高中化學(xué)第一冊常見知識點整理-章節(jié)Word版

1、高中化學(xué)常見知識點整理 章節(jié)第一章 認(rèn)識化學(xué)科學(xué)1、化學(xué)的定義，化學(xué)的特征？研究對象？2、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法有哪些？觀察、實驗、分類、比較如：實驗室要區(qū)分Na2CO3和NaHCO3固體的異同要用到哪些實驗方法？（觀察、實驗、比較）3、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序？4、化學(xué)反應(yīng)的類型？溶解性表？（1）四種基本反應(yīng)類型：置換、分解、化合、復(fù)分解（2）氧化還原反應(yīng)，它們之間的關(guān)系？（3）K、Na、NH4、NO3溶；硫酸除Ba2+、Pb2+、微溶Ca2和Ag； 鹽酸除Ag、Hg ；堿是K、Na、Ba2+溶Ca2微溶5、Na的物理性質(zhì)？鈉、鉀、鋰、NaOH 的保存？鈉是銀白色，有金屬光澤、密度小、質(zhì)軟的固

2、體。鈉鉀保存在煤油中，鋰保存在石蠟中。不能用磨口玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞。原因是：防止塞子跟瓶口粘在一起。6、Na在空氣中燃燒時為什么同時有黑色物質(zhì)生成？Na跟空氣中的CO2反應(yīng)生成C，4Na + CO2 2Na2O + C7、堿金屬的遞變性？（密度、熔沸點、活潑性？）隨核電荷數(shù)的增加，密度增加，熔沸點降低，活潑性增加。8、Na跟水反應(yīng)的現(xiàn)象及離子方程式。浮、游、響、熔、變。?。焊≡谒嫔?；熔：熔成閃亮的水球；游：小球四處游動；響：發(fā)出咝咝的響聲；變：滴加酚酞的溶液變成紅色。9、Na 跟CuSO4反應(yīng)的現(xiàn)象及方程式？除有“浮、游、響、熔”現(xiàn)象外，還有藍色沉淀生成。2Na + CuSO4 + 2H2O

3、 = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H210、工業(yè)上如何制備Na、Mg、Al、寫出化學(xué)方程式。(1)工業(yè)上制備Na是電解熔融的NaCl,2NaCl 2Na + Cl2(2)工業(yè)上制備Mg是電解熔融的MgCl2,MgCl2 Mg + Cl2(3)工業(yè)上制備Al是電解熔融的Al2O3 .2Al2O3 4Al + 3O211、鈉及其化合物常見的化學(xué)方程式：鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的有關(guān)反應(yīng)。Na + H2O Na2O + H2O Na2O2 + H2ONa2O2 + CO2 NaHCO3 + NaOH 12、氯氣的物理性質(zhì)？保存？氯氣是黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體，

4、密度比空氣在。干燥的氯氣通常保存在鋼瓶中。13、若氯氣泄漏應(yīng)如何處理？人畜等向上風(fēng)和高處轉(zhuǎn)移；在口鼻上捂上蘸有純堿液的毛巾；在空氣中噴灑純堿液。14、鹵素的遞變性？物理性質(zhì)：隨原子序數(shù)增加，顏色加深（氟淺黃綠色、氯黃綠色、溴深紅棕色、碘紫黑色），狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)到固態(tài)，密度增加，熔沸點升高；原子半徑增加。化學(xué)性質(zhì)：金屬增強非金屬性減弱。15、Fe、Cu、H2在Cl2、中燃燒的實驗操作？現(xiàn)象是怎樣的？實驗操作為：收集一集氣瓶氯氣，并在瓶中留少量飽和食鹽水（或鋪少量細沙），用坩堝鉗夾取一束鐵絲（或銅絲）在酒精燈上燒至紅熱后伸入集氣瓶中。（1）Fe在Cl2中燃燒：劇烈燃燒，集氣瓶中充滿紅棕色的煙。方

5、程式為：2Fe + 3Cl22FeCl3 （2）Cu在Cl2中燃燒：劇烈燃燒，集氣瓶中充滿棕黃色的煙。方程式為：Cu + Cl2CuCl2（3）H2在Cl2中燃燒：H2在Cl2中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口有白霧生成。16、實驗室中氯氣的制取？裝置是怎樣的？裝置名稱？ AB CDEFA：分液漏斗內(nèi)盛有濃鹽酸，B：圓底燒瓶內(nèi)盛有MnO2C：盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，用來除去HCl；D：盛有濃硫酸的洗氣瓶，用來干燥氯氣；E：用向上排空氣法收集氯氣；F：用盛有NaOH溶液的燒杯除去多余的氯氣，防止污染空氣。方程式為：MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2 + 2H2O17、如何驗證氯

