碳族元素復(fù)習(xí)

1、2022-1-11碳族元素碳族元素 專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí)2022-1-12碳族元素碳族元素 C(碳碳)、Si(硅硅)、Ge(鍺鍺)、Sn(錫錫)、Pb(鉛鉛)碳族元素特點：碳族元素特點：1、形成化合物最多的一族、形成化合物最多的一族2、單質(zhì)晶體類型最多的一族、單質(zhì)晶體類型最多的一族分子晶體、原子晶體、金屬晶體，過渡晶體分子晶體、原子晶體、金屬晶體，過渡晶體3、易形成共價化合物一族、易形成共價化合物一族4、半導(dǎo)體比較集中的一族、半導(dǎo)體比較集中的一族5、無機非金屬材料比較集中的一族、無機非金屬材料比較集中的一族2022-1-13 6C 14Si 32Ge 50Sn 82Pb 碳碳 硅硅 鍺鍺 錫錫 鉛

2、鉛2022-1-14H2CO3Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)2SiHSiH4 4自燃自燃Sn2+還原性還原性Fe2+；PbO2氧化性氧化性KMnO4/Cl22022-1-15PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減的氧化性依次減弱下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（弱下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（ ）A.Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+B.10 Cl-+2 MnO4-+16 H+2 Mn2+5Cl2+8H2OC.2 Fe2+Cl22 Fe3+2Cl-D.5Pb2+2MnO4-+2H2O=5PbO2+2Mn2+4H+D2022-1-161、碳單質(zhì)、碳單質(zhì)

3、金剛石：原子晶體，無色透明固體，很高的熔金剛石：原子晶體，無色透明固體，很高的熔沸點和硬度，不導(dǎo)電。沸點和硬度，不導(dǎo)電。石墨：過渡型晶體，黑色固體，高熔點低硬度石墨：過渡型晶體，黑色固體，高熔點低硬度電的良導(dǎo)體電的良導(dǎo)體C60： 分子晶體，熔沸點低。分子晶體，熔沸點低。 （1）物理性質(zhì)：）物理性質(zhì)：無定形炭：無定形炭： 非晶體，黑色固體，吸附性。非晶體，黑色固體，吸附性。 一、碳及其化合物一、碳及其化合物2022-1-17金剛石的多面體外形、晶體結(jié)構(gòu)和晶胞示意圖金剛石的多面體外形、晶體結(jié)構(gòu)和晶胞示意圖2022-1-18C602022-1-19 1996年諾貝爾化學(xué)獎授予對發(fā)現(xiàn)年諾貝爾化學(xué)獎授予

4、對發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻的三位科學(xué)家。有重大貢獻的三位科學(xué)家。 C60分子是形如球狀的多面體分子是形如球狀的多面體(如圖如圖),該結(jié)構(gòu)的建立基于以下的考慮該結(jié)構(gòu)的建立基于以下的考慮: C60分子中每個碳原子只跟相鄰的分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵個碳原子形成化學(xué)鍵 C60分子只含有五邊形和六邊形分子只含有五邊形和六邊形 多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱這數(shù)的關(guān)系多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱這數(shù)的關(guān)系,遵循歐拉定理遵循歐拉定理:頂點數(shù)頂點數(shù) + 面數(shù)棱邊數(shù)面數(shù)棱邊數(shù) = 2 據(jù)上所述據(jù)上所述,可推知可推知C60分子有分子有12個五邊形和個五邊形和20個六邊形個六邊形, C60分分 子所含的雙鍵

