常見的酸—(新授)

1、 單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 金屬金屬非金屬非金屬稀有氣體稀有氣體氧化物氧化物酸酸堿堿 鹽鹽金屬氧化物金屬氧化物非金屬氧化物非金屬氧化物一、物質(zhì)的簡單分類：一、物質(zhì)的簡單分類：純凈物純凈物定義：電離時生成的定義：電離時生成的陽離子陽離子全部是全部是H H+ +的化的化合物合物一、酸一、酸組成：組成：H+H+酸根酸根NaHSO4屬于酸類嗎？屬于酸類嗎？定義：電離時生成的定義：電離時生成的陰離子陰離子全部是全部是O OH H- -的的化合物化合物二、堿二、堿組成：金屬元素組成：金屬元素+ +氫氧根（氨水例外）氫氧根（氨水例外）Cu2（OH）2CO3屬于堿類嗎？屬于堿類嗎？定義：電離時能生成的定義：電離

2、時能生成的金屬離子（或銨金屬離子（或銨根離子）和酸根離子根離子）和酸根離子的化合物的化合物三、鹽三、鹽組成：組成：金屬元素（或銨根）金屬元素（或銨根）+ +（H H或或OHOH或無）或無）+ +酸根酸根Cu2（OH）2CO3屬于鹽嗎？屬于鹽嗎？NaHSO4屬于鹽嗎？屬于鹽嗎？(1)(1)電離時生成的電離時生成的 全部是全部是 的化合的化合物叫酸。物叫酸。 、 、 都是酸都是酸. .(2)(2)電離時生成的電離時生成的 全部是全部是 的化合物的化合物叫堿。叫堿。 、 、 都是堿。都是堿。(3)(3)電離時生成電離時生成 和和 的化合物叫的化合物叫鹽。鹽。 、 、 都是鹽。都是鹽。NaHSO4屬于

3、屬于 .Cu2（OH）2CO3屬于屬于 ?？伎寄憧伎寄?氮氣氮氣 （ ） 紅磷紅磷 （ ） 水銀水銀 （ ） 硫酸硫酸 （ ）碳酸碳酸 （ ） 硝酸硝酸 （ ）氫氧化鋇氫氧化鋇 （ ）氫氧化鋁）氫氧化鋁 （ ） 碳酸鈉碳酸鈉 （ ）硝酸鈣）硝酸鈣 （ ） 硫酸銅硫酸銅 （ ） 氧化鈣氧化鈣 （ ）氧化鐵氧化鐵 （ ） 氧化亞鐵氧化亞鐵 （ ）干冰干冰 （ ） 2.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式,并判斷其類別：并判斷其類別：3、下列說法是否正確、下列說法是否正確:(1)酸中一定含有氫元素和氧元素酸中一定含有氫元素和氧元素(2)堿中一定含有氫元素和氧元素堿中一定含有氫元素和氧元素(3)堿

4、中一定含有金屬元素堿中一定含有金屬元素(4)鹽中一定含有金屬元素鹽中一定含有金屬元素4.4.從從S S、H H、O O、NaNa、CuCu四種元素中，選四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑兀M成符合下列要求的物擇適當(dāng)?shù)脑?，組成符合下列要求的物質(zhì)（寫化學(xué)式）質(zhì)（寫化學(xué)式）物質(zhì)類別物質(zhì)類別氧化物氧化物酸酸堿堿鹽鹽 單質(zhì)單質(zhì)化學(xué)式化學(xué)式+6 +1 -2 +1 0一、常見的酸問題一問題一: : 白霧的成分是什么白霧的成分是什么？用藍色的石蕊試紙放在瓶口，觀察用藍色的石蕊試紙放在瓶口，觀察試紙顏色的變化試紙顏色的變化說說你的方案說說你的方案將將濃鹽酸濃鹽酸敞口于空氣中敞口于空氣中這說明了鹽酸具有什么性質(zhì)這說明了

5、鹽酸具有什么性質(zhì)?濃鹽酸：濃鹽酸： 無色、有刺激性氣味的液體（工業(yè)鹽無色、有刺激性氣味的液體（工業(yè)鹽酸因含酸因含F(xiàn)e3略帶黃色略帶黃色 ） 易揮發(fā)易揮發(fā)(在空氣中打開瓶蓋，瓶口有白在空氣中打開瓶蓋，瓶口有白霧霧.這是從濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與這是從濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣形成的鹽酸小液滴）空氣中的水蒸氣形成的鹽酸小液滴） 有強腐蝕性。有強腐蝕性。問題二問題二: : 濃鹽酸敞口放置在空濃鹽酸敞口放置在空氣中氣中, ,溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化數(shù)如何變化？濃硫酸：濃硫酸：問題：問題：1.1.實驗中實驗中, ,先用毛筆沾先用毛筆沾_在白紙上寫字在白紙

