 K2SO4 +3.l2+H2O（2 分）（3） a前應(yīng)檢漏；b后應(yīng)振蕩、放氣；c前 應(yīng)靜置分層（3分）（4）不穩(wěn)定，受熱易分解(5) b+2KClO3=2KIO3+C12(2 分)【解析】17. （10分）莽草酸是合成治療禽流感的藥物一 達菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸（A）的結(jié)構(gòu) COOHH（HsCCHs簡式為：（）H（提示：環(huán)丁烷 可簡寫成）（1）A的分子式為（2） A與溪的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學方程式為（3） A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為（4） 17.4 g A與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，則生成的二氧化碳的體積

21、（標準狀況）為（5） A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡式為巧,其反應(yīng)類型是【答案】(1) c7h10 o5+ NaOH(3)C(X)HOH OHC(X)NaOH+H20(4) 2. 24 L (5)消去反應(yīng)【解析】 試題解析：（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式知A的分子式 為C7 H】。05； （2） A中含有碳碳雙鍵，與溟的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，化學方程式見答案;（3） A中含有較基，與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，化學方程式見答案；（4） 17.4 g A的物 質(zhì)的量為O.lmoL含有O.lmol竣基，與足量的 碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，則生成的二氧化碳的物質(zhì)的 量為O.lmoL標準狀況下的體積為2.

22、24L； （5）分析A、B的結(jié)構(gòu)知，A在濃硫酸作用下加熱可 得到B反應(yīng)類型是加成反應(yīng)?？键c：考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。18 . （4分）在實驗室鑒定氯酸鉀晶體和1氯丙烷中的氯元素，現(xiàn)設(shè)計了下列實驗操作程序： 滴加AgNOs溶液；加NaOH溶液；加熱；加 催化劑MnO2；加蒸播水，過濾后取濾液；過 濾后取濾渣；用HNO3酸化。（1）鑒定氯酸鉀中氯元素的操作步驟是（填序號）。（2）鑒定1氯丙烷中氯元素的操作步驟是（填序號）?！敬鸢浮浚?）（2）【解析】 試題分析：鑒定氯元素應(yīng)將氯元素轉(zhuǎn)換為氯離子 后用AgNOs溶液檢驗，故（1）鑒定氯酸鉀中氯元 素應(yīng)利用氯酸鉀催化分解后溶解檢驗，故步驟為 加催化劑M

23、iA、加熱、加蒸鐳水，過濾后 取濾液、用HNO3酸化、滴加AgNOs溶液，現(xiàn) 象為產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀則為氯元素;（2）鑒定1氯丙烷中氯元素應(yīng)利用鹵代燃的水解后檢驗，故步驟為：加NaOH溶液、加熱、 用HNO3酸化、滴加AgNOs溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生 不溶于稀硝酸的白色沉淀則為氯元素?？键c：物質(zhì)檢驗。19 .柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。液體 礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、漠等多種礦產(chǎn)。某 研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K Mg2 Br 一、S（V一、Cl 一等），來制取較純凈 的氯化鉀晶體及液溟（Br2）,他們設(shè)計了如下流程:請根據(jù)以上流

24、程，回答相關(guān)問題:（1）操作的所需的主要儀器是（2）參照下圖溶解度曲線，得到的固體A的主（填化學式）。（3）同學甲提出一些新的方案，對上述操作 后無色溶液進行除雜提純，其方案如下：【有關(guān)資料】化學 式BaC03BaS04Ca (OH)2MgC03Mg (OH)2KSP8. IX10 -1.08X101.0X10 43.5X10 51.6X【設(shè)計除雜過程】a、已知試劑B是K2cO3溶液，則溶液A的主要成分是（填化學式）?！精@取純凈氯化鉀】b、對溶液B加熱并不斷滴加1 mol L-1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停 止加鹽酸，得到溶液Co該操作的目的 是 o將溶液C倒入蒸發(fā)皿中

