2017-2018學(xué)年高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第1課時(shí)教案1新人教

1、第二節(jié)元素周期律教 學(xué)目 的知識(shí)與技能1、引導(dǎo)學(xué)生了解原子核外電子排布規(guī)律，使他們能畫出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；2、了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系過程與方法培養(yǎng)學(xué)生對(duì)事物認(rèn)識(shí)的方法：從宏觀到微觀，從特殊到一半情感態(tài)度價(jià)值觀引導(dǎo)學(xué)生形成正確的物質(zhì)觀重點(diǎn)原子核外電子的排布規(guī)律難點(diǎn)原子核外電子的排布規(guī)律知識(shí) 結(jié)構(gòu) 與板書 設(shè)計(jì)第二節(jié)兀素周期律（一）一、原子核外電子的排布1、電子層的劃分電子層（n）1、2、3、4、5、6、7電子層符號(hào)K、L、M N、O P、Q離核距離近-遠(yuǎn)能量高低低-高2、核外電子的排布規(guī)律教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法【引言】我們已學(xué)習(xí)了兀

2、素周期表的結(jié)構(gòu)，那么這張表又有何意義呢？我們能否從其中總結(jié)出兀素的 某些性質(zhì)規(guī)律，以方便我們應(yīng)用，解決新的問題呢？這就是我們本節(jié)課所要研究的內(nèi)容?！景鍟康诙?jié) 元素周期律【教師】元素的性質(zhì)是由組成該元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，因此我們討論性質(zhì)之前，必須先來熟悉一下 原子的結(jié)構(gòu)。【展示】電子層模型示意圖2【講解】原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核相對(duì)于原子很小，即在原子內(nèi)部，原子核外，有 一個(gè)偌大的空間供電子運(yùn)動(dòng)。如果核外只有一個(gè)電子，運(yùn)動(dòng)情況比較簡(jiǎn)單。對(duì)于多電子原子來講，電 子運(yùn)動(dòng)時(shí)是否會(huì)在原子內(nèi)打架呢？它們有沒有一定的組織性和紀(jì)律性呢？下面我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)知 識(shí)?！景鍟恳弧⒃雍送怆娮拥呐?/p>

3、布【講解】科學(xué)研究證明，電子的能量是不相同的，它們分別在能量不同區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7來表示從內(nèi)到外的電子層,并分別用符號(hào)K、L、M N O P、Q來表示。通常，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低 的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。這就相當(dāng)于物理學(xué)中的萬有引力，離引力中心越近，能量越低；越遠(yuǎn)， 能量越高?！景鍟?、電子層的劃分電子層（n）1、2、3、4、5、6、7電子層符號(hào)K、L、M N、O P、Q離核距離近4 遠(yuǎn)能量高低低高【設(shè)疑】由于原子中的電子是處于原子核的引力場(chǎng)中，電子總是盡可能的從內(nèi)層排起當(dāng)一層充滿后在 填

4、充下一層。那么，每個(gè)電子層最多可以排布多少個(gè)電子呢？核外電子的分層排布，有沒有可以遵循 的規(guī)律呢？【思考】下面請(qǐng)大家分析課本12頁表1-2，根據(jù)原子光譜和理論分析得出的核電荷數(shù)為1-20的元素原 子核外電子層排布，看能不能總結(jié)出某些規(guī)律。核電荷數(shù)兀素名稱兀素符號(hào)各層電子數(shù)KLM1氫H12氦He23鋰Li214鈹Be225硼B(yǎng)236碳C247氮N258氧O269氟F2710氖Ne2811鈉Na2813（1）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個(gè)（n表示電子層第三層不超過32個(gè)。 核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電 子層排布（即排滿K層再排L層，排滿L

5、層才排M層）?！窘處煛恳陨弦?guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機(jī)械套用。知道了原子的核電荷數(shù)和電子層的排布規(guī)律Nt 以后，我們就可以畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。如鈉原了的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為說出各部分所表示的含義。【學(xué)生】圓圈表示原子核，+11表示核電荷數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層電子數(shù)?！揪毩?xí)】1判斷下列示意圖是否正確？為什么?子，D項(xiàng)不符合次外層電子數(shù)不超過18的排布規(guī)律。2.根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)3LiuNa19K37Rb55CS12鎂Mg28213鋁Al28314硅Si28415磷P28516硫S28617氯Cl28718氬Ar288（2）最外層電子數(shù)不超

6、過8個(gè)（K層是最外層時(shí)，最多不超過2個(gè)）；次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)，倒數(shù)【答案】（A、B、C D均錯(cuò)）A、B違反了最外層電子數(shù)為8的排布規(guī)律，C的第一電子層上應(yīng)為2個(gè)電【講解并板書】2、核外電子的排布規(guī)律原子核，請(qǐng)大家49F17CI35Br53I（3）2HeioNe Ar36Kr54Xe【提問】乃棗創(chuàng)B浣弋能云實(shí)夙爭(zhēng)也芫薛龍G弋母熱懿丫助戸孑辦匿罰護(hù)【學(xué)生】除氦為2個(gè)外，其余均為8【提問】. .【學(xué)生】主要決定于最外層電子數(shù)。因?yàn)樗鼈兊幕瘜W(xué)性質(zhì)懶惰，不活潑，一般不易和其他物質(zhì)發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng).【教師】.【學(xué)生】原子最外層電子數(shù)為8.【教師】通常，我們把最外層8個(gè)電子（只有K層時(shí)為2個(gè)電子）的結(jié)

7、構(gòu)，稱為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。一般不 與其他物質(zhì)發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)小于8（K層小于2）時(shí)，是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反應(yīng)中，具有不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，總是“想方設(shè)法”通過各種方式使自己的結(jié)構(gòu)趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！窘處煛吭拥暮送怆娮优挪迹貏e是最外層電子數(shù)決定著元素的主要化學(xué)性質(zhì)。從初中所學(xué)知識(shí)，我們知道，金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中比較容易失去電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而非金屬元素的最外層一般多于4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子而達(dá)到8個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子得到或失去電子后的陰陽離子也可用結(jié)構(gòu)示意圖烈琨云【小結(jié)】本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了原子核外電子的排布規(guī)律，知道了多電子中的電子排布并不是雜亂無章的，而是遵循一定規(guī)律排布的。【遷移與應(yīng)用】1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒？2.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因?！军c(diǎn)評(píng)】 通過上述應(yīng)用，使學(xué)生加深對(duì)核外電子排布的規(guī)律的認(rèn)識(shí)，對(duì)容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，讓學(xué)生自我 發(fā)現(xiàn)，以加深印象?！咎骄颗c應(yīng)用】核電荷數(shù)為118的元素原子核外電子層結(jié)構(gòu)的特殊性:(1)原子中無中子的原子：5(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)一半的元素：(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)2倍的元素：最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)