6、上寫字2.2.使白紙上黑字的是使白紙上黑字的是_;_;說明該物質(zhì)具有說明該物質(zhì)具有_性質(zhì)性質(zhì). .濃硫酸：濃硫酸：無色液體無色液體; 密度比水大密度比水大; 不揮發(fā)不揮發(fā); 有吸水性有吸水性(常用作干燥劑常用作干燥劑); 溶于水時放熱溶于水時放熱; 有脫水性（能使紙張、木材炭化）有脫水性（能使紙張、木材炭化）有強腐蝕性有強腐蝕性 將將濃硫酸濃硫酸敞口于空氣中敞口于空氣中問題三問題三: : 濃硫酸敞口放置在空濃硫酸敞口放置在空氣中氣中, ,溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化數(shù)如何變化？問題四問題四: :濃硫酸吸水性的應(yīng)用濃硫酸吸水性的應(yīng)用-干燥劑干燥劑常用干燥裝置如下：常

7、用干燥裝置如下： 濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋在稀釋濃硫酸時一定要把在稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸慢慢濃硫酸慢慢倒入水中倒入水中，并用玻棒不斷攪拌，使產(chǎn)，并用玻棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入切不可把水倒入濃硫酸中。濃硫酸中。濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)比較濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)比較濃硫酸濃硫酸濃鹽酸濃鹽酸溶質(zhì)化學(xué)式溶質(zhì)化學(xué)式色、味、態(tài)色、味、態(tài)密度密度( (與水比與水比) )敞開瓶口放置敞開瓶口放置其它其它不揮發(fā)、吸水性、不揮發(fā)、吸水性、脫水性、溶解放脫水性、溶解放熱、腐蝕性熱、腐蝕性揮發(fā)性、揮發(fā)性、腐蝕性腐蝕性1.你有哪些方法來區(qū)分你有哪些方法來區(qū)分: （1） 稀硫酸和濃

8、硫酸稀硫酸和濃硫酸 （2）濃鹽酸和濃硫酸）濃鹽酸和濃硫酸取樣，測密度取樣，溶于水 取樣，涂在木棒上2.2.下列常見的酸中沒有揮發(fā)性的是下列常見的酸中沒有揮發(fā)性的是( )( ) A A、濃硫酸、濃硫酸 B B、濃鹽酸、濃鹽酸 C C、濃醋酸、濃醋酸D D、濃硝酸、濃硝酸3、在稀釋濃硫酸時一定要把、在稀釋濃硫酸時一定要把_慢慢慢注入慢注入中，并用玻璃棒不斷攪中，并用玻璃棒不斷攪拌，目的是拌，目的是，切不可，切不可把把 注入注入 中。中。 人體消化缺不了人體消化缺不了石頭遇它會冒泡石頭遇它會冒泡打開瓶蓋霧裊繞打開瓶蓋霧裊繞化工生產(chǎn)很重要化工生產(chǎn)很重要 打一常見酸打一常見酸鹽酸鹽酸稀硫酸、稀鹽酸的化學(xué)

9、性質(zhì)稀硫酸、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)1.1.與酸堿指示劑作用與酸堿指示劑作用稀硫酸、鹽酸能使紫色石蕊試液變稀硫酸、鹽酸能使紫色石蕊試液變_色，色，使無色酚酞試液使無色酚酞試液_色色。 紅不變色2.2.與活潑金屬反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)問題問題: :(2)(2)如何比較反應(yīng)速率如何比較反應(yīng)速率? ?定性比較定性比較: :觀察金屬表面產(chǎn)生氣泡的速觀察金屬表面產(chǎn)生氣泡的速率率定量比較定量比較: :比較收集相等體積的氣體比較收集相等體積的氣體需要的時間需要的時間(1)(1)哪些金屬能與酸反應(yīng)哪些金屬能與酸反應(yīng), ,生成氫氣生成氫氣? ?(3)(3)影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素有哪些影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素有哪些?

