2019年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試(高考真題)化學(xué)試卷(解析版)

1、2019 年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試化學(xué)試卷（解析版）相對原子質(zhì)量：C-12 O-16S-32一選擇題（每題 2 分，共 20 個選擇題，每道題只有一個正確選項，總計40 分。）2951 .兀素1180g中文名為（氣奧），是一種人工合成的稀有氣體兀素，下列正確的是（）A. 核外電子數(shù)是118B. 中子數(shù)是295C. 質(zhì)量數(shù)是117D. 第六周期0 族元素【 答案】 A【 知識點 】原子結(jié)構(gòu)，原子和原子核的構(gòu)成【 考查能力】理解能力【 解析】根據(jù)原子的表示方法，左下角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)118，因為原子呈中性，所以核外電子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)118. 所以選A?！?難度】易【題分】2 分2.下列變化中

2、，只涉及物理變化的是（）A. 次氯酸漂白B. 鹽酸除銹C. 石油分餾D. 煤干餾【答案】C【知識點】考查物質(zhì)的變化，煤和石油的凈化，鹽酸除銹的原理，次氯酸的漂白性。熟記理解能力【解析】次氯酸具有漂白性， 次氯酸漂白是化學(xué)變化， 所以A錯，鹽酸除銹利用鹽酸與鐵銹的反應(yīng)，是化學(xué)變化，B錯。石油分離利用燒的沸點差異，是物理變化，C正確。煤干餾指的是在隔絕空氣的情況下高溫加熱煤得到焦炭，煤焦油， 焦?fàn)t氣等的過程。屬于化學(xué)變化，D 錯誤。易2分3 . 下列反應(yīng)只需破壞共價鍵的是（）A. 晶體硅熔化B. 碘升華C. 熔融Al 2 O3D. NaCl 溶于水【答案】A【知識點】化學(xué)鍵與晶體【考查能力】將所學(xué)

3、知識與試題內(nèi)容相聯(lián)系，解決化學(xué)問題的能力。【解析】晶體硅為原子晶體，硅原子間以共價鍵結(jié)合，因此融化時只破壞共價，A正確。碘單質(zhì)為分子晶體，升華克服分子間作用力，B 錯。Al2O3 為離子晶體，融化破懷離子鍵，C錯誤。NaCl為離子晶體，溶于水電離成鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，D錯誤?！倦y度】易4 . 下列固體質(zhì)量增加的是（A. Cu 加入氯化鐵C. H 2 通入灼熱氧化銅【題分】2 分B. Zn 加入硫酸D. 高溫下水蒸氣通入Fe第 3 頁 共 20 頁【知識點】 物質(zhì)的變化，間接考查化學(xué)反應(yīng)方程式?！究疾槟芰Α棵鞔_反應(yīng)原理，正確書寫方程式，在方程式的基礎(chǔ)上綜合分析判斷?！窘馕觥?FeCl3+

4、CCuCl2+2FeCl2,銅溶解，固體質(zhì)量減少，A錯誤。Zn+H2SO4ZnSO4+H2 Zn溶解，固體質(zhì)量減少，B錯誤。H2+CuOCu+H2O固體質(zhì)量減少，C錯誤。3Fe+4H2O(g)-(高溫)Fe3O4+4H2固體質(zhì)量增力口，D正確。【難度】中【題分】2分5 . 25 c時，0.005mol/L Ba(OH) 2 中 H+濃度是()1213A. 1 10mol/LB. 1 10 mol/L1213C. 5 10mol/LD. 5 10 mol/L【答案】A【知識點】 電解質(zhì)溶液，水的離子積Kwfc離子濃度計算。【考查能力】化學(xué)計算能力【解析】 0.005mol/L Ba(OH) ?溶

