高中化學(xué)元素及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

1、高中元素及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化工學(xué)院 2009級(jí)3班 劉春 2009101403161、c及其重要化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò):0上點(diǎn)燃Mg點(diǎn)燃4co三 八卜回 FeCMHCOJ:2、N及其重要化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò):AgfNHXtin 枷.Cu.下戶.零口不穩(wěn)定性!4HNO3t+OJ +2H:O強(qiáng)銀化性有機(jī)物硝化反應(yīng)，如C.%與金屬反應(yīng)：Cu、Fq等L酯化反應(yīng)，如C,凡（口，與非金屬反應(yīng);C、S、懵鐵、鋁等在冷的濃硝酸中鈍化金、粕溶于王水（體積比為說(shuō)硝酸:濃鹽酸=1：3）I與含有還吸性的化合物反應(yīng)，如H4 KL Na2SO33、Na及其及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò):Na. SO.H-SOdNaNaClJHJrCJLON

2、aCHJCOCHCHQOH“HCOq'''4、Mg及其重要化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò):Na.m5Vlg( ：uH QMg工卜西Q>*MeSOW8. + HQ-Na.O?rMgfHCO5、Al及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò):6、Si及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò):CaSiO3cHF s妣7、S及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：0r充足Na7sC叫S 11。2不忘LILS +S4=-4H-;. HCuSFcS8、Cl及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：PCI.c，3 PCI A CO： +即即 G -比。h,sqOu或$等4 /BaCl,heS,/ BaSO4 NaHSO44°/ |iX|g % 凡o-SO. 

3、9;-SO5 2* ILSO.hi)i |iZk 4 o- t Zh,so.NtuSO.NfuSO. Na,S,O.通口WT事 £q1s、tr.uri 'i一久一Frh曰二aLp-A ci2.fe 卜NaCIO * Na口HCl Ht/ & MnO2lA *HjO/ 汰 H：SC.NaOH HC 摩 /Na 一/ 69)電弋1 ZHCI1°r HCI或CQ、HqCa©。卜NWT 2GlNHa_NH:GIN0, NaOH * AgNOg Cl:_* AgCI9、Fe及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)CO ' _Q Fe 4 yrcoCk Op HNOp K

4、MnO,等* FeOFe(OH)i10、Cu及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò):11、有機(jī)物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)國(guó)OH高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖元素名合物原子原子劇本表示原子或元素的化學(xué)用語(yǔ)：元素符號(hào)、離子符號(hào)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖；相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量構(gòu)成物質(zhì)的微粒單質(zhì)：金屬、三珍屬、稀有氣體昆合物化合物一無(wú)機(jī)物氫化物：非金屬氫化物、金屬氫化物氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物、過(guò)氧化物酸：無(wú)氧酸、含氧酸、強(qiáng)酸、弱酸有機(jī)物鹽：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽、絡(luò)鹽派表示單質(zhì)或化合物的化學(xué)用語(yǔ)：化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式等物理性質(zhì)：色、態(tài)、熔點(diǎn)、密度、溶解性等物質(zhì)生質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：金屬性、非金屬

5、性、氧化性、還原性、酸性、堿性、穩(wěn)定性、可燃性物理變化變化基本反應(yīng)類型：化合、分解、置換、復(fù)分解電子轉(zhuǎn)移：氧化還原、非氧化還原物理變化離子參加：離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)反應(yīng)程度：可逆、不可逆熱效應(yīng)：放熱、吸熱設(shè)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)：化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式、電離方程式阿伏加德羅常數(shù)：M=N/n1W物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量：M=m/n(mol)氣體摩爾體積:V =22.4 n （標(biāo)準(zhǔn)狀況）|溶液的濃度：C=n/V濁液：懸濁液、乳濁液分散系膠體：分散質(zhì)微粒直徑 10-910-7 m 溶液：溶解平衡、溶解度念（一）色、態(tài)、味溶解度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)密度、硬度、導(dǎo)電性導(dǎo)熱性、塑性氧化性、還原性

6、酸性、堿性穩(wěn)定性、可燃性金屬性、非金屬性游離態(tài)忸理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)兀素化合物化合態(tài)I大多數(shù)有機(jī)物稀有氣體分子晶體宏觀分類物質(zhì)氣態(tài)及揮發(fā)性物質(zhì)變化原子晶體石墨（混合晶體）金屬晶體lw大多數(shù)鹽離子晶體堿性氧化物部分過(guò)氧化物非金屬單-稀有氣體無(wú)機(jī)物名證而甘金屬氫化物L(fēng)非金屬氫化物成鹽氧化物氧化物一有機(jī)物酸性而兩性而L不成鹽氧化物含氧酸、無(wú)氧酸強(qiáng)酸、弱酸可溶堿、難容堿正鹽卜酸式鹽I堿式鹽復(fù)鹽；絡(luò)鹽子原性質(zhì)變化*兀素周期律 F元素周期律表 一實(shí)質(zhì)排布規(guī)律、分層一運(yùn)動(dòng)狀態(tài)-正量最低原理客層最多容納與個(gè)度外層不超過(guò)18個(gè)最外層不超過(guò)8個(gè)特殊性毛子云分子間作用力范德華力分子的極性極性分子極性分子分子的形成化學(xué)鍵T

