高一化學(xué)復(fù)習(xí)講義

1、高一化學(xué)復(fù)習(xí)講義專題1物質(zhì)的量【梳理整合】一、基本概念名稱符號單位定義及要點(diǎn)物質(zhì)的量衡量物質(zhì)所含粒子多少的物理量摩爾mol1mol物質(zhì)含NA個(gè)粒子，約6.02×1023 個(gè)“mol”只適用于微觀粒子，要指明粒子種類阿伏加德羅常數(shù)NAmol1規(guī)定為12 g 12C所含的原子數(shù)摩爾質(zhì)量Mg·mol11mol粒子的質(zhì)量·數(shù)值上等于相對質(zhì)量氣體摩爾體積Vm L·mol1標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積約為22.4 L物質(zhì)的量濃度cmol·L11 L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量二、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算1同種物質(zhì)的換算：2不同物質(zhì)間n、m、V(氣)、N的換算和比較

2、：3氣體的密度、相對密度、式量的計(jì)算固體：；氣體：；濃溶液：密度：；相對密度：4有關(guān)溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算（定義和稀釋）5溶液的稀釋和混合計(jì)算: 稀釋：； 混合：稱量 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌 搖勻 定容 顛倒搖勻裝瓶三、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1準(zhǔn)備：檢漏 計(jì)算2操作步驟：【知識講解】一、物質(zhì)的量1物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量是國際單位制中7個(gè)基本物理量之一。（2）符號：_。（3）單位：_，簡稱摩，符號為_。（4）物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與粒子數(shù)（N）三者間的關(guān)系為_。2阿伏加德羅常數(shù)（1）定義：把1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用_表示。（2）符號：_。 （3）單位：_

3、。即時(shí)訓(xùn)練1 （1）1.204×1024個(gè)氯化氫分子的物質(zhì)的量為_；（2）0.3 mol NH3分子中所含分子數(shù)為_、質(zhì)子數(shù)為_，與_個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等；（3）含0.4 mol Al3的Al2（SO4）3的物質(zhì)的量是_，所含的SO的物質(zhì)的量是_。特別提示：（1）使用方法：mol后應(yīng)注明微粒符號，例如2 mol H2O、3 mol NaCl、1.5 mol H、8 mol CH鍵等，不能用1 mol 氫等表示。（2）阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)非常精確的數(shù)，而6.02×1023 mol1只是阿伏加德羅常數(shù)的一個(gè)近似值，在關(guān)于概念描述時(shí)要求一定準(zhǔn)確，要使用阿伏加德羅常數(shù)，而在

4、涉及簡單計(jì)算時(shí)，則要用6.02×1023 mol1。二、摩爾質(zhì)量1概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2符號：_。3單位：_或_。4摩爾質(zhì)量與相對原子（分子）質(zhì)量的關(guān)系：當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol1為單位時(shí)，在數(shù)值上與物質(zhì)的_相等。5物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系為_。即時(shí)訓(xùn)練2 :（1）6 g H2的物質(zhì)的量為_；（2）0.3 mol NH3的質(zhì)量為_；（3）4 下的27 mL水的物質(zhì)的量為_；（4）1.204×1024個(gè)M分子質(zhì)量為88 g，則M的摩爾質(zhì)量為_；（5）已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則

5、C的摩爾質(zhì)量為_。特別提示：在做有關(guān)摩爾質(zhì)量的填空題時(shí)，一定要注意單位：摩爾質(zhì)量不要忘記帶單位（g·moll）、相對原子（分子）、質(zhì)量一定不要帶單位。【例2-1】（1）2.5molNa2SO4中含有的Na+與SO42-的數(shù)目分別是多少？（2）3.01×1022個(gè)NH4+中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是多少？含有的電子的物質(zhì)的量是多少？（3）1mol水分子中含多少個(gè)質(zhì)子？（4）1molNO與1molN2和H2的混合氣體，它們所含有的分子數(shù)目與原子數(shù)目相等嗎？（5）1mol鐵與足量氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵得失電子的數(shù)目是多少？（5）98gH2SO4所含有的離子的物質(zhì)的量是多少？（6）一定量

