2008屆山師大附中高三第三次模擬考試

1、山東師大附中高三（05 級(jí)）第三次模擬考試化學(xué)試題本試卷分為第 I 卷（選擇題）和第 n 卷（非選擇題）兩部分，第 I 卷1 至 4 頁(yè)，第卷 5 至 7頁(yè)，滿分 100 分，考試時(shí)間 90 分鐘。第 I卷（選擇題，共 51 分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：016 Na 231.2007 年 3 月 21 日，全國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)公布 111 號(hào)元素（符號(hào)為 Rg）的中文 名稱為钅侖，以此來(lái)紀(jì)念科學(xué)家倫琴誕辰 111 周年。第 111 號(hào)元素的某種核素的質(zhì)量數(shù)為 272。 下列關(guān)于第 111 號(hào)元素的敘述正確的是A .272Rg的原子核內(nèi)有 111 個(gè)中子B .第 111 號(hào)元素位于元素周期

2、表的第6 周期C.第 111 號(hào)元素和第 110 號(hào)元素互為同位素D.272Rg原子中子數(shù)與核外電子數(shù)的差為502. 下列說法正確的是A .純堿、CuSO4*5H2O、和生石灰分別屬于鹽、混合物和氧化物B.NH3、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.Mg、Al、Cu 可以分別用置換法、直接加熱法和電解冶煉法得到D .合金的硬度一邊比它各成分金屬的硬度小，熔點(diǎn)一般比它各成分金屬的熔點(diǎn)高3.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖安全正確的是4.某溶液中大量存在五種離子：NO3、SO42、Fe3、H、X，其中物質(zhì)的量之比為:n (NO3一)：2 _3 +n (SO4) : n (Fe)： n (H)： n (

3、X) =2 : 3 : 1 : 3 : 1，則 X 可能為:A.Fe?B.Mg八C.Cl -D.Ba2A5 在常溫下，發(fā)生下列反應(yīng)：116H10Z - 2X0 4 - - 2X25Z28H2O22A2B2=2A2B-32B- Z2=B22Z根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A 溶液中可能發(fā)生：Z22A =2A 2ZB.Z2在反應(yīng)中為還原劑C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄0 Z2B2A32 +D.X是XO4一的還原產(chǎn)物6.將幾滴 KSCN （SCN是“類鹵離子”）溶液中加入酸性的含有Fe3的溶液中，溶液變 成血紅色。將該紅色溶液分為兩份， 一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；向另一 份中通入SO2，紅色也

4、褪去。下列說法不正確的是A 紅色褪去的原意是KMnO4將SCN一氧化，使Fe（SCN）2一消失B 紅色褪去的原因是SO2將Fe3還原為Fe2C.紅色褪去的原因是SO2將SCN一還原D.SCN一在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為（SCN）27. 在指定環(huán)境中，下列各組離子可能大量共存的是32A.在中性溶液中：Al3、K、SO4一、HCO3一3+B.在某種水溶液中：Fe、NH4、ClO一、Cl_22 + +2 C.在強(qiáng)堿性溶液中：S、SO3、K、Na、CO3D.在酸性溶液中：Al（OH）4廠（或AlO2）、1一、NO3、Na+&下列離子方程式不正確的是A 澄清石灰水中滴加稀硝酸：OH -

5、 H二H2OB用 Fe 電極電解NaOH溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)式：Fe 2OH一- 2e-= Fe(OH)3C.向FeBr2溶液中通入過 量氯氣：2Fe2+ + 2Br + 2CI2=2Fe3十十Br2+4CI D.向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液:Ca22HCO3一20H - - CaCO3X CO32一2H2O9據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已經(jīng)研制出固體氫氧化物燃料電池，該電池以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(02一)在其間通過，其工作原理如圖所示(多孔電極 a、b 均不參加電極反應(yīng))。下列說法正確的是A .有H2放出的 a 極為電池的正極B.b 極對(duì)應(yīng)的

6、電極反應(yīng)式為：O24 2H24OH_C.正極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為：。2* 4H：4e-2H2O咼溫D .該電池的總反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O10.用CH4催化還原NOn可以消除氮氧化物的污染。例如1CH4(g) 4NO2(g)二4NO(g) CO2(g) 2H2O(g)；：H = -574kJ mol-12CH4(g) 4NO(g) = 2N2(g) CO2(g) 2H2O(g)； H = -1160kJ mol-1下列說法不正確的是A .由反應(yīng)可推知CH4(g) 4NO2(g4NO(g) CO2(g) 2H2O(1)；H -574kJ molB .反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況

7、下 4.48LCH4還原NO?至N2同時(shí)生成氣態(tài)水，放出的熱量為 173.4kJD 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH4還原NO2至N?，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60mol11 如下圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A 滴入試管與氣體 B 充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了，則液體A 和氣體 B 的組合不可能是下列的A .氫氧化鈉溶液、二氧化碳B.水、氨氣C.氫氧化鈉溶液、一氧化碳D.水、二氧化氮12.下列說法正確的是A.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液呈酸性：c(H ) c(A) = c(OH ) c(H2A)B. 0.02mol/L 的HCN(aq)與 0.02mol/L 的

