2018秋高中化學第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.3.1化學鍵學案新人教版必修2

1、第 1 課時離子鍵學習目標1.掌握離子鍵的概念。2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過學習過程一、離子鍵【實驗探究】實驗：鈉在氯氣中燃燒（課本 21 頁實驗 1 2）現(xiàn)象：_化學方程式：_。請從電子轉(zhuǎn)移的角度分析產(chǎn)物氯化鈉的形成過程。【思考交流】在氯化鈉中 Na+和 C間存在哪些作用力？1. 離子鍵的定義：帶相反電荷離子間的相互作用。r（1）成鍵微粒：。相互作用：（包括和）。成鍵過程：。J TyV-2. 形成條件：V ）二元素化合物：_和_ 之間形成的化合物。（2）多元素化合物：含氧酸根與、銨根與 、氫氧根與zT /例如：。二、離子化合物1. 定義：由_構(gòu)

2、成的化合物。2.:_ 。三、電子式2.寫出下列原子的電子式程。1.定義:在元素符號周圍用小黑點（或X）表示原子的_ 的式子。NaMgCOClAlSi33.寫出下列離子的電子式：Cl-SH+Na+Mg+Br-HK+N3-例:NaCI:K2S:MgBi2：MgO:CaF2:【思考】用電子式表示離子化合物的形成過程應(yīng)注意的問題1 r、】隨堂檢測1 .下列說法正確的是（）A. 含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B. 第IA族和第四A族原子化合時，一定生成離子鍵C. 由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D. 活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵2.與 Ne 的核外電子排布相同的離子跟與Ar 的核

3、外電子排布相同的離子所形成的化合物是（）A.NazSB.CCI4C.KCI3.下列說法中正確的是（）A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力NaClNa2SKOMgCl2MgOK2SCaF5.用電子式表示下列離子化合物的形成過程D.NaF4.寫出下列離子化合物的電子式4B. 所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C. 鈉原子與氯原子結(jié)合形成離子鍵D. 在離子化合物 CaCl2中,兩個氯離子間也存在離子鍵4. 下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能形成AB2型離子化合物的是()A.6 與 8B.11 與 13C.11 與 16D.12 與 175. 下列表示電子式的形成過程正確的是()A. Wa

4、x +-* NaA IB BJ F?：C NaCl: Na* ?C1：|-I D, 2Na s .=Na*l 疥打卜 Na+ * 6. 下列化合物不是離子化合物的是()AHOB.Cal2C.KOHD.NaNO7. AB 屬于離子型化合物，其中 A 離子和 B 離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，從原子的最外層電子數(shù)看 A 比 B 少 4,而次外層電子數(shù) A 比 B 多 6,則該離子化合物是()A.MgOB.CaOC. KClD.MgS8. 下列電子式是否正確9.用電子式表示氧化鈉的形成過程。參考答案 .學習過程一、【實驗探究】劇烈燃燒、黃色火焰、產(chǎn)生白煙2Na+Cl22NaCl鈉原子失去一個電子給氯原子，而

5、形成更穩(wěn)定的鈉離子，而氯原子得到一個電子后也形 成更穩(wěn)定的氯離子，鈉離子和氯離子相互作用形成氯化鈉?！舅伎冀涣鳌縉a+和 Cl-間的靜電吸引作用；陰、陽離子的電子間、原子核間的靜電排斥 作用。1. (1)陰、陽離子(2)靜電作用靜電引力 靜電斥力(3)陰、陽離子接近到某一距離，吸引與排斥達到平衡就形成離子鍵2. (1)活潑金屬活潑非金屬(2)金屬陽離子 大部分陰離子部分活潑金屬陽離子Na:+CeT5氯化鈉、硫酸鈉、氯化銨、氫氧化鈉等二、1.離子鍵2.強堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物、活潑金屬氫化物三、1.最外層電子CN0ClXFSiS2.NaxxMgx x x. . aSBr3.H+Na+Mg+

6、:-:2-:-:H-K2:3+ -4.Na:+Na2-Na+ 2- +K K 錢-2Mg-:2+2- + 2- + - 2+ -Mg K K : Ca :5.略【思考】(1)左邊的原子用電子式表示，而不用分子式或分子的電子式表示；(2) 陰離子要用方括號括起來并且標明電荷數(shù)；(3) 左邊相同的原子可以合并寫，右邊相同的離子要單個寫；不能把“ 一”寫成“一V 1(5)用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移方向。隨堂檢測1. 解析：AICI3、HCI 是共價化合物,A、B 錯；氯化銨是離子化合物,C 錯。答案：D2. 解析：與 Ne 相同電子排布的是 O-、F-、Na、Mg、Al ,與 Ar 相同電子排布的有 S-、 Cl-、K、CaT。答案:A