化學(xué)知識(shí)點(diǎn)背誦

1、化學(xué)背誦基礎(chǔ)一、俗名1、純堿、蘇打Na 2CO 32、小蘇打 NaHCO 33、苛性鈉、火堿、燒堿 NaOH4、生石灰CaO5、熟石灰、消石灰、澄清石灰水Ca（OH） 26、干冰（固體二氧化碳）CO27、鐵銹Fe2O38、銅綠Cu 2（OH）2CO39、食鹽NaCl10、石灰石、大理石 CaCO 3二、顏色1、黑色：石墨（C）、鐵粉（Fe）、CuO、MnO2、Fe3O4 全是固體2、紅色：Cu、Fe2O3、Fe（OH） 3 全是固體3、藍(lán)色：Cu（OH） 2固體 含Cu2+的溶液（如 CuSO 4> CuCl 2）4、黃色：硫磺（S）固體含F(xiàn)e3+的溶液（如FeCl3）5、綠色：堿式碳酸

2、銅（Cu2（OH） 2CO 3）固體含F(xiàn)e2+的溶液（如FeCl2）呈淺綠色6、紫色：KMnO 4高鎰酸鉀固體為紫黑色、溶液為紫紅色 三、溶解性（沉淀）1、酸全溶2、可溶性堿：NaOH、Ba（OH）2、KOH、Ca（OH） 2、NH40H其他全沉淀如：Fe（OH） 3紅褐色絮狀沉淀Cu（OH） 2藍(lán)色絮狀沉淀3、鹽類沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、MgCO3、Ag2 CO 3、CuCO 3、ZnCO 3 四、金屬活動(dòng)順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au1、排在H前的金屬可以與酸反應(yīng)置換出H2如：Zn + H2SO4 =

3、 ZnSO4 + H2 TFe + 2HCl = FeCl 2 + H2 T2、排在前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + CuSO 4 =ZnSO 4 + Cu五、重點(diǎn)化學(xué)方程式自己先用鉛筆寫在其他紙上1、鐵在氧氣中燃燒2、銅在空氣中受熱3、碳在氧氣中充分燃燒4、碳在氧氣中不充分燃燒5、一氧化碳在氧氣中燃燒6、酒精（C2H5OH）在空氣中燃燒7、實(shí)驗(yàn)室制氧氣8、生石灰制熟石灰9、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳10、高溫煨燒石灰石11、實(shí)驗(yàn)室制氫氣12、小蘇打治胃酸過多13、燒堿在空氣中變質(zhì)14、制波爾多液15、氫氣還原氧化銅16、一氧化碳還原

4、氧化鐵17、用鹽酸除鐵銹六、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧3、最簡(jiǎn)單的有機(jī)（化合）物是甲烷CH44、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水H 2O5、相對(duì)原子質(zhì)量最小的分子是氫氣H26、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵七、物質(zhì)的鑒別1、SO42-的鑒別：先加硝酸鋼，再加稀硝酸2、Cl-的鑒別：先加硝酸銀，再加稀硝酸3、CO32-的鑒別：先加稀鹽酸，再將生成的氣體通入澄清石灰水4、NH 4+的鑒別：先加氫氧化鈉并加熱，再將生成的氣體用濕潤(rùn)紫色石蕊試紙檢驗(yàn)5、CO2的鑒別：通入澄清石灰水6、O2的鑒別：用帶火星的木條伸入集氣瓶，復(fù)燃則是7、H2O的鑒別：通入白色的無

5、水硫酸銅，變藍(lán)則是八、基本反應(yīng)類型1、化合反應(yīng) 例：CO2+C =2CO 2、分解反應(yīng) 例：2KMnO4 金=K2MnO4+MnO2+O2 T3、復(fù)分解反應(yīng)酸堿鹽之間反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)例：CuCO 3+ 2HCl=CuCl 2+CO 2 f4、置換反應(yīng)初中化學(xué)主要有三類置換反應(yīng)第一類：活潑金屬與酸反應(yīng) 例：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu第二類：金屬活動(dòng)排在前的金屬將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換例:Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H2 T2Cu + CO 2 T第三類：C和H2還原金屬氧化物 例：C+ 2CuO注：中和反應(yīng)是酸和堿之間的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)的特殊形式。