8、NaCN(aq)等體積混合得到堿性混合溶液中：c(Na ) . c(CN -)C.在物質(zhì)的量濃度均為 0.01mol/L 的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中:c(CH3COOH) c(CH3COO J =0.01mol/LD.c(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中：C(NH4)2SO4 c(NH4HCO3) c(NH4Cl)13.將amol 金屬銅和含有bmol 硝酸的溶液恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)中起酸性作用的硝酸的物質(zhì)的量為A.(b -2a)molC.2amol14.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如下圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是B.(b )mo

9、lD .缺條件無(wú)法判斷A.正極的電極反應(yīng)式為：2H：2e = H2B此過程中還涉及到的反應(yīng)：4Fe(0Hb 2H2O O2二4Fe(OH)3C.此過程中銅并不被腐蝕D .此過程中電子從 Fe 轉(zhuǎn)向 Cu15設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A .常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為 3NAB. 通常情況下，22.4L 氯氣中所含的氯原子數(shù)為 2NAC.在鐵與硫的反應(yīng)中，1mol 鐵失去的電子數(shù)為 3NA2D.62gNa2O溶于水后所得的溶液中含有0一數(shù)為NA16. 可逆反應(yīng)A(g) B= C(g) D達(dá)到平衡是，下列說法不正確的是A .若增大 A 的濃度，平衡體系顏色加深，D 不一

10、定是具有顏色的氣體B .增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明B、D 必是氣體C.升高溫度，C 的百分含量減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D .若 B 是氣體，增大 A 的濃度會(huì)使 B 的轉(zhuǎn)化率增大17.X、Y、Z 是 3 種短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X 原子 的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍。Z 原子的核外電子數(shù)比 Y 原子少 1。下列說法不正確 的是A .元素非金屬行由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆YXB. Y 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2丫。丫。4C. 3 種元素的氣態(tài)氫化物中，Z 的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D .原子半徑有大到小的順序?yàn)閆YX第 n 卷(非選擇題，共 49

11、 分)18. ( 7 分)下列中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知 A、D 為金屬單質(zhì)，其它為化合物。B此過程中還涉及到的反應(yīng)：4Fe(0Hb 2H2O O2二4Fe(OH)3適適st試刑試刑 試判斷:（1） 寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A_ C_ I_（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：C-F 的離子方程式_H -1 的化學(xué)方程式_19.（12 分）如圖，p、q 為直流電源兩極，A 由+2 價(jià)金屬單質(zhì) X 制成，B、C、D 為鉑電極, 接通電源，金屬 X 沉積于 B 極，同時(shí) C、D 產(chǎn)生氣泡。試回答：（1） p 為_ 極，A 極發(fā)生了 _反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。（2）

12、C 為_ 極，試管里收集到 _; D 為_ 極，試管里收集到 _(3) C 極的電極方程式是。(4) 在電解過程中，測(cè)得C、D 兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:時(shí)間（min）12345678910陰極生成氣體體積（ cm3)6122029394959697989陽(yáng)極生成氣體體積（ cm3)24711162126313641仔細(xì)分析上表，請(qǐng)說出得到以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可能的原因是 _。（5） 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B 電極附近溶液的 pH_ （填“增大”、“減小”或“不變”）（6） 當(dāng)電路中通過 0.004mol 電子時(shí)，B 電極上沉淀金屬 X 的質(zhì)量為 0.128g,則此金屬的摩 爾質(zhì)量為_ 。2

13、0.（11 分）短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù) 之和為10; B 的化合物種類繁多，數(shù)目龐大。C、D 是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩單質(zhì)可形成兩種不同的離子化合物。（1） 寫出 E 的單質(zhì)與 A、D 兩元素形成的常見化合物反應(yīng)的離子方程式 _ 1 I. r-*.LDOMN(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=;當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后， 再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則 K_ ;升高溫度，則 K_ (后兩空填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在 1000C時(shí)，若向上述容器中加入0.80mol 鐵粉和1.00mol 水蒸氣，達(dá)到平衡是，容器中c(H2)=

14、_22.(7 分)現(xiàn)有 25C 時(shí) 0.1mol/L 的氨水，請(qǐng)回答以下問題:(2 )若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中c(OH )c(NH3H2O)c(OHC(NH4)C(NH3出0)(填“增大” “減小”或“不變”)(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)c(NH4J= nmol LJ，則c(SO42) =_。(4)若向氨水中加入 pH=1 的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1 : 1;則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 _。23.(7 分)工業(yè)制備氯化銅時(shí)，常將濃鹽酸用蒸汽加熱到80C左右，慢慢加入粗 CuO 粉末(含有雜質(zhì)Fe2O3、FeO)充分反映，使之溶解，得到強(qiáng)酸性的混合溶液，欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液。請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)回答下列問題：部分金屬陽(yáng)離子Fe2. Fe3Cu2以氫氧化物形式沉淀完全是的 pH 9.6 3.7 6.42 +2 +(1)_第一步出去Fe，能否直接調(diào)整 pH=9.6 將Fe轉(zhuǎn)化為沉淀出去 _ (填“能”或“否”)；理由是_。若用強(qiáng)氧