6、的氯酸鉀和二氧化錳發(fā)生反應(yīng)生成64g氧氣，則得失電子的數(shù)目是多少？（7）14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子？7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA個(gè)？（8）標(biāo)況下，2.24L二氧化碳中含有的原子數(shù)是多少？（9）標(biāo)況下，33.6L甲烷氣體中所含有的電子數(shù)目是多少？（10）1mol/LNa2SO4中鈉離子的濃度為多少？硫酸根離子的濃度為多少？是不是含有2mol鈉離子？（11）2.5mol/L硫酸100ml，其中含氫離子與硫酸根離子的數(shù)目分別是多少？三、氣體摩爾體積1定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。2符號：_。3單位：_或_。4數(shù)值：標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0 、101 kPa）約為_。5氣體的物質(zhì)的量、氣體體積

7、和氣體摩爾體積的關(guān)系為_。即時(shí)訓(xùn)練3 （1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6 g H2的體積是_；（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NH3的物質(zhì)的量為_；（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L氣體M的質(zhì)量為88 g，則M的摩爾質(zhì)量為_。特別提示：（1）使用Vm22.4 L·mol1時(shí)，一定注意以下幾個(gè)方面：一個(gè)條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況下。一個(gè)對象：只限于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。SO3是固態(tài)的，苯、CCl4、H2O是液態(tài)的；兩個(gè)數(shù)據(jù)：“1 mol”、約“22.4 L”。（2）當(dāng)1 mol氣體的體積是22.4 L時(shí)，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積也可能是22.4 L。（3）在做有

8、關(guān)氣體摩爾體積的題時(shí)，一定要注意單位：摩爾體積的單位為L·mol1，不要寫成L；氣體體積的單位為L，不要寫成L·mol1?！纠?-1】判斷正誤：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2L三氧化硫所含有的分子數(shù)為0.5mol；（ ）1mol任何物質(zhì)所含有的分子數(shù)都是阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)；（ ）常溫常壓下，46gNO2與N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nA個(gè)；（ ）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6LH2O含有的水分子數(shù)目為9.03×1023個(gè)；（ ） 1mol任何單質(zhì)所含有的原子數(shù)均相等；（ ）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含有的原子數(shù)均為2NA；（ ）22.4LN2中含有的分子數(shù)為6.0

9、2×1023個(gè)；（ ）標(biāo)況下，aL氫氣和氧氣混合氣體中分子數(shù)約為a/22.4×6.02×1023；（ ）常溫下，2.7克鋁與足量鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)目為0.3 NA；（ ） 【例3-2】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是_。16 g CH4中含有4NA個(gè)CH鍵 在18 g18O2中含有NA個(gè)氧原子1 mol氫氧根中電子數(shù)為10NA 常溫下，1 L 0.1 mol·L1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA室溫下，21.0 g乙烯和丁烯（C4H8）的混

10、合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA1 mol Cu與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子4.6 g Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA 1 mol·L1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na1 L 0.1 mol·L1乙酸溶液中H數(shù)為0.1NA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.5NA在1 L 0.1 mol·L1

11、碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA 個(gè)Fe3常溫常壓下，22.4 L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個(gè)CO2分子 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5NA方法歸納：（1）此類題分析的基本方法思路為：明確條件確定狀態(tài)分析物質(zhì)的量、物質(zhì)的組成、反應(yīng)原理及要求確定答案。（2）注意題設(shè)“陷阱”：物質(zhì)的量、質(zhì)量不受任何條件的影響，如2 g H2、1 mol H2所含分子數(shù)在任何條件下均為NA?！揪毩?xí)】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值

12、，下列敘述中正確的是（）。A常溫下，18.0 g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NAB在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAC48 g O2和48 g O3含有的原子數(shù)分別為2NA和3NAD7.8 g Na2O2晶體中含有0.1NA個(gè)陰離子四、氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律1阿伏加德羅定律在同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子個(gè)數(shù)。即：T1T2，p1p2，V1V2N1N2。2阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積之比，也等于其分子數(shù)之比T、p相同同溫同壓下，氣體的密度之比等于

