山東省泰安市2021中考化學(xué)復(fù)習(xí)第一部分基礎(chǔ)過關(guān)第八單元常見的酸和堿第1課時常見的酸和堿課件

1、第八單元第八單元 常見的酸和堿常見的酸和堿第第1 1課時課時 常見的酸和堿常見的酸和堿泰安考情分析基礎(chǔ)知識過關(guān)泰安真題精練總綱目錄總綱目錄山東真題精練核心實(shí)驗(yàn)突破泰安考情分析基礎(chǔ)知識過關(guān)知識點(diǎn)一 酸及其性質(zhì)知識點(diǎn)二 堿及其性質(zhì)課前速寫一、物質(zhì)與酸的反應(yīng)(、反應(yīng)以硫酸為例,其他反應(yīng)以鹽酸為例)Mg+2HClMgCl2+H22Al+6HCl2AlCl3+3H2Zn+2HClZnCl2+H2Fe+2HClFeCl2+H2Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+2HClCuCl2+H2OHCl+NaOHNaCl+H2OCa(OH)2+2HClCaCl2+2H2OAl(OH)3+3HClAlC

2、l3+3H2OMg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2AgNO3+HClAgCl+HNO3Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl二、物質(zhì)與堿的反應(yīng)(1)與NaOH反應(yīng)CO2+2NaOHNa2CO3+H2OSO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO3+2NaOHNa2SO4+H2OCuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOHFe(

3、OH)3+3NaClNaOH+HClNaCl+H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O(2)與Ca(OH)2反應(yīng)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OSO2+Ca(OH)2CaSO3+H2OSO3+Ca(OH)2CaSO4+H2OCuSO4+Ca(OH)2Cu(OH)2+CaSO42FeCl3+3Ca(OH)22Fe(OH)3+3CaCl22HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2ONa2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHCaO+H2OCa(OH)2CaCO3CaO+CO2知識點(diǎn)一 酸及其性質(zhì)1.酸的概念:酸是由氫離子和酸根陰

4、離子組成的化合物,溶于水后解離出的陽離子全部是H+。特別提醒特別提醒 (1)NaHSO4Na+H+S ,在水中能電離出H+,但它不屬于酸,而屬于鹽。(2)酸中一定含有氫元素,但含有氫元素的物質(zhì)不一定是酸。(3)溶質(zhì)是酸的溶液叫酸溶液,pH7的溶液是酸性溶液,酸溶液不能等同于酸性溶液。24O知識點(diǎn)一 酸及其性質(zhì)(1)生活中常見的酸有鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸等。(2)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)比較濃硫酸濃鹽酸物理性質(zhì)溶質(zhì)的化學(xué)式H2SO4HCl顏色無色無色狀態(tài)液體液體氣味無刺激性氣味密度(與水比較)大于水大于水揮發(fā)性無有揮發(fā)性,敞口放置,瓶口有白霧出現(xiàn)特別提醒特別提醒 濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體易吸收空

5、氣中的水蒸氣而形成鹽酸小液滴 ,故瓶口出現(xiàn)“白霧”。(1)吸水性:可作干燥劑,常用來干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等氣體,但不可干燥堿性氣體NH3。干燥氣體時導(dǎo)管應(yīng)注意“長進(jìn)短出”。濃硫酸吸水是物理變化(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。(2)腐蝕性(脫水性):濃硫酸具有脫水性,能將紙張、木材、布料、皮膚等有機(jī)化合物中的氫、氧元素以水的組成比脫去而生成黑色的炭。如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。(3)強(qiáng)氧化性:濃硫酸與金屬反應(yīng)時一般不生成氫氣,因而實(shí)驗(yàn)室制氫氣時不用濃硫酸。濃硫酸的稀釋:一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌

6、。切不可把水倒入濃硫酸中,因?yàn)樗拿芏缺葷饬蛩嵝?會浮在濃硫酸上面,放出的熱量會使水沸騰,使硫酸液滴四處飛濺。5.酸的化學(xué)性質(zhì)(酸的通性)特別提醒特別提醒 不同的酸化學(xué)性質(zhì)存在差異的原因:不同的酸溶于水后解離出來的酸根陰離子不同 ,如硫酸可以和氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,但是鹽酸不能。與指示劑作用紫色石蕊試液變紅,無色酚酞試液不變色與活潑金屬反應(yīng)一般生成鹽和氫氣實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)原理為Zn+H2SO4ZnSO4+H2與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水CuO+H2SO4CuSO4+H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水NaOH+HClNaCl+H2O2NaOH+H

