廣東省中山一中、仲元中學(xué)等七校聯(lián)合體2020屆高三第一次聯(lián)考(8月)理綜化學(xué)試題

1、七校聯(lián)合體2020屆高三第一次聯(lián)考試卷（8月）理科綜合7 .化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤.的是A. SiO2超分子納米管屬無(wú)機(jī)非金屬材料B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳?xì)夥省钡闹饕煞质翘妓徕}C. “梨花淡自柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D.本草綱目記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實(shí)驗(yàn)方法可用來(lái)分離乙酸和乙醇8.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A.乙醇和丙三醇互為同系物B.環(huán)己烯（O）分子中的所有碳原子共面C.分子式為C5H10O2,且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種（不考慮立體異構(gòu)）D.二環(huán)己烷（ I ）的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）9. Na是阿伏

2、加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 11g超重水（T2O）含中子數(shù)為5NaB. 1mol金剛石中C-C鍵的數(shù)目為2NaC.常溫下，pH=6的MgCl2溶液中H +的數(shù)目為10-6 NaD,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl 2全部溶于水所彳#溶液中的C數(shù)目為0.1Na10. 一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30, 丫、W、X、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X與丫位于同一主族，丫與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與 W 的最外層電子數(shù)相等，W是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤.的是A,原子半徑：X>Y>WB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>

3、;YC. X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2D. Z、W組成的化合物是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，能與強(qiáng)堿反應(yīng)11 .以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的 。2,實(shí)驗(yàn)裝置如下:卜列說(shuō)法不正確的是物 集 O：A.裝置中試劑可以是 NaOH溶液 B.裝置的作用是干燥 。2C.收集氧氣應(yīng)選擇裝置aD.裝置、之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶12 .科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示，用B.液態(tài)鋁電極與正極相連，作為電解池的陽(yáng)極有關(guān)說(shuō)法正確的是C.在該液相熔體中 Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原D.三層液熔鹽的作用是使電子能夠

4、在三層間自由流動(dòng)13.向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl ,降低對(duì)電解的影響,原理如下:Cu(s)+Cu 2+(aq) 2Cu+(aq)川1 = a kJ mol-1Cl (aq)+Cu+(aq) = CuCl(s)-1AH2= b kJ mol實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液 pH對(duì)溶液中殘留c(C)的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)增大c(Cu2+), c(C)減小C.向電解液中加入稀硫酸，有利于C1的去除D. 1/2 Cu(s)+ 1/2 Cu2+(aq)+Cl (aq)= CuCl(s)AH=(a+2b) kJ

5、 mol-126. ( 15分)乳酸亞鐵晶體CH 3CH(OH)COO 2Fe 3H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為 288易溶于水，是一種很好的補(bǔ)鐵劑，可由乳酸 CH3 CH(OH)COOH與FeCO3反應(yīng)制得。I.碳酸亞鐵的制備(裝置如下圖所示)一屋氣處理NH4HCO1 溶液磁力攪拌器(1)儀器B的名稱是;實(shí)驗(yàn)操作如下：打開(kāi) ki、k2,加入適量稀硫酸，關(guān)閉ki,使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，其目的是 (2)接下來(lái)要使儀器 C中的制備反應(yīng)發(fā)生， 需要進(jìn)行的操作是 ，該反應(yīng)產(chǎn)生一種常見(jiàn) 氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。(3)儀器C中混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是 n .乳酸亞鐵的制備及

6、鐵元素含量測(cè)定(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75c下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾，在 的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。(5)兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測(cè)定： 甲同學(xué)通過(guò)KMnO4滴定法測(cè)定樣品中 Fe2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下， 所得純度總是大于100%,其原因可能是。 乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測(cè)定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱取 3. 000 g樣品，灼 燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取25. 00 rnL該溶液加入過(guò)量-12KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用 0.100 mol L 硫代硫

