2020-2021中考化學(xué)——流程圖的綜合壓軸題專題復(fù)習(xí)及詳細答案

1、一、中考初中化學(xué)流程圖1.硫鐵礦燒渣（主要成份尺公、FeM、FeO. SiO,等，鐵的氧化物均能與鹽酸反應(yīng),SiO：不與酸反應(yīng)）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe：0J等產(chǎn)品的部分流 程如圖所示：（1）焙燒時C與02不完全燃燒產(chǎn)生的氣體都能將鐵的多種氧化物還原成鐵°試寫出該氣體與FeO反應(yīng)的化學(xué)方程式 o（2）酸浸、過濾后濾液中的溶質(zhì)主要是 o （填化學(xué)式）（3）在空氣中煨燒FeCO,即FeCO,與空氣中的。:反應(yīng)生成Fe二O和CO：,試寫出該反應(yīng)的化 學(xué)反應(yīng)方程式為：0（4）若產(chǎn)品a的主要成分是K：SO”得到產(chǎn)品a時加入的試劑X為。由此判斷在此條件下K：SOi的溶解

2、度 NH.C1的溶解度（選填“V”或或“二”）。（5）可選用下列 （填字母）洗滌產(chǎn)品a。A. KC1飽和溶液B.水C.飽和KSO：溶液.【答案】4C0 + FeO 恒旦3Fe + 4 CO： FeSO： 4FeC05 + 0：虎邑 2Fe:0 3 + 4C0, KC1< C 【解析】局溫Fe3O4+4CO - 3Fe+4CO2 ；（1 ）根據(jù)碳不完全燃燒產(chǎn)生的氣體是一氧化碳，一氧化碳與四氧化三鐵在高溫的條件下反 應(yīng)生成鐵和二氧化碳解答；（2 ）根據(jù)酸浸后發(fā)生的反應(yīng)考慮生成物：（3）根據(jù)書寫方程 式的原則書寫：（4）根據(jù)反應(yīng)流程分析解答；（5 ）根據(jù)產(chǎn)品a的主要成分是硫酸鉀，所 選試劑能溶

3、解其他物質(zhì)但不能溶解硫酸鉀解答。（l）C與氧氣不完全燃燒生成一氧化碳， 一氧化碳與FesO4反應(yīng)生成物是鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為 （2 ）酸浸后發(fā)生的反應(yīng)是鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫 氣，所以酸浸、過濾后濾液中的溶質(zhì)主要是硫酸亞鐵（FeSOQ ： （3）在空氣中煨燒FeC03的反應(yīng)物是FeC03和氧氣，生成物是Fe?03與CO2,反應(yīng)條件是高溫，所以方程式為 同溫4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2； （ 4 ）由流程圖可以看出酸浸、過濾后濾液中的溶質(zhì)主要是硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和碳酸氫鉉反應(yīng)生成碳限亞鐵和硫酸鐵，過濾后反應(yīng)II中硫酸鏤與X 反應(yīng)生成硫酸鉀和氯化鏤，因此加入的X應(yīng)為氯化鉀（

4、KCI）,要過濾得到硫酸鉀，說明在 此條件下硫酸鉀的溶解度小于氯化鏤的溶解度：（5）產(chǎn)品a的主要成分是硫酸鉀，所選試 劑必須能溶解其他物質(zhì)但不能溶解硫酸鉀，故選C。2.通過海水噴曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl?、CaCh. NazSOa以及泥沙等雜 質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：f VI宏招士卜 '溶解.BaC.NaOH.過濾皿 過量 過量過量J濾液_旦£>蒸發(fā)'結(jié)晶、烘精鹽 （1）在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。（2）第步“過濾”操作中用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是。得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4,

5、 Mg（OH）z、 （填化 學(xué)式）。（3）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是（4）在制備精鹽的過程中，氯化鋼和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒,理由是。（5）在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中，加入適量鹽酸的目的是【答案】加快氯化鈉的溶解速率漏斗CaCCh、BaCO3會引入新的雜質(zhì)氯化鉀不可以 碳酸鈉的作用是既除去氯化鈣，又除去過量的氯化鋼除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉【解析】【分析】【詳解】（1）用玻璃棒攪拌，使粗鹽與水充分接觸，能加快氯化鈉的溶解速率。故溶解時攪拌的作 用是：加快氯化鈉的溶解速率：（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；第二步中過量的氯化

6、鋼和硫酸鈉 反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，第三步過量的氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，第四步加 入過量的碳酸鈉，除了和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀外，還和第二步剩余的氯化鋼反應(yīng)生 成碳酸鋼沉淀，故第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaS04, Mg（OH）z、 CaCO3> BaCOs：（3）因為氫氧化鉀會與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，氯化鉀對氯化鈉來說就是 新雜質(zhì)，所以在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是：會引 入新的雜質(zhì)氯化鉀：（4）在制備精鹽的過程中，氯化鋼和碳酸鈉溶液的添加順序不可以顛倒，理由是：碳酸鈉 的作用是既除去氯化鈣，又除去過量的氯化鋼。

7、如果順序顛倒，過量的氯化鋼不能被除 去。（5）最后得到的濾液中溶質(zhì)除含有氯化鈉外，還含有反應(yīng)中剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，利 用粗鹽制備精鹽過程的第步操作，鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，故加入適量鹽酸的目的是：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。3 .中國制造業(yè)正在持續(xù)發(fā)展，公金是其中重要的金屬材料。黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖1所示），純銅片上留下明顯的劃 痕，說明。黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu 50%、CuO5%,其余為雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水、不參與反 應(yīng)）。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，主要流程如圖2,操作中加熱蒸發(fā)后冷卻至原溫度：圖2溶液A中所含溶質(zhì)為;I、II中的操