7、2SO4Na2SO4+2H2O與某些鹽反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)原理為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2知識點(diǎn)二 堿及其性質(zhì)1.堿的概念:堿是由金屬離子(或銨根離子)和氫氧根離子組成的化合物,溶于水后解離出的陰離子全部是OH-,如:氫氧化鈉(化學(xué)式為NaOH)、氫氧化鉀(化學(xué)式為KOH)、氫氧化鈣化學(xué)式為Ca(OH)2。氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式NaOHCa(OH)2俗名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰色、態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水并放出大量的熱微溶于水,溶解度隨溫度升高而減小吸水性在空氣中容易吸收水分,而潮解,可作某些氣體的干燥劑,但不可以干燥C

8、O2、HCl等幾乎不吸收水分腐蝕性有強(qiáng)烈的腐蝕性,若不慎沾到皮膚上要用大量的水沖洗,再涂上硼酸溶液有腐蝕性制取Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOHCaO+H2OCa(OH)2,該反應(yīng)放出大量的熱用途重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè),生活中可用于除去油污,如制爐具清潔劑作建筑材料,中和酸性土壤,配制農(nóng)藥波爾多液等特別提醒特別提醒(1)氫氧化鈉固體易潮解,且能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì),故應(yīng)密封保存。(2)CaCO3CaO+CO2CaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O3.堿的化學(xué)性質(zhì)(堿的通性)特別提醒(1)堿具有通性的原因是

9、在堿溶液中都含有OH-。(2)不同的堿化學(xué)性質(zhì)存在差異的原因:不同的堿溶于水解離出來的金屬陽離子不同,如氫氧化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)與指示劑作用能使紫色石蕊試液變藍(lán),使無色酚酞試液變紅與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水氫氧化鈉密封保存的原因:CO2+2NaOHNa2CO3+H2ONaOH吸收工業(yè)尾氣中的SO2:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O檢驗(yàn)CO2的原理:CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4Ca

10、(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3生成白色沉淀,而氫氧化鈉不能。即時總結(jié)即時總結(jié)稀酸的化學(xué)性質(zhì)有5條,可伸出左手,將酸放在手心,5條性質(zhì)好比人的5個手指頭,如圖1所示;堿溶液的化學(xué)性質(zhì)有4條,可伸出右手,將堿放在手心,4條性質(zhì)好比人的4個手指頭,如圖2所示。諧音記憶為:左手酸、右手堿、右手食指彎、雙手搞定酸和堿。實(shí)驗(yàn)一 氫氧化鈉變質(zhì)的探究1.變質(zhì)原理:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。(1)沒有變質(zhì):NaOH;(2)部分變質(zhì):NaOH和Na2CO3;(3)全部變質(zhì):Na2CO3。(1)思路:只要檢驗(yàn)樣品溶液中是否含有碳酸根離子,若含有碳酸根離子,則說明已經(jīng)變質(zhì)。(2)實(shí)驗(yàn)設(shè)計

11、核心實(shí)驗(yàn)突破試劑選擇現(xiàn)象化學(xué)方程式酸稀鹽酸產(chǎn)生氣泡Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2堿Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3或Na2CO3+Ba(OH)22NaOH+BaCO3鹽氯化鈣(或氯化鋇)溶液產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3或Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO34.探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)(確定成分)(1)思路:檢驗(yàn)樣品溶液中是否含有OH-和C。實(shí)驗(yàn)室常用無色酚酞試液檢驗(yàn)OH-,但是C的存在會干擾OH-的檢驗(yàn),所以首先用呈中性的氯化鈣(或氯化鋇)溶液檢驗(yàn)并除去C,然后再

12、用無色酚酞試液來檢驗(yàn)OH-。(2)實(shí)驗(yàn)設(shè)計23O23O23O實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康默F(xiàn)象結(jié)論a.取部分樣品溶于水,加入過量的CaCl2或BaCl2溶液檢驗(yàn)并除去Na2CO3無明顯現(xiàn)象沒變質(zhì)溶液中出現(xiàn)白色沉淀變質(zhì)b.取步驟a反應(yīng)后的上層清液,滴加無色酚酞試液檢驗(yàn)是否含有NaOH溶液變紅部分變質(zhì)溶液不變紅完全變質(zhì)錯誤的做法及錯因:不能選擇過量酸,因?yàn)榧尤氲乃嵯扰cNaOH反應(yīng),然后才與Na2CO3反應(yīng),這樣無法檢驗(yàn)出是否含有NaOH。不能選用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液,因?yàn)镃a(OH)2或Ba(OH)2與Na2CO3反應(yīng)會生成NaOH,無法檢驗(yàn)出原溶液中是否含有NaOH。5.測定樣品中NaOH的含量