5、液中，OH-濃度是 0.005mol/L X2=0.01mol/L ,c(H+尸Kw/c(OH-)=10-14mol/L/0.01mol/L=10-12mol/L.故選 A。【難度】易【題分】2分6 .所有原子處于同一平面的是()ClCH3,CH3.A. Cl 9-ClB. CH = CH、C.CH3 D. CH 2= CH-C= CHCH3CH3_："【答案】D有機(jī)化學(xué)原子共面問題【知識點】【考查能力】分析解決化學(xué)問題的能力。【解析】甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共面，故 A錯誤。選項中含有甲基，根據(jù) 甲烷的空間正四面體結(jié)構(gòu)可知，含有甲基的一定是空間構(gòu)型，所有原子不可能共面。故

6、B和C錯誤。CH2=CH-構(gòu)成一個平面（根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)可知），C+ CH中所有原子呈直線型結(jié)構(gòu)（根據(jù)乙快結(jié)構(gòu)可知），直線處于平面內(nèi)，故分子中所有原子一定處于同一平面，故選D項。【難度】中【題分】2分7 .已知有一種煌的結(jié)構(gòu)類似自行車，簡稱自行車煌”，如右下圖所示，下列關(guān)于它的敘述正確的是（A.易溶于水8 .可以發(fā)生取代反應(yīng)C.其密度大于水的密度D.與環(huán)己烷為同系物【答案】B【知識點】 烷煌的性質(zhì)，同系物的判斷，不飽和度的考查。【考查能力】運用所學(xué)知識分析判斷的能力【解析】烷煌都難溶于水，密度比水小，可以發(fā)生取代反應(yīng)，A和C錯誤。B正確。自行車烷的不飽和度比己烷多，不滿足分子式相差n個一CH2的

7、要求，所以和環(huán)己烷不是同系物?！倦y度】中【題分】2分CH3CH2-C=CH-CH28.聚異戊二烯Ln的單體是（）A.CH3ICH2C = CHCH2B. (CH2)2C=CH - CH2C. (CH 3)2C = CH CH2D.CH2=C-CH=CH2CH 3【知識點】 考查有機(jī)物反應(yīng)的聚合反應(yīng)，異戊二烯的1,4加成反應(yīng)原理?！究疾槟芰Α坷斫夂蛻?yīng)用能力【解析】 聚異戊二烯是異戊二烯發(fā)生 1,4加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物，因此答案選異戊二烯。故 答案為D。【難度】中【題分】2分9 .下列說法錯誤的是（）A.含有共價鍵的化合物是共價化合物B.含有極性鍵的分子可能是非極性分子C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原

8、反應(yīng)D.水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)【答案】A【知識點】 化學(xué)鍵，強(qiáng)電解質(zhì)判斷，氧化還原本質(zhì)，分子的極性等知識的考查。【考查能力】基基本概念的概念理解能力【解析】 含有共價鍵的化合物也可能是離子化合物，如， NaOH A錯誤。含有極性鍵的分 子也可能是非極性分子， 如:CCl4,B正確。有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反 應(yīng)。有電子轉(zhuǎn)移也是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。C正確。水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)。D正確。所以錯誤答案選 A?！倦y度】中【題分】2分10 .用鎂帶和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣來測定氫氣的氣體摩爾體積，所用的步驟有冷卻至室溫，調(diào)節(jié)使水準(zhǔn)管和量氣管液面持平，讀數(shù)。正確 的順序是（

9、）A.B.C.D.【答案】A【知識點】 定量試驗中氣體摩爾體積的測定的操作步驟。【考查能力】實驗分析能力【解析】因為排出的氣體是需要用排出的水的體積衡量的，而鎂帶和稀硫酸是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后的量筒溫度是不同的，因此，反應(yīng)后應(yīng)先將待體系恢復(fù)到室溫時，再將量筒下移以調(diào)節(jié)量筒內(nèi)的液面與水準(zhǔn)管一 致，此時量筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)也為大氣壓，讀數(shù)才是正確的；所以正確的操作順序為：（1）冷卻至室溫；（2）調(diào)節(jié)使水準(zhǔn)管和量氣管液面持平 氣體的體積，故答案為 Ao【難度】中【題分】2分；（3）讀取量筒內(nèi)11 .關(guān)于離子化合物 NH5 （H有正價和負(fù)價）下列說法正確的是（）A. N為+5價B.陰陽離子個數(shù)比是 1:1C.