8、作均包括:下列說法正確的是，A溶液A中ZnSOd的質(zhì)量大于CuSOdB溶液A的質(zhì)量小于溶液BC溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于溶液B鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g,將 反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分后得到固體混合物（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量為 g?！敬鸢浮奎S銅硬度比純銅大ZnSO4. C11SO4、H2so4過濾AB 13.4【解析】【分析】【詳解】黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅硬 度比純銅大。向黃銅渣中加入過量的稀硫酸，鋅和氧化鋅分別與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，氧化銅與稀 硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，故溶液A中所含溶質(zhì)為ZnSOc

9、CuSCU和過量的H2so4。I、II中的操作均包括是過濾，在I中通過過濾除去銅和不溶性雜質(zhì)，在II中通過過濾除 去過量的鋅。A、因為黃銅渣中Zn和ZnO的總含量大于CuO的含量，故溶液A中ZnSO4的質(zhì)量大于 CuSCU, A 正確；B、溶液A中含有ZnSCU、CuSCU、H2so4，加入過量的鋅，鋅分別與CuSCU、H2so4反應(yīng)生 成硫酸鋅，鋅的相對原子質(zhì)量大于銅或氫的相對原子質(zhì)量，故溶液A的質(zhì)量小于溶液B, B正確：C溶液B通過蒸發(fā)溶劑冷卻至原溫度得到溶液C和硫酸鋅晶體，則溶液C一定是該溫度下 的硫酸鋅飽和溶液，而溶液B不是硫酸鋅飽和溶液，故溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能大于 溶液B, C

10、不正確。故選AB。鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g。根 據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用硫酸中氫離子與硫酸根離子的質(zhì)量比，則參加反應(yīng)的硫酸中硫酸根 離子的質(zhì)量為0.2g + 2=9.6g 3反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分后得到固體混合物的質(zhì)量等于原固 96體質(zhì)量與參加反應(yīng)中硫酸根離子的質(zhì)量總和，則為3.8g+9.6g= 13.4g。4 .隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增、人類欲望的無限上升和生產(chǎn)生活方式的無節(jié) 制，世界氣候面臨越來越嚴重的問題，二氧化碳排放量越來越大，全球災(zāi)難性氣候變化屢 屢出現(xiàn)，已經(jīng)嚴重危害到人類的生存環(huán)境和健康安全。以下流程是通過控制化學(xué)反應(yīng)的條

11、 件來促進或抑制化學(xué)反應(yīng)，實現(xiàn)"低碳"，從而更好地通過化學(xué)反應(yīng)為人類造福。分離、濃縮根據(jù)上述流程回答下列問題：（1）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。（2） “低碳”是全世界的主題，這里的“碳”主要是指 氣體。（3）甲醇（CH3OH）完全燃燒除了生成二氧化碳外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）證明液化石油氣、汽油、甲醇等燃料燃燒產(chǎn)物中含有二氧化碳的方法是（用化學(xué)方程 式表示）。占燃【答案】二氧化碳 二氧化碳2CH5OH+3O2 - 2CO244H2OCO,+Ca（OH）、=CaCOU+HQ【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)流程圖，可循環(huán)利用的物質(zhì)

12、是二氧化碳。（2） “低碳”就是較低的二氧化碳排放，這里的“碳”主要是指二氧化碳氣體。（3）甲醇（CH3OH）完全燃燒生成二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為占燃2cH QH+3O、=2CO、+4H Q。（4）檢驗二氧化碳的方法是通入澄清石灰水，其化學(xué)方程式為g+Ca(OH)、=CaCO. J+HQ a5.亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。某研究小組采用如圖實驗流程用 Na2cCh溶液吸收S02制備Na2so3。SO:NaOH 溶液Na2COs溶液圖Na2 s Ch產(chǎn)品反應(yīng)I中隨著S02的增加，依次發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：SO2+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3SO

13、2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2 個+H2OSCh+HzO+Na2so3 = 2NaHSCh（1）H2SO3的名稱為亞硫酸,則Na2s03的名稱為。（2）常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離混合溶液得到NazSCh，由此可知，Na2s03的溶解度曲線是 與題圖2中的 （填A(yù)或B）物質(zhì)的溶解度曲線相似。100溶解度g圖3分質(zhì)分 組的量020406080圖2溫度也（3）操作2得到的濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為 c（4）查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分數(shù)變 化如圖2所示。則線1表示 （填化學(xué)式，下同）的質(zhì)量分數(shù)的變化情況，線2表示 的質(zhì)量分數(shù)的變化情況。（5）實驗

14、時，"反應(yīng)II"中加入NaOH溶液的目的是將反應(yīng)1中生成的NaHSCh轉(zhuǎn)化為Na2s03,則該化學(xué)反應(yīng)方程式為。（6）實驗后，將Na2s03樣品放置在燒杯中，一段時間后，檢測發(fā)現(xiàn)樣品中出現(xiàn)Na2s04雜 質(zhì)，且放置時間越長產(chǎn)生的Na2s04越多，則Na2s03樣品變質(zhì)為Na2sO的化學(xué)反應(yīng)方程式 為。答案】亞硫酸鈉 B Na2SO3 Na2cO3 Na2SO3 NaOH+NaHSO3=H2O+Na2SO3Oz+2Na2so3 = 2Na2sO4【解析】【分析】 根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對應(yīng)的過程分析每個對應(yīng)的問題，或者直接分析每個問題，從給出的 信息中找對應(yīng)的信息。【詳解】（1）