13、(測定純度)(1)思路:先稱量出樣品的質(zhì)量m1,然后通過化學(xué)反應(yīng)和方程式計算出碳酸鈉的質(zhì)量m2,NaOH的含量=100%。(2)實(shí)驗(yàn)設(shè)計1m1。b.量取足量稀鹽酸,稱量出鹽酸和燒杯的總質(zhì)量m3。c.然后將氫氧化鈉樣品全部倒入燒杯中,反應(yīng)完全后稱量燒杯以及混合物的質(zhì)量m4。121mmm2的質(zhì)量a=m1+m3-m4。通過化學(xué)方程式計算出樣品中Na2CO3的質(zhì)量m2。e.根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算樣品中NaOH的含量。實(shí)驗(yàn)設(shè)計2m1。b.然后將樣品倒入燒杯中,并向燒杯中加入足量CaCl2或BaCl2溶液。c.過濾出沉淀并干燥,稱量沉淀的質(zhì)量a。2CO3的質(zhì)量m2。e.根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算樣品中NaOH的含量。向樣

14、品中加入足量的水溶解,然后向溶液中滴加適量Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶,即可得到純凈氫氧化鈉。序號實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案證明變質(zhì)取少量固體,加水溶解,滴加足量稀鹽酸,觀察是否有氣泡產(chǎn)生確定成分取少量固體,加入石灰水,過濾,向?yàn)V液中滴加酚酞試液測定純度取ag樣品與足量氯化鋇溶液充分反應(yīng),將沉淀過濾、洗滌、干燥,得到mg固體除去雜質(zhì)取固體,加水溶解,滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應(yīng),過濾A.B.C.D.例1(2015泰安,18,2分)下列是分析久置于空氣中的NaOH固體的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(不考慮水分),其中合理的是(B) 解析證明變質(zhì)即證明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉,根據(jù)碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)放出二

15、氧化碳,有氣泡生成可證明,故正確。確定成分即檢驗(yàn)碳酸鈉和氫氧化鈉的存在,若加入石灰水,石灰水會與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,過濾后的溶液中含有反應(yīng)生成的氫氧化鈉,則此時滴加酚酞試液變紅不能證明原溶液中含有氫氧化鈉,故不正確。測定純度即測定氫氧化鈉或碳酸鈉的含量,加入氯化鋇溶液與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀,將沉淀過濾、洗滌、干燥,得到mg固體;可以根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行求解,故正確。除去雜質(zhì)即除去混合溶液中的碳酸鈉,滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應(yīng),生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀,過濾除去碳酸鈣沉淀后氫氧化鈉溶液中引入了氯化鈉雜質(zhì),故不正確。變式1-1某化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動小組的同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室

16、中久置的氫氧化鈉固體的成分,進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請你參與他們進(jìn)行的探究活動:【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么?【猜想與假設(shè)】猜想:全部是NaOH;猜想:全部是Na2CO3;猜想:猜想:是NaOH和Na2CO3?！緦?shí)驗(yàn)與探究】(1)實(shí)驗(yàn)如下:實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋步驟一:取少量固體樣品于試管中,加蒸餾水完全溶解,然后加入足量的稀鹽酸實(shí)驗(yàn)過程中始終沒有氣泡產(chǎn)生則證明猜想成立步驟二:另取少量固體樣品于試管中,加蒸餾水完全溶解,然后滴加氯化鋇溶液實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生白色沉淀則證明猜想或成立。此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl(2)為了進(jìn)一步驗(yàn)證猜想結(jié)果,

17、小明同學(xué)提出如下實(shí)驗(yàn)方案:繼續(xù)步驟二的實(shí)驗(yàn),過濾,然后向?yàn)V液中滴加無色酚酞試液,若酚酞變紅,則猜想成立;若酚酞不變紅,則猜想成立。小華同學(xué)立即對小明同學(xué)的方案提出了質(zhì)疑,通過查閱資料知道,氯化鋇溶液呈中性,不能使無色酚酞試液變紅,但碳酸鈉溶液呈堿(填“酸”或“堿”)性,能使酚酞變紅,因此他認(rèn)為該方案的操作步驟中應(yīng)該改進(jìn)的是滴加過量的氯化鋇溶液?！痉此寂c交流】久置的氫氧化鈉固體變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。解析【猜想與假設(shè)】氫氧化鈉變質(zhì),產(chǎn)物為碳酸鈉,若氫氧化鈉部分變質(zhì),則該固體為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。【實(shí)驗(yàn)與探究】(1)碳酸鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氣

