(完整版)《水溶液中的離子平衡》綜合測試題(含答案).doc

1、8（人教版選修四）第三章水溶液中的離子平衡綜合測試題（考試時間：90分鐘 滿分：100分）本試卷分第I卷 箍擇題）和第II卷俳選擇題）兩部分。第I卷54分，第II卷46分，共100分，考試時 間90分鐘。第I卷熊擇題共50分）、選擇題體大題共25小題，每小題2分,共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1 .下列說法中正確的是 （D ）A .二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B.硫酸鋼難溶于水，故硫酸鋼屬于弱電解質(zhì)C.硫酸是強電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D .氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同1胎酸溶液加水稀擇,卜列說法正確的是（D ）2 .將 0.1

2、m olL A .溶液中cOH）和c（H+）都減小B .溶液中c（H + ）增大C.醋酸電離平衡向左移動D ,溶液的pH增大A、因醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，則氫氧根濃度增大, 故A錯誤；B、因醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，故B錯誤;C、醋酸是弱電解質(zhì)，則醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，平衡向右移動，故C錯誤;D、醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，根據(jù) 氫氧根濃度增大，故 D正確；故選D.Kw值不變，所以3 .相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是（C ）A . NH 4C1B

3、. NH 4HCO 3C . NH 4H S 0 4解析：NH4C1和（NH4）2S04對比，水解都呈酸性，6H4）2S04PHD . （NH 4）2S0 4較小；NH4HC03水解呈堿性，pH最大；NH4HSO4為酸式鹽，HSO 4-完全電離，溶液酸性最強，則pH最小，故選C o4 .下列各電離方程式中，書寫正確的是（D -3一A . H2s '-2H +S2/ 33 + + 30 H -C. A19H） =A1A .氫硫酸分步電離，離子方程式應(yīng)該分步寫,8. KHSO 八1 + H '+ S0 42-24+ +H 24D . NaH PO =NaP0主要以第一步為主，其正確

4、的電離方程式為：H 2S -H ' +HS 一，故A錯誤;B.硫酸氫鉀為強電解質(zhì)，應(yīng)該用等號，正確的電離方程式為：KHS04=K+H+S042-,故B錯誤；C .氫氧化鋁為弱電解質(zhì)，應(yīng)該用可逆號，正確的電離方程式為：Al （ 0H ） 3?二=？ AB + + 30H-,故C錯誤；D .磷酸二氫鈉為強電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離方程式為：NaH2P04=Na+H2P04-，故D正確；故選D .5.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（B C ）A .純堿溶液去油污B .鐵在潮濕的環(huán)境中生銹C.向氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀D.濃硫化鈉溶液有臭味A、純堿即 Na2c03,是強堿

5、弱酸鹽，能水解出NaOH ： Na2c03+H20 ?二二？ NaHC03+Na0H ,而NaOH能使油脂水解達到去油污的目的，A與水解有關(guān)，故 A不選；B、鐵的生銹根據(jù)水膜的酸性強弱可以分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，但均與鹽類水解無關(guān)，故B選；C、FeCB 和 NaOH 反應(yīng)能生成 Fe （ 0H ） 3 沉淀：FeC B+3N a0 H =Fe （ OH ） 3 I +3NaCL 與鹽類水解無關(guān)，故C選；D、硫化鈉Na2s是強堿弱酸鹽，能水解出 H2S ： S2-+H20 ?二二？ HS-OH-, HS-H2O ?二二？ OH-H2s , H2S有臭雞蛋氣味，與鹽類水解有關(guān)，故 D不選.故選BC

6、 .6.把0.05molNa0H固性，分別加入下列 00 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是(B )自來水0.5molL - 1鹽酸 0.5 molL1醋酸 0.5 m ol L i N H 4cl溶液A .B .C .D .x + 一7.下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH 3- H20-NH4 + 0H敘述正確的是(A )A .加水后，溶液中n(0H )增大C.加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動8 .向純水中加入少量NaHSO ,在溫度不變時，溶液中4A . c (H + )/c (0 H )增大 + 一C.水中c(H )與c9H)的乘積增大9 .在氯化鐵溶液中，下列關(guān)系式正確的是