5、數(shù)為子所含的雙鍵數(shù)為30。 請回答下列問題請回答下列問題: (1)固體固體C60與金剛石相比較與金剛石相比較,熔點較高者應(yīng)是熔點較高者應(yīng)是 ,理由是理由是 . (2)試估計試估計C60跟跟F2在一定條件下能否發(fā)生反應(yīng)生成在一定條件下能否發(fā)生反應(yīng)生成C60F 60(填填“可可 能能”或或“不可能不可能”) (3)通過計算通過計算,確定確定C60分子所含單鍵數(shù)。分子所含單鍵數(shù)。 (4) C70分子也已經(jīng)制得分子也已經(jīng)制得,它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與C60同樣考慮面推同樣考慮面推知。知。 通過計算確定通過計算確定C70分子中五邊形和六邊形的數(shù)目。分子中五邊形和六邊形的數(shù)目。金剛石金

6、剛石可能可能602022-1-110(4)設(shè)設(shè)C70分子中的五邊形的數(shù)目為分子中的五邊形的數(shù)目為x個個,六邊形的數(shù)目為六邊形的數(shù)目為y個個,由題意由題意可得方程組可得方程組:解得五邊形的數(shù)目解得五邊形的數(shù)目x=12,六邊形的數(shù)目六邊形的數(shù)目y=2556237027037022xyxy()()()鍵數(shù)歐拉定理2022-1-111（2）化學(xué)性質(zhì)：）化學(xué)性質(zhì)： 較強的還原性較強的還原性 (加熱或點燃加熱或點燃)（常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）（常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）C + O2 CO2 (充分充分) 點燃點燃 C + O2 CO(不充分不充分)點燃點燃 C + H2O H2 + CO （制水煤氣）（制水煤氣）高

7、溫高溫 C + 4HNO3（濃）（濃） 4NO2 + 2H2O + CO2 加熱加熱 C + 2CuO 2Cu + CO2 加熱加熱 S+3C+2KNO3=K2S+3CO2 +N2C+2S=CS2高溫高溫2022-1-112較弱的氧化性：較弱的氧化性：還原性：還原性：SiCC +Si SiC（金剛砂）（金剛砂）高溫高溫 2H2+C=CH4高溫高溫與氧化鈣反應(yīng)與氧化鈣反應(yīng)3C+CaO=CaC2+CO電弧電弧用途：金剛石用于切割、鉆頭、制裝飾品等；用途：金剛石用于切割、鉆頭、制裝飾品等；石墨用于制造石墨用于制造 電極、鉛筆芯、坩堝、潤滑劑等。電極、鉛筆芯、坩堝、潤滑劑等。2022-1-113練習(xí)：

8、練習(xí)： 錫、鉛的主要化合價是錫、鉛的主要化合價是+2價和價和+4價，其中價，其中+2價價錫和錫和+4價鉛的化合物均不穩(wěn)定，價鉛的化合物均不穩(wěn)定，+2價錫離子有強還原性，價錫離子有強還原性，+4價鉛元素的化合物有強氧化性。例如：價鉛元素的化合物有強氧化性。例如：Sn2+還原性比還原性比Fe2+還原性強還原性強 ，PbO2的氧化性比的氧化性比Cl2氧化性強。氧化性強。(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。氯氣跟錫共熱：氯氣跟錫共熱：_；氯氣跟鉛共熱：氯氣跟鉛共熱：_；二氧化鉛跟濃鹽酸共熱：二氧化鉛跟濃鹽酸共熱：_(2)能說明能說明Sn2+還原性比還原性比Fe2+還原性強的離子方

9、程式是：還原性強的離子方程式是：_。Sn+2Cl2=SnCl4Pb+Cl2=PbCl2PbO2+4HCl(濃濃)=PbCl2+Cl2+2H2OSn2+2Fe3+= Sn4+2Fe2+2022-1-1142.2.碳的氧化物碳的氧化物無色無味難溶于水的無色無味難溶于水的劇毒劇毒氣體。氣體。不成鹽氧化物不成鹽氧化物較強還原性較強還原性用途：燃料、還原劑、化工原料用途：燃料、還原劑、化工原料CO+H2O=CO2+H2CO+CuO=CO2+CuCO+FeO=CO2+FeCO物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)制法制法: : 實驗室：實驗室：HCOOHCO H2O濃濃H2SO4工業(yè)：工業(yè)：C + H2O H2