10、?金屬的活動性金屬的活動性 酸的濃度酸的濃度 金屬的顆粒大小金屬的顆粒大小( (金屬與酸的接觸面金屬與酸的接觸面積積) )(4)(4)影響金屬與酸反應(yīng)生成影響金屬與酸反應(yīng)生成H H2 2總量的因素有總量的因素有哪些哪些? ?小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，這是什么原因呢皿除銹，這是什么原因呢?現(xiàn)象現(xiàn)象: :紅棕色的鐵銹消失，溶液由無色變紅棕色的鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色。為黃色。Fe2O3 + H2SO4 =Fe2(SO4)3 + H2 OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O3.3.與金屬氧化物反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)小明找出一根生銹鐵釘

11、出來，放小明找出一根生銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了覺了可是，當(dāng)他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘可是，當(dāng)他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘不見了，你知道為什么嗎？用化學(xué)方不見了，你知道為什么嗎？用化學(xué)方程式表示程式表示可見，用稀鹽酸、稀硫酸除鐵可見，用稀鹽酸、稀硫酸除鐵銹時，酸的用量應(yīng)如何？銹時，酸的用量應(yīng)如何？現(xiàn)象現(xiàn)象: :紅棕色的鐵銹消失，溶液由無色變紅棕色的鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色為黃色（酸過量（酸過量, ,鐵釘表面還會有氣泡）鐵釘表面還會有氣泡）Fe2O3 +3 H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2 OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3

12、+ 3H2O3.3.與金屬氧化物反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)CuOCuO +2HCl+2HCl = CuCl = CuCl2 2 + H + H2 2 O O CuOCuO H H2 2SOSO4 4 = CuSO = CuSO4 4 H H2 2O O 現(xiàn)象：黑色固體逐漸消失現(xiàn)象：黑色固體逐漸消失, ,溶液由無色變?nèi)芤河蔁o色變成藍色成藍色寫出氧化鎂、氧化鈣分別與稀鹽酸、稀硫?qū)懗鲅趸V、氧化鈣分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的方程式酸反應(yīng)的方程式NaOH + HCl = NaCl+ H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O4.4.與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)寫出氫氧化銅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)寫

13、出氫氧化銅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的方程式的方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 5.5.與碳酸鹽的反應(yīng)與碳酸鹽的反應(yīng)如何證明生石灰中含有未分解的石灰石如何證明生石灰中含有未分解的石灰石?Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O +CO2 CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O +CO2 Na2CO3 + HCl = 2NaCl+ H2O + CO2 三、三、酸的通性酸的通性(H+)1 1、能與酸堿指示劑作用、能與酸堿指示劑作用2 2、酸、酸 + + 活潑金屬活潑金屬 鹽鹽 + + 氫氫氣氣3 3、酸、酸 + + 金屬氧化物金

14、屬氧化物 鹽鹽 + + 水水4 4、酸、酸 + + 堿堿 鹽鹽 + + 水水5 5、酸、酸 + + 碳酸鹽碳酸鹽 新酸新酸 + + 新新鹽鹽課堂小結(jié)課堂小結(jié)拓展：拓展：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClAgCl 、BaSO4 : 既不溶于水也不溶于酸既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀的白色沉淀稀鹽酸、稀硫酸的特性：稀鹽酸、稀硫酸的特性：1.1.在今天學(xué)習(xí)中我們接觸了五顏六色的很多在今天學(xué)習(xí)中我們接觸了五顏六色的很多 物質(zhì)物質(zhì), ,你能說出這些物質(zhì)的顏色嗎你能說出這些物質(zhì)的顏色嗎？鐵銹鐵銹 銅片銅片 鎂帶鎂帶 氧化銅氧化銅FeC

15、lFeCl2 2溶液溶液 FeSOFeSO4 4溶液溶液FeClFeCl3 3溶液溶液 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液CuClCuCl2 2溶液溶液 CuSOCuSO4 4溶液溶液( (考考你考考你!)!)對于硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對于硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強。常溫下，越大，溶液的酸性越強。常溫下，10%10%的稀的稀硫酸的硫酸的pH_pH_（填（填“大于大于”“”“小于小于”或或“等等于于”）2%2%的稀硫酸的的稀硫酸的pHpH。如果要使稀硫酸的。如果要使稀硫酸的pHpH升高。你采取的方法有：升高。你采取的方法有：(1)(1)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法：

16、不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法：_；(2)(2)有化學(xué)反應(yīng)的方法（要求各種方法中所有化學(xué)反應(yīng)的方法（要求各種方法中所選的物質(zhì)類別不同）：選的物質(zhì)類別不同）：_；_；_。課堂檢測課堂檢測1.1.稀硫酸、稀鹽酸有哪些相似的化學(xué)稀硫酸、稀鹽酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)? ?2.2.將一根生銹的鐵釘投入足量的稀鹽將一根生銹的鐵釘投入足量的稀鹽酸中酸中, ,先看到的現(xiàn)象是先看到的現(xiàn)象是_,_,過一會又過一會又看到的現(xiàn)象是看到的現(xiàn)象是_._.3.3.將少量的將少量的CuOCuO和銅粉的混合物投入和銅粉的混合物投入足量的稀鹽酸中足量的稀鹽酸中, ,加熱使其充分反應(yīng)加熱使其充分反應(yīng), ,然后過濾然后過濾, ,在濾紙上留下