6、氣跟水的反應(yīng)？裝置是怎樣的？將上圖的E裝置換成以下裝置：E1E2E1：內(nèi)放干燥的紅色布條，布條不退色；E2：內(nèi)有濕潤的紅色布條，布條退色。18、氯氣跟水的反應(yīng)，氯水的成分及性質(zhì)？Cl2 + H2O = 2HCl + HClO氯水的成分：大部分的水，次之是氯氣分子，再是HCl和HClO氯水的性質(zhì)：強氧化性 主要是氯氣分子的性質(zhì)，如在淀粉 碘化鉀試紙上滴加氯水；漂白性 是HClO的性質(zhì)，如在口紅溶液中滴加氯水；酸性 主要是HCl的性質(zhì)，如在氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液先變紅后退色，變紅的原因主要是因為HCl的酸性；在氯水中滴加AgNO3溶液則是因為HCl提供的Cl。19、氯氣跟氫氧化鈉、氫氧化鈣的

7、反應(yīng)？漂白粉失效的主程式？Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO2Cl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O失效方程式為：Ca（ClO）2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO2HClO或光照 2HCl + O220、氟、氯、溴都有很強的氧化性，能跟許多金屬和非金屬反應(yīng)，舉例寫出其有關(guān)的化學(xué)方程式。碘的氧化性弱。（1）氟的化學(xué)反應(yīng) F2 + H2=2HF2F2 + 2H2O=4HF + O22F2 + Si=SiF4（2）碘的化學(xué)性質(zhì)不活潑，跟變價金屬生成低價態(tài)。I2 + FeFeI2I2 + Cu2CuI21、有關(guān)物質(zhì)的量的幾

8、個常見的公式：（1）M = ·22.4（在標(biāo)況下才能用）（2）c = 22、224L/mol的適用條件：標(biāo)況下的氣體如：標(biāo)況下，1mol苯的體積為22.4升。（×）23、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時的步驟及儀器？九（或七）步驟：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、（旋搖）、定容、搖勻、（裝瓶）。七儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管。（五玻璃儀器）24、物質(zhì)的量濃度溶液配制時的誤差分析？根據(jù)公式：c = 判斷實驗時轉(zhuǎn)移到容量瓶中的n和v比標(biāo)準(zhǔn)量各是怎樣變化了。如轉(zhuǎn)移時有液體濺出，使n減小，則濃度偏小。對于溶解時有熱量放出的物質(zhì)，沒準(zhǔn)卻到室溫就轉(zhuǎn)移、定容，則定容

9、后到室溫時，容量瓶中的液體積會減小，則濃度偏大。第二章 元素與物質(zhì)世界1、簡述物質(zhì)的分類？2、什么是堿性氧化物？什么是酸性氧化物？下列說法是否正確，為什么？酸性氧化物一定是非金屬氧化物（× ）非金屬氧化物一定是酸性氧化物（ × ）堿性氧化物一定是金屬氧化物（正確 ）金屬氧化物一定是堿性氧化物（ × ）酸性氧化物一定能和水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸（ × ）3、膠體的性質(zhì)，如何區(qū)別膠體和溶液？如何除去膠體中的雜質(zhì)離子？如何分離提純蛋白質(zhì)？膠體穩(wěn)定存在的原因是？膠體的本質(zhì)性質(zhì)：微粒大小在1nm - 100nm之間。膠體的特征性質(zhì)：丁達爾效應(yīng)?？衫媚z體的丁達爾效應(yīng)來區(qū)