10、 + CO （制水煤氣）（制水煤氣）高溫高溫 CH4H2O CO3H2高溫高溫2022-1-115 CO2無色無味能溶于水無色無味能溶于水(1:1)的氣體。的氣體。酸性氧化物酸性氧化物較弱的氧化性較弱的氧化性CO2+2OH=CO32-+H2OCO2+Na2O=Na2CO3CO2 + C = 2CO高溫高溫CO2+2Mg=C+2MgO點燃點燃結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)式： 電子式：電子式：O=C=O物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)CO2+OH=HCO3-與鹽的反應(yīng)與鹽的反應(yīng)CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3Ca(ClO)2+CO2+H2O=

11、CaCO3+2HClO2022-1-116制法：制法：實驗室：實驗室：CaCO3+2HClCO2CaCl2+H2O工業(yè)：工業(yè)：CaCO3 CaO + CO2 高溫高溫 裝置：裝置：檢驗檢驗用途：滅火劑、致冷劑、人工降雨、飲料、制純堿、尿用途：滅火劑、致冷劑、人工降雨、飲料、制純堿、尿 素素2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-與與NaNa2 2O O2 2的反應(yīng)的反應(yīng)OH ONa+CO2+H2O +NaHCO32022-1-117CO和和CO2的混合氣體進入間歇性的混合氣體

12、進入間歇性分離及干燥的實驗裝置，設(shè)計如圖：分離及干燥的實驗裝置，設(shè)計如圖：( (1) )上圖裝置中，甲瓶中所盛的溶液上圖裝置中，甲瓶中所盛的溶液是是_，乙瓶所盛的溶液是，乙瓶所盛的溶液是_。( (2) )當(dāng)兩個活塞當(dāng)兩個活塞_( (填填“A”或或“B”) )處于開啟，處于開啟，_( (填填“A”或或“B”) )處于關(guān)閉狀態(tài)時，導(dǎo)入的混合處于關(guān)閉狀態(tài)時，導(dǎo)入的混合氣體可先分離得到干燥的氣體可先分離得到干燥的_氣體；然后當(dāng)兩個活氣體；然后當(dāng)兩個活塞分別變?yōu)槿謩e變?yōu)開( (填填“A”或或“B”) )處于開啟，處于開啟，_( (填填“A”或或“B”) )處于關(guān)閉狀態(tài)時，可分離得到處于關(guān)閉狀態(tài)時，可分

13、離得到干燥的干燥的_氣體，此時有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為氣體，此時有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。NaOH濃硫酸濃硫酸ABCOBACO2CO32-2H=CO2H2O 2022-1-118練習(xí)：除去練習(xí)：除去CO、CO2氣體中混有的雜質(zhì)氣體中混有的雜質(zhì)CO中混有中混有CO2：CO2中混有中混有CO：CO2中混有中混有O2：CO2中混有中混有SO2：CO2中混有中混有HCl：CO2中混有中混有H2S：通過通過NaOH溶液溶液通過灼熱的通過灼熱的CuO通過灼熱的通過灼熱的Cu網(wǎng)網(wǎng)通過飽和通過飽和NaHCO3或酸性或酸性KMnO4溶液溶液通過飽和通過飽和NaHCO3溶液溶液可通過可通過CuSO4溶液溶液2022

14、-1-1193、含氧酸及鹽、含氧酸及鹽 碳酸碳酸物理性質(zhì)物理性質(zhì) 只存在于水溶液中只存在于水溶液中 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 酸性酸性(二元弱酸二元弱酸)受熱分解受熱分解H2CO3 H+HCO3-H2CO3=H2O+CO2與堿反應(yīng)與堿反應(yīng) H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2OH2CO3+NaOH=NaHCO3+H2OCO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)2022-1-120碳酸鹽碳酸鹽除除K、Na、NH4+易溶于水外，其余都不易易溶于水外，其余都不易溶于水溶于水 物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定較穩(wěn)定 K2CO3、Na2CO3受熱受熱難分解；難分解； CaCO3