10、陰離子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.陽離子的電子數(shù)為11【知識點】無機(jī)化合物分析【考查能力】綜合分析能力【解析】因為題干中說 H有正價和負(fù)價，所以離子化合物由NH4+和H-構(gòu)成，NH4+中N的化合價為-3價，A錯誤。陰陽離子個數(shù)比為1:1 , B正確?！倦y度】難【題分】2分12 .能證明亞硫酸鈉中部分變質(zhì)所需要的試劑是()A.硝酸鋼，稀硫酸B.稀鹽酸，氯化銀C.稀硫酸，氯化鋼D.稀硝酸，氯化銀【答案】B【知識點】物質(zhì)的性質(zhì)與檢驗【考查能力】實驗綜合分析能力【解析】 亞硫酸鈉部分變質(zhì)生成硫酸鈉，所以實際上是考查硫酸根離子的檢驗，使用的試是稀鹽酸和氯化鋼溶液，所以選B。【難度】易【題分】2分13 .用標(biāo)準(zhǔn)鹽

11、酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑，下列說法正確的是 ()A.可以用酚酗:代替指示劑B.滴定前用待測液潤洗錐形瓶C.若氫氧化鈉吸收少量 CO2,不影響滴定結(jié)果D.當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由橙色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點【答案】C【知識點】中和滴定【考查能力】實驗綜合分析能力【解析】指示劑的選擇原則是 “由淺變深”如果用酚酬:做指示劑顏色變化過程由紅色變?yōu)闊o色，不符合要求，A錯誤。滴定前用待測液潤洗錐形瓶滴定結(jié)果偏大，B錯誤。如果氫氧化鈉吸收少量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH Na2CO3+H2O再滴入鹽酸，鹽酸先和剩余的氫氧根反應(yīng)，H+ + OH- H2O再與碳酸

12、鈉反應(yīng)， CO2?+2H HO+CO?可以發(fā)現(xiàn)存在關(guān)系 2 OH-CO32- -2H ?,因此消耗鹽酸的物質(zhì)的量始終等于氫氧 化鈉的物質(zhì)的量，因此氫氧化鈉吸收少量二氧化碳不影響測定結(jié)果，C正確。該實驗滴定終點為錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不褪色，即為滴定終點，如果變?yōu)榧t色說明鹽酸已經(jīng)過量，D錯誤?！倦y度】難【題分】2分14 .下列物質(zhì)分離（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法錯誤的是（）A.硝基苯（苯）蒸儲B.乙烯（SO2）-氫氧化鈉溶液C.己烷（己烯）-濱水，分液D.乙酸乙酯（乙醇）-碳酸鈉溶液，分液【答案】C【知識點】 物質(zhì)的分離方法，有機(jī)物的性質(zhì)。【考查能力】綜合分析問題的能力?！窘馕?/p>

13、】硝基苯和苯是沸點不同的互溶液體，應(yīng)該用蒸儲法分離。A正確。乙烯不與氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化硫是酸性氧化物可以被氫氧化鈉溶液吸收，可以實現(xiàn)兩種氣體分離B正確。己烷和己烯為互溶液體，乙烷不與濱水反應(yīng)，但可以萃取濱水中的澳，己烯可以與濱水發(fā)生加成反應(yīng)生成二澳代物，屬于有機(jī)物仍然可以溶于己烷，因此不能用于分液法分離。C錯誤。乙酸乙酯難溶于碳酸氫鈉溶液，乙醇易溶于水，液體分層通過分液進(jìn)行分離，D正確。所以答案選 Co【難度】難【題分】2分15.短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如圖所示，其中 m的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)。下列說法正確的是（）A.非金屬性：m>nB.氫化