25、，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌， 直到出現(xiàn)較多晶體時，停止加熱。【問題討論】進行操作中控制溶液pH=12可確保Mg?*除 盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時溶液B中Mg"物 質(zhì)的量濃度為【答案】（1）分液漏斗（2） MgS04(3) a、Ba (OH) 2 b、除去未反應(yīng)的OH 一和C032- c、1.6X10-7mol/L【解析】試題分析：（1）加入氧化劑將Br 一變?yōu)锽o,加 入的CCL作萃取劑，將溶液中的B。提取出來，則操作分別是萃取、分液，所用主要儀器是 分液漏斗、燒杯；(2)操作分別是蒸鐳或分 儲、趁熱過濾，根據(jù)溶解度曲線，只有MgSO,的 溶解度隨溫度升高而逐漸減小，因此固體A是

26、MgSO4,而MgCl2> KC1固體都需要蒸發(fā)濃縮、冷 卻結(jié)晶才能得到；(3)溶液A的目的是除去溶液 中Mg2 SO?-,根據(jù)L越小的物質(zhì)越先沉淀完 全，因此應(yīng)選含0H一和Ba?+的物質(zhì)，即需要加入 過量的Ba(OH)2溶液；加入過量K2c溶液的目的 是除去Ba?+,而過量的OH和C(V一則需要適量鹽酸 除去；pH=12 ,則 c(H+)=10"12mol/L , c (OH-) -Kw/c GT) =KF?1noi4；懸濁液中存在如下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+20H- ,則Ksp Mg (OH) 2=c (Mg2+) - c2 (OH"),代入有關(guān)數(shù)據(jù)計

27、算可得：c(Mg")=累寫 mol/> 1.6X107mol/Lo考點：考查物質(zhì)制備型工藝流程題，涉及混合物 分離提純的操作方法、儀器、除雜試劑的選擇及 目的解釋、溶度積的應(yīng)用和計算等考點。20.利用右圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:IP通發(fā)計,修!ft慶量取50mL 0.25molLT硫酸倒入小燒杯中，測 量溫度； 量取50mL 0.55molLTNa0H溶液，測量溫度;將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后，測 量混合液溫度。請回答:（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是（2） NaOH溶液稍過量的原因（3）加入NaOH溶液的正確操作是（填字母）.A.沿玻璃棒緩慢

28、加入B. 一次迅速加入C.分三次加入（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是(5)設(shè)溶液的密度均為lg/cn?,中和后溶液的比熱容c=4. 18J/ (g),請 出該反應(yīng)的熱化學方程式根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫* 9溫度 實驗次 數(shù)起始 溫度t/c終止 溫度 t2/溫度 差平均 彳自(t2-tl )/H2S04NaOH平均值125.025.225.128.5224.925. 125.028.3325.526.52631.8425.625.425.529.0(6)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸

29、的小燒杯中.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2s溶液的溫度(7)（填“能”或“不能”)用 Ba(OH)2代替氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)；若將含0. 5molH2S04的 濃硫酸與含ImolNaOH的溶液混 合，放出的熱量（填“小于”、“等于"或“大于” ）57.3kJ。原因是【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）確保硫酸被 完全中和（3） B （4）用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動(5) H2S04 (aq) +2Na0H (aq) Na2S04 (aq) +2H20 (1)； H=-113.7kJniolT(6)abc(7)不能 大 于濃硫酸溶于水放出熱量【解析】 試題分析：（1）從實驗

30、裝置上看，圖中尚缺少的 一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）實驗中, 所用NaOH稍過量的原因是確保定量的硫酸反應(yīng) 完全；（3）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速 的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒 入氫氧化鈉溶液，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，故答案為B；（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上 的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的；（5）因第三次實驗數(shù)據(jù)明顯偏大應(yīng)舍去,取第一、四共三次的平均值進行計算，三次的平均溫差為(34+33+3,5) 4-3= 3.4, Q=AH=-ATcm=-3. 4 X4. 18J/ ( g* ) X 100mL X

31、 Ig/mL1. 4212kJ/mol, 50moL0. 25moi!?硫酸與 50mL 0. 55mol/L NaOH 溶液的 中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量是0.025mol,所以 生成 2mol 水放出的熱量為 1. 4212k4-0. 025molX2=113. 7kJmol' 所以熱 化學方程式為：H2S04 (aq) +2NaOH (aq) Na2S04 (aq)+2H20(l)； AH=-113. TkJ*mor1； (6) a.實驗裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大，所得 中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；b.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較 度計測定NaO