15、、( (NH4) )2CO3受熱易分解受熱易分解水解水解可溶性正鹽水解離子方程式：可溶性正鹽水解離子方程式：CO32-+H2O HCO3-+OH-與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CO32-+H+=HCO3- HCO3- +H+=H2O+CO2與堿反應(yīng)與堿反應(yīng) Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH受熱分解受熱分解 CaCO3=CaO+CO23CO32-+2Al3+6H2O=2Al(OH)3+3CO2Na2CO3+2NaHSO4=2Na2SO4+H2O+CO2與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)2022-1-121酸式碳酸鹽酸式碳酸鹽大多溶于水的固體大多溶于水的固體

16、物理性質(zhì)物理性質(zhì)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)受熱分解受熱分解與堿反應(yīng)與堿反應(yīng) NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3+NaOH+H2O化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)HCO3- +H+=H2O+CO2水解水解Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2HCO3-+H2O H2CO3+OH-與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)3HCO3-+Al3+=Al(OH)3+3CO2Na HCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2H2O+HCO3-+AlO2-=Al(OH)3+CO32-2022-1-122規(guī)律：規(guī)律：1、穩(wěn)定性、穩(wěn)定性(多元弱酸多元弱酸)正鹽酸式鹽酸正鹽酸式鹽酸特例：特例： 溶解度溶解度Na2CO3 NaHCO32、溶解

17、度酸式鹽正鹽、溶解度酸式鹽正鹽碳及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系碳及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系2022-1-123( (2007全國全國理綜理綜) )水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是體的主要成分是CO和和H2，還有，還有CO2和水蒸氣等。請用下和水蒸氣等。請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計一個實驗，證明圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計一個實驗，證明上述混合氣中有上述混合氣中有CO和和H2。( (加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去) )回答下列問題：回答下列問題：( (1) )盛濃盛濃H2SO4的裝置用途是的裝置用途是_。盛盛NaOH溶液的裝置用途

18、是溶液的裝置用途是_。除去除去CO2除去水蒸氣除去水蒸氣2022-1-124(2)儀器儀器B中需加入試劑的名稱中需加入試劑的名稱(或化學(xué)式或化學(xué)式)是是_。所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。( (3) )儀器儀器C中需加入試劑的名稱中需加入試劑的名稱( (或化學(xué)式或化學(xué)式) )是是_。其目的是其目的是_。( (4) )按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：gab_。( (5) )能證明混合氣中含有能證明混合氣中含有CO的實驗依據(jù)是的實驗依據(jù)是_。( (6) )能證明混合氣中含有能證明混合氣中含有H2的實驗依據(jù)是的實驗依

19、據(jù)是_。氧化銅氧化銅(CuO)CuOH2 = CuH2OCuOCO = CuCO2無水硫酸銅無水硫酸銅(CuSO4)檢驗檢驗H2O(gab)kjhicd(或或dc)felm原混合氣中的原混合氣中的CO2已被除去，其中已被除去，其中CO與與CuO反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的CO2使使澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁原混合氣中的原混合氣中的H2O已被除去，其中已被除去，其中H2與與CuO反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的H2O使使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色2022-1-125二、硅及其化合物二、硅及其化合物存在：只有化合態(tài)，無游離態(tài)；在地殼中含存在：只有化合態(tài)，無游離態(tài)；在地殼中含量居第二位。量居