7、核外電子排布周期性 決定一元素性質(zhì)的周期性元素周期表，編制一元素周期律歸納，表的結(jié)構(gòu)表示方法,影響物理性質(zhì)j金鍵JL金屬單質(zhì)及合離子鍵一L離子化合物共價(jià)鍵 共價(jià)化合物圖晶體類型體 B漏 H子 原 BI周期表位W/原子結(jié)構(gòu) A Bvnvn321 2一一=n n4 n=離子晶體水子晶體分子晶體金屬晶體:族形成晶體作用力離子鍵共價(jià)鍵范德華力物理性質(zhì)一熔沸點(diǎn)較高很高低硬度硬而脆大小導(dǎo)電性不良熔融導(dǎo)由 水溶液.導(dǎo)電絕緣體（半導(dǎo)體）不良傳熱性不良不良不良延展性不良不良不良溶解性易溶于極性溶劑不溶于任何溶劑相似相溶典型實(shí)例NaCl, KBr單質(zhì)：金剛石、SiC、Si、SiO2單質(zhì)：1O2 化合物：冰干冰化學(xué)

8、反應(yīng)速率一計(jì)算內(nèi)因（主）反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)特點(diǎn)表本方法 ：Va=aca/E 單位：mol/L s(min 或 h化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)T影響因素卜>&化學(xué)平衡合成氨適于 條件的選擇可逆反應(yīng)外因（輔）濃度而叵催化劑其他條件一光、超聲 波、激光、放射線件學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡建立的條件：v正二丫逆W0化學(xué)平衡的特征（平衡標(biāo)志的判斷）影響化學(xué)平衡因素濃度壓強(qiáng)證一回-變平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）強(qiáng)電解質(zhì)（完全電離 ）AB A-+B-電離平衡AB 1A-+B-)應(yīng)用: 已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)曷度的7E乂 （電離度a = 弱由解盾的仆早普酒X100%）離子反應(yīng)發(fā)生條件電解質(zhì)溶

9、液能的轉(zhuǎn)換： 化學(xué)能與電弱電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物鏈燒飽和鏈燒烷燒：CnH2n+2（n 上 1）R CH3（脂肪燒）有機(jī)化合物環(huán)脛芳香煌鹵代燃醇醴煌的衍生物醛酮竣酸酯單糖:葡萄糖、果糖二烯燒CnH2n-2（n 二 4）RCH=CH（n>3）快煌：CnH2n-2（n 二2） RC三 CH不飽和鏈燒RCH=CH 2烯燒：CnH2n （n 二 2） R CH=CH2環(huán)烷燒CnH2n（苯和苯的同系物）CnH2n_6（n上6）（官能團(tuán)：一（官能團(tuán)：一酚（苯酚）（官能團(tuán):（官能團(tuán)：一（官能團(tuán)：一二糖:X）:飽和一鹵代燃 CnH2n+lX（n >1）R XOH）：飽和一元醇 CnH2n+iOH

10、（n>1）R OHCnH2n+2。（nl 上2）R0 ROH） CnH2n-6。（n上2）CHO） CnH2nO （n上 1）RCHO 邙CO-） CnH2nO （n上3）RCOR'OH（官能團(tuán)：一COOH）：飽和一元竣酸 CnH2n+iO2 （n上 1）RCOOH（官能團(tuán)：一COOR）:飽和一元竣酸和飽和一元醇形成的酯CnH2nO2 （n上2）RCOOR'硝基化合物（官能團(tuán)一NO2） R NO2胺（官能團(tuán)一NH2） R NH2C6 H12O6（互為同分異構(gòu)）蔗糖、麥芽糖Ci2H22Oll（互為同分異構(gòu)）is較、裝置原電池電解池能量轉(zhuǎn)換 （實(shí)質(zhì)）化學(xué)能-電能（兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流）電能-化學(xué)能（在電流作用下兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)）裝置特點(diǎn)外電路無(wú)電源；兩極為活潑性不同 （或其中之一為能導(dǎo)電的非金屬）的金屬外電路必須有直流電源；兩極材料均 能導(dǎo)電即可電極名稱負(fù)極（）較活潑正極（十）較不活潑e陰極一一連接電源負(fù)極陽(yáng)極一一連接電源正極ee電子流向負(fù)極（一）-正極（十）氧化電源負(fù)極-陰極電源正極-陽(yáng)極懷席還原.電極反應(yīng)負(fù)極：Mne-Mn+活潑金屬失去電子 被氧化、被溶解、被腐蝕。正極：2H+ + 2e-HU （酸性電解質(zhì)溶液）或Mn