15、由于H2s03的名稱為亞硫酸，所以Na2s03的是亞硫酸對應(yīng)的鈉鹽，所以名稱為亞硫 酸鈉。故填：亞硫酸鈉（2）常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離混合溶液得到Na2s03,說明亞硫酸鈉的溶解度隨溫度變化 不大，所以Na2s03的溶解度曲線是與題圖2中的B物質(zhì)的溶解度曲線相似。故填：B（3）操作2是晶體析出過濾，所以得到的濾液是亞硫酸鈉的飽和溶液，所以一定含有的溶 質(zhì)的化學(xué)式為Na2so3。故填：Na2s03（4）向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，碳酸鈉應(yīng)該越來越少，所以線1表示Na2c03 的質(zhì)量分數(shù)的變化情況，而線2表示Na2s03的質(zhì)量分數(shù)的變化情況，最終亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化為 亞硫酸氫鈉，所以線2是亞硫酸鈉。

16、故填：Na2CO3： Na2SO3（5）實驗時，"反應(yīng)U"中加入NaOH溶液的目的是將反應(yīng)1中生成的NaHSCh轉(zhuǎn)化為 Na2SO3,是氫氧化鈉和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 NaOH+NaHSO3=H2O+Na2SO3<,故填：NaOH+NaHSO3 = H2O+Na2SO3（6）實驗后，將Na2s03樣品放置在燒杯中，一段時間后，檢測發(fā)現(xiàn)樣品中出現(xiàn)Na2s04雜 質(zhì)，且放置時間越長產(chǎn)生的Na2s。4越多，是亞硫酸鈉和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鉉，對 應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 Oz+2Na2so3 = 2Na2so4。故填：Oz+2Na2so3=

17、2Na2so4【點睛】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶 著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息捕捉的有效性。解答的 問題實際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實很簡單很基礎(chǔ)，或者可以說轉(zhuǎn)化圖提供的是情境， 考查基本知識。6.二氧化氯（CI02）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)CIO2的工藝主要包括: 反應(yīng)J是粗鹽除雜：反應(yīng)II是特殊條件下電解NaCI溶液制NaCIO3： 反應(yīng)川是CI02的制取。其中反應(yīng)III制取CI02的化學(xué)方程式為: 2NaCIO3+4HCI= 2CQ 個+3 個+2NaCI+2H2O。工藝流程如圖，過年、aOH過量

18、試劑X適量HC1 至酸性CbI 1I ,7 t粗鹽水反應(yīng)I（沉淀）操作a 反應(yīng)n（電解）反應(yīng)in cio：（含CaCh、MgCb）J_JJMg（OH）z、CaCOsH：物質(zhì)Y的水溶液（1）加入過量氫氧化鈉的目的是。（2）過量的試劑X是（填化學(xué)式），操作A的名稱是 0（3）求出沉淀CI02中CI的化合價為。（4）加入適量HCI除為了滿足電解時的微酸性外，還能除去溶液中的雜質(zhì)離子，請寫出其 中所發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：,（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是水和?！敬鸢浮砍M氯化鎂Na2CO3過濾+4 NaOH+HCI=NaCI+H2O氯化鈉。【解析】【分析】【詳解】（1）氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫

19、氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此加入過量氫氧化鈉的目的是 除盡氯化鎂。故填：除盡氯化鎂。（2）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過量的試劑X是Na2c03,用來除去 溶液中的氯化鈣；操作A的名稱是過濾，通過過濾能夠把液體和固體分離。故填：Na2c。3；過濾。（3）設(shè)CIOZ中CI元素的化合價為x,氧元素的化合價是-2,根據(jù)題意有：x+ （-2）X2=0, x=+4。故填：+4。（4）稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)，稀鹽酸和氫氧化 鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于中和反應(yīng)，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NaOH+HCl-NaCI+HaOu故填：NaOH+HCl-Na

20、Cl+H20e（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是水和氯化鈉。故填：氯化鈉。7 .化學(xué)興趣小組同學(xué)，在實驗后欲對無色澄清的廢液進行檢驗并回收利用。已知該無色廢 液中可能含有硫酸、鹽酸、氯化鎂、氯化鋼中的一種或幾種，他們的檢驗和回收流程如 下：完成填空：操作I、操作II的名稱是:生成白色沉淀A的基本反應(yīng)類型是:無色溶液2中加入足量稀鹽酸的現(xiàn)象為：由實驗可知，廢液中一定含有的溶質(zhì)是，用化學(xué)方程式解釋一定不存在的物質(zhì)的原因【答案】過濾 復(fù)分解反應(yīng) 有氣泡產(chǎn)生 氯化鎂、氯化鋼BaCl、+H,SO產(chǎn)BaSO4 J+2HC1【解析】【分析】已知該無色廢液中可能含有硫酸、鹽酸、氯化鎂、氯化鋼中的一種或幾種，加入

21、氫氧化鈉 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故一定含氯化 鎂，向白色沉淀A中加足量稀鹽酸，氫氧化鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，蒸發(fā)可得 氯化鎂固體，向無色溶液1中加入過量碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀B,氯化鋼能與碳酸鈉 反應(yīng)生成碳酸鋼白色沉淀，故廢液中一定含有氯化鋼，由于氯化鋼能與硫酸反應(yīng)生成硫酸 鋼沉淀，故廢液中一定不含硫酸，碳酸鈉過量，故無色溶液2中一定含有碳酸鈉，加入足 量稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，蒸發(fā)，可得氯化鈉。【詳解】操作I、操作II實現(xiàn)了固液分離，是過濾；加入氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，該反應(yīng)是

22、由兩種 化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)：無色溶液2中一定含有碳酸鈉，加入足量稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、 二氧化碳和水，故實驗現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生：由分析可知，廢液中一定含有氯化鎂、氯化鋼，一定不含硫酸，因為氯化鋼能與硫酸反 應(yīng)生成硫酸鋼和鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl,+H,SO產(chǎn)BaSO« J+2HCL8 .某食鹽樣品中含有少量的氯化鈣雜質(zhì)，為了將雜質(zhì)除去，并測定食鹽中氯化鈉的質(zhì)量分 數(shù)，某工廠實驗員設(shè)計了如圖實驗流程進行實驗：根據(jù)如圖流程圖回答下列問題：（1）操作I的名稱是一，沉淀A化學(xué)式是一：（2）濾液B中溶質(zhì)成分有，試劑甲是一：（