20、第二位。兩種同素異形體：晶體硅和無定行硅兩種同素異形體：晶體硅和無定行硅。. .物理性質(zhì)：灰黑色，有金物理性質(zhì)：灰黑色，有金屬光澤、硬而脆的固體，熔屬光澤、硬而脆的固體，熔沸點較高。半導(dǎo)體材料沸點較高。半導(dǎo)體材料硅晶體的結(jié)構(gòu)：硅晶體的結(jié)構(gòu)：正四面體正四面體（類似于金剛石）原（類似于金剛石）原子晶體子晶體1 1、硅、硅2022-1-126與氫氟酸反應(yīng)與氫氟酸反應(yīng)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2 Si + 4HF 2H2 + SiF4 化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： ( (化學(xué)性質(zhì)不活潑化學(xué)性質(zhì)不活潑) )注意：其它氧化劑，如注意：其它氧化劑，

21、如ClCl2 2、O O2 2、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等常溫等常溫下都不與硅起反應(yīng)。下都不與硅起反應(yīng)。加熱時：與某些非金屬反應(yīng)加熱時：與某些非金屬反應(yīng)Si+2H2=SiH4高溫高溫Si+O2=SiO2Si+2Cl2=SiCl4Si2FeO=SiO2+2Fe 高溫Si+F2=SiF4Si+ 2Cl2 SiCl4加熱加熱C +Si SiC（金剛砂）（金剛砂）高溫高溫 2022-1-127用途：用途：制集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體制集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體材料材料含硅含硅4%4%的鋼可制變壓器鐵芯的鋼可制變壓器鐵芯含硅含硅15%15%的鋼具有耐酸性，制耐酸設(shè)備

22、的鋼具有耐酸性，制耐酸設(shè)備2022-1-128制法：（工業(yè)制備原理方法與步驟）制法：（工業(yè)制備原理方法與步驟） C高溫高溫二二氧氧化化硅硅粗粗硅硅粗粗四四氯氯化化硅硅純純四四氯氯化化硅硅高高純純硅硅Cl2高溫高溫精餾精餾H2高溫高溫SiO2 + 2C Si + 2CO高溫高溫Si+ 2Cl2 SiCl4高溫高溫SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl高溫高溫2022-1-129存在：存在：SiOSiO2 2廣泛存在于自然界中，如硅石、石英、水晶廣泛存在于自然界中，如硅石、石英、水晶 、瑪瑙。、瑪瑙。2.2.二氧化硅二氧化硅硅石硅石無定形無定形結(jié)晶形結(jié)晶形-石英石英 無色透明的晶體無色透明的晶

23、體-水晶水晶具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹木哂胁噬h(huán)帶狀或?qū)訝畹?晶體晶體-瑪瑙瑪瑙結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)正四面體結(jié)構(gòu)，原子晶體正四面體結(jié)構(gòu)，原子晶體2022-1-130物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：堅硬難熔的固體堅硬難熔的固體有晶體和無定形兩大類。有晶體和無定形兩大類。化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：十分穩(wěn)定十分穩(wěn)定酸性氧化物：但是不溶于水，也不與水反應(yīng)。酸性氧化物：但是不溶于水，也不與水反應(yīng)。常溫常溫只只與氫氟酸、強堿反應(yīng)與氫氟酸、強堿反應(yīng)4HF+SiO2=SiF4+2H2O2NaOH+SiO2=Na2SO3+H2O所以：所以：不能用磨口玻璃塞盛堿性溶液，如不能用磨口玻璃塞盛堿性溶液，如NaOHNaOH、KOHKOH、NaNa2 2

24、COCO3 3、NaSioNaSio3 3等溶液。等溶液。) )( (氫氟酸用塑料瓶裝，不能用玻璃瓶裝氫氟酸用塑料瓶裝，不能用玻璃瓶裝) )熔融熔融NaOH/Na2CO3不能用瓷不能用瓷/石英石英/玻璃坩堝玻璃坩堝,可使用鐵坩堝可使用鐵坩堝2022-1-131高溫時：高溫時：SiO2+CaO=CaSiO3高溫Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2高溫CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2高溫干態(tài)下物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律干態(tài)下物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律: : 高沸點物質(zhì)（高沸點物質(zhì)（SiOSiO2 2）制低沸點物質(zhì)（）制低沸點物質(zhì)（COCO2 2） SiO2+2C=Si+2CO高溫高溫注意：注意：例