13、氣體的摩爾質(zhì)量之比T、V相同同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比【例41】下列說法中正確的是（）。A22.4 L二氧化碳的質(zhì)量一定大于22.4 L一氧化碳的質(zhì)量B同溫、同壓、同體積的一氧化碳和乙烯含有的質(zhì)子數(shù)相同C等體積、等密度的CO和C2H4所含原子數(shù)相等D等質(zhì)量的CH4、H2、HCl、SO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積由大到小的排列順序是方法歸納（1）“三同定一同”，只要溫度、壓強(qiáng)、氣體體積、分子數(shù)四項(xiàng)中有三項(xiàng)相同，則第四項(xiàng)相同。（2）要注意幾種常考的物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)：水為液態(tài)，SO3為固態(tài)，分子中碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)。（3）計(jì)算稀有氣體的粒子數(shù)目時(shí)，須注意它們是單原子分子

14、，而不是雙原子分子。【例42】下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）。A同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B同溫度、同體積的N2和H2C同體積、同密度的C2H6和NO D同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2【綜合題】1（高考集萃）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是_。A（2012課標(biāo)全國理綜）分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB（2012課標(biāo)全國理綜）28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC（2012課標(biāo)全國理綜）常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD（2012課標(biāo)全國理綜）常溫常壓下，22.4

15、 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAE（2012廣東理綜）1 mol Fe 與過量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子F（2012廣東理綜）1 L 0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA個(gè)HCOG（2012海南化學(xué)）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAH（2012江蘇化學(xué)）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAI（2012四川理綜）50 mL 18.4 mol·L1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA2下列選項(xiàng)中所涉及的兩個(gè)量一定相等的是（）。A11.2 L Cl2與4

16、.25 g NH3所含有的原子數(shù)B18.0 g重水（D2O）與20 g Ne所含有的電子數(shù)C等物質(zhì)的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D100 mL 2.0 mol·L1鹽酸與100 mL 2.0 mol·L1醋酸溶液中所含有的H數(shù)3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m1 g氣體A與m2 g氣體B的分子數(shù)相等，下列說法中正確的是（）。A1個(gè)A分子的質(zhì)量是1個(gè)B分子的質(zhì)量的倍 B同溫同體積的A與B的質(zhì)量比為C同溫同質(zhì)量的A與B的分子數(shù)比為 D同溫同壓下A與B的密度比為5（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92 g某氣體的體積為672 mL，此氣體的相對分子質(zhì)量為_；（2）如果a g某氣

17、體中含有的分子數(shù)為b，則c g 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_L（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)）。6生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH44CuOCO22H2O4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是_。（2）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為_。五.溶液的濃度1物質(zhì)的量濃度（1）定義：_溶液里所含溶質(zhì)B的_，符號為_。（2）表達(dá)式：_，單位為_。2

18、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）定義：_溶液中所含溶質(zhì)的_。（2）表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%即時(shí)訓(xùn)練1 （1）1.204×1024個(gè)氯化氫分子溶于水配成1 L溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_；（2）0.3 L 2 mol·L1的硫酸鋁溶液中SO的物質(zhì)的量為_；（3）2 mol·L1 Mg（NO3）2溶液中含有0.4 mol NO，則溶液的體積為_ mL；（4）2 L 2 mol·L1的Na2SO4溶液中Na的濃度_（填“大于”“等于”或“小于”）1 L 2 mol·L1的Na2SO4溶液中Na的濃度；（5）10 g NaCl溶于40 g水形成

19、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，從中取出5 g溶液，所含NaCl質(zhì)量為_，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。特別提示：（1）在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)，要注意概念中的體積是溶液的體積，而不是溶劑的體積，如將1 mol NaCl、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于1 L水形成的溶液濃度都不是1 mol·L1，因?yàn)樽罱K溶液體積不是1 L。（2）溶液濃度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度（物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）均不發(fā)生變化。3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度間的換算（為溶液密度，單位為g·3或者g·mL1，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量），一般采用假設(shè)法（假設(shè)溶液為1 L或100 g