10、別膠體和溶液?？衫脻B析的方法除去膠體中的雜質(zhì)離子?？衫名}析的方法分離提純蛋白質(zhì)。膠體穩(wěn)定存在的主要原因是：同種膠體的膠粒帶相同的電荷，相互排斥。說明膠體的聚沉是物理變化。4、如何制備Fe(OH)3膠體？寫出方程式？ 利用Fe3的水解 Fe3 + 3H2OFe(OH)3（膠體） + 3H 5、溶液A中加入另一種溶液B的現(xiàn)象是先有沉淀后沉淀溶解的是，寫出方程式。AlCl3溶液中加入NaOH溶液NaAl(OH)4溶液中加入稀鹽酸AgNO3溶液中加入稀氨水Fe(OH)3膠體中加入H2SO4溶液澄清石灰水中通入CO2、SO2。6、明礬凈水的原理。并用化學(xué)方程式表示。高鐵酸鈉作為凈水劑比漂白粉的優(yōu)越性

11、在于？（1）明礬中的鋁離子水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體吸附水中的雜質(zhì)沉淀下來，從而達到凈水目的。（2）原理是：Al3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H （3）優(yōu)越性在于：高鐵酸鈉內(nèi)的+6的鐵元素具有強氧化性，能殺菌消毒，同時其被還原產(chǎn)生的Fe3能水解生成Fe(OH)3膠體，吸附水中的雜質(zhì)生成沉淀達到凈水目的。7、什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？什么是強電解質(zhì)？什么是弱電解質(zhì)？各舉幾個例子。NaOH、鹽酸、氨水、冰醋酸、NaCl、HCl各屬于哪類物質(zhì)8、寫出符合下列條件的反應(yīng)：弱酸跟鹽溶液反應(yīng)生成強酸H2S + CuSO4 = H2SO4 + CuS能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物中既沒有水也沒有沉

12、淀和氣體生成的是？生成弱電解質(zhì)或絡(luò)合物的反應(yīng)：CH3COONa + HCl = NH4Cl + NaOH = KSCN + FeCl3兩種酸溶液反應(yīng)后溶液呈中性？H2S + H2SO3 = 有單質(zhì)參加但不是氧化還原反應(yīng)？同素異形體間的轉(zhuǎn)化：2O33O2某元素的氫化物跟它的氧化物反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)？SO2+2H2S=3S+2H2O9、簡述如何書寫離子方程式？并舉例？10、能發(fā)生雙水解的離子有哪些？（1）陽離子：NH4、Cu2、Fe3、Al3、（2）陰離子：CO32、HCO3、S2、HS、Al(OH)4- 、SiO32- 、ClO （3）試寫出HCO3和Al3的雙水解反應(yīng)的離子方程式，該反應(yīng)有何

13、用途？（做泡沫滅火器）3HCO3+Al3=Al(OH)3+3CO2 11、如何做好離子共存題，離子共存的情況：（1）復(fù)分解反應(yīng)：生成沉淀、生成氣體、有弱電解質(zhì)生成。（2）氧化還原反應(yīng)：常見的氧化性離子：NO3、MnO4、Fe3、ClO、常見的還原性離子：S2、SO32、I、Fe2、（3）雙水解反應(yīng)：陽離子：NH4、Cu2、Fe3、Al3、CO32、HCO3、S2、HS、Al(OH)4- 、SiO32- 、ClO（4）絡(luò)合反應(yīng)：Fe3 + SCN-（5）有色的離子：Cu2、Fe3、Fe2、MnO412、氧化劑、還原劑在氧化還原反應(yīng)中各是怎樣變化的？13、Fe2、Fe3的轉(zhuǎn)化的有關(guān)的化學(xué)方程式？1

14、4、價態(tài)變化規(guī)律？穩(wěn)定原則就近原則不交叉原則拿來原則15、如何制備Fe(OH)3膠體？寫出方程式？ 利用Fe3的水解 Fe3 + 3H2OFe(OH)3（膠體） + 3H 16、如何檢驗Cl2、NH3、Fe3 、Fe2、NH4、SO42、Cl。Cl2：用玻璃棒沾取一小段濕潤的KI - 淀粉試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍。NH3 ：用玻璃棒沾取一小段濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍。Fe3：加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀；滴加KSCN溶液，溶液顯紅色。Fe2：滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色。NH4：滴加NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。SO

15、42：滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。Cl：滴加HNO3酸化的AgNO3產(chǎn)生白色沉淀。HCO3：加入CaCl2無明顯現(xiàn)象，再加入鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。17、物質(zhì)金屬性強弱如何比較？（1）元素周期表（2）金屬活動順序表（3）金屬間的置換（4）跟酸或水反應(yīng)的難易程度（5）最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱（6）原電池（7）反應(yīng)條件的難易18、物質(zhì)非金屬強弱的比較（1）元素周期表（2）單質(zhì)間的置換（3）跟氫化合的難易（4）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（5）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱（6）反應(yīng)條件的難易19、Fe、Fe2O3、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)