14、物穩(wěn)定性：n<pC.簡單陰離子半徑：p>qD.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：p>q【答案】C【知識點】元素周期律【考查能力】分析推理，整合化學(xué)信息的能力?！窘馕觥考扔袣浠镉钟凶罡邇r氧化物的水化物的元素一般為非金屬元素，非金屬的最高價氧化物水化物為最高價含氧酸。因此其氫化物必須是堿性物質(zhì)。兩者才能反應(yīng)。氫化物為堿性的只有氮元素，即為氨氣，所以 m為N, n為O, p為S, q為Cl. 非金屬性O(shè)>S, A錯誤。氫化物穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)。鍵長越短，分子越穩(wěn)定。的半徑小于S, O-H鍵比S-H鍵短，因此穩(wěn)定性 H2O >H ?S, B錯誤。S2-和Cl-電子層結(jié)構(gòu)相同，

15、核電荷數(shù) S2-< Cl-,因此半徑S2->Cl-, C正確。S的非金屬性弱于Cl,所以最高價氧化物水化物的酸性H2SO4<HClO4因此D錯誤，故正確答案選Co【難度】難【題分】2分16.在pH為1的100mL 0.1mol/L的AICI3中，加入300mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液后鋁素的存在形式是（）A. AlO 2-B. Al 3+C. Al(OH) 3D. Al 3+、Al(OH) 3【答案】D【知識點】PH值溶液的酸堿度,電解質(zhì)溶液中的化學(xué)反應(yīng)，氫氧化鋁的性質(zhì)。第23頁共20頁【考查能力】 分析計算的能力pH 為 1 的 100mL 0.1mol/L 的 A

16、1C13 中， n(H+)=0.1mol/L x 0.1L=0.01mol.n(Al3+)=0.1mol/L x 0.1L=0.01mol .300mL0.1mol/L 的 氫 氧 化 鈉 溶 液 中 n(OH-)=0.1mol/L x 0.3L=0.03mol。其中 0.01mol 的 OH-和 0.01mol 的H+發(fā)生中和反應(yīng)， 剩下的0.02mol的OH和0.01mol的A13+反應(yīng)， 氫氧根不足，所以生成 Al(OH)3并有A13+剩余。所以正確答案 D .【難度】中等【題分】2分17.關(guān)于下列裝置，敘述錯誤的是（）A.石墨電極反應(yīng) O2+4H+4e- 2H2。B.鼓入少量空氣，會加

17、快 Fe的腐蝕C.加入少量 NaCl,會加快Fe的腐蝕D.加入HCl ,石墨電極反應(yīng)式：2H+2e-H2【答案】A【知識點】 鋼鐵的吸氧腐蝕【考查能力】 考查學(xué)生原電池原理分析，吸氧腐蝕判斷能力【解析】 本題考查吸氧腐蝕， 由圖像可知自來水溶液不是強(qiáng)酸性溶液, 石墨電極的反應(yīng)式為：O2+2H?O+4e- 4OH-所以A錯誤?！倦y度】易【題分】5分發(fā)生的是吸氧腐蝕,能量”18.下列圖示正確的是()A.斷開非極性鍵和生成極性鍵的能量相同B.反應(yīng)n比反應(yīng)出生成的 OH鍵更牢固C. O2(g)+H2(g) - OH(g)+H(g>Q (Q>0)D. H 2O(g) -1 O2(g)+H 2

18、(g)+Q (Q>0) 2【答案】C【知識點】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熱化學(xué)反應(yīng)方程式?！究疾槟芰Α烤C合分析判斷力?！窘馕觥繌姆磻?yīng)歷程圖像可以判斷1/2mol O2(g)+1molH 2(g)的能量低于1molOH(g)+H(g),因此1/2O2(g)+H2(g) 一 OH(g)+H(g)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以 C正確?！倦y度】中【題分】2分lnudO(g)+2infllH(g)I6S5kJ427klI5O2IJ19.已知反應(yīng)式：mX(g)+nY.pQ(s)+2mZ(g),已知反應(yīng)已達(dá)平衡，此時 c(X)=0.3mol/L ,1其他條件不變，右谷命縮小到原來的一，c(X)=0.5mol/L