23、3）實驗得到NaCI固體中還含有少量雜質(zhì)，為了除去雜質(zhì).實驗員對流程作出如下改 進：在濾液B蒸發(fā)結(jié)晶之前，先滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 一:改進流程中加入的鹽酸稍過量也不會在NaCI固體中產(chǎn)生新的雜質(zhì)，其原因是.（4）實驗員提出了兩個數(shù)據(jù)測定方案.測定粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù).方案一：稱量食鹽樣品的質(zhì)量和經(jīng)洗滌、干燥的沉淀A或CaClz固體的質(zhì)量，并進行計 算.方案二：稱量食鹽樣品的質(zhì)量和實驗改進后所得NaCI固體的質(zhì)量，并進行計算.請你判斷：上述所選稱量數(shù)據(jù)不合理的是方案，理由是一.【答案】過濾 CaCO3 NaCI 和 Na2cO3 稀鹽酸 Na、CO：+2HCl=2N

24、aCl+H,O+CO）T 鹽酸中氯化氫具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時會揮發(fā)二方案二中測量的分離出的氯化鈉有些是來 自于分離過程中加入碳酸鈉反應(yīng)之后生成的氯化鈉，會使氯化鈉的質(zhì)量偏大，計算出的氯 化鈉質(zhì)量分數(shù)會偏大【解析】【分析】【詳解】（1）加入氯化鈣后生成了不溶于水的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，操作I將沉淀分離出來，該操 作為過濾：因為碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此沉淀B是CaC03。（2）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，濾液中有氯化鈉和過量的碳酸鈉兩種 溶質(zhì)：溶液C蒸發(fā)干燥得到氯化鈣固體，碳酸鈣與試劑甲反應(yīng)得到氯化鈣溶液，故試劑甲 是稀鹽酸。（3）氯化鈉中含有的雜質(zhì)是過量的碳酸鈉，碳

25、酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成水、氯化鈉和二氧化 碳，反應(yīng)的方程式為Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T;若加入的鹽酸過量，對本實 驗沒有影響，因為鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時過量的鹽酸中的氯化氫氣體揮發(fā)掉了。（4）由題意方案一可以根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量由方程式計算氯化鈣雜質(zhì)的質(zhì)量，或者直接稱出 氯化鈣雜質(zhì)的質(zhì)量，從而計算出氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)：方案二中測量的分離出的氯化鈉有些 是來自于分離過程中加入碳酸鈉反應(yīng)之后生成的氯化鈉，會使氯化鈉的質(zhì)量偏大，計算出 的氯化鈉質(zhì)量分數(shù)會偏大。9 .國擁有豐富的海洋資源，我們可以從海水中提取食鹽，并以此為原料制得具有廣泛用途 的產(chǎn)品。（1）海水曬鹽是利用了 的方法使食

26、鹽晶體析出，得到粗鹽。（2）某制堿工廠以粗鹽為原料制純堿，部分工藝流程如下：化酸化> 水氯硫氯質(zhì) 鹽含、和雜 粗 < 鎂訥鈣流程I流程II流程HI（3）流程I中為了除去雜質(zhì)，依次加入過量BaClz溶液、NaOH溶液和Na2c03溶液，下列 說法正確的是 （填字母編號）。A加入三種溶液的順序不能調(diào)整B加入三種溶液可將粗鹽水中的SO*、Mg2 Ca?+轉(zhuǎn)化為沉淀C按流程I所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀（4）在流程I中，加入氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（5）寫出流程m中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮空舭l(fā)結(jié)晶 BC MgCl2+2NaOHMg （OH） 2 I+2NaCI加

27、熱2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 t【解析】【分析】【詳解】（1）由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，所以海水曬鹽是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的方法使食 鹽晶體析出，得到粗鹽。（3） A.加入的三種溶液中，碳酸鈉溶液必須在氯化鋼溶液后面加入，而氫氧化鈉溶液可 以顛倒順序，因為碳酸鈉可以出去粗鹽中的氯化鈣和過量的氯化鋼，該選項說法不正確： B.加入氯化鋼可將溶液中硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋼沉淀，加入氫氧化鈉溶液可將粗鹽中鎂 離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，加入碳酸鈉溶液可將粗鹽中的鈣離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，三種 溶液將粗鹽水中的SCL?、Mg2 Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀，該選項說法正確：C.按流程I所加溶液的順

28、序除雜，過濾后得到四種沉淀，即硫酸鋼沉淀、氫氧化鎂沉淀、 碳酸鈣沉淀和碳酸鋼沉淀，該選項說法正確。（4）在流程I中，加入氫氧化鈉溶液能與氯化鎂反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，發(fā)生 反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MgCl2+2NaOHMg （OH） 2 I +2NaCl；（5）流程川中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 加熱2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 t。故答案為：(1)蒸發(fā)結(jié)晶：(3) BC；(4) MgCl2+2NaOH-Mg (OH) 2 I +2NaCI；加熱(5) 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 t o【點睛】合理設(shè)計實驗，科學(xué)

29、地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè) 計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。10.過氧化鈣（CaOz）微溶于水，溶于酸，是一種對環(huán)境友好的多功能化合物。以下是制備 過氧化鈣的工藝流程圖，請回答下列問題：+氣體XII搬燒4 上廿j加入過氧化氫_f 物質(zhì) A a| CaO. 8H2O 卜& J ! CaO2 反應(yīng) 氣體X是,實驗室常用澄清石灰水來檢驗X,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 玻璃棒在過濾操作中所起到的作用是 O下列是某同學(xué)進行過濾操作時的一些做法，其中正確的是（填字母序號）。A直接向漏斗中傾倒待過濾的液體 B濾紙邊緣高于漏斗邊緣 C漏斗下端管尖緊靠燒杯