16、3 、FeCl3的有關(guān)反應(yīng)。Fe + O2Fe2O3 + COFe + H2O（氣）Fe2 + OHFe(OH)2 + O2 + H2O說明以下為還總復(fù)習(xí)時使用：20、以Na2CO3為例寫出溶液中的一個不等式和三個等式。電荷守恒：Na + H = OH + HCO3 + 2CO32物料守恒：CO32 + HCO3 + H2CO3 = Na質(zhì)子守恒：OH = H + HCO3 + 2H2CO3濃度大小比較：Na>CO32>OH>HCO3>H21、如何除去CuCl2中的FeCl2？加入氯水或H2O2 （要求不能引入雜質(zhì)離子）再加入Cu(OH)2 、CuO、Cu2（OH）2C

17、O3等。（加入的試劑必須滿足什么條件：能提高溶液的pH，且不引入雜質(zhì)離子。）22、如何配制AlCl3溶液？將AlCl3固體溶解到較濃的鹽酸中，然后再稀釋到所需的濃度。23、如何保存FeSO4？在盛FeSO4溶液的試劑瓶中加入少量的Fe粉。24、如何保存Fe2(SO4)3溶液？在溶液中加入少量稀H2SO4。25、加熱、蒸干、灼燒AlCl3溶液最后得到什么？為什么（用必要的方程式和文字描述）？26、如何制備Fe(OH)2？（1）用長膠頭滴管吸取NaOH溶液伸到FeSO4液面以下后擠出。該過程中的現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色。反應(yīng)的方程式為：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2

18、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （2）電化學(xué)方法：Fe作陽極；能導(dǎo)電的電極作陰極；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液或NaCl溶液或Na2SO4溶液。思考為了防止生成的Fe(OH)2被氧化，可采取哪些措施？若用Na2SO4溶液。制得Fe(OH)2后將電極反接，溶液中有什么現(xiàn)象？用化第三章 自然界中的元素1、同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體的定義，各舉一例。（1）同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子。如：1 1H、2 1H、3 1H。（2）同素異形體：由同種元素組成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)。如：氧氣與臭氧。（3）同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個C

19、H2原子團的有機物。說明同系物一定是同一類物質(zhì)?；橥滴锏奈镔|(zhì)其通式一定相同。（4）同分異構(gòu)體：分子相同結(jié)構(gòu)不同的有機物。2、保存NaOH時應(yīng)注意什么？不能用磨口玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞。 原因是：防止塞子跟瓶口粘在一起。3、除雜： CO2（CO）_；CO2（HCl） CO2（O2） CO（CO2） CO2（SO2） CO2（H2S） Cl2（HCl） 4、在某溶液中加入足量的HNO3溶液，有沉淀生成的是？Ag（NH3）2Cl溶液Na2SiO3溶液5、CaCl2、BaCl2溶液中通入CO2或SO2無明顯現(xiàn)象，要想有沉淀生成，可如何操作？（1）CaCl2溶液中，可以加入NaOH、NH3等堿性物質(zhì)。（

20、2）BaCl2溶液中，除可以加入NaOH、NH3水等堿性物質(zhì),還可加入HNO3、H2O2、氯水等氧化性物質(zhì)。6、工業(yè)冶鐵的主要的化學(xué)方程式是？3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe7、為什么N2的化學(xué)性質(zhì)不活潑？氮單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式？N2單質(zhì)內(nèi)2個N原子間8、工業(yè)上常見的可逆反應(yīng)有？N2 + 3H22NH32SO2 + O22SO39、如何區(qū)別NO2和Br2蒸氣？H2OAgNO3溶液CCl410、實驗室中制取NH3的方法有？2NH4Cl + Ca(OH)22NH3 + CaCl2 + 2H2O濃氨水加熱濃氨水中加NaOH、CaO、堿石灰11、NH3的結(jié)構(gòu)式？空間構(gòu)型？NH3的檢驗？NH4的檢驗？12、