20、）進(jìn)行求解，假設(shè)溶液為1 L可推導(dǎo)出：c或a%【例51】在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g·cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量百分比濃度）為w%，物質(zhì)的量濃度為c mol·L1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g。（1）用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度（S）為_。（2）用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為_。（3）用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為_。（4）用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。4溶液稀釋或同種溶質(zhì)混合有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算，應(yīng)抓住稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變列方程式：c前·V前c后·V后或c1·V1c2&#

21、183;V2c混·V混【例5-2】將30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為A0.03 mol/LB0.3 mol/LC0.05 mol/LD0.04 mol/L5、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液欲配制500 mL 2.0 mol·L1的氫氧化鈉溶液，完成下列填空。1計(jì)算：依據(jù)n（NaOH）c（NaOH）·V可知所需NaOH固體的質(zhì)量為_。2稱量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，用_稱量NaOH固體（注意用小燒杯盛NaOH固體）。3溶解：將稱好的NaOH加適量蒸餾水溶解。4移液：待燒杯中液體_后，用_引流將溶液注入_中。5洗滌：用少

22、量蒸餾水洗滌小燒杯內(nèi)壁和玻璃棒_次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。6定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線12 cm 時(shí)，改用_滴加蒸餾水，至_。7蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻。即時(shí)訓(xùn)練2實(shí)驗(yàn)室要配制1 mol·L1的稀硫酸250 mL，回答下列問題：（1）需要量取98%密度為1.84 g·cm3的濃硫酸_mL。（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有_（填下面代號）。還缺少的儀器是_。燒杯100 mL量筒20 mL量筒1 000 mL容量瓶250 mL容量瓶托盤天平（帶砝碼）玻璃棒（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用是_。（4）誤差分析【注：根據(jù)

23、cn/v，錯(cuò)誤操作可能影響n或v的大小，使c偏大或偏小?！?容量瓶在配液前未干燥，有水殘留，濃度將 ； 溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，濃度將 ；（v將偏 ） 轉(zhuǎn)移時(shí)灑掉了一些溶液，濃度將 ；（n偏 ） 沒有用水洗滌燒杯和玻璃棒，濃度將 ；（n偏 ） 定容時(shí)俯視容量瓶環(huán)形刻度線，濃度將 ；（v偏 ） 搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加了一些水，濃度將 ；（v偏 ）特別提示：（1）回答所需實(shí)驗(yàn)儀器時(shí)，要按照實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行，否則容易漏掉；提到容量瓶時(shí)，一定要注明規(guī)格，否則不正確。（2）注意溶質(zhì)狀態(tài)：固體用托盤天平稱量、液體用量筒（或酸式滴定管、堿式滴定管）量取。（3）注意精確度：托盤天平讀數(shù)準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)

24、后一位，量筒讀數(shù)準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位，滴定管讀數(shù)準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后兩位。六根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算（1）化學(xué)方程式在量方面的含義N23H2 2NH3物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)之比 1 3 2物質(zhì)的量之比 1 3 2氣體體積之比 1 3 2物質(zhì)的質(zhì)量之比 28 6 34（2）一般步驟根據(jù)題意寫出并配平化學(xué)方程式。依據(jù)題中所給信息及化學(xué)方程式判斷過量，用完全反應(yīng)的量求解。選擇適當(dāng)?shù)牧浚ㄈ缥镔|(zhì)的量、氣體體積、質(zhì)量等）的關(guān)系作為計(jì)算依據(jù)，把已知的和需要求解的量用n（B）、V（B）、m（B）或設(shè)未知數(shù)為x表示分別寫在化學(xué)方程式有關(guān)化學(xué)式的下面，兩個(gè)量及單位“上下一致”。列比例式，求未知量?！纠?1】 把500 mL含有BaC