17、的物質(zhì)是在濾紙上留下的物質(zhì)是_,_,濾液中一定有的溶質(zhì)是濾液中一定有的溶質(zhì)是_._.(討論討論)你認為稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)你認為稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)有哪些相同性質(zhì)有哪些相同?哪些哪些不同不同的？的？(練習(xí)練習(xí))下列區(qū)別稀硫酸與稀鹽酸的方下列區(qū)別稀硫酸與稀鹽酸的方法中，正確的是法中，正確的是 （ ）A.分別加入碳酸鈉分別加入碳酸鈉 B.分別加入硝酸銀溶液分別加入硝酸銀溶液C.分別加入氯化鋇溶液分別加入氯化鋇溶液 D.用用pH試紙分別測其溶液的試紙分別測其溶液的pH討論：討論：酸溶液為什么具有許酸溶液為什么具有許多共同的化學(xué)性質(zhì)？多共同的化學(xué)性質(zhì)？酸在溶液中酸在溶液中都能都能電離產(chǎn)生電離產(chǎn)生H

18、酸的通性酸的通性復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng):定義定義: :兩種化合物相互交換成分兩種化合物相互交換成分, ,生生成兩種新的化合物的反應(yīng)成兩種新的化合物的反應(yīng)條件條件: :生成物中必須有沉淀或氣體或水生成物中必須有沉淀或氣體或水AB+CD=AD+CB1.1.白醋是家庭常用的調(diào)味品，其中含白醋是家庭常用的調(diào)味品，其中含有有3%-5%3%-5%的醋酸。醋酸是常用的一種的醋酸。醋酸是常用的一種有機酸，化學(xué)式為：有機酸，化學(xué)式為：CHCH3 3COOCOOH H ，醋酸醋酸在水中能產(chǎn)生在水中能產(chǎn)生CHCH3 3COO COO - - 、H H+ +。請你參。請你參照鹽酸猜想照鹽酸猜想醋酸的化學(xué)性質(zhì)醋酸的化學(xué)性

19、質(zhì). . 寫出醋酸與鋅、寫出醋酸與鋅、 氧化鐵、氫氧化鈉、氧化鐵、氫氧化鈉、碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式 某工廠排放的廢水可能呈某工廠排放的廢水可能呈酸性酸性, ,小芳同學(xué)想用實驗的小芳同學(xué)想用實驗的方法證明方法證明. .請你幫她完成實請你幫她完成實驗驗( (說出實驗方法和現(xiàn)象說出實驗方法和現(xiàn)象) )討論：討論：例、從酸的化學(xué)性質(zhì)出發(fā)，寫出制備硫例、從酸的化學(xué)性質(zhì)出發(fā)，寫出制備硫酸鎂的四種方法：（用不同類型的物質(zhì)酸鎂的四種方法：（用不同類型的物質(zhì)與酸作用）與酸作用） . . . . 1.1.在今天學(xué)習(xí)中我們接觸了五顏六色的很多在今天學(xué)習(xí)中我們接觸了五顏六色的很多 物質(zhì)物質(zhì), ,

20、你能說出這些物質(zhì)的顏色嗎你能說出這些物質(zhì)的顏色嗎？鐵銹鐵銹 銅片銅片 鎂帶鎂帶氧化鐵氧化鐵 氧化銅氧化銅CuClCuCl2 2溶液溶液 FeClFeCl3 3溶液溶液 FeClFeCl2 2溶液溶液2.2.下列除雜質(zhì)所選用試劑正確的是下列除雜質(zhì)所選用試劑正確的是( )( )A A用稀鹽酸除去銅粉中的鐵粉用稀鹽酸除去銅粉中的鐵粉 B B用適量稀硫酸除去用適量稀硫酸除去NaClNaCl溶液中的溶液中的NaNa2 2COCO3 3C C用稀鹽酸除去鐵粉中的用稀鹽酸除去鐵粉中的FeFe2 2O O3 3請寫出上面發(fā)生的反應(yīng)方程式3.3.如圖所示，在試管和小氣球中分別加入稀鹽酸如圖所示，在試管和小氣球中