7、(A_ + + -A . cfcl_)>c(NH 4 )>c(H )>c£)H )_C. cCl )= C(NH 4 )>c(H )= c©H )10.常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是B.加入少量濃鹽酸，溶液中 c(OH )增D.加入少量NH 4cl固體，溶液中 c(NH4)減少 (A )B. c(H+)減小D. c©H )增大 ) + + B. c(NH 4)>cCl )>c(H )>c©H)十一十一D . c(NH 4)= c(Cl)> c(H )>c©H )(C )A .將10

8、mL該溶液稀釋至100 m L后，pH小于3B.向該溶液中加入等體積C .該溶液中鹽酸電離出的D 該溶液中由水電離出的11. t時，水的離子積為 K w,該溫度下將a體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是 A .混合液中c(H ) kTw"m ol L)B.T的一元酸HA與bmolL - 1的一元堿B0 H等C . a = b解：A. Kw二c混合液的pH = 7+ 一混合液中 c® ) = cQ )+ C(OH )(H+ ) ?c ( 0H-),混合后溶液呈中性，則c ( H+ )c (0H-) , c (H+ )正確；B.溫度不確定，則中性時溶液 pH不一定為7,故B

9、錯誤； 能確定a、b的關(guān)系，故 C錯誤；D .根據(jù)電荷守恒可知：c ( B+ )(H+ )=c ( 0H-),故 c ( B+ )=c ( A-),故 D 錯誤，故選 A .由于酸堿的強弱未知,(H + )=c(A-) +c則不(0H-) ， cpH為12的氨水恰好完全中和c(H )與水電離出的c(H )之比為10iU : 1 十c(H )水 x c(OH )水=lx 10- 14A.因為HC1是強酸，故pH=2的鹽酸稀釋 10倍后，溶液的pH=3 ，故A錯誤;B. pH=12的氨水其濃度大于0.01m。此，pH=2的鹽酸其濃度為0.01m。此，二者等體積混合，氨水有剩余，混合溶液顯堿性，故

10、B錯誤；C .該溶液中鹽酸電離出的c ( H+ )為10-2mol ,與水電離出的 c ( H+ )=10?14 10?212.下列各種情況下一定能大量共存的離子組為B.pH= 7的溶液中： 由水電離出的c(H pH =1的溶液中：Fq3 一 re 、)=IXNH :、一 十 一Cl_、Na、NO 310 13mo/L的溶液中:+ -Na、皿工、Cl、K一9C 1、CuD .無色溶液中：Al3+ > HCO 3一、r、13.下列實驗操作能達到目的的是(B用Na 2s溶液和Al2so 4)3溶液反應(yīng)制取2、SO 4k +)Al2s 3固體用加熱蒸發(fā) K 2c 0 3溶液的方法獲得K 2c

11、0 3晶體m 011=10-12 m oil ，所以該溶液中鹽酸電離出的 c (H+)與水電離出的 c (H+)之比為1010:1,故C正 確；D .在常溫下，由水電離出的c ( H + )=c ( 0H-) =1X10-12 m oPLT ,所以由水電離出的c ( H+ )水Xc ( 0 H-) 水二1X1O24 ，故D錯誤；故選C .用Na 2s溶液和CuS04溶液反應(yīng)制取CuS固體 加熱M gC 12溶液制取M gC 12固體A .B .C .D .A、硫離子水解呈堿性，鋁離子水解呈酸性，二者溶液混合水解相互促進生成氫氧化鋁和硫化氫， 3s2T2AB+6H2O=2A1 ( OH ) 3