18、體,加入足量稀鹽酸若沒有明顯現(xiàn)象,則該固體中沒有碳酸鈉,只有氫氧化鈉,即猜想成立;氯化鋇溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉,若實(shí)驗(yàn)過程中觀察到產(chǎn)生了白色沉淀,則說明在該固體中含有碳酸鈉,即猜想或猜想成立;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba-Cl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl。(2)通過查閱資料知道,氯化鋇溶液呈中性,不能使無色酚酞試液變紅,但碳酸鈉溶液呈堿性,能使酚酞試液變紅;為了防止碳酸鈉干擾實(shí)驗(yàn),步驟二中應(yīng)加入過量的氯化鋇溶液。【反思與交流】氫氧化鈉溶液變質(zhì)是它和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成了碳酸鈉的緣故,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。實(shí)驗(yàn)二 氫氧化鈣變

19、質(zhì)的探究1.變質(zhì)原理:CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。(1)沒有變質(zhì):只有Ca(OH)2;(2)部分變質(zhì):Ca(OH)2和CaCO3的混合物;(3)全部變質(zhì):只有CaCO3。例2暑假,同學(xué)們在幫老師整理實(shí)驗(yàn)室時,發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水的試劑瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成操作現(xiàn)象結(jié)論步驟一:取少量樣品于試管中,加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象氫氧化鈣未變質(zhì)有氣泡產(chǎn)生氫氧化鈣已變質(zhì)步驟二:另取少量樣品加適量水溶解,取上層清液于試管中,向其中滴加碳酸鈉溶液有白色沉淀生成氫氧化鈣部分變質(zhì);化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3Ca-CO3+2NaOH無白色沉淀生成氫氧化鈣全部變質(zhì)氫氧

20、化鈣應(yīng)密封保存分及形成原因,他們進(jìn)行了如下探究:(1)對白色粉末成分的猜想和成因分析:白色粉末的成分形成的原因可能是CaCO3氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣(寫化學(xué)方程式也可)可能是氫氧化鈣(寫化學(xué)式也可)暑假氣溫較高,溶質(zhì)的溶解度降低或溶劑蒸發(fā),石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出經(jīng)過反復(fù)思考,同學(xué)們認(rèn)為白色粉末還可能是CaCO3和Ca(OH)2的混合物。(2)設(shè)計實(shí)驗(yàn):甲同學(xué)取白色粉末裝入試管中,加入少量的水,振蕩,發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解。于是他得出粉末中一定有CaCO3的結(jié)論。乙同學(xué)查閱了溶解性表(如下表),認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密,理由是碳酸鈣不溶,但氫氧化鈣也是微溶的。OH-Cl-CNCa

21、2+微溶不溶23O3O為了得出較嚴(yán)密的結(jié)論,他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),請完成下列實(shí)驗(yàn)報告:實(shí)驗(yàn)步驟可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論取上述試管中的上層清液,滴加12滴酚酞試液溶液變紅(不變紅)白色粉末中有氫氧化鈣(無氫氧化鈣)往上述試管中殘留的固體中加入稀鹽酸有(或無)氣泡冒出白色粉末中有(無)(選填“有”或“無”)CaCO3(3)交流與反思:通過上述實(shí)驗(yàn)的探究,同學(xué)們向?qū)嶒?yàn)室提出保存、使用易變質(zhì)的溶液時的下列建議,合理的是BC(選填序號)。解析(1)因?yàn)闅溲趸}可以與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣,同時由于溫度升高和水分蒸發(fā),氫氧化鈣固體會析出,所以白色粉末的成分可能有三種情況:一是全部變質(zhì),成分為碳酸鈣;二是