25、l2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A0.1（b2a） mol·L1 B10（2ab） mol·L1 C10（ba） mol·L1 D10（b2a） mol·L1方法歸納（1）我們在做有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算的題目時(shí)，為了方便思維，更好地把題中所給信息了解在一起，必須要抓住“一個(gè)中心”，即以物質(zhì)的量為中心，應(yīng)先把題中所給數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化成以摩爾為單位的數(shù)據(jù)。（2）要牢記“三個(gè)守恒”：原子守恒，電荷守恒，得失電子守恒。【例62】用足

26、量的CO還原13.7 g鉛的某氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0 g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是（）。APbO BPb2O3 CPb3O4 DPbO2【練習(xí)】1.用1L1molLNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO3和HCO3的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）（） （） （） （）21.1molCl2跟白磷完全反應(yīng)生成PCl3和PCl5的物質(zhì)的量之比是21的混合物，則生成物中PCl5的物質(zhì)的量為A.0.2mol B.0.1mol C.0.4mol D.0.05mol3.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧

27、化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol·L-1鹽酸500mL。燃燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A.35g B.30g C.20g D.15g 4、在K2SO4、Al2（SO4）3的混合液中，已知c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，則溶液中c(K+)為（ ）（A）0.1mol/L （B）0.15mol/L （C）0.2mol/L （D）0.25mol/L5、M2O7x-離子和S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O則M2O7x-離子中M的化合價(jià)為（A）+2 （B）+3 （C）+5 （D）+

28、6【綜合題】1（高考集萃）下列敘述中不正確的是_。A（2011課標(biāo)全國理綜）欲配制1.00 L 1.00 mol·L1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B（2011課標(biāo)全國理綜）電解58.5 g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、23.0 g金屬鈉C（2012安徽理綜）科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3H2HCOONaH2O，釋氫過程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2D（2012安徽理綜）用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸用到的玻璃儀器：100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、

29、膠頭滴管E（2012福建理綜）0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等F（2012福建理綜）在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L1碳酸鈉溶液2（2012上海奉賢三模）將40 mL 1.5 mol·L1的CuSO4溶液與30 mL 3 mol·L1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色的沉淀，假如溶液中c（Cu2）、c（OH）都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（）。ACu（OH）2 BCuSO4·Cu（OH）2 CCuSO4·2Cu（OH）2 DCuSO4·3Cu（OH）23把500 mL NH4HC

30、O3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na）為（）。A（）mol·L1 B（2ba）mol·L1 C（5b）mol·L1 D（10b5a）mol·L1參考答案基礎(chǔ)梳理整合一、1.(1)單位體積物質(zhì)的量cB(2)cBmol/L或mol·L12(1)100 g質(zhì)量即時(shí)訓(xùn)練1(1)2 mol·L1(2)1.8 mol(3)100(4)等于(5)20%1 g20%二、1.40.0 g2.托盤天平4.恢復(fù)到室溫玻璃棒500

31、mL容量瓶5.236.膠頭滴管凹液面的最低處與刻度線相切即時(shí)訓(xùn)練2(1)13.6(2)膠頭滴管(3)攪拌、引流核心歸納突破【例11】 答案：(1)S×100 g(2)c1 000 mL·L1×× mol·L1(3)c0.25dw mol·L1(4)w%×100%解析：這是一道只給出抽象符號的有關(guān)溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的相互換算的問題。解答本題的關(guān)鍵是：在準(zhǔn)確把握溶解度、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的基礎(chǔ)上，從所求問的概念出發(fā)，進(jìn)行概念分析，抓好相關(guān)概念的相互了解，便可順利完成這種用符號表示的相互換算。【

32、例12】 D解析：100 mL混合溶液中n(Ba2)n(SO)a mol，則c(Ba2)10a mol·L1,100 mL混合溶液中n(Cl)n(Ag)b mol，則c(Cl)10b mol·L1，根據(jù)溶液中電荷守恒，溶液中c(K)10a mol·L1×210b mol·L1×1，可得c(K)10(b2a) mol·L1，D正確?！纠?1】 D解析：n(MnC2O4·2H2O)0.1 mol，如果完全失去結(jié)晶水則固體質(zhì)量m(MnC2O4)0.1 mol×143 g·mol114.3 g，所以10