6、如果題中提問是基本反應(yīng)類型，則必須選復(fù)分解反應(yīng)，而不是中和反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是指元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)，也不屬于基本反應(yīng)類型。例：木炭還原氧化銅:C + 2CuO向inn2Cu + CO 2 T還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物九、干燥劑 主要有三個(gè)1、濃硫酸 原理：濃硫酸的吸水性酸性干燥劑，可干燥酸性和中性氣體，所以可以干燥除了堿性氣體氨氣NH3以外的幾乎所有氣體。 2、氫氧化鈉固體 原理：氫氧化鈉易潮解 堿性干燥劑，可干燥堿性和中性氣體，不可干燥酸性氣體如：CO、SO、SQ、HCl3、生石灰CaO原理： 堿性干燥劑，可干燥堿性和中性氣體，不可干燥酸性氣體如：CO、SO、SQ、HCl區(qū)別和聯(lián)系1

7、、將氫氧化鈉和生石灰分為一組，區(qū)別于濃硫酸。是固體干燥劑和液體干燥劑的區(qū)分，也是堿性干燥劑和酸性干燥劑的區(qū)分。2、將濃硫酸和氫氧化鈉分為一組，區(qū)別于生石灰。因?yàn)榍皟烧叩母稍镞^程是一個(gè) 物理變化，生石灰的干燥過程是化學(xué)變化。3、干燥裝置洗氣瓶，長(zhǎng)進(jìn)短出干燥管，中間球形空間存放固體干燥劑注：其他的干燥劑-堿石灰（主要成分 CaO、NaOH） 氯化鈣（CaCl） 十、化學(xué)中的放熱和吸熱現(xiàn)象放熱現(xiàn)象：濃硫酸的溶解； NaOH的溶解；生石灰 CaO與水反應(yīng)（與干燥劑一起記） 注：絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)物溶解都是放熱反應(yīng)。如中和反應(yīng)。只是以上三個(gè)較明顯。 吸熱現(xiàn)象：硝酸俊 NH4NO3等俊鹽的溶解十一、

8、廚房化學(xué)1、燃料（煤 C、煤氣CO、天然氣 CH4）點(diǎn)燃C + O2CO2 T 碳在氧氣中充分燃燒點(diǎn)燃2C + O2 2CO T 碳在氧氣中不充分燃燒點(diǎn)燃|2CO+O2 2CO2 T點(diǎn)燃CH 4+2O2 CO2+2H 2O T2、食鹽 NaCl加碘鹽中含有KIO3，可補(bǔ)I元素，防止缺碘性甲狀腺激素不足3、食醋 CH3COOH醋酸是一種弱酸，具有酸的所有共性。即：可以與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、 鹽反應(yīng)所以醋酸可以與鐵制品（鐵鍋、刀） 、雞蛋殼、水垢、面堿、鐵銹等反應(yīng)4、CaCO3 （雞蛋殼、水垢、大理石地板的主要成分都是CaCO3）水垢中除了 CaCO3,有時(shí)還有Mg（OH） 25

9、、金屬制品 Fe、Al菜刀、鐵鍋等鐵制品要注意防銹，用完后擦干。還要防止與醋酸接觸。鋁鍋等鋁制品表面的氧化膜有保護(hù)作用，不需要除掉。6、食用面堿（蘇打、小蘇打）Na2CO3 NaHCO3屬于鹽類，但是顯堿性。可與食醋反應(yīng)。注：1、食醋可以出鐵銹2、食醋與鐵接觸，有氣泡（氫氣）產(chǎn)生，只是速度比較慢3、食醋可以將雞蛋殼軟化，可以除水垢，有氣泡（ CO2）產(chǎn)生。食醋滴在大理石地板上要 立即擦干，防止腐蝕大理石。4、食醋可以區(qū)分食鹽溶液和 Na2CO3溶液。有氣泡產(chǎn)生的是 Na2CO3溶液。5、胃酸過多者不宜食用食醋，而可以食用小蘇打治療胃酸過多（伴有胃穿孔者除外）十二、有機(jī)物1、定義：含有碳元素的化