22、部分變質(zhì),成分為碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物;三是沒有變質(zhì),成分為氫氧化鈣。(2)根據(jù)溶解性表可知,碳酸鈣不溶于水,但氫氧化鈣微溶于水,所以甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密。為了得到較嚴(yán)密的結(jié)論,可加入酚酞試液,若溶液變紅,證明有氫氧化鈣存在,否則不存在;向殘留固體中加鹽酸,若有氣泡產(chǎn)生,證明有碳酸鈣存在,否則不存在碳酸鈣。(3)因?yàn)闅溲趸}在空氣中易變質(zhì),所以最好現(xiàn)配現(xiàn)用,且應(yīng)密封保存。變式2-1(2017泰安東平模擬)小明和小艷在實(shí)驗(yàn)室配制石灰水時,小明同學(xué)將兩藥匙熟石灰樣品放入小燒杯中,向其中加入一定量的蒸餾水,充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有不溶性的固體,于是他認(rèn)為熟石灰樣品已經(jīng)變質(zhì),小艷同學(xué)不同意他的判斷,

23、你認(rèn)為小艷同學(xué)的理由是Ca(OH)2微溶于水。針對該熟石灰樣品的成分同學(xué)們展開了討論,請你參與討論并完成實(shí)驗(yàn)報告?！咎岢鰡栴}】熟石灰樣品的主要成分是什么?【作出猜想】甲同學(xué)的猜想是Ca(OH)2;乙同學(xué)的猜想是CaCO3;你認(rèn)為是Ca(OH)2和CaCO3?！緦?shí)驗(yàn)與結(jié)論】請你通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜想:【拓展與應(yīng)用】小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因,認(rèn)識到實(shí)驗(yàn)室應(yīng)密封保存熟石灰。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量的熟石灰樣品于燒杯中,加適量的水充分溶解后過濾,向?yàn)V液中加入適量的酚酞溶液溶液變紅乙的猜想不正確向?yàn)V出固體中加入適量稀鹽酸固體溶解,有氣泡產(chǎn)生你的猜想正確解析小明同學(xué)將兩藥匙熟石灰樣品放入小燒杯

24、中,向其中加入一定量的蒸餾水,充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有不溶性的固體,因?yàn)镃a(OH)2微溶于水,所以小艷不同意小明的觀點(diǎn)?！咀鞒霾孪搿考淄瑢W(xué)的猜想是Ca(OH)2;乙同學(xué)的猜想是CaCO3;經(jīng)分析可知熟石灰樣品的成分還可能是Ca(OH)2和CaCO3?！緦?shí)驗(yàn)與結(jié)論】取少量的熟石灰樣品于燒杯中,加適量的水充分溶解后過濾,向?yàn)V液中加入適量酚酞溶液,溶液變?yōu)榧t色,證明有Ca(OH)2;向?yàn)V出固體中加入適量稀鹽酸,固體溶解,有氣泡產(chǎn)生,證明有CaCO3?！就卣古c應(yīng)用】熟石灰易與空氣中的二氧化碳反應(yīng),生成碳酸鈣而變質(zhì),因此,實(shí)驗(yàn)室應(yīng)密封保存熟石灰。泰安真題精練考點(diǎn)一 常見的酸及其性質(zhì)考點(diǎn)二 常見的堿及

25、其性質(zhì)考點(diǎn)一 常見的酸及其性質(zhì)1.(2015泰安,25節(jié)選,3分)“微觀與宏觀相聯(lián)系”是化學(xué)獨(dú)特的思維方式,請結(jié)合圖示完成下列問題:(1)物質(zhì)性質(zhì)反映其組成和結(jié)構(gòu)。從宏觀進(jìn)入微觀,探索物質(zhì)變化規(guī)律。圖1不同酸具有相似的化學(xué)性質(zhì),但性質(zhì)也存在差異。圖1中能體現(xiàn)酸的通性的是ABD(填字母序號);稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng),而稀硫酸則能與之反應(yīng)生成白色沉淀,據(jù)圖2從微粒的角度分析寫出該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2+SBaSO4。(2)物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。從微觀進(jìn)入宏觀,探索物質(zhì)變化規(guī)律。通過分析組成和結(jié)構(gòu),可以預(yù)測物質(zhì)的某些性質(zhì)。根據(jù)圖3硫酸氫鈉溶液的微觀圖示,分析推測NaHSO4的性質(zhì),其中合理的是B

26、CD。A.其水溶液能與金屬鉀發(fā)生置換反應(yīng),得到金屬鈉24O解析(1)稀鹽酸和稀硫酸與鎂條、生銹鐵釘以及氫氧化鈉溶液的反應(yīng)屬于酸的共性,稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成了硫酸鋇沉淀。(2)由于鉀是非?；顫姷慕饘?能與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣,故不會置換出鈉;硫酸氫鈉解離產(chǎn)生氫離子,水溶液呈酸性,其水溶液能使紫色石蕊試液變紅,同樣能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣;硫酸氫鈉解離產(chǎn)生硫酸根離子,其水溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。2.(2014泰安,18,2分)取一濾紙條,等間距滴10滴紫色石蕊試液,然后裝入玻璃管中(如圖所示),兩端管口同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球,幾秒后觀察到