32、H溶液起始溫度后直接插入稀H2S04 測溫度,硫酸的起始溫度偏高,測得的熱量偏小, 中和熱的數(shù)值偏小，故c正確；故答案為abco大，所得中和熱的數(shù)值偏小，故b正確;c.溫（7）因氫氧化領(lǐng)與硫酸反應(yīng)時還生成沉淀，因此不能用氫氧化鋼代替氫氧化鈉溶液來測定中 和熱；由于濃硫酸溶于水放出熱量，則導(dǎo)致中和 反應(yīng)中放熱的熱量偏大。考點：考查熱化學方程式以及反應(yīng)熱的計算21.某元素X的同位素構(gòu)成的氣態(tài)雙原子分子有 三種，相對分子質(zhì)量分別為70、72、74o此三 種分子的物質(zhì)的量之比是9 ： 6 ： 1,請回答：(1)X元素有幾種同位素？質(zhì)量數(shù)分別是多少?(2)各同位素的原子數(shù)之比是多少?(3) X元素的近似

33、相對原子質(zhì)量是多少?【答案】(1) 235, 37(2) 3 ： 1(3) 35.5【解析】(1)由雙原子構(gòu)成的單質(zhì)，可由同種同 位素原子構(gòu)成，也可由同種元素的不同同位素原 子構(gòu)成。由元素X構(gòu)成的三種雙原子分子，其同 位素原子只有2種，質(zhì)量數(shù)為35, 37。(2)三種分子的物質(zhì)的量之比為3X961原子數(shù)之比(9+9) ： (6+6) ： (1 + 1)故“X與"x原子數(shù)之比為(9+9+6) ： (6+1+ 1) =3 ： lo(3) X元素的近似相對原子質(zhì)量為：35*六十3 + 137X'=35.5。 3 + 122.等修5：有機化學:(15分)化合F是一 種重要的有機合成中

34、間體，它的合成路線如下：(1 )化合物F中含氧官能團的名稱是和 由B生成C的化學反應(yīng)類型是。（2）寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學方程式：（3）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式：o 同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體（不包括B） 共有 種：能與FeCL溶液顯紫色，苯 環(huán)上只有兩個取代基。（4）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只 有三種不同化學環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu) 簡式：（任寫一種）。（5）請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚（S）和CH2 = CH2為原料制備有機物CH2cH3HOOCCH2CHCH2CH2COOH的合成路線流程圖（無機試劑任 用）。合成路線流程圖示例如下：HBr >

35、 CH；CH>Br溶液> CH；CH、OH【答案】（1）醛基、埃基加成反應(yīng)(2)(3)ch3cooh +濃 H2s。4 oocch3勺+11種OHC ch2 ch ch? c% cho ch2ch3催化劑、HOOC ch2 ch ch2ch2coohCH2 cH3（4）（合理答案均可）(5)（全部正確的得5分；若有錯誤，每有一步正確 的給1分；第四步用高鎰酸鉀氧化直接得目標產(chǎn) 物亦可）【解析】 試題分析：（1）依據(jù)F 丸 的結(jié)構(gòu)簡式可以判 斷，F(xiàn)中含有的官能團有：醛基、?；?，由B生 成C的的苯環(huán)變成飽和六元環(huán),是加成反應(yīng)。（2）C含有醇羥基，乙酸中含有較基，兩者發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯類，化學反應(yīng)方程式為:OHI ClltCOOli + Q 址；皿OOCCHj；(3) B 是(CHa) 2C=CH2與苯酚對位H的加成反應(yīng)，結(jié)構(gòu)簡式(CH5)5C <一?？?能與FeCL溶液顯紫色，說明含有酚羥基，苯環(huán)上只有兩個取代基，可知苯環(huán)另一 個為炫基一C4H9,共有4種，兩個取代基有鄰、 間及對位，共12種，不包括B還有11種;(4) D的分子式為:C1oH18O,某化合物是D的同 分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學環(huán)境的 氫，故此有機物滿足對稱結(jié)構(gòu)即可，