2017-2018年高中化學(xué)第2章化學(xué)鍵與分子間作用力第2節(jié)共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型(第2課時(shí)

1、學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)（八）分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì)（建議用時(shí)：45 分鐘）學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1 下列分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的是（）A. CHB. NH3C. HbO【答案】A2.已知的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，則有關(guān) 中正確的是（）A. 分子的正、負(fù)電荷重心重合B. 分子的正、負(fù)電荷重心不重合C. H222是含極性鍵的非極性分子D. HC2 是只含非極性鍵的極性分子【解析】由HQ分子的空間結(jié)構(gòu)可知，正、負(fù)電荷重心不重合,極性鍵的極性分子?！敬鸢浮緽3.下列電子式表示的物質(zhì)中，屬于極性分子的是（）A. A : B : B+: B : B :C. A : B :IkA : B : A+ * +

2、A【解析】 A 項(xiàng)為離子化合物，不存在分子；B 項(xiàng)為非極性分子；D 項(xiàng)為陽(yáng)離子；C 項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾4.下列敘述正確的是（）A.NH 是極性分子，分子中 N 原子處在 3 個(gè) H 原子所組成的三角形的中心B.CC14是非極性分子，分子中 C 原子處在 4 個(gè) Cl 原子所組成的正方D. HFH2O 的結(jié)構(gòu)的說(shuō)法H2Q 為含極性鍵和非形的中心C. H2Q 是極性分子，分子中 Q 原子不處在 2 個(gè) H 原子所連成的直線的中央D. CQ 是非極性分子， 分子中 C 原子不處在 2 個(gè) Q 原子所連成的直線的中央【解析】 本題主要考查常見(jiàn)物質(zhì)的極性和空間構(gòu)型。NH3是三角錐形的立體極性分子,3A

3、錯(cuò)；CCb 是以 C 原子為中心的正四面體形結(jié)構(gòu)，B 錯(cuò)；CO 是 C 原子在 2 個(gè) 0 原子中央的直HH線形分子，D 錯(cuò)；而水分子是 0 原子在 2 個(gè) H 原子中間的 V 形分子，即，故選 Co0【答案】 C5膦又稱(chēng)磷化氫，化學(xué)式為 PH,在常溫下是一種無(wú)色有大蒜氣味的有毒氣體，它的分 子呈三角錐形。以下關(guān)于 PH 的敘述中正確的是（）A. PH 是非極性分子B. PH 中有未成鍵電子對(duì)C. PH 是一種強(qiáng)氧化劑D. PH 分子中 P H 鍵是非極性鍵【解析】 N、P 屬同一主族，故 PH 的分子空間構(gòu)型應(yīng)與 NH 的相似，即為極性鍵形成的極性分子，有一對(duì)孤對(duì)電子，無(wú)強(qiáng)氧化性?！敬鸢浮?

4、B6. 使用微波爐加熱，具有使物質(zhì)受熱均勻、表里一致、速度快、熱效率高等優(yōu)點(diǎn)。其工作原理是爐內(nèi)的微波場(chǎng)以幾億次的高頻改變外電場(chǎng)的方向，水分子因而能高頻振動(dòng)，產(chǎn)生熱效應(yīng)，這是因?yàn)椋ǎ〢. 水分子具有極性共價(jià)鍵B. 水分子中有共用電子對(duì)C. 水由氫、氧兩元素組成D. 水分子是極性分子【解析】 只有極性分子才能在電場(chǎng)中定向移動(dòng)，非極性分子幾乎不發(fā)生定向移動(dòng)。水分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故選Db【答案】 D7. 2001 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“手性碳原子的催化氫化、氧化反應(yīng)”研究領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)的美、日三位科學(xué)家。 在有機(jī)物分子中，當(dāng)碳原子連有 4 個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱(chēng)為“手性碳原子”

5、， 凡具有一個(gè)手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性。 下列分子 中含有“手性碳原子”的是（）A. CBRF2B. CHCHOHC. CHCHCHD. CHCH（OH）COOH【解析】 手性碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)?！敬鸢浮?D&下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是（）A. CH 和 H2OB. CO 和 HCI4D. HCN 和 BF3【解析】CH、CO、BF3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；HQ HCl、NH、H2S、HCN 是由5極性鍵構(gòu)成的極性分子?！敬鸢浮緾9.X、Y 為兩種不同元素，由它們組成的下列物質(zhì)的分子中，肯定有極性的是（）A. XWB. X%C. XY

6、D. XY【解析】 若AB、C 空間結(jié)構(gòu)均勻?qū)ΨQ(chēng)，即： A 為正四面體結(jié)構(gòu)，B 為平面三角形，C 為直線形，則均為非極性分子，但D 為雙原子構(gòu)成的化合物一定為極性分子?！敬鸢浮緿10. 3-氯-2- 丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOCCHCHCH.I INH, C1一個(gè) 3-氯-2- 丁氨酸分子中含有 _ 個(gè)手性碳原子。其中一對(duì)鏡像異構(gòu)體用簡(jiǎn)單的COOH則另一對(duì)鏡像異構(gòu)體的簡(jiǎn)單投影式為COOHIH.NCH和。HCC1I【解析】根據(jù)手性碳原子周?chē)B接四個(gè)不同的原子或基團(tuán)這一規(guī)律可以判斷該物質(zhì)的手性碳原子個(gè)數(shù)；參照例子可以知道對(duì)應(yīng)異構(gòu)體關(guān)系就像我們照鏡子一樣，其另一種就是該物質(zhì)在鏡子中的“鏡像”。COO