30、內(nèi)壁 D用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度過氧化鈣是氧化物嗎？ （填"是"或"否"）.寫出由物質(zhì)A反應(yīng)生成CaO2-8H2O的化 學(xué)方程式。 【答案】C02 Ca（OH）2+CO2=CaCO3vV+H2O 引流 C 是 CaO+H2O2+7H2O=CaO2-8H2O 【解析】 【分析】 【詳解】碳酸鈣高溫煨燒生成二氧化碳和氧化鈣，所以氣體X是C02。實驗室常用澄清石灰水來 檢驗二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3j+H2O,故填：C02： Ca（OH）2 + CO2 = CaCOj J+H2O0玻璃棒在過濾操作中所

31、起到的作用是引流，從而防止液體外灑：某同學(xué)進行過濾操作時 的一些做法：A.直接向漏斗中傾倒待過濾的液體，容易導(dǎo)致液體外灑，需要用玻璃棒引流。故A不符合 題意：B.波紙邊緣高于漏斗邊緣，容易導(dǎo)致液體沿濾紙外灑。故B不符合題意：C.漏斗下端管尖緊靠燒杯內(nèi)壁，這樣可以避免液體飛濺，甚至濺出容器（承接過濾液的燒 杯）。故C不符合題意；D.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動，導(dǎo)致液體渾濁，減慢了速度而非加快，甚至導(dǎo)致濾紙破 損。故D不符合題意。故選C。 故填：引流：J過氧化鈣是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素，所以是氧化物：物質(zhì)A （氧化 鈣）反應(yīng)生成CaOz8H2。，是氧化鈣和水以及過氧化氫反應(yīng)生成CaO

32、zBHzO的過程，對應(yīng) 的化學(xué)方程式為CaO+H2O2 + 7H2O = CaO28H2O。故填：是：CaO + H2O2 + 7H2O = CaO?' 8H20a【點睛】本題關(guān)鍵是讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什 么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息捕捉的有效性.11 .侯德榜是我國著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出 了杰出貢獻。工業(yè)上以半水煤氣（主要成分是Nz、出、COz）、食鹽等為原料制取純堿， 相關(guān)流程如下：II（I）流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有和（寫化學(xué)式）。（2）請寫出步驟V中的化學(xué)反

33、應(yīng)方程式 o（3）已知A為鉞態(tài)氮肥，請推斷該物質(zhì)為 （寫化學(xué)式）。（4）侯氏制堿法制取純堿過程中部分物質(zhì)的溶解度曲線如下，試回答下列問題:NIL Cl60C時，27.6gNH4cl完全溶解至少需要 g水。從圖中可以看出溫度高于60C, NaHCCh的溶解度曲線“消失”了，原因是。結(jié)合上述化學(xué)反應(yīng)方程式和物質(zhì)的溶解度曲線回答，在氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳 酸氫鈉和氯化鉉中，先結(jié)晶析出的物質(zhì)是 （填物質(zhì)名稱）。G【答案】CO2 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 T nh4cl 50 高于 60時，碳酸氫鈉 將會分解碳酸氫鈉【解析】【分析】【詳解】（1）從流程中可知，氨氣和二氧化碳

34、通入飽和的食鹽水中生成氯化鉉和碳酸氫鈉，該反應(yīng) 需要水和二氧化碳做反應(yīng)物，而步驟V中的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故 流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和C02o（2）步驟V中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，其化學(xué)方程式AA是：2NaHCONa,CO?+HQ+CO）T。（3）因為氨氣和二氧化碳通入飽和的食鹽水中生成A和碳酸氫鈉，已知A為鏤態(tài)氮肥， 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，可推斷該物質(zhì)中一定含有氯離子，則A為氯化鉉，化學(xué) 式是：NH4CL（4）根據(jù)侯氏制堿法制取純堿過程中部分物質(zhì)的溶解度曲線，60c時，氯化鉞的溶解度 是55.2g,故27.6gNH4cl完全溶解

35、至少需要50g水。因為碳酸氫鈉受熱易分解，所以圖中溫度高于60c時，NaHCO3的溶解度曲線“消失” 的原因是：高于60C時，碳酸氫鈉將會分解。從各物質(zhì)的溶解度曲線中可以發(fā)現(xiàn)，在氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化鉉 中，圖中溫度范圍內(nèi)碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鉞，故先結(jié)晶析出的物質(zhì)是：碳酸氫鈉?！军c睛】本題的難點之一是：溫度高于60C, NaHCOs的溶解度曲線“消失”的原因是什么？要根 據(jù)碳酸氫鈉受熱易分解的性質(zhì)進行分析。廢銅屑12.現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑）。課外活動小組 同學(xué)欲利用其制取膽血，他們設(shè)計了下而的兩種制取流程。已知Cu+Fez （SO4）

36、 3 = 2FeSO4+CuSO4,請回答： 過量濃一酸、加熱 父56皿 n.I操作“瞅過量稀硫酸、通入司加熱方法n（1）銅屑表而呈綠色的物質(zhì)化學(xué)式是Cs （OH） 2cO3,俗稱，操作所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 3（2）溶液A的溶質(zhì)有 （只寫一種）；鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（3）兩種方法比較，符合綠色化學(xué)要求的是方法:方法H的化學(xué)方程式為：2Cu + 2H2so4+= 2CuSO4+操作實驗步驟為：，降溫結(jié)晶?！敬鸢浮裤~綠漏斗硫酸銅或者硫酸亞鐵或硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O II 022H2。蒸發(fā)【解析】【分析】【詳解】（1）銅綠是堿式碳酸銅的俗