12、I +3H2S,不能制取 A12S3 固體，故 A 錯誤；B、氯化鋁溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫，蒸發(fā)溶液揮發(fā)氯化氫得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；AB + + 3H2O?A1( 0H ) 3 I +3H + , 2A1 ( 0H ) 3 = A12O3+3H2O ,故 B 錯誤；C、用Na2s溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體不溶于水和酸，故 C正確；D、氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸，蒸干氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物，得不到氯化鎂，故D錯誤；故選C. 14.現(xiàn)將足量的AgC 12分別放入下列物質(zhì)中，AgCE 的溶解度由大到小的順序是 (B ) ©20mL 0.01 mo

13、l L - 1 KC1 溶液(2) 30 m L 0.02 mol L -1 CaC 上溶液 40 m L 0.03 mol L - 1 HC1溶液 A.>>B.>>C >>D ,>>15.室溫時，下列混合溶液的pH 一定小于7的是(C )A . pH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合B. pH =3的鹽酸和pH= 11的氫氧化鋼溶液等體積混合 C. pH =3的醋酸和pH= 11的氫氧化鋼溶液等體積混合 D . pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等體積混合 16.有關(guān)pH計算結(jié)果一定正確的是(D )強酸pH =a,加水稀釋到1

14、0口倍，則pH =a+n弱酸pH = a,加水稀釋到10“倍，則pH< a + nfe+ n< 7)強堿pH =b,加水稀釋到100倍，則PH =b-n 弱堿pH=b,加水稀釋到10“倍，則pH > b -n (b- n> 7)B. X為強酸，Vx>VyC. y為弱酸，V <Vx yD . y為強酸，Vx>Vy18 .把pH = 3的H 2s0 4溶液和pH = 好中和，則酸和堿的體積比應(yīng)是(B )A . 10 ： 1B. 1 ： 1019 . pH = 1的兩種酸溶液A、B各1 m L 下列說法正確的是(C)M 110的NaOH溶液混合，兩者恰1JI

15、 1 1_i - 1 ,也和 如700的1» RUL 圖171C. 1 ： 100D . 1 ： 2，分別加水稀釋到1 000 mL,其pH與溶液體積的關(guān)系如圖 CB3-2,若aV4,則A、B都是弱酸稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強若a=4,則A是強酸，B是弱酸A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等A .B .C .D20.現(xiàn)有常溫下的四份溶液：0.01 m。此CH 3C00H溶液；pH =12 的 NaOH 溶液。下列說法正確的是(D )A .中水的電離程度最小，中水的電離程度最大B.將混合，若 cCH3C00 )>c(H ),則混合液一定呈堿性C.將四份溶液分別稀釋到原體

16、積相同倍數(shù)后，溶液的pH：.0.01 mollHCl溶液；pH = 12的氨水;，A.B .C .17. pH =2的兩種一元酸x和y,體f只均為100示。分別滴加NaOH溶液(c= 0.1 m ol L1女)至 pH = 7AX為弱酸，Vx<VyD .mL ,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖CB3-1所14二Xy，消耗NaOH溶液的體積為V、V'，貝1J ( C)曲D .將混合，若pH =7,則消耗溶液的體積：CH sCOONa、 NH Na2s04、® NaHSO 4、21.相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：NH 3 - H 20 ,按pH由大到小順序排列正

17、確的是（A ）A .B .C .D .22.在25 c時，NH 4濃度相等的NH正1、CH 3C00NH 4 NH1HSO4的溶液中，其對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物 質(zhì)的量濃度分別為 a、b、c（單位為molL 1），下列判斷正確的是（C ）c>a>bA a b c B « a -' cb C 9 b>ac D .23.在 25 時,將pH =11的NaOH溶液與pH =3的 CH3 cooh溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（D ）coo -。E33-)>C©H+3+)-cCK coo >- ceu >D.cCH-1024.已知 Ks