25、如：例如：(SiO2+3CSiC +2CO)SiO2+CaO=CaSiO3 高溫高溫.用途： 光導(dǎo)纖維；石英玻璃/表/鐘；光學(xué)儀器；飾品2022-1-132如圖，已知：如圖，已知： 單質(zhì)單質(zhì)E E可作為半導(dǎo)體材料；可作為半導(dǎo)體材料； 化合物化合物F F是不能生成鹽的氧是不能生成鹽的氧化物；化物； 化合物化合物I I能溶于水呈酸性，能溶于水呈酸性，它能夠跟氧化物它能夠跟氧化物A A起反應(yīng)。起反應(yīng)。 據(jù)此，請?zhí)羁眨簱?jù)此，請?zhí)羁眨海? 1）化合物）化合物F F是是 。（2 2）化合物）化合物I I是是 。（3 3）反應(yīng)）反應(yīng)的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是 。（4 4）反應(yīng)）反應(yīng)的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程

26、式是 。COHF2F22H2O =4HFO22H2O2 = 2H2O點燃點燃2022-1-1333.3.硅酸（硅酸（H H2 2SiOSiO3 3） H2SiO3是一種很弱的酸是一種很弱的酸(酸性比酸性比H2CO3還弱還弱)，是一種不溶性酸，是一種白色固體，是一種不溶性酸，是一種白色固體， 它是它是SiO2的的對應(yīng)水化物。對應(yīng)水化物。（1）制法）制法由于由于SiO2不溶于水，所以硅酸是通過不溶于水，所以硅酸是通過可溶性硅酸鹽可溶性硅酸鹽與與酸酸反應(yīng)反應(yīng)制得的。制得的。Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3SiO32- + 2H+ = H2SiO3 2022-1-134（

27、2）酸性太弱，只能與強堿發(fā)生中和反應(yīng)）酸性太弱，只能與強堿發(fā)生中和反應(yīng) H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O（3）不穩(wěn)定（比）不穩(wěn)定（比H2CO3穩(wěn)定），受熱易分解穩(wěn)定），受熱易分解 SiO32- + H2O + CO2= CO32- + H2SiO3 Na2SiO3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3H2SiO3 = H2O + SiO22022-1-135硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到多孔的硅酸干凝硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到多孔的硅酸干凝膠，稱為膠，稱為“硅膠硅膠”。硅膠多孔，吸附水分能硅膠多孔，吸附水分能力強，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品力強

28、，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的等的干燥劑干燥劑，也可以用作，也可以用作催化劑的載體催化劑的載體。2022-1-1364.4.硅酸鹽：硅酸鹽：多數(shù)不溶于水多數(shù)不溶于水(Na(Na2 2SiOSiO3 3易溶易溶) )通常寫成金屬氧化物形式：通常寫成金屬氧化物形式：如：如：Al2(Si2O5)(OH)4KAlSi3OxX=8K2OAl2O36SiO2水玻璃：水玻璃：無色粘稠的溶液，是一種礦物膠，做粘合劑、防無色粘稠的溶液，是一種礦物膠，做粘合劑、防腐劑。腐劑。NaNa2 2SiOSiO3 3的水溶液的水溶液高嶺石高嶺石 AlAl2 2(Si(Si2 2O O5 5)(OH)(OH)4 4