37、稱：操作是過濾，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。（2）銅綠與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，銅綠中含有雜質(zhì)鐵，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸過量，因此溶液A的溶質(zhì)有硫酸銅，硫酸亞鐵和硫酸：鐵銹與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O o（3）綠色化學(xué)是指不產(chǎn)生污染物，而方法I產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫氣體，方法II是銅與 稀硫酸、氧氣反應(yīng)，再據(jù)質(zhì)量守恒定律即原子個數(shù)守恒可知產(chǎn)物為硫酸銅和水2Cu +2H2so4+。2= 2CUSO4+2H2。：膽磯是五水硫酸銅，故操作是蒸發(fā)結(jié)晶。二、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題13. （7分）某研究性

38、學(xué)習(xí)小組同學(xué)將鈉置于充滿CO2的集氣瓶中進行燃燒，反應(yīng)后集氣瓶內(nèi) 有黑色固體和白色固體生成。該小組經(jīng)分析得知，白色固體中不可能有NaOH,原因是°他們對白色固體成分進一 步探究。（提出問題）白色固體是什么？（查閱資料）®Na2O4-H2O=2NaOH鈉能與水反應(yīng)生成NaOH和“（猜想與假設(shè)）I.白色固體是Na20 n.白色固體是Na2cO3m.白色固體還可能是（設(shè)計實驗）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量白色固體于試管 中，加入適量水振蕩。固體全部溶解向上述所得溶液中加入過 量CaCL溶液，靜置。產(chǎn)生白色沉淀取靜置后的上層清液于試 管中，滴加無色酚配試 液。試液不變色白色固體是

39、（得出結(jié)論）通過上述實驗，三個猜想中猜想_成立。鈉在C02中燃燒的化學(xué)方程式為。（反思與交流）鈉著火，可以選用的火火物質(zhì)是A.水 B.干沙土 C.二氧化碳【答案】反應(yīng)物中沒有氫元素：m. NaOH；【設(shè)計實驗】取少量白色固體于試管中，加 入適量水振蕩。固體全部溶解，說明該物質(zhì)能夠溶于水中；向上述所得溶液中加入過量 CaClz溶液，靜置。產(chǎn)生白色沉淀，說明白色物質(zhì)中含有碳酸鈉；取靜置后的上層清液于試 管中，滴加無色酚酸試液。試液不變色，說明不含有氫氧化鈉：白色固體是碳酸鈉?！镜贸鼋Y(jié)論】n4Na+ 3CC,點嬤2Na,C6+ C、【反思與交流】B【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道白色固體中

40、不可能有NaOH,原因是反應(yīng)物中沒有 氫元素；因為NazO + H2O=2NaOH鈉能與水反應(yīng)生成NaOH和也，同時生成的氫氧 化鈉會和空氣中的二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉，實驗白色固體可能是三種情形：I.白色固 體是NazOU.白色固體是Na2co3m.白色固體NaOH：向上述所得溶液中加入過量CaCIz 溶液，靜置產(chǎn)生白色沉淀，說明物質(zhì)含有碳酸鈉，取靜置后的上層清液于試管中，滴加無 色酚醐試液，試液不變色，說明說明不含有氫氧化鈉，因此白色固體為碳酸鈉，鈉在C02 中燃燒的化學(xué)方程式為4Na+3c2c03+C：鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是干沙 土，不能用水和二氧化碳?？键c：物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的性質(zhì)和變

41、化 14.利用下列實驗來探究CO2氣體的制取和性質(zhì)。（1）A、B、C三套發(fā)生裝置都可用于實驗室制取C02氣體。儀器a的名稱是 0實驗室制取C02的化學(xué)方程式是:收集C02可選用的裝置是 （填序號），檢驗C02收集滿的方法是。利用B裝置制取C02時，反應(yīng)未停止前關(guān)閉止水夾，可觀察到的現(xiàn)象是。與A裝置相比，利用C裝置制取C02的優(yōu)點是。（2）某化學(xué)興趣小組對C02的性質(zhì)進行了探究。實驗步驟如下：步驟1：如圖5所示裝置的氣密性良好（圖中a處連接氣體壓力傳感器），甲、乙、丙三 個燒瓶的容積均為250mL,分別收集滿C02,三個注射器內(nèi)各裝有85mL液體。步驟2：三位同學(xué)同時迅速將注射器內(nèi)液體全部注入各

42、自燒瓶中，關(guān)閉活塞；一段時間 后，同時振蕩燒瓶。步驟3：利用“數(shù)字化實驗測定燒瓶內(nèi)的氣壓變化，得到如圖6所示的燒瓶內(nèi)壓強與時間 的關(guān)系曲線圖，曲線1、2、3分別表示甲、乙、丙三個燒瓶內(nèi)的氣壓變化。時間：s實驗過程中，觀察到燒瓶乙中有白色沉淀生成。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：O 曲線1中BC段氣壓逐漸變小的原因是，導(dǎo)致CD段氣壓快速變小的操作是。對比曲線1與曲線3,能得出的結(jié)論是 （填序號）。a£02能溶于水bfO2能與水發(fā)生反應(yīng)c.COz能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)【答案】試管CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 t D將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條火 焰熄滅，則集滿錐形瓶內(nèi)液

43、面下降，有液體回流到長頸漏斗中可以隨時添加液體藥 品，可以通過控制酸液的滴加速率達到控制反應(yīng)速率的作用CO2+Ca（OH）2=CaCO3 I +H20 CO2溶于水振蕩ac【解析】【詳解】（1）圖中儀器a的名稱是：試管。實驗室常用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取C02,其化學(xué)方程式是：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 f ：因為二氧化碳能溶于水，且密度比空氣大，所以收集CO?可選用的裝置是D：,檢驗CO2收集滿的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條火 焰熄滅，則集滿。利用B裝置制取C02時，反應(yīng)未停止前關(guān)閉止水夾，因為反應(yīng)在繼續(xù)進行，生成二氧化 碳氣體，瓶內(nèi)壓強增大，錐形瓶內(nèi)的液體就