18、pfAgCD =1.8X 10, KspftgD = 1.0X 10A . AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為 Agl316O下列說法錯誤的是B.在含有濃度均為0.001 molL 的Cl、I的溶液中緩慢加入 AgNO3稀溶液，首先析出Agl沉淀C. Agl比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AglD .常溫下，AgCl若要在Nai溶液中開始轉(zhuǎn)化為Agl,則Nai的濃度必須不低于25.常溫下，0.1 molL 1某一元酸（HA）溶液的pH = 3。下列敘述正確的是（D ） +十一A .該溶液中：CZ（H ）Wc（H ） C（A ）+ Kw + +)+)B.由pH= 3的HA溶液與pH =

19、11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na ）>c（A ）>c（0H ）>c（HC .濃度均為0.1 molL 1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c（A ）c（HA）> c（Na'）>。© H ）>c（H一 - 1 +D . 0.1m ol L HA溶液與0.05 m olL NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： 2c")+ c(HA)= c (A)+ 2c(0H )第H卷（非選擇題共50分）二、非選擇題 年大題共5小題，共50分）26. （8分）現(xiàn)有濃度均為0.1m。1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：

20、十心班,&m ol/L > am o/L ,則它們的大小關(guān)系為 。1 239）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為bimoK b2 m ol>bs m ol,則它們的大小關(guān)系為 。（3）分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為Vi、V2、V3,其大小關(guān)系為。分別與Zn反應(yīng)，開始時生成 H的速率為v、v、v,其大小關(guān)系為。2 123答案：16. （1） a2= ai> a3（答 a2>ai> a3 也可）（2）bl b2 b32（3）v = V = 2V（4）v >v >v132

21、21327. （12分）在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況圖27所示，回答下列問題。（1） 0點時液體不能導(dǎo)電，說明醋酸中離子鍵（填“含有”或“不含" ）o >4I b9）a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為 ； a、b、c三點對應(yīng)的溶晶液中C（H +）最大的是。力,（3）要使c點溶液中 cCHsCOO 一）增大而c（H +）減小，可采取的兩種措施是JQ加木博取 S耳一1 - 一 1若實驗測得c點處溶液中COOH的電離常數(shù)K =“3ac(CH 3C00H) = 0.1 mol L ， c©H 3co 0 )= 0.001 m ol L ，則該

22、條件下（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是0+ +A . c（H ）B . H 個數(shù)C . CH COOH 分子數(shù)c. 4）3答案：27. （1）不含6）c>b>a b（3）加入鋅、NaOH或CH 3C 0 0 N a （其他合理答案也可）（4）1 X 10-5（5）BD28. （7分）（1）25 時，10 L水中含OFT的物質(zhì)的量為 mol,含H的個數(shù)為個（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為Na,下同。）,1g水中含H +的個數(shù)為個。9）某溫度（t）時，水的 Kw = 1X1O、2,則該溫度25 （填"或” “二”），其理由是O該溫度下，c（H+）= IX

23、 107moil的溶液呈（填“酸性”“堿性”或“中性”）；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，貝）由H 20電離出類的 c（OH ）=m olL - L答案：28. （1）10 6 10 6Na 10 10N aG）>升溫促進水電離，Kw增大堿性1X10-729. 佰2空每空2分,其余每空1分，共11分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g -100mL-1）oI .實驗步驟（1）用（填儀器名稱）量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液。9）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加 2滴作指示劑。

24、（3）讀取盛裝0.100 OmolLNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的 讀數(shù)為m L o滴定。當時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定 3次。II .實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)（n）L）1234V （樣品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95m.數(shù)據(jù)處理與討論工（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：J平均消耗的 NaOH 溶液的體積 V= 15.95+ 15.00 + 15.05+ 14.93mL =15.24 mL。,4指出他的計算的不合理之處： 按正確數(shù)據(jù)處理，可得 c（市售白醋）=mol-L-1；市售白醋總酸量= g - 100mL