實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)教案設(shè)計(jì)

1、實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)和技能：1、鞏固和加深對(duì)金屬性質(zhì)的認(rèn)識(shí)；2、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。過(guò)程和方法：1、認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，通過(guò)教師的組織、引導(dǎo)和點(diǎn)拔，學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，從而認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動(dòng)性順序；2、初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)的信息；3、初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1、培養(yǎng)交流合作意識(shí)以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)探究精神；2、培養(yǎng)學(xué)生在知識(shí)的形成、應(yīng)用過(guò)程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度。【教學(xué)重點(diǎn)】學(xué)會(huì)用設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

2、的方法。教教學(xué)難點(diǎn)】金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的探究【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究法；啟發(fā)式教學(xué)；歸納分析法；多媒體輔助法?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】投影儀、試管（若干）、燒杯，銀子、鐵釘、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、黃銅 片；稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、砂紙等。【教學(xué)過(guò)程】教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【導(dǎo)入】觀看報(bào)道通過(guò)這則報(bào)道不難發(fā)現(xiàn)社會(huì)上有些不 法分子時(shí)常用黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙 活動(dòng)。因?yàn)辄S銅（銅、鋅合金）單純問(wèn)題導(dǎo)思，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。讓學(xué)生感受到生活離不開化從顏色、外型上看，與黃金極為相似, 所以很難區(qū)分，那么我們?cè)撊绾舞b別 真假黃金呢？帶著這樣的問(wèn)題開始我學(xué)，我們可以把化學(xué)知識(shí)運(yùn)用到生活中去，能學(xué)有所用培養(yǎng)理論

3、聯(lián)系實(shí)際的能力。們的金屬探究之旅。今天的實(shí)驗(yàn)當(dāng)中 我們會(huì)用到以下實(shí)驗(yàn)用品.請(qǐng)同學(xué) 檢查下是否有缺失的儀器和藥品？ 開始第一站之旅探究金屬的物理性 質(zhì)。根據(jù)所提供的金屬材料，完成以 下實(shí)驗(yàn)。【活動(dòng)探究】【板書】一、金屬的物理性質(zhì)探究(1)觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏 色和光澤。學(xué)生討論小組合作學(xué)習(xí)(2)采取相互刻畫的方法，比較銅片培養(yǎng)學(xué)生合作意識(shí)提高學(xué)生分析問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力和鋁片、銅片和黃銅片的硬度【學(xué)生討論并回答】【過(guò)渡】第二站探究金屬的化學(xué)性質(zhì) 【板書】二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬與氧氣反應(yīng)請(qǐng)同學(xué)們回憶過(guò)去的學(xué)習(xí)中，我們了 解了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)？你還 能回憶起這些反應(yīng)的現(xiàn)象么？【學(xué)生

4、活動(dòng)，請(qǐng)兩位同學(xué)上黑板書寫 上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并說(shuō)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)【學(xué)生板書】點(diǎn)燃2Mg + O22MgO3Fe + 202 Fe3O42Cu + O22CuO回憶就知，鞏固所學(xué)內(nèi)容【過(guò)渡】通過(guò)金屬與氧氣反應(yīng)的難易 程度可以判斷出金屬的活動(dòng)性，除此 之外還可以通過(guò)金屬與酸是否反應(yīng)以 及與酸反應(yīng)的劇烈程度也可判斷金屬問(wèn)題導(dǎo)思，激發(fā)興趣，培養(yǎng)理論 聯(lián)系實(shí)際、規(guī)范表達(dá)和綜合分析 問(wèn)題的能力。的活動(dòng)性。卜間，我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較鎂、鋅、 鐵、銅的活動(dòng)性。【板書】2、金屬與鹽酸、稀硫酸的 反應(yīng)【投影】活動(dòng)與探究： 將學(xué)生分成A、B兩大組：A組：在四支試管中分別放入兩小塊 打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片， 各