7、酸鈉溶披滴定(已知：I2+2S2O3 =S4O62 +2I),當(dāng)溶液 ,即為滴定終點(diǎn)；平行滴定3、次,硫代硫酸鈉溶液的平均用量為 24. 80 mL ,則樣品純度為 % (彳留1位小數(shù))。27. (14分)新能源汽車(chē)的核心部件是鋰離子電池，常用磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)做電極材料。對(duì)LiFePO4廢舊電極(含雜質(zhì) Al、石墨粉)回收并獲得高純U2CO3的工業(yè)流程圖如圖:資料：碳酸鋰在水中溶解度:溫度/C020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72(1)過(guò)程i研磨粉碎的目的是。(2)過(guò)程ii加入足量NaOH溶液的作用(用反應(yīng)方程式表示)。(3)過(guò)程iii采

8、用不同氧化劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，均采用Li含量為3.7%的原料，控制pH為3.5,浸取1.5h后，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示：序號(hào)酸氧化劑浸出液Li+濃度(g/L)濾渣中Li含量/%實(shí)驗(yàn)1HClH2O29.020.10實(shí)驗(yàn)2HClNaClO39.050.08實(shí)驗(yàn)3HClO27.050.93實(shí)驗(yàn)2中，NaClO3與鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體，大大增加了酸和氧化劑的用量，該反應(yīng)的離子方程式為。綜合考慮Li +的浸出率及環(huán)保因素，選擇的氧化劑最好為 。過(guò)程iii得到的浸出液循環(huán)兩次的目的是 。(4)浸出液中存在大量 H2P04 和 HPO42 ,已知：H2P04HPO42 +H + , HPO42PO43 +H+,結(jié)合

9、平衡移動(dòng)原理，解釋過(guò)程iv得到磷酸鐵晶體的原因 。(5)簡(jiǎn)述過(guò)程vi的操作。28. (14分)氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)，研究氮氧化物間的相互轉(zhuǎn)化及脫除具有重要意義。I.氮氧化物間的相互轉(zhuǎn)化(1)已知2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：第一步2NO(g) = N2O2(g)(快速平衡)第二步 N2O2(g) + 02(g) = 2NO 2(g)(慢反應(yīng))用。2表本的速 率方程為v(0 2)= kl?C2(N0)?C(02)； NO2表布的速率方程為c.,k1v(NO 2)=k2?c (NO)?c(O2) ki與k2分別表本速率常數(shù)(與溫度有關(guān))，則=。k2 下列

10、關(guān)于反應(yīng)2N0(g) + 0 2(g) = 2N0 2(g)的說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。A .增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率常數(shù)一定增大B.第一步反應(yīng)的活化能小于第二步反應(yīng)的活化能C.反應(yīng)的總活化能等于第一步和第二步反應(yīng)的活化能之和(2)容積均為1L的甲、乙兩個(gè)容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器.相同溫度下，分別充入0.2mol的N02,發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)= N2O4(g) ?H<0 ,甲中NO2的相關(guān)量隨時(shí)間變化如圖所示。03s內(nèi)，甲容器中 N02的反應(yīng)速率增大的原因是 。甲達(dá)平衡時(shí)，溫度若為T(mén)C,此溫度下的平衡常數(shù)K=。平衡時(shí)，K甲 K乙，P甲 P乙(填“>”、“<”或“=”

11、)。(3)以NH3為還原劑在脫硝裝置中消除煙氣中的氮氧化物。主反應(yīng)：4NH3(g)+4NO(g)+O 2(g)= 4N 2(g)+6H 20(g)AHi副反應(yīng)：4NH3(g)+3O2(g)=2N 2(g)+6H 2 0(g) H2= 1267.1kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H 20(g) 七二一907.3 kJ/mol H1 =o將煙氣按一定的流速通過(guò)月硝裝置，測(cè)得出口 NO的濃度與溫度的關(guān)系如圖1,試分析脫硝的適宜溫度是 (填序號(hào))。a. <850 Cb. 9001000 cc. >1050 C氮氧牝物殘留濃度/P250200J50JOO500S50

12、9009501000 1050 1100溫度02) 圖1氣體出口Pt陰極丫口吸也桂曾酸溶液FI陽(yáng)極EDO(4)以連二亞硫酸鹽(S2O42一)為還原劑脫除煙氣中的 NO,并通過(guò)電解再生，裝置如圖 2。陰極的電極反應(yīng)式為,電解槽中的隔膜為 (填“陽(yáng)”或“陰”)離子交 換膜。35.化學(xué)選彳3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)祖母綠是四大名貴寶石之一，主要成分為Be3Al2Si6Oi8,含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈現(xiàn)各種顏色?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Ni2+的電子排布式為 ;寶石中Si的雜化方式是 ;基態(tài)Al原子電子 占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為 。(2)成鍵元素電負(fù)性差值越大，化學(xué)鍵離子性百分?jǐn)?shù)越高，