29、(Al (Al2 2O O3 32SiO2SiO2 22H2H2 2O)O)正長石正長石 KAlSiKAlSi3 3O O8 8NaNa2 2O OSiOSiO2 2 水玻璃水玻璃K2OAl2O36SiO2硅酸鈉硅酸鈉 NaNa2 2SiOSiO3 3Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3用途：用途：硅橡膠：良好的彈性硅橡膠：良好的彈性分子篩：吸附劑、催化劑分子篩：吸附劑、催化劑2022-1-1372022-1-1381 1下列變化不可能一步實現(xiàn)的是下列變化不可能一步實現(xiàn)的是 A A、SiOSiO2 2 CaSiO CaSiO3 3 B B、COCO2 2 H H2 2CO

30、CO3 3 C C、SiOSiO2 2 H H2 2SiOSiO3 3 D D、COCO2 2 CaCO CaCO3 3C2 2下列氫化物中，最不穩(wěn)定的是下列氫化物中，最不穩(wěn)定的是 A A、H H2 2O BO B、NHNH3 3 C C、CHCH4 4 D D、SiHSiH4 4D3 3能證明硅酸比碳酸酸性弱的理由是能證明硅酸比碳酸酸性弱的理由是A A、碳酸溶于水，硅酸不溶于水、碳酸溶于水，硅酸不溶于水 B B、COCO2 2可溶于水，可溶于水，SiOSiO2 2不溶于水不溶于水C C、SiSi和和NaNa2 2COCO3 3在高溫下能生成在高溫下能生成NaSiONaSiO3 3和和COCO

31、2 2D D、NaNa2 2SiOSiO3 3 + CO + CO2 2 + H + H2 2O = HO = H2 2SiOSiO3 3+ Na+ Na2 2COCO3 3D2022-1-139思考題思考題: BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗，它是鍺酸鉍的簡稱。貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗，它是鍺酸鉍的簡稱。若知：若知：在在GBO中，鍺處于其最高價態(tài)中，鍺處于其最高價態(tài) 在在GBO中，中，鉍的價態(tài)與鉍跟氯形成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)相鉍的價態(tài)與鉍跟氯形成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層同，

32、在此氯化物中鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) GBO可看作是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化可看作是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化物，且在物，且在GBO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。請?zhí)羁眨旱目傎|(zhì)量相同。請?zhí)羁眨海?）鍺和鉍的元素符號分別是）鍺和鉍的元素符號分別是 和和 。（2）GBO晶體的化學(xué)式晶體的化學(xué)式是是 。（3）GBO晶體中所含鉍氧化物的化學(xué)式是晶體中所含鉍氧化物的化學(xué)式是 。GeBiBi4Ge3O12或或2Bi2O33GeO2、Bi4(GeO4)3Bi2O3 2022-1-1402022-1-1411 1、

33、水泥、水泥 原料原料 : :主要過程主要過程: : 性能用途性能用途: : 粘土、石灰石、石膏粘土、石灰石、石膏原料的粉碎和混合原料的粉碎和混合 生料的高溫融燒生料的高溫融燒 熟料的粉碎熟料的粉碎水硬性、建筑材料、鋼筋混凝土水硬性、建筑材料、鋼筋混凝土 生產(chǎn)設(shè)備：水泥回轉(zhuǎn)窯生產(chǎn)設(shè)備：水泥回轉(zhuǎn)窯 成分成分：3CaOSiO2 2CaOSiO2、 3CaOAl2O3 2022-1-1422 2、玻璃、玻璃 石灰石、純堿、二氧化硅石灰石、純堿、二氧化硅原料原料: :Na2SiO3 、CaSiO3 、SiO2反應(yīng)原理反應(yīng)原理: :主要成份主要成份: :種類用途種類用途: : 普通玻璃、石英玻璃、鋼化玻璃普通玻璃、石英玻璃、鋼化玻璃CaCO3+SiO2 CaSiO3 + CO2高溫高溫 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3 + CO2高溫高溫 生產(chǎn)設(shè)備：玻璃窯生產(chǎn)設(shè)備：玻璃窯3.3.陶瓷陶瓷以黏土為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成以黏土為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成2022-1-1434.