5、加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象， 比較反應(yīng)的劇烈程度；觀察并記錄實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)， 并比較發(fā)生的現(xiàn)象。探究參考：填寫表格【學(xué)生活動(dòng)，請(qǐng)兩位同學(xué)上黑板書寫 上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象由學(xué)生 口述】【提問(wèn)】通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你得出的結(jié) 論是什么？【學(xué)生討論并回答】【評(píng)價(jià)】大家回答的都很好。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄并通過(guò)比較、分析，得出 結(jié)論。【學(xué)生板書】A組：Mg+2HCl=MgCl 2+H2 TZn + 2HCl = ZnCl2+H2 TFe+2HCl=FeCl2+ H2 TB組：Mg+H 2SO4=MgSO4+H 2 TZn +H2SO4= ZnSO4+ H

6、2 TFe+ H2SO4=FeSO4 + H2 T學(xué)生結(jié)論：(1)鎂、鋅、鐵可與鹽 酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能 與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。(2)鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反 應(yīng)時(shí)的劇烈程度/、同。鎂反應(yīng)最劇 烈，其次是鋅，然后是鐵。(3)與酸反應(yīng)時(shí)，能生成氫氣的金 屬活動(dòng)性強(qiáng)；否則，就較弱。(4)鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性 由強(qiáng)到弱。培養(yǎng)學(xué)生的操作技讓學(xué)生在 觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn) 題、解決問(wèn)題，從中培養(yǎng)科學(xué)的 觀察、規(guī)范表達(dá)和綜合分析問(wèn)題 的能力；通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物并能書 寫化學(xué)方程式。培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)能力教師指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題能力和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度；使學(xué)生

7、在交流中互相啟發(fā)，相互 激勵(lì)，發(fā)展和完善自我。所學(xué)知識(shí)運(yùn)用到生活中去，又一 次讓學(xué)生感受到化學(xué)離不開生 活并學(xué)有所用，激起學(xué)生探究的 興趣和欲望，讓學(xué)生從此喜歡上 化學(xué)這門學(xué)科。通過(guò)開放式作業(yè)提高學(xué)生學(xué)習(xí) 和探究的興趣，讓學(xué)生在生活中 更加關(guān)注化學(xué)，在化學(xué)中更加關(guān) 注生活?！景鍟?、金屬與金屬化合物溶液 反應(yīng)【活動(dòng)探究】請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí) 驗(yàn)，比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng) 弱。并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。方案：1）將銅片浸入硝酸銀溶液中2）將鐵釘放入硫酸銅溶液中Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgFe+CuSO4=FeSO4+Cu結(jié)論：金屬活動(dòng)性Fe>Cu>Ag【評(píng)價(jià)】大家

8、回答的都很好?！具^(guò)渡】通過(guò)前兩站探究出的金屬物 理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，那你能否想出一 個(gè)方案去鑒別真假黃金呢？【學(xué)生小組討論并回答】【布置作業(yè)】今天我們的金屬探究之 旅既順利又愉快，但是并沒(méi)有到達(dá)旅 途的終點(diǎn)，我們課下繼續(xù)對(duì)金屬的相 關(guān)性質(zhì)進(jìn)行探究，給大家以下2個(gè)題學(xué)生書寫化學(xué)方程式Cu+2AgNO 3=Cu（NO 3）2+2Ag 現(xiàn)象：銅片表面有銀白色物質(zhì)產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵片表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生， 溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色結(jié)論：金屬活動(dòng)性Fe>Cu>Ag思考，回答：通過(guò)測(cè)密度；硬度不 同，相互刻畫；用火燒（真金不怕 火煉”），變黑的為黃銅，不變色的 為黃金，分別放入稀鹽酸中， 有氣泡產(chǎn)生的為黃銅；分別放入硫 酸銅溶液中有紅色固體析出的為黃 銅1、請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證 明金屬具有導(dǎo)電性（或?qū)嵝浴?延展性）。2、請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證目任選一題寫一份研修報(bào)告，并完成 導(dǎo)學(xué)案上的習(xí)題，最后祝大家在學(xué)習(xí) 當(dāng)中擁有一個(gè)愉快的化學(xué)之旅.Zn、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性。【板書設(shè)計(jì)】實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)一、金屬的物理性質(zhì)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金