19、,下列說法正確的是()2A.反應(yīng)向逆方向移動B. Y可能是固體或液體C.系數(shù)n>mD. Z的體積分?jǐn)?shù)減小【答案】C【知識點】化學(xué)反應(yīng)平衡移動，勒夏特列原理分析?！究疾槟芰Α坷斫夥治瞿芰Α窘馕觥恳阎磻?yīng)達(dá)平衡時 c(X)=0.3mol/L ,其他條件不變，若容器縮小到原來的1/2,如果化學(xué)平衡不移動，c(X)=0.6mol/L，但是題中說c(X)=0.5mol/L說明加壓后化學(xué) 平衡向正向移動了，故 A錯誤。結(jié)合題意可知正反應(yīng)是氣體總體積減少的反應(yīng)， 如果y為固體或液體，則必須滿足m>2m,顯然不可能成立。 所以有只能是氣體B錯誤。要滿足 m+n>2m ,所以n>m。C正

20、確。根據(jù)題意化學(xué)平衡向右移動，Z的體積分?jǐn)?shù)是增大的，所以D錯誤?！倦y度】中【題分】2分20.常溫下0.1mol/LCH3COOH、NaOH、CHsCOONa,下列敘述正確的是()A.中CH3COOH>CH 3COO->H +>OH -B.等體積混合后，醋酸根離子濃度小于的二分之一C.等體積混合以后，溶液呈酸性，則(Na+)>(CH 3COO-)>(H+)D.等體積混合以后，水的電離程度比等體積混合的電離程度小【答案】B【知識點】電解質(zhì)溶液，微粒大小判斷，鹽類的水解。弱電解質(zhì)的電離等知識?！究疾槟芰Α?綜合分析判斷能力。【解析】CH3COOH 溶液中的H+來自醋酸分

21、子的電離和水的電離，所以CH 3COOH>H +>CH 3COO->OH -故A錯誤。 等體積混合后恰好反應(yīng)生成CHsCOONa,體積大約為原來的 2倍，如果CH3COO-不水解，濃度約為原來 的1/2 , CH3COONa 為弱酸強(qiáng)堿鹽，越稀越水解，CH3COO- +H2O-CH3COOH+OH-,水解平衡向正向移動，因此CH3COO-濃度小于原來的1/2.B正確。等體積混合以后，溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，因此(CH3COO-)>(Na+)>(H+), C錯誤。等體積 混合以后恰好反應(yīng)生成 CH3COONa, CH3C

22、OO-的水解促進(jìn)水的電離。等 體積混合，CH3COOH的電離產(chǎn)生 H+抑制水的電離。因此總體上看等體積 混合后水的電離程度比等體積混和后水的電離程度大。D錯誤。【難度】難【題分】2分.綜合分析題(一)氮元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義。21 .氨態(tài)氮肥為何不能與堿性物質(zhì)混用?22 .在合成氨工業(yè)中，壓強(qiáng)通?？刂圃?050MP,其原因是寫出反應(yīng)的化學(xué)23 .侯德榜聯(lián)合制堿法是向飽和食鹽水中依次通入足量的氨氣與二氧化碳,方程式24 .煙氣中的NO2與尿素CO(NH 2)2 (C的化合價為+4)反應(yīng)進(jìn)行脫硝。反應(yīng)的化學(xué)方程式 是2CO(NH 2)2+4NO2-4H2O+2CO2+