27、圖示現(xiàn)象。下列說法不正確的是(C)A.氨水的pH大于7,鹽酸的pH小于7D.酸、堿能使紫色石蕊試液顯示不同的顏色解析氨水可使紫色石蕊試液變藍(lán),呈堿性,其pH大于7;鹽酸能使紫色石蕊試液變紅,呈酸性,其pH小于7,A、D項(xiàng)正確。根據(jù)圖示可知,濃鹽酸與濃氨水均揮發(fā)出氣體,所以它們均易揮發(fā),B項(xiàng)正確。濾紙條上變藍(lán)的液滴為7個,變紅的液滴為3個,說明氨水揮發(fā)出的氨分子比鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子運(yùn)動速率快,C項(xiàng)不正確。3.(2013泰安,8,2分)下列物質(zhì)露置于空氣中,沒有發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增大的是(A)解析濃硫酸具有吸水性,易吸收空氣中的水分導(dǎo)致質(zhì)量增大,沒有發(fā)生化學(xué)變化,故A選項(xiàng)正確。濃鹽酸具有揮發(fā)性

28、,露置于空氣中因揮發(fā)導(dǎo)致質(zhì)量減小,故B選項(xiàng)錯誤。生石灰露置于空氣中,易與空氣中的水分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鈣而導(dǎo)致質(zhì)量增大,故C選項(xiàng)錯誤。氫氧化鈉露置于空氣中,易吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水,導(dǎo)致質(zhì)量增大,故D選項(xiàng)錯誤。考點(diǎn)二 常見的堿及其性質(zhì)4.(2018泰安,20,1分)向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(D)B.bc段(不含b點(diǎn))反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl解析a點(diǎn)時,稀鹽酸沒有完全反應(yīng),溶液顯酸性,滴入紫色石蕊試液時溶液變紅,A正確;bc段(

29、不含b點(diǎn))氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl,B正確;整個變化過程中,氯離子沒有和其他離子結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,因此氯離子數(shù)目沒有改變,C正確;d點(diǎn)時,氫氧化鈉恰好和鹽酸、氯化鎂完全反應(yīng),溶液中只含有氯化鈉一種溶質(zhì),D不正確。5.(2016泰安,23,6分)歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后,通過實(shí)驗(yàn)對氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了驗(yàn)證和總結(jié),下圖所示“”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請根據(jù)下圖,回答問題。(已知:CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl)(1)甲同

30、學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中,觀察到溶液變紅,得出結(jié)論:氫氧化鈣溶液呈堿性(填“酸性”“堿性”或“中1性”);(2)乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入甲同學(xué)所得溶液中,觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去,此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有氯化鈣、氯化氫(或CaCl2、HCl)(指示劑除外);(3)丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中,充分反應(yīng)后,與乙同學(xué)所得溶液混合,靜置后發(fā)現(xiàn):上層為無色透明的溶液,底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉(或NaCl)(指示劑除外),可能含有的溶質(zhì)是氯化鈣(或CaCl2);為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì),請寫出實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn)象取上層清液于試管中,滴入碳酸鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀說明有

31、CaCl2(其他合理答案也可)。解析(1)酚酞試液遇酸性或中性溶液不變色,遇堿性溶液變紅;甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中,觀察到溶液變紅,說明氫氧化鈣溶液呈堿性。(2)乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入甲同學(xué)所得溶液中,稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水,由于稀鹽酸過量,故最終溶液顯酸性,觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去;此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有氯化鈣、氯化氫(指示劑除外)。(3)丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中,碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,將所得溶液與乙同學(xué)所得溶液混合,稀鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣反應(yīng),碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉;靜置后上層為無色透明的溶液,說明溶液不呈堿性,即不含氫氧化鈉、碳酸鈉;底部有白色沉淀,說明稀鹽酸沒有剩余,不能確定是否含有氯化鈣;為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)氯化鈣,可取上層清液于試管中,滴加碳酸鈉溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明含有氯化鈣。山東真題精練考點(diǎn)一 常見的酸及其性質(zhì)1.(2017棗莊,16,2分)紫甘藍(lán)是大眾愛吃的蔬菜,含有豐富的花青素?；ㄇ?/p>