13、在鹵素與Al組成的化合物中，離子性百分?jǐn)?shù)最高的化合物是 (填化學(xué)式)。(3)六厥基銘Cr(CO) 6用于制高純度銘粉，它的沸點(diǎn)為220C oCr(CO)6的晶體類型是 ,每molCr(CO) 6含8鍵的數(shù)目為 ;加熱Cr(CO)6可得到高純度銘粉和 CO,反應(yīng)破壞的作用力類型為 。a.離子鍵 b.配位鍵c.金屬鍵d.分子間作用力(4)多數(shù)配離子顯示顏色與 d軌道的分裂能有關(guān)。分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(用A表示)，它與中心離子的結(jié)構(gòu)、電荷、配體有關(guān)。試判斷分裂能A Fe(H2O)6 3+ AFe(2O)6 2+ (填“>

14、”'或" “二),理由是 O(5)氧化饃晶胞如圖甲所示，A的原子坐標(biāo)參數(shù)為：(0, 0, 1),則底面面心B的原子坐標(biāo)參數(shù)2為。圖乙按圖乙所示無(wú)限拓寬延長(zhǎng)，NiO可形成 單層分子”，氧離子和饃離子均看著球體，其半徑分 別為a pm、b pm,單層分子”截割出的最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元在空間呈長(zhǎng)方體，則離子在長(zhǎng)方體內(nèi)的空間利用率為 （列出計(jì)算式即可）。36.化學(xué)一一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過(guò)以下途徑合成：已知：含 <2可用（苯胺易被氧化）甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與 A類似?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出化合物 H的分子式 ,C中含氧官能

15、團(tuán)的名稱 。（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)類型： BT c ； ft g。（3）寫(xiě)出AT b的反應(yīng)方程式：。（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件 D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與 FeCl 3溶液反應(yīng)顯紫色核磁共振氫譜（1H-NMR）顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（5）合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D的目的是 。（6）參照上述合成路線,以甲苯和（CH3COO為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）,設(shè)計(jì)制備的合成路線：七校聯(lián)合體2020屆高三第一次聯(lián)考試卷答案（8月）理科綜合南海中學(xué)題號(hào)7891011答案BCBDC題號(hào)1213答案AB化學(xué)參考答案7 .【答案】B【解析】A、SiO2屬于無(wú)機(jī)非金屬材

16、料，可以制取超分子納米管是正確的；B、碳酸鈣需要在高溫下煨燒分解才能得到二氧化碳，因此草莓棚中不能使用碳酸鈣來(lái)產(chǎn)生二氧化碳，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，選項(xiàng) C正確；D、“凡酸壞之酒，皆可蒸燒” 涉及蒸儲(chǔ)的方法，蒸儲(chǔ)可用來(lái)分離乙酸和乙醇，選項(xiàng) D正確。8 .【答案】C【解析】A項(xiàng)、乙醇是飽和一元醇，甘油是飽和三元醇，所含官能團(tuán)數(shù)目不同，不是同系物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、環(huán)己烯分子中含有 4個(gè)飽和碳原子，由甲烷的結(jié)構(gòu)可知分子中的所有碳原子不 可能同一個(gè)平面上，B錯(cuò)誤。C項(xiàng)、分子式為 QHkQ的酯為飽和一元酯，屬于酯的同分異構(gòu)體共有（4+2+1+2） =9種，C正確；D.二環(huán)己