23、4N2+O2。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為 ,若反應(yīng) 過程中有0.15molNO2反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為 。25 .常溫下，在氯化俊溶液中加入一定量的氫氧化鈉，使其pH=7,則c(Na+)c(NH 3 H2O)(填"式">或"二)。(一)21.錢態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合使用時，會使NH4+轉(zhuǎn)化為NH3揮發(fā)，造成氮元素流失,降低肥效2NaHCO3& Na2CO3+H2O+CO2 T22 .高壓能使平衡正向移動，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率；壓強(qiáng)過高會增大設(shè)備成本23 . CO2+NH3+NaCl+H 2。-NH 4Cl+NaHCO 3 J ，24 . N2 和。2； 0.6N

24、a25 .=【知識點】錢鹽的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)的基本概念，電子轉(zhuǎn)移的計算，侯德榜制堿的原理方程式默寫，合成氨的條件，電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和物料守恒?！究疾槟芰Α?理解熟記，分析，綜合應(yīng)用能力?！窘馕觥?1)俊鹽和堿反應(yīng)生成氨氣逸出，不能被植物吸收，導(dǎo)致肥效降低?？疾殄X鹽的 性質(zhì)。(2)合成氨反應(yīng) N2(g)+3H?(g) -2NH(g)的條件是高溫高壓催化劑，正反應(yīng)為氣 體體積減少的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特例原理，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移 動有利于提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，但壓強(qiáng)不能過高，否則會增加設(shè)備等成本，因此選擇20-50MPa的壓強(qiáng)。本題從壓強(qiáng)對平衡的影響以及從成本的角度考慮 來解決問題。(3

25、)侯德榜制堿的反應(yīng)原理為：CO2+NH 3+NaCl+H 2。-NH4Cl+NaHCO 3 J , 2NaHCO3 9Na2CO3+H20+CO2 T,考查方程式默寫。(4)氧化產(chǎn)物是化合價升高的產(chǎn)物，本反應(yīng)化合價升高的元素有兩種，一種是氧元素從-2價升高到。價，生成氧氣。另一種是CO(NH 2)2的 氮元素從-3價升 高為0價的N氮氣，因此氧化產(chǎn)物為心和。2；根據(jù)方程式化合價變化情況可以得知4NO2- 16e,轉(zhuǎn)移電子數(shù)和二氧化氮的比例關(guān)系為4:1 ,因此吸收0.15molNO2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 0.15mol M=0.6mol ,即 0.6Na個。(5)根據(jù)電荷守恒，c(NH4+) + c(

26、H+)+c(Na+尸c(OH-) + c(Cl-) ,因為溶液呈中 性，所以c(H+尸c(OH-), 因此可以得出 c(NH4+)+c(Na+) =c(Cl-),氯化俊溶液中的物料守恒守恒為：c(NH4+) + c(NH3.H2O) = c(Cl-) ,所以c(Na+)=c(NH3.H2O)?！倦y度】中【題分】15分（二）某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了一系列實驗。 在反應(yīng)過程中會發(fā)生一些副反應(yīng)，生成不溶于水和酸的CuS、CU2S。Na DH 溶波26 .處于安全和綠色化學(xué)考慮，在制取硫酸銅時，可選用下列的物質(zhì)是a. Cu b. CuO c. CuS d. CuSO4 Cu(OH

27、) 2?H2。27 .裝置a的作用是反應(yīng)過程中，因為濃硫酸的吸水作用， 燒瓶中出現(xiàn)白色固體物質(zhì)， 如何簡便檢驗反應(yīng)后圓 底 燒 瓶 里 有Cu2+存28在實際反應(yīng)中，由于條件控制不好，容易產(chǎn)生一一,，強(qiáng)熱CuS 和 Cu2S 固體：2CuSCu2S+S。已知樣品質(zhì)量為ag,得到Cu2s是bg,則樣品中CuS質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。如果Cu2s高溫下轉(zhuǎn)化為Cu,則實驗測得的值會（填 偏大”、偏小“或 不變”）29.根據(jù)以上信息，說明銅與濃硫酸反應(yīng)需要控制哪些條件？26. bd27 .防倒吸；將反應(yīng)后的溶液沿?zé)诰従彽谷胨?，若溶液變藍(lán)，則有Cu2+存在。28 . 2(a-b)/a;偏大29 .溫度不宜過高

