高中化學《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》同步練習2新人教版選修Word版

1、第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)一選擇題（每題有12個正確答案）1下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強的順序排列的是ANa、K、RbBF、Cl、BrCMg2+、Al3+、Zn2+DCl、Br、I 2下列說法正確的是A每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束Bf區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素C鋁的第一電離能大于K的第一電離能DB電負性和Si相近3電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度，下列關于電負性的變化規(guī)律正確的是A周期表中同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大B周期表中同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸增大C電負性越大，金屬性越強D電負性越小，非金屬性越強4根

2、據(jù)對角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是A硼和硅B鋁和鐵C鈹和鋁D銅和金5X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知AX的原子半徑大于Y的原子半徑BX的電負性大于Y的電負性CX的氧化性大于Y的氧化性DX的第一電離能小于Y的第一電離能6元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是ANa > K > RbBN > P > AsCO > S > ClDSi > P > Cl7對Na、Mg、Al的有關性質(zhì)的敘述正確的是A堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B第一電離能：Na<Mg<AlC電負性

3、：Na>Mg>Al D還原性：Na>Mg>Al8下列各項敘述中，正確的是A電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越大B在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同C鎂原子由1s22s22p63s2ls22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解9下列對價電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是A原子半徑最小B原子序數(shù)為7C第一電離能最大D電負性最大10一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態(tài)是A+1B+2C+3D111具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是Als22s

4、22p63s23p1B1s22s22p3C1s22s2sp2D1s22s22p63s23p412超重元素的假說預言自然界中可存在原子序數(shù)為114號的穩(wěn)定同位素，試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預測正確的是A位于第七周期，第A族BX是非金屬元素CXO2是酸性氧化物DX元素的化合價有+2和+413有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽離子半徑大于C的陽離子半徑，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是ABCABABCCCBADBCA14氫原子的3d和4s能級的能量高低是A3d>4sB3d=4sC3d<4sD無3d，4s軌道，無所謂能量高低15氣

5、態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p116下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A半導體材料砷化鎵B吸氫材料鑭鎳合金C透明陶瓷材料硒化鋅D超導材K3C60二填空題17在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期數(shù)（n）和主族數(shù)（A）有如下經(jīng)驗公式：K=（K為A與n的比值

6、）。請用編號回答下列問題：A兩性B金屬C非金屬D稀有氣體（1）當n一定時，K值越大，則元素的_性越強（2）當A一定時，K值越小，則元素的_性越強（3）當K=0，則該元素系_元素，當K=l時，則該元素系_元素，當K1時，則該元素系_元素18下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關數(shù)據(jù)： 元素編號元素性質(zhì)原子半徑（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高價態(tài)+11345715最低價態(tài)243131試回答下列問題：（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是 （填寫編號）（2）上述、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每

7、個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫分子式） ，某元素R的原子半徑為1.02×1010m，該元素在周期表中位于 ，若物質(zhì)Na2R2是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式 。19 A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為 （2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，其二價離子的電子排布式為 （4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E基態(tài)原子的電子排布式為

8、 20下表是元素周期表的一部分： 族周期AAAAAAA123（1）表中元素的氫化物的化學式為 ，此氫化物的還原性比元素的氫化物的還原性 （填強或弱）（2）某元素原子同一能層中p能級電子數(shù)比s能級電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是 （3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是 （4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式 又如表中與元素的性質(zhì)相似的不同族元素是 （填元素符號）21有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子

9、排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：（1）A是_，B是_，C是_，D是_，E是_（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）_。寫出該物質(zhì)的一種主要用途_ （3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_（4）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型_（5）元素B與D的電負性的大小關系是_，C與E的第一電離能的大小關系是_。（填“”、“”或“”）參考答案一選擇題（每題有12個正確答案）1AD BC選項中各物質(zhì)只有氧化性，故錯誤；AD選項依據(jù)同主族元素從上到下，原子半徑、離子半徑逐漸增大，滿