21、在冷的濃硝酸和濃硫酸中鈍化的是？Fe、Al是否是不反應(yīng)呢？13、用化學(xué)方程式表示酸雨的形成過程？14、引起白色污染、赤潮、臭氧空洞、溫室效應(yīng)、酸雨、光化學(xué)煙霧的物質(zhì)各是什么？白色污染：塑料赤潮：N、P的污染臭氧空洞：氟里昂溫室效應(yīng)：CO2 酸雨：SO2、NO2 光化學(xué)煙霧：NO、NO2 15、常見的大氣污染性氣體有哪些？屬于空氣質(zhì)量日報中報道的是？（1）NOX、SO2、SO3、CO、可吸入顆粒物（2）屬于空氣質(zhì)量日報中報道的：NO2、SO2、可吸入顆粒物 16、如何引發(fā)NH3氣的噴泉實驗。17、實驗室中制備氧氣的方法？寫出化學(xué)方程式18、如何除去試管中殘留的硫？CS2或熱NaOH溶液19、常見

22、的漂白性的物質(zhì)有？其原理是？強氧化性：HClO、H2O2、O3、濃HNO3 （其退色過程是不可逆的）化合：SO2 （其特點是可逆過程，且SO2不能漂白指示劑。）吸附：活性炭 （該過程是物理過程）20、在紫色石蕊試液中通入SO2的現(xiàn)象是？繼續(xù)通入SO2的現(xiàn)象是？紫色石蕊試液變紅，繼續(xù)通入SO2溶液的紅色不變化。（SO2不能漂白指示劑）21、如何稀釋濃H2SO4？在該過程中玻璃棒的作用是？將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。22、常見的干燥劑有，各適應(yīng)的情況是怎樣的？酸性干燥劑：濃H2SO4、P2O5堿性干燥劑：堿石灰中性干燥劑：CaCl2、硅膠23、如何依次檢出C跟濃H2

23、SO4反應(yīng)的產(chǎn)物？無水硫酸銅、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、（品紅溶液）、澄清石灰水。確定有CO2生成的現(xiàn)象是：酸性高錳酸鉀溶液不退色（或后面的品紅溶液不退色），澄清石灰水變渾濁。24、寫出從海水中提取鎂的過程及方程式。 Ca(OH)2 過濾鹽酸海水 Mg(OH)2 Mg(OH)2固體 電解 MgCl2固體 Mg 25、如何除去Mg(OH)2中的Ca(OH)2？加入足量的MgCl2溶液，過濾。（深沉轉(zhuǎn)化原理）26、如何由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O？加熱蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶27、如何由MgCl2·6H2O得無水MgCl2？在HCl的氣氛中加熱脫水。28、工業(yè)上如何制備M

24、g、Al、Na？為什么不用MgO 和AlCl3？29、Mg與水是否反應(yīng)？（Al呢？）Mg與NH4Cl溶液如何反應(yīng)？鎂與熱水能反應(yīng)：Mg + 2H2OMg(OH)2 + H2鋁與水不反應(yīng)。鎂與NH4Cl溶液的反應(yīng)實際上是跟NH4水解生成的H的反應(yīng)。30、在溴水中撒入Mg粉的反應(yīng)是怎樣的，寫出化學(xué)方程式？主要的反應(yīng)是：Mg + Br2 = MgBr2 現(xiàn)象是溶液的橙色逐漸退去。31、溴的保存？32、物質(zhì)的保存：（1）廣口瓶中的有：固體試劑（如：NaCl、Na、K等）（2）細口瓶中的有：液體試劑（3）棕色瓶中的有：見光易分解的（如：AgBr、濃HNO3）及液溴、碘。 33、如何保存濃HNO3、Na、K、Br2、白磷。濃HNO3 ：盛在棕色細口瓶中，用玻璃塞密封并放在陰涼處Na：放在煤油中K：放在煤油中EH2O EBr2 ：放在棕色細口瓶中并用水封34、能連續(xù)氧化的物質(zhì)有：A B C DNa、C、CH4、NH3、S、H2S35、如何檢驗食鹽中加碘？36、單質(zhì)間的置換反應(yīng)有哪些？寫出3個方程式，其中的6種單質(zhì)在不同的族。2Mg+CO22MgO+C2Al+6HCl=2AlCl3+3H22F2+2H2O=4HF+O2或Cl2+H2S=2HCl+S37、難溶堿受熱易分解，