28、，時間不宜過長?！局R點】濃硫酸的性質(zhì)和稀釋問題，銅及其化合物，實驗相關(guān)知識，誤差分析和化學(xué)計算?！究疾槟芰Α繉嶒灳C合分析能力，增強(qiáng)環(huán)保意識?！窘馕觥?1)銅和濃硫酸加熱時反應(yīng)才會制取硫酸銅，同時生成二氧化硫大氣污染物，酸雨氣體，故不選 A氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，無污染物產(chǎn)生， B正確。CuS不溶于酸要想制備硫酸銅先和氧氣作用生成氧化銅和二氧化硫，2CuS + 3O2 - 2CuO + 2SO2氧化銅在和稀硫酸作用生成硫酸銅， 在過 程中產(chǎn)生二氧化硫大氣污染物， 故不選Co CUSO4 Cu(OH) 2?H2O只需要和稀 硫酸反應(yīng)可制取硫酸銅，并沒有有害物產(chǎn)生，綜上分析正確答案選bd

29、。(2)二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收，有壓強(qiáng)差，很溶液產(chǎn)生倒吸，球形管有比較大的空間，防止形成過大的負(fù)壓，可以防止倒吸；由于濃硫酸有吸水性，所不容易觀察溶液顏色，需要將溶液稀釋后檢驗銅離子是否存在，濃硫酸的稀釋應(yīng)注意酸入水，將原溶液倒入水中進(jìn)行稀釋，如果溶液顯藍(lán)色則證明銅離子存在。(3)設(shè)樣品中CuS xg, Cu2s為yg,列方程組，質(zhì)量守恒：x+y=a ,銅原子守恒：(X/96+2y/160)/2=b/160.兩個方程聯(lián)立?？山獾脁=6a-6b.所以樣品中CuS的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為：6a-6b/a。Cu2s在高溫下會轉(zhuǎn)化為 Cu,則測的加熱后固體的質(zhì)量 b偏小，根據(jù)方程式得出 CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

30、。(4)根據(jù)題意可以得出控制溫度不能過高，加熱時間不易太長?！倦y度】難【題分】15分（三）白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如下:30 . A的結(jié)構(gòu)簡式 。的反應(yīng)類型 。31 . B的芳香類同分異構(gòu)體中可以發(fā)生水解的結(jié)構(gòu)簡式為 ,在酸性條件下水解的產(chǎn) 物為。32 .檢驗官能團(tuán)G所用的試劑是33 .根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH和CH3OH為原料制備CH3OOCCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路線流程圖（無機(jī)試齊1J任用）。（已知RCNH+/H2O人，、E 反應(yīng)試劑、反應(yīng)試劑口r rcooh）合成路線流程圖如下：（甲 乙目標(biāo)廣物） 反應(yīng)條件反應(yīng)條件32.新制Cu（OH）2懸濁液33.CH2-CH2OH SOCl2 CH2-CH2CI NaCN CH2-CH2CNIIA ICH2-CH2OHCH 2- CH2ClCH2-CH2CNH+/H2O CH2-CH2COOHCH3OHCH 2 CH2COOCH 3IICH2-CH2COOH 濃硫酸， CH2 CH2COOCH 3【知識點】 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，結(jié)構(gòu)簡式，反應(yīng)類型，官能團(tuán)檢驗，反應(yīng)試劑，同分異構(gòu)體，有機(jī)合成思路和路線?！究疾槟芰Α?熟記能力，綜合分析推斷能力，對知識的綜合應(yīng)用能力?！窘馕觥?1)由這一步SOd飆6 不難看出發(fā)生了取代反應(yīng)，即氯一OH原子取代了