33、0 時(shí)坩堝內(nèi)固體為MnC2O4，由MnO的摩爾質(zhì)量71 g·mol1可知280 時(shí)，坩堝內(nèi)固體為MnO，只有D錯(cuò)誤?！纠?2】 C解析：n(CO2)n(CaCO3)0.08 mol，依據(jù)PbOxxCO=PbxCO2可知13.7 g鉛的某氧化物中含有n(O)0.08 mol，m(Pb)13.7 gm(O)13.7 g0.08 mol×16 g·mol112.42 g，n(Pb)0.06 mol，n(Pb)n(O)34。實(shí)驗(yàn)探究拓展實(shí)驗(yàn)典例答案：(1)20.0100(2)使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中12 cm膠頭滴管D(3)B解析：(1)V(濃硫酸)；(3)A使溶質(zhì)的物質(zhì)

34、的量偏小、D使溶液體積偏大，所以A、D均使結(jié)果偏低；C無影響；B液面低于刻度線，使溶液體積偏小，濃度偏大。演練鞏固提升1答案：ABCDEF解析：A選項(xiàng)最后溶液不一定為1 L，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)依據(jù)原子守恒可知58.5 g NaCl只能生成0.5 mol氯氣，錯(cuò)誤；C項(xiàng)沒有說明氣體所處的狀態(tài)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，沒有量取pH1的鹽酸的儀器(如酸式滴定管)，錯(cuò)誤；E選項(xiàng)中沒有指明O2的狀態(tài)，11.2 L O2不一定是0.5 mol，錯(cuò)誤；F項(xiàng)，量筒是用來量取液體的，不能用于配制溶液，錯(cuò)誤。2D解析：n(Cu2)n(CuSO4)0.06 mol、n(OH)n(NaOH)0.09 mol，依據(jù)Cu2、OH守恒，沉淀

35、中n(Cu2)n(OH)23，只有D選項(xiàng)符合。3C解析：甲需要溶質(zhì)5 g，乙需要溶質(zhì)0.5 mol·L1×0.1 L×58.5 g·mol12.9 g，只有C選項(xiàng)正確。4D解析：設(shè)每份溶液中含NH4HCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量分別為x、y，依NH4HCO32NaOH=Na2CO3NH32H2O可知xa mol，依NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2O、Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，可知消耗HCl的物質(zhì)的量為x2yb，列方程組進(jìn)行求解：y mol，溶液體積為100 mL，所以c(Na2CO3) mol·L1，c(Na)2

36、c(Na2CO3)。5答案：(1)n(Cl)0.025 0 L×0.4 mol·L10.010 mol054 g0.010 mol×35.5 g·mol10.185 gn(Fe)0.003 3 moln(Fe)n(Cl)0.003 3 mol0.010 mol13，x3(2)0.10(或10%)解析：(1)由Cl與OH發(fā)生交換可知：n(Cl)n(OH)n(H)0.4×0.025 mol0.010 mol。所以Fe的質(zhì)量0.54 g0.010×35.5 g0.185 g，F(xiàn)e的物質(zhì)的量為0.003 3 mol。(2)混合體系的計(jì)算：設(shè)n

37、(FeCl2)為x、n(FeCl3)為y，列方程組xy1 mol、2x3y2.1 mol，解得：x0.9 mol、y0.1 mol，所以樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×100%10%。6答案：(1)CuSO4·5H2OCuSO4·(5n)H2OnH2O25018n 0.80 g 0.80 g0.57 g0.23 g，解得n4200 該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4·H2O(2)CuSO4CuOSO3CuSO4·5H2O102 (3)2H2SO4(濃)CuCuSO4SO22H2O(4)0.2解析：(2)黑色粉末溶于稀硫酸生成硫酸銅，黑色粉末為CuO

38、，依據(jù)原子守恒及(3)小問，氧化性氣體只能為SO3；(4)Cu2H2S=CuS2H1 20.1 mol·L1c(H)c(H)0.2 mol·L17答案：(1)500 mL容量瓶、膠頭滴管(2)13.6(3)在250 mL燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌(4)ACF解析：(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液確定所需的實(shí)驗(yàn)儀器還需要500 mL容量瓶和膠頭滴管。(2)設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則0.5 mol·L1×0.5 L×VV13.6×103L若用等體積的水與濃硫酸混合，所得溶液中溶

