酸的化學性質(zhì)說課稿

1、酸的化學性質(zhì)說課稿白蓮學校黃秋霞一、教材分析（一） 化學課程標準的要求：1 、知道常見酸的主要性質(zhì)和用途。2、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。（二）教材所處地位 ：本節(jié)課內(nèi)容處于第八單元課題 2 常見的酸和堿第二課時，在第一課時學習了酸堿指示劑、 鹽酸、 硫酸的物理性質(zhì)和濃硫酸的腐蝕性等內(nèi)容， 本堂課主要是學習稀鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)，從而總結(jié)出酸的化學性質(zhì)。酸的化學性質(zhì)是學生對一類物質(zhì)化學性質(zhì)的概括，而且是學生第一次概括一類物質(zhì)的化學性質(zhì)，它對學生今后學習“堿的化學性質(zhì)” 、 “鹽的化學性質(zhì)”具有重要的作用， 而且培養(yǎng)學生從諸事物的個性中概括

2、出共性并達到認識事物的能力， 使學生在增長知識的同時， 逐步學會分析和解決問題的方法， 培養(yǎng)學生的比較、歸納能力。二、學情分析：1 、學生情況：本班思維活躍，班級紀律好，集體榮譽感強，操作能力較強，協(xié)作能力較好。2、已學有關知識（ 1 ）鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳； （ 2 ）活潑金屬與酸的反應； （ 3 ）二 氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色； （ 4 ）酸堿指示劑； （ 5 ）鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)這些都是與酸有關的內(nèi)容，因此學生對酸有了一定的認識，只是對酸的化學性質(zhì)本質(zhì)還不是很清楚，可以說是“知其然，不知其所以然” ，因此形成疑問：為什么酸的性質(zhì)具有相似性？而本節(jié)課要就是由現(xiàn)象 -

3、本質(zhì)，歸納出酸的性質(zhì)。三、教學目標確定：根據(jù)教學大綱、教材設計和學生情況，我確定如下三維教學目標：知識與技能（ 1）掌握酸的化學性質(zhì)。（ 2）培養(yǎng)學生固體取用、液體取用等基本的實驗技能。（ 3）培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力以及比較、歸納能力。過程與方法（ 1）通過活動與探究掌握酸的化學性質(zhì)。（ 2）初步學會運用比較、分類、歸納等方法。情感態(tài)度價值觀（ 1） 樹立科學的物質(zhì)觀， 學會用辯證的觀點看待事物， 能透過表面現(xiàn)象挖掘事物具有共性的本質(zhì)原因。（ 2）強化實驗及生活中的安全意識。四、教學重難點 ：通過探究活動掌握酸的化學性質(zhì)。五、教學方法:實驗探究、問題驅(qū)動。六、實驗儀器:-可編輯修改-

4、稀鹽酸、稀硫酸、生銹的鐵釘、硝酸銀溶液、鎂條、鋅粒、鋁片、鐵絲、試管、銀子、藥匙。七、教學過程：（一）導入新課【教師】在我們的生活中，常遇到一些頭疼的問題，例如如何除掉水壺中的水垢？【學生】積極思考，回憶所學知識，回答問題。【教師】同學們回到非常好，這個問題的確是利用酸就可以解決，前兩節(jié)課，我們已經(jīng)對酸有了一些認識，酸能使得紫色石蕊變紅，那么酸還有哪些化學性質(zhì)，我們一起來學習8.2第二課時，稀酸的化學性質(zhì)。請同學們打開課本 229頁。（二）學習新課【教師】在學習氫氣的那一節(jié)課里，我們學習了實驗室制取氫氣的方法， 同學們能說出其中的方法，并寫出反應方程式？【學生】積極思考，回憶所學知識，回答問題

5、?！窘處煛磕敲闯虽\可以與稀硫酸反應外，我們的其他的金屬能不能像鋅那樣與酸反應生成氫氣呢？下面我們通過實驗一起來認識酸的化學性質(zhì)，請同學打開課本230頁，實驗8-7?！狙菔緦嶒灐拷處熝菔炬V條和稀鹽酸反應實驗?！緦W生實驗】請同學上來做鋁、鐵、鋅與稀鹽酸的實驗【學生】說出實驗現(xiàn)象和反應方程式。與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂 Mg + 2HCl = MgCl 2 +H 2Mg + H 2SO4 = MgSO 4 +H 2鋅Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2 T鐵Fe + 2HCl = FeCl 2 +H 2 T鋁 2Al+ 6HCl = 2A1C13+ 3H2 TZn + H 2SO4 =

6、ZnSO 4 +H 2 TFe + H 2SO4 = FeSO 4 +H 2 T2Al + 3H 2SO4 = A12（SO4）3+3H 2 T【問題】這些反應屬于什么反應類型？上面反應的生成物都有什么特點？分析：都有氫氣；另一生成物都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的離子型化合物?！窘處煛吭诨瘜W里我們把像 MgSO4、FeCl2、A1C13、NH4C1這樣由金屬離子或俊根離子（NH4+）和酸根離子組成的化合物稱為鹽?！窘處煛恳龑W生得出實驗結(jié)論，并補充相關知識。1、在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，金屬與酸反應的速率越快。2、酸主要是稀鹽酸及稀硫酸（不能用 HNO 3和濃H2SO4）。【提問

7、】提問：我這里有一枚生銹的鐵釘，你們能想出什么辦法除掉上面的鐵銹？【學生】積極思考，回憶所學知識，回答問題?！緦W生實驗】請學生上來做實驗將一根生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的試管里，一會兒取出，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象化學方程式鐵銹消失，無色溶液變成黃色Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 +3H 2O【問題】利用上面的反應除去金屬表面的銹，除銹時能否長時間將金屬制品浸在酸中？為什么？分析：不能；因為在除去銹之后，酸會與金屬繼續(xù)反應，造成對金屬的腐蝕?！窘處煛恳龑W生得出實驗結(jié)論?！締栴}】請同學們回憶，酸如鹽酸、硫酸等，除上述反應外，還能和什么物質(zhì)反-可編輯修改-應？【學生】積極思考，回憶所學知識，回答問題?！窘處煛葵}酸和硝酸銀的反應【演示實驗】鹽酸和硝酸銀的反應【學生】觀察實驗現(xiàn)象，并得出實驗結(jié)論?！拘〗Y(jié)】通過上述的探究，總結(jié)酸的化學性質(zhì)。1 、和指示劑作用：酸溶液使紫色石蕊變紅，使無色酚酞不變色2、和活潑金屬反應，生成氫氣和鹽3、和金屬氧化物反應，生成水和鹽4、和某些鹽反應，生成新鹽和新酸（三）課堂練習，鞏固提高有關酸的化學性質(zhì)的練習。八、板書設計：一、酸的化學性質(zhì)1 、