10、足半徑逐漸增大；再依據(jù)同主族元素從上到下金屬性（即還原性）逐漸增強，故A正確，D選項中我們知道原子氧化性：ClBrI，所以離子還原性：ClBrI，故D正確。2CD 第一周期不是從堿金屬開始，故A錯誤；P區(qū)中還包含零族元素，故B錯誤；因為金屬性：KNaAl，所以第一電離能：AlK，故C正確；因為B和Si滿足對角線規(guī)則，所以電負性接近，故D正確。3A 4AC5BC 根據(jù)“X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知X元素和Y元素的位置如圖： 即Y元素位于X元素的下一個周期，且X為非金屬元素，Y為金屬元素。所以原子半徑：XY；電負性：XY；最外層電子數(shù)：XY；第一電離能：XY6D 根據(jù)：同周期元

11、素從左到右，元素的電負性逐漸增大；同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸減小來判斷7D 因為金屬性：NaMgAl，所以最高價氧化物水化物的堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3；因為Mg元素位于第A族，所以第一電離能：NaAlMg；同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大，所以電負性：NaMgAl；還原性：Na>Mg>Al。8AC s能級原子軌道都是球形的，且能層序數(shù)越大，半徑也越大，故A正確；在一個軌道中電子的自旋方向肯定不同，但在同一能層中，電子的自旋方向是可以相同，如C原子的核外電子排布（軌道表示式），在2P能級上2個電子的自旋方向相同，故B錯誤；Mg原子3s2能級上的2個

12、電子吸收能量躍遷到3p2能級上，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，故C正確；原子最外層電子排布是5s1的元素是Rb元素，其氫氧化物（RbOH）是強堿，可以與氫氧化鋁（與弱堿不反應）反應，故D錯誤。9D 根據(jù)：價電子構(gòu)型2s22p5可知該元素是F元素，故可判斷只有D正確。原子半徑最小的是H；F原子序數(shù)是9；第一電離能最大的是He。10C 根據(jù)：電子排布1s22s22p63s23p1可知該元素的價電子排布式為3s23p1，故價電子數(shù)是3，因此容易失去3個電子，為+3價。11A 根據(jù)電子排布式可知A是Al元素，B是N元素，C是C元素，D是Si元素，它們在周期表中位置如圖：，所以Al的原子半徑最大。12AD 原子序

13、數(shù)為114，利用減數(shù)法（原子序數(shù)減去每個周期元素的種類）11428818183232 = 4（結(jié)果為正數(shù)從左向右數(shù)幾列；結(jié)果為負數(shù)從右向左數(shù)幾列）為4，從右向左數(shù)4列，所以該元素位于第七周期第A族，故A正確；第A族是碳族元素，C、Si是非金屬元素，從上到下，金屬性逐漸增強，Sn、Pb已經(jīng)是金屬元素，所以114號元素因為金屬元素，故BC錯誤；依據(jù)C元素有+2、+4價可推測X元素也有+2和+4兩種化合價，D正確。13B 參考第5題，再根據(jù)：電子排布相同的離子半徑，原子序數(shù)大的半徑小?？芍N元素的位置如圖：，所以B正確。14C 氫原子的基態(tài)電子排布式為：1s1，吸收能量后發(fā)生躍遷，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，

14、由于3d為第3能層，4s為第4能層，因此躍遷到離核越遠，需要吸收的能量也越多，所以4s能級的能量要大于d能級的能量。15B 由于B項的核外電子排布式中3P3為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，因此失去一個電子比較困難，需要吸收更多的能量。16C 二填空題17（1）C （2）B （3）D；A；B（1）n一定時，K值越大，說明A也越大，即同一周期中主族數(shù)越大，故非金屬性越強。（2）A一定時，K值越小，說明n越大，即同一主族中周期數(shù)越大，故金屬性越強。（3）K=0，說明此元素比較穩(wěn)定，故為稀有氣體；K=l，此元素位于金屬和非金屬的交界地帶，故應具有兩性；K1，對照周期表可知應為金屬元素。18（1）（2）PCl3或CCl4；第三周期A族；根據(jù)：最高正價=主族元素的族序數(shù)。因為三種元素最高正價為+1價，因此可知三種元素為第A族元素；為第A族元素；為第A族元素；為第A族元素；為第A族元素；而兩種元素只有負價，因此可知是O元素，是F元素。由于H原子半徑是最小的，但此表格中原子半徑最小的為F原子，再根據(jù)同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，又表中元素為前20號元素，故可以判斷是Li，是K，是Na；由同周期從左到右，原子半徑逐漸減小可知：為Al，為C，為P，為Cl，為N。19（1）N（2）（3）1s22s22p63s23p63d6或Ar