39、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%。(3)稀釋濃硫酸時(shí)一定是將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，且邊加邊攪拌。(4)選項(xiàng)A、C、F的操作會使所配溶液濃度偏大；選項(xiàng)D、E、G的操作會使所配溶液濃度偏小；選項(xiàng)B的操作對結(jié)果無影響。參考答案基礎(chǔ)梳理整合一、1.(2)n(3)摩爾mol(4)n2(1)6.02×1023 mol1(2)NA(3)mol1即時(shí)訓(xùn)練1(1)2 mol(2)1.806×10231.806×10241.806×1023(3)0.2 mol0.6 mol二、2.M3g·mol1kg·mol14相對原子(分子)質(zhì)量5n即時(shí)訓(xùn)練2(1)3 mo

40、l(2)5.1 g(3)1.5 mol(4)44 g·mol1(5)106 g·mol1三、2.Vm3L·mol1m3·mol1422.4 L·mol15n即時(shí)訓(xùn)練3(1)67.2 L(2)0.5 mol(3)44 g·mol1核心歸納突破【例11】 答案：解析：16 g CH4 為1 mol，根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)式可知含有4NA個(gè)CH鍵，正確；18 g 18O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，正確；1 mol OH中含有9 mol e，錯(cuò)誤；根據(jù)氮原子守恒，正確；苯分子中的碳碳鍵是一種介于雙鍵和單鍵之間的特殊鍵，所以錯(cuò)誤；氯化鈉為離子晶體，不

41、存在分子，錯(cuò)誤；乙烯和丁烯的最簡式都是CH2，則n(CH2)1.5 mol，所以正確；1 mol Cl2與水、堿反應(yīng)均轉(zhuǎn)移1 mol e，錯(cuò)誤；生成3 mol I2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為5 mol，錯(cuò)誤；根據(jù)電子守恒可知產(chǎn)生NA個(gè)NO分子，錯(cuò)誤；Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，Na在上述兩個(gè)反應(yīng)過程中化合價(jià)均是，所以4.6 g Na轉(zhuǎn)移0.2 mol e，正確；Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，Cl2少量，完全反應(yīng)，1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，錯(cuò)誤；體積未知，錯(cuò)誤；乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，故H數(shù)小于0.1NA，錯(cuò)；pH13，c(H)1×1013 mol·L

42、1，則c(OH)1×101mol·L1，所以n(OH)c(OH)×1 L0.1 mol，錯(cuò)誤；CO水解，故陰離子總數(shù)變大，正確；要考慮Fe3的水解，錯(cuò)；空氣中還含有二氧化碳、水蒸氣等化合物，單質(zhì)分子不足NA個(gè)；條件應(yīng)該為標(biāo)準(zhǔn)狀況；乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，錯(cuò)誤；NO與O2混合后會發(fā)生反應(yīng)，分子數(shù)將減少，錯(cuò)；由于NO和O2都是雙原子分子且生成的NO2也是氣體，由原子個(gè)數(shù)守恒可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6 L NO和5.6 L O2組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為NA，錯(cuò)誤；2SO2O22SO3為可逆反應(yīng)，所以2 mol SO2和1 mol O2不能完全轉(zhuǎn)變?yōu)? mol SO3，正確。【例12】 D解析：18.0 g重水的物質(zhì)的量小于1 mol，所以所含電子數(shù)小于10NA，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，O2和O3均只含氧元素，氧原子的個(gè)數(shù)相同，錯(cuò)誤?！纠?1】 D解析：A選項(xiàng)沒有標(biāo)明溫度、壓強(qiáng)，所以二氧化碳的質(zhì)量可能比一氧化碳的小，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，1 mol CO含有14 mol質(zhì)子，1 mol C2H4含有16 mol質(zhì)子，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，CO和C2H4質(zhì)量相等，物質(zhì)的量相等，C