21、分別加入稀鹽酸和一種常見的固體物質(zhì)，然后將氣球內(nèi)的固體倒和一種常見的固體物質(zhì)，然后將氣球內(nèi)的固體倒入試管中，觀察到有氣泡產(chǎn)生且氣球脹大。入試管中，觀察到有氣泡產(chǎn)生且氣球脹大。請你根據(jù)上述實驗回答下列問題：請你根據(jù)上述實驗回答下列問題：（1 1）氣球中加入的固體物質(zhì)可能）氣球中加入的固體物質(zhì)可能是是或或（至少答出（至少答出兩種不同類型的物質(zhì)）。兩種不同類型的物質(zhì)）。（2 2）請用簡單的實驗方法，證明制得的氣體的）請用簡單的實驗方法，證明制得的氣體的密度比空氣大還是小密度比空氣大還是小? ?(不考慮氣球本身的重不考慮氣球本身的重量量) 4.4.自來水生產(chǎn)中通常使用少量的氯氣自來水生產(chǎn)中通常使用少量

22、的氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之進行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸餾水）取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸餾水）出售。為了鑒別真?zhèn)危梢杂孟铝幸怀鍪?。為了鑒別真?zhèn)危梢杂孟铝幸环N化學(xué)試劑來鑒別，該試劑是種化學(xué)試劑來鑒別，該試劑是( )( )A.A.酚酞試液酚酞試液 B.B.氯化鋇溶液氯化鋇溶液 C.C.氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 D.D.硝酸銀溶液硝酸銀溶液 5.5.食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實驗用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成

23、的實驗是是( )( )檢驗自來水中是否含氯離子檢驗自來水中是否含氯離子 鑒別食鹽和純堿鑒別食鹽和純堿 檢驗雞蛋殼能否溶于酸檢驗雞蛋殼能否溶于酸 除去熱水瓶中的水垢除去熱水瓶中的水垢A A B B C C D D問題問題6: 實驗室用鋅與稀鹽酸反應(yīng)時，實驗室用鋅與稀鹽酸反應(yīng)時， 產(chǎn)生的氫氣中會有哪些雜質(zhì)呢產(chǎn)生的氫氣中會有哪些雜質(zhì)呢？H2你能設(shè)計實驗除去其中的雜質(zhì)你能設(shè)計實驗除去其中的雜質(zhì)而得到純凈的而得到純凈的H H2 2嗎？嗎？(HCl、水蒸氣)問題問題7：某同學(xué)將用濃鹽酸制得的某同學(xué)將用濃鹽酸制得的二氧化碳通入少量的石灰水中，二氧化碳通入少量的石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水沒有變渾濁，請分析原因？發(fā)現(xiàn)

24、石灰水沒有變渾濁，請分析原因？寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。溶液的酸性強弱跟溶液中溶液的酸性強弱跟溶液中H H+ +的數(shù)量有關(guān)。的數(shù)量有關(guān)。一定體積的溶液中一定體積的溶液中H H+ +數(shù)量越多，則溶液酸數(shù)量越多，則溶液酸性越強。性越強。10%10%的的HClHCl溶液與溶液與10%10%的的H2SO4H2SO4溶液溶液（假設(shè)溶液密度相同）相比較，酸性更強（假設(shè)溶液密度相同）相比較，酸性更強的是的是( )( )A AHClHCl B.H2SO4 B.H2SO4 C C一樣強一樣強 D D無法比較無法比較3.在鹽酸溶液中可能存在哪些粒子在鹽酸溶液中可能存在哪些粒子? 實驗步驟實驗步驟現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論你認為是哪種粒子會使指示劑變色你認為是哪種粒子會使指示劑變色?請設(shè)計實驗證明之請設(shè)計實驗證明之.(寫出實驗步驟、寫出實驗步驟、現(xiàn)象與結(jié)論）現(xiàn)象與結(jié)論）取少量的氯化鈉溶液，取少量的氯化鈉溶液，向其中滴入紫色石蕊試向其中滴入紫色石蕊試液液紫色石紫色石蕊試液蕊試液不變紅不變紅Cl-、H2O分分子不能使石子不能使石蕊變色蕊變色取少量稀鹽酸取少量稀鹽酸,向其向其中滴入紫色石蕊試液中滴入紫色石蕊試液石蕊試石蕊試液變紅液變紅H+能使石能使石蕊變色蕊變色1010、小紅和小明進行鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣、小紅和小明進行鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗研究。的實驗研究。小紅用較稀的鹽酸小紅用較稀的鹽酸