44、會回流到長頸漏斗中，因此可觀察到的現(xiàn)象 是：錐形瓶內(nèi)液面下降，有液體回流到長頸漏斗中。與A裝置相比，C裝置中使用了分液漏斗，通過分液漏斗可以隨時添加液體藥品，通過 分液漏斗還可以控制酸液的滴加速率，從而達到控制反應(yīng)速率的作用，因此利用C裝置制 取CO2的優(yōu)點是：可以隨時添加液體藥品，可以通過控制酸液的滴加速率達到控制反應(yīng)速 率的作用。（2）實驗過程中，觀察到燒瓶乙中有白色沉淀生成。燒瓶乙中注入的是飽和石灰水，二 氧化碳和其反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3 I +比0。曲線1表示的是水加入二氧化碳氣體中壓強的變化，二氧化碳能溶于水，瓶內(nèi)壓強減 小，因此B

45、C段氣壓逐漸變小的原因是：C02溶于水；振蕩增大了二氧化碳氣體和水的接觸 而積，使溶解更充分，溶解速度加快，瓶內(nèi)壓強減小就加快，因此導(dǎo)致CD段氣壓快速變小的操作是：振蕩。不管是曲線1還是曲線3,開始一段瓶內(nèi)壓強增大是氣體中加入液體短時間內(nèi)體積增大 造成的。經(jīng)過短哲的壓強增大后，瓶內(nèi)壓強都逐漸變小。曲線1表示的是水注入二氧化碳 氣體中，瓶內(nèi)的壓強減小，說明二氧化碳能溶于水，當(dāng)然，二氧化碳在溶于水時有沒有和 水反應(yīng)生成碳酸，實驗中不能得出結(jié)論，需要補充一個證明碳酸的實驗。通常情況下一體 積水中只能溶解一體積二氧化碳，如果氫氧化鈉不跟二氧化碳反應(yīng)，只是二氧化碳溶于氫 氧化鈉溶液中的水，瓶內(nèi)壓強減小應(yīng)

46、該跟曲線1相似，而實驗中曲線3注入二氧化碳中瓶 內(nèi)壓強減小幅度遠大于曲線1，說明二氧化碳除了溶于水，還跟氫氧化鈉反應(yīng)。因此對比 曲線1與曲線3,能得出的結(jié)論是：ac?！军c睛】本題的難點是對比曲線1與曲線3,能得出的結(jié)論，從兩條曲線反應(yīng)的壓強變化上，只能 得出瓶內(nèi)二氧化碳氣體減少和各自減少的幅度，可以比較得出氫氧化鈉能跟二氧化碳反 應(yīng)，從曲線1的變化也可以得出二氧化碳能溶于水，至于二氧化碳能不能和水反應(yīng)，需要 補充證明有碳酸生成的實驗。15 .小明同學(xué)設(shè)計以下實驗來探究可燃物燃燒的條件和測定空氣中氧氣的含量。（已知： 白磷的著火點是40,紅磷的著火點是240。）生石灰銅片滴紅水水水有罷的實驗裝置

47、實驗過程實驗現(xiàn)象一會兒白磷發(fā)生燃 燒，紅磷不燃燒集氣瓶和量筒中的水 均為紅色，量筒內(nèi)的 液體體積減少約60mL取一燒杯，加入適量的生石灰， 再分別取少量白磷、紅磷放在燒杯 上的銅片上.先在容積為350mL的集氣瓶中裝 進50mL滴有紅墨水的水，在燃燒匙 中放足量白磷，量筒中盛入足量 水.按圖連好儀器，用激光手電照射 白磷，白磷.（1）實驗過程是.燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o（2）白磷燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為-（3）根據(jù)實驗2的結(jié)果，計算空氣中氧氣的體積分數(shù)約為 （寫出計算式和結(jié) 果）。（4）在整個實驗2的過程中，集氣瓶內(nèi)的壓強變化是o集氣瓶中預(yù)先裝入50mL水，水起的作用是。點燃【答案】向燒

48、杯中加入適量的冷水CaO + H2O=Ca(OH)2 4P + 502= 2P2O5 60/(350- 50)=必先變大后變小到與大氣壓相等防止集氣瓶內(nèi)的空氣因瓶內(nèi)溫度升高、壓強增大 而泄出瓶外【解析】【詳解】(1)實驗過程是：向燒杯中加入適量的冷水，利用氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱來提供 熱量，從而達到白磷的著火點；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO + H2O=Ca(OH)2占燃(2)白磷燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P + 5O2=2P2O5(3)集氣瓶的總?cè)莘e為350mL，但由于事先加了 50mL紅墨水，即反應(yīng)前只有300mL的空 氣，故根據(jù)實驗2的結(jié)果，計算空氣中氧氣的體積分數(shù)約為：60/(3

49、50-50)=1/5(4)在整個實驗2的過程中，由于剛開始白磷燃燒放熱，使集氣瓶內(nèi)的氣體膨脹，壓強增 大，待冷卻，氧氣被消耗，瓶內(nèi)氣體量減少，壓強又降低，打開止水夾，水進入集氣瓶， 這是壓強由于大氣壓相等，故集氣瓶內(nèi)的壓強變化是：先變大后變小到與大氣壓相等；集 氣瓶中預(yù)先裝入50mL水，水起的作用是：防止集氣瓶內(nèi)的空氣因瓶內(nèi)溫度升高、壓強增 大而泄出瓶外16 .草酸存在于自然界的植物中。草酸晶體(H2c2。42%0)無色，熔點為101,易溶于 水，受熱脫水、升華，170以上分解。草酸能與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀：H2c2O4 + Ca(OH)2 = CaCzCk J + 2H2Oo 請回答下列問題