17、烷的二氯代物有 7種，D錯(cuò)誤。9 .【答案】B【解析】A. 11g超重水（T2O）的物質(zhì)的量為0.5mol ,由于在1個(gè)超重水（T2O）中含有12個(gè) 中子，所以0.5mol超重水（T2O）中含中子數(shù)為6Na, A錯(cuò)誤；B.由于一個(gè)C原子與相鄰的4個(gè)C原子 形成共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰兩個(gè)原子形成，所以 1個(gè)C原子含有的C-C鍵數(shù)目為4X- =2,因2此1mol金剛石中CC鍵的數(shù)目為2Na, B正確；C.缺體積，無(wú)法計(jì)算 H +的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.氯 氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，且生成的是HCl和HC1O ,故溶液中的氯離子個(gè)數(shù)小于0.1Na個(gè)，故D錯(cuò)誤。10 .【答案】D【解析】 分

18、析可知：Y為L(zhǎng)i元素、W為O元素、X為Na元素、Z為Si元素；A. Li、 。同周期，核電荷數(shù)大，原子半徑小， Li的原子半徑大于 O, Li、Na同主族，核電荷數(shù)大，原子半 徑大，Na的原子半徑大于 Li,則原子半徑是 X>Y>W, A正確；B. Na的金屬性比Li強(qiáng)，NaOH 的堿性比LiOH強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>Y , B正確；C. X的單質(zhì)是Na,在氧氣中燃燒生成Na2O2,存在Na+和。22-,則陰陽(yáng)離子之比為1:2, C正確；D. Z、W組成的化合物 SiO2 是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，但Si單質(zhì)才是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤。11 .【答案】C

19、【解析】 實(shí)驗(yàn)原理分析：二氧化碳通過(guò)U型管與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣和沒(méi)有反應(yīng)的二氧化碳通入堿液洗氣瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶驗(yàn)證二氧化碳是否除 盡，在通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氧氣，最后收集；由于氧氣密度大于空氣，選擇裝置b,故C不正確12 .【答案】A【解析】由圖示得到：液態(tài)鋁為陰極，連接電源負(fù)極，所以電子從液態(tài)鋁流入；液態(tài) Cu-Si合金為陽(yáng)極，電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，選項(xiàng)A正確。圖中，鋁電解是Si4+得電子還原為Si, 故該電極為陰極，與電源負(fù)極相連，故 B錯(cuò)誤；由圖示得到，電解的陽(yáng)極反應(yīng)為Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4+,陰極反應(yīng)為Si4+得電子轉(zhuǎn)化為Si,選項(xiàng)C錯(cuò)誤

20、。使用三層液熔鹽的可以有效的增大電解反應(yīng)的 面積，使單質(zhì)硅高效的在液態(tài)鋁電極上沉積，而不是方便電子通過(guò)，電子不通過(guò)電解質(zhì)，選項(xiàng)D正確。13 .【答案】B【解析】A.根據(jù)圖像，溶液的 pH越小，溶液中殘留 c(C)越大，因此向電解液中加 入稀硫酸，不利于 Cl-的去除，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)Cu(s)+Cu2+(aq)= 2Cu+(aq),增大c(Cu2+),平衡正 向移動(dòng)，使得 c(Cu+)增大，促進(jìn) C(aq)+Cu+(aq)= CuCl(s)右移，c(C)減小，B 正確；C. Ksp(CuCl) 只與溫度有關(guān)，與溶液pH無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D.Cu(s)+Cu2+(aq)= 2Cu+(aq) AH1=

21、a kJ mol-1,Cl (aq)+Cu (aq) = CuCl(s) AH2=b kJ mol 1,根據(jù)蓋斯te律，將 x 5 +得： 1Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl (aq) CuCl(s)的 AH = (，+b) kJ mol-1, D 錯(cuò)誤。26. (15 分)(1)蒸儲(chǔ)燒瓶(1分)生成FeSO4溶液，且用產(chǎn)生的 “排盡裝置內(nèi)的空氣(2分)(2)關(guān)閉 k2 (1 分)Fe2+ + 2HCO3 =FeCO3 b CO2T+ H2O (2 分)(3)取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸酸化，再滴入 BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀，則洗滌干凈(2分)(4)隔絕空氣(1分)(5)乳酸根離子中的羥基也能被高鎰酸鉀氧化，導(dǎo)致消耗高鎰酸鉀溶液用量偏多(2分)藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù)(2分) 95.2% (2分)27. (14 分)(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；(2分)(2) 2Al+2NaOH+2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2 T