7、HClCH投影式表示為:C CH2H%C-C-和【解析】CH、CO、BF3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；HQ HCl、NH、H2S、HCN 是由6I11.AB、C、D E 為五種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10 個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特7點(diǎn)如下:【導(dǎo)學(xué)號(hào)：66240017】微粒ABCDE原子核數(shù)雙核多核單核多核多核電荷數(shù)1-02 +1 +0其中：B 是由極性鍵構(gòu)成的 4 原子分子，A 和 D 可以形成 B 和 E。A、C、E 的化學(xué)式是：A_，C_，E_。(2) B 分子是_分子(填“極性”或“非極性”)，室溫下，等物質(zhì)的量的 B 與鹽酸反應(yīng)后，溶液 pH_7(填“V”“”或“=”)。(3) B、E

8、 兩種分子的空間構(gòu)型分別為：B_ ,E_?！窘馕觥?常見(jiàn)的 10 電子微粒有： 分子：CH、NH、H2O HF、Ne；(2)離子：NaJ Mg+、Al1 2 3 4+、F、C、N3-、OH、NM、HO+等。據(jù)題給信息可知A 為 OH、C 為MgSB 為NH、D 為 N 宵、E 為 HO?！敬鸢浮?1)OHMg*HO (2)極性 v (3)三角錐形V 形12.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中，？代表原子序數(shù)從 1 到 10 的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最 外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵，如F2.:*1試寫(xiě)出四種圖示所代表的分子式：A_, B_, C_, D_。2將上

9、述四種物質(zhì)的液體呈細(xì)流流下，用帶靜電的玻璃棒靠近細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是_ ( 填分子式 )。3寫(xiě)出 B 分子中極性共價(jià)鍵的類(lèi)型和個(gè)數(shù) _ 。4 A、C 分子中，中心原子以何種類(lèi)型雜化軌道成鍵？其分子空間構(gòu)型是什么形狀？【解析】 根據(jù)題給條件，很容易判斷出AB、C、D 四種物質(zhì)分別為 NH、HCN BH、 CO(NH2；其中，NH、HCN CO(NH)2為極性分子，易被靜電吸引或排斥而偏移，BR 為非極性分子；H-CN中，一個(gè) C H d鍵，一個(gè) C N d鍵，兩個(gè) n鍵。【答案】(1)NH3HCN BF3CO(NH)2NH3、HCN CO(NH2(3)2 個(gè) d 鍵，2 個(gè) n 鍵8D932（

10、4）NH3分子中 N 原子以 sp 雜化軌道成鍵，呈三角錐形，BF3分子中，B 原子以 sp 雜化軌道成鍵，呈平面正三角形。能力提升13 .科學(xué)家最近研制出有望成為高效火箭推進(jìn)劑的 N（NQ）3（如圖所示）。0川饑嚴(yán)已知該分子中 N-N-N 鍵角都是 108.1 ，下列有關(guān) N（NQ）3的說(shuō)法正確的是（）A. 分子中 N、Q 間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B. 分子中四個(gè)氮原子共平面C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D. 該分子為非極性分子【解析】 由于 N Q 為不同原子，其電負(fù)性不同，所以N Q 間形成極性鍵，A 錯(cuò)；如圖四個(gè)氮原子形成三角錐形結(jié)構(gòu)，所以 B 錯(cuò)。該分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)， 所以它是極性分

11、子，D 錯(cuò)?！敬鸢浮?C14. NH、HLS 等是極性分子，CQ、BF3、CCb 等是極性鍵形成的非極性分子。根據(jù)上述 事實(shí)可推出 AB 型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是（）A. 分子中不能含有氫原子B. 在 AB 分子中 A 原子的所有價(jià)電子都參與成鍵C. 在 AB 分子中每個(gè)共價(jià)鍵都相同D. 在 AEn分子中 A 的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于 B 的相對(duì)原子質(zhì)量【解析】 A.如 CH 為非極性分子卻含有 H 原子。 H * N * H ，j HB .電子式： H 、： ，價(jià)電子中有孤對(duì)電子，而0 : :C:C. 如：NH、fS 每個(gè)共價(jià)鍵都相同卻為極性分子。D. 如：CH 中 C 的相對(duì)原子質(zhì)量大于

12、 H 的卻為非極性分子?！敬鸢浮?B15.通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱(chēng)為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體B 正確。中心原子所有價(jià)電子都參與成鍵，故10的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A. CH 和 N 才是等電子體，鍵角均為 60B. NQ 和 CQ是等電子體，空間結(jié)構(gòu)相同11C. HO*和 PCI3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D.和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道【解析】 CH4和 NM 都是正四面體結(jié)構(gòu)， 鍵角均為 109.5 ，A 項(xiàng)不正確；NQ 和 CO是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，B 項(xiàng)正確；HO 和 PCI3價(jià)電子總數(shù)不相等，不

13、是等電子體，C 項(xiàng)不正確；BsNsHs結(jié)構(gòu)與苯相似，也存在“肩并肩”式重疊的軌道，D 項(xiàng)不正確?！敬鸢浮?B16.有 A、 B CD E 五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C A、B D E 的順序依次增大。C D 都能分別與 A 按原子個(gè)數(shù)比為 1 ：1或 2 ：1形成化合物。CB 可與 EA 反應(yīng)生成C2A 和氣態(tài)物質(zhì) EB。E 的 M 層電子數(shù)是K 層電子數(shù)的 2 倍?！緦?dǎo)學(xué)號(hào)： 66240018】(1)寫(xiě)岀兀素的名稱(chēng) A:; E:。(2)畫(huà)出 E 的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(3)寫(xiě)出電子式 D2Aa。(4)C2A 是由鍵形成的分子：EB 是由鍵形成的分子(填“極性”或“非極性”，上同)。(5)_ 任寫(xiě)一種與