10、合物（除了CO、CO2、碳酸鹽等化合物）。2、常見的有機(jī)物：甲烷、丁烷、乙烯、苯、醋酸、乙醇、甲醛、蛋白質(zhì)、葡萄糖、脂肪等 三大高分子材料：塑料、合成橡膠、合成纖維3、有機(jī)物的燃燒只含C、H、O元素的有機(jī)物在充分燃燒后的產(chǎn)物都只有CO2、H2O點(diǎn)燃酒精在空氣中燃燒:C2H 5OH+3O2 1 2CO2T+3H 2O點(diǎn)燃丁烷（打火機(jī)主要成分）在空氣中燃燒：2c4H10+13O2 8CO2T+10H2O 4、原子質(zhì)量比與原子個(gè)數(shù)比之間的轉(zhuǎn)化個(gè)數(shù)比*各原子的相又子量 =質(zhì)量比質(zhì)量比/各原子的相又力M子量=個(gè)數(shù)比例：C2H60中碳?xì)溲踉觽€(gè)數(shù)比為2:6:1 ,質(zhì)量比=2*12 : 6*1 : 1*16

11、=12:3:8十三、NaOH、Ca（OH）2的變質(zhì)1、變質(zhì)：NaOH 與空氣中 CO2反應(yīng) 2NaOH + CO 2= Na2CO3+ H2O所以NaOH部分變質(zhì)的結(jié)果是 NaOH、Na2CO3的混合物；全部變質(zhì)的結(jié)果是Na2CO32、不變質(zhì)、部分變質(zhì)和全部變質(zhì)的鑒別方法逐滴加入HCl ,若沒有明顯現(xiàn)象則不變質(zhì)；若一開始沒現(xiàn)象后來出現(xiàn)氣泡則部分變質(zhì)；若立即出現(xiàn)氣泡則全部變質(zhì)注：當(dāng)部分變質(zhì)時(shí)，即向 NaOH、Na2CO3的混合物逐滴加入 HCl時(shí)，HCl先與NaOH反應(yīng)逐滴加入CaCl2,若無明顯現(xiàn)象則不變質(zhì)；若出現(xiàn)白色沉淀則有變質(zhì)，但不能確定是否全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)逐滴加入Ca(OH)2,若無

12、明顯現(xiàn)象則不變質(zhì)；若出現(xiàn)白色沉淀則有變質(zhì)，但不能確定是否 全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)3、部分變質(zhì)后的氫氧化鈉除雜：加入適量的Ca(OH) 2十四、物質(zhì)分類酸性氧化物氧化物堿性氧化物仁昆臺(tái)物L(fēng)其它氧化物：CO，NCi_含氨酸I無氨酸可溶性堿 L不溶性礴 正盆 、鹽，酸黃盆L堿式鹽L非金鹿十五、燃燒1、定義：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)( 1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)達(dá)到著火點(diǎn)3、滅火：在燃燒的三個(gè)條件中，如果破壞了某一個(gè)條件，都可以使燃燒反應(yīng)停止，也就是 說都可以達(dá)到滅火的目的，所以滅火的原理就是從燃燒的條件出發(fā)的。(1)清除可燃物原理(2)隔絕空氣L(3)使溫度降到著火點(diǎn)

13、以下(注：不要說成降低著火點(diǎn))注：有些實(shí)驗(yàn)探究題中，會(huì)提到 廣義的燃燒，如：鎂在空氣中燃燒時(shí)，少量的鎂可以與氮?dú)夥磻?yīng)，這里鎂與氮?dú)獾姆磻?yīng)也可以稱為燃燒，氮?dú)庖簿统蔀橹紕?。注：氧氣是助燃劑，具有助燃性而不是可燃性一些燃燒反?yīng)：點(diǎn)燃3Fe+2O2 = Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體注：Fe絲只能在純氧才能燃燒，所以鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)一般在集氣瓶中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要在集氣瓶底部加少量水或者鋪一層沙子，以防止掉落的高溫黑色固體使集氣瓶炸裂。2Mg+O 2自典2MgO劇烈燃燒.發(fā)出耀眼白光.產(chǎn)生大量白煙注：鎂條在燃燒之前，需要將鎂條表面摩擦,除去表面因?yàn)檠趸a(chǎn)生的氧化鎂氧化膜。因點(diǎn)燃為鎂燃燒能產(chǎn)生耀眼白光，一些信號(hào)彈中都會(huì)加入鎂。C+O2 CO2注：在純氧中劇烈燃燒、發(fā)出白光、放熱。在空氣中燃燒發(fā)紅點(diǎn)燃S+O2獸=SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體；氧氣中藍(lán)紫色火焰；空氣中淡藍(lán)色火焰 2H2+。2= 2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、高能清潔燃料十六、生銹、防銹、除銹1、鐵生銹條件：鐵、氧氣、水分同時(shí)具備，生成鐵銹Fe2O32、銅生