50、：甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。儀器a的名稱是，裝置B的主要作用是。裝置C中有氣泡逸出，澄清石灰水 變渾濁。由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中一定有 o(2)乙組同學(xué)認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還有CO。為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置 A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進行實驗。乙組同學(xué)的實驗裝置依次連接的合理順序為A玲B玲（）玲（）玲（）玲I玲D玲H。裝置I中盛有的氧化鐵發(fā)生了顏色變化，欲證明草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO,乙組同學(xué)需要兩次使用裝置D,其現(xiàn)象分別是 0【答案】酒精燈 防止升華的草酸進入C中，影響CO?的檢驗COz（或二氧化碳）F D G 第一次D中無

51、明顯變化，第二次D中澄清石灰水變渾濁?！窘馕觥浚?）儀器a的名稱是酒精燈：裝置B的主要作用是防止升華的草酸進入C中，影響CO?的 檢驗：澄清石灰水遇到二氧化碳變渾濁，故說明有二氧化碳氣體生成：（2）裝置AB中生成氣體要先經(jīng)過濃氫氧化鈉溶液F吸收二氧化碳，而后經(jīng)過澄清石灰 水D檢驗二氧化碳是否被完全吸收，然后再經(jīng)過濃硫酸G除水，后通入到I裝置還原氧化 鐵，經(jīng)過澄清石灰水檢驗有二氧化碳生成，故填F、D、G：第一個D裝置中的澄清石灰 水應(yīng)該不變渾濁，第二個澄清石灰水裝置應(yīng)該變渾濁。17. 一同學(xué)用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。請回答：（1）步驟和的操作名稱是 o（2）步驟判斷加入鹽酸"

52、適量”的方法是：步驟 加熱蒸發(fā)時要用玻腐棒不斷攪拌，這是為了防止, 當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)，用余熱使水分蒸干。（3）猜想和驗證：猜想驗證的方法現(xiàn)象結(jié)論猜想 I:固 體A中 含 CaCOg、 MgCO3取少量固體A于試管中，滴加稀 鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小 燒杯罩于試管口猜想I成立猜想 n：固 體A中含BaCOs取少量固體A于試管中，先滴入，再滴入Na2s。4溶液有氣泡放出，無白色沉淀猜想in：最 后制得 的 NaCI 晶體中 還含有 Na2soa取少量NaCI晶體溶于試管中的蒸館水,猜想m成立【答案】過濾滴加鹽酸至無氣泡放出為止 局部過熱造成液滴飛濺停止加熱 有氣泡 放出，燒杯底

53、變渾濁（合理即可）滴入稀硝酸（或稀鹽酸）猜想II不成立滴入BaCL或 Ba（OH）z、或Ba（NO）“溶液 有白色沉淀【解析】【分析】【詳解】（1）由于步驟和都是將固液體進行分離的，故操作名稱為過濾：（2）由于濾液中含有過量的碳酸鈉，故加入鹽酸時會產(chǎn)生氣泡，所以當(dāng)?shù)渭欲}酸至剛 好無氣泡放出時，說明恰好完全反應(yīng)，鹽酸量為適量：蒸發(fā)結(jié)晶時，要用玻璃棒不斷攪拌，可防止局部過熱，造成固體（或溶液）飛濺： 當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)停止加熱，利用余熱使水分蒸干；（3）猜想I：由于碳酸鈣、碳酸鎂都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，而二氧化碳能使澄 清石灰水變渾濁，所以可以看到的現(xiàn)象應(yīng)是有氣泡放出，石灰水

54、變渾濁：猜想口：由于猜想的是BaC03,結(jié)合看到的現(xiàn)象“有氣泡放出“，說明往固體中滴入了稀硝 酸（或稀鹽酸），因為碳酸鹽能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡：由于再加入硫酸鈉后，不產(chǎn)生白色沉 淀，故說明溶液中沒有鋼離子，則猜想口不成立：猜想0：由于結(jié)論是“猜想成立"，即最后制得的NaCI晶體中還含有NazSCU,故要證明硫酸 根離子的存在，可加入可溶性的鋼鹽或粗堿，則會產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，從而說 明NaCl晶體中還含有Na2so4。故答案為:驗證的方法現(xiàn)象結(jié)論有氣泡放出，燒杯底變渾濁（合理即可）滴入稀硝酸（或稀鹽酸）猜想II不成 立滴入 BaCh或 Ba（0H）2、或 Ba（N0b溶液有白色沉

55、淀18.常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種 常見鐵的氧化物和一種氣體。小明很好奇，設(shè)計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的產(chǎn)（1）試管尾部放一團濕棉花的目的是（2）探究生成的氣體是什么？用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。說明生成的氣體是（3）探究試管中剩余固體成分是什么？（查閱資料）常見鐵的氧化物FeOFe2O3FesOa顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體能否被磁鐵吸引否否能（初步驗證）試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。（猜想與假設(shè)）猜想一：剩余固體是Fe與FesOa：猜想二：剩余固體是（實驗探究）實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論（實驗結(jié)

56、論）鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（反思與交流）該黑色固體不可能是Fe?03,理由是 o【答案】提供水蒸氣H2 Fe3O4取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸若固體 全部溶解，沒有氣泡冒出，則猜想二正確。若固體全部溶解，有氣泡冒出，則猜想一正確 高溫3Fe+4H,O = Fe3O4 +4H, Fe?03紅棕色粉末且不能被磁鐵吸引【解析】【分析】鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氧化鐵是紅棕色粉末且不能被磁鐵吸引?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖和“高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)“，可知試管尾部放一團濕棉花的目的是提供水 蒸氣。（2）用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。說明生成的氣體具有 可燃性、密度小于空氣，再根據(jù)反應(yīng)物為“鐵與水蒸氣”，則是出。猜想與假設(shè)能被磁鐵吸引的只有F