9中考化學實驗知識要點專題一化學實驗

1、專題一化學實驗 （一）一、實驗常用儀器1.常用化學儀器的分類反應容器f計算儀器分離儀器直接一一試管、蒸發(fā)皿、塔埸、燃燒匙（加熱I間接一一燒杯、錐形瓶、燒瓶直不能加熱一一量筒、水槽加固質量一一托盤天平J量體溫一一量筒一測溫度一一溫度計漏斗1洗氣瓶、干燥管器的分類取用試劑取用存放儀器存放儀器藥匙、鐐子膠頭滴管固體一一廣口瓶液體細口瓶氣體集氣瓶加加熱儀器一一酒精燈、鐵架臺（鐵夾和鐵圈）輔助儀器 短他儀器儀器連接一一玻璃導管、橡膠管水槽、試管夾、試管架、試管刷、長頸漏斗、石棉網(wǎng)初中化學儀器中常用儀器雖有 20多種，但根據(jù)大綱要求，應該重點掌握的有試管、試管夾、酒精燈、燒杯、 量筒、漏斗、鐵架臺、藥匙、

2、膠頭滴管、集氣瓶、水槽、蒸發(fā)皿。對以上儀器主要掌握它們的用途、用法和使用 的注意事項。二、化學實驗基本操作初中化學實驗基本操作技能包括：1、藥品的取用；2、物質的加熱；3、溶解；4、過濾；5、蒸發(fā)；6、儀器的裝配和氣密性的檢查；7、儀器的洗滌等。1.藥品的取用不能用手接觸藥品（原則，不能把鼻子湊近容器口聞氣味藥 品 的 取 用1不能嘗藥品的味道固體 一橫、二放、三豎立方法JI液體一一 一倒、二向、三緊靠加固體（托盤天平）一一一調、二放、三回零一定量藥品的取用 JI液體（量筒）一一 一平、二看、三讀數(shù)到酸堿液體流到桌上 中和、二水洗、三擦干,濃酸濃堿的使用JI酸堿液粘在皮膚上一一 一擦、二洗、三

3、涂液2 .物質的加熱產(chǎn)造：燈帽、燈芯、燈芯管、燈壺火焰：外焰、內焰、焰心（酒精燈J一要：要用火柴來點燃使用，二查：查燈芯和酒精量物I三禁：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止酒精燈對點；禁止用嘴吹滅酒精燈質4加f固體：一斜：試管口略向下傾斜；二勻：對試管均勻加熱；三固定：固加注意事項熱在有藥品的部位.1 液體：一量：液體量不能超過試管溶劑的1/3;二斜：45° ;三向：試管口不向人3 .溶解溶J儀器：燒杯（少量用試管）、玻璃棒解 儼蕩：腕動臂不動L方法j攪拌：不可碰壁L濃硫酸稀釋：酸入水，沿內壁，慢慢倒，不斷攪4 .過濾儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙 過 一貼：濾紙緊貼漏斗內壁濾

4、操作要產(chǎn)濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣二低*、漏斗內液面低于濾紙邊緣上燒杯緊靠玻璃棒5.點I三靠 < 玻璃棒下端輕靠三層濾紙?zhí)?漏斗下端緊靠下燒杯內壁蒸發(fā) 儀器：鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒操作方法：放好酒精燈，調節(jié)鐵圈的高度；放好蒸發(fā)皿、倒入待蒸發(fā)液體6.7.8.加熱、攪拌，出現(xiàn)較多固體，停止加熱。儀器的裝配和氣密性的檢驗裝配順序：從下往上、從左到右 氣密性檢查 操作：管端入水 一使容器內氣體受熱 一出現(xiàn)氣泡一冷卻一出現(xiàn)水柱 儀器的洗滌 方法：注水半，振蕩。用試管刷柔力刷洗 難溶物的洗滌：A油脂：熱的純堿或洗滌劑 B難溶氧化物、堿或碳酸鹽：加稀鹽酸洗凈的標志：水膜均勻，不成滴不成股

5、溶液的配制 計算：準確計算溶質的質量和溶劑的體積。 稱量或量?。河猛斜P天平稱量固體，用量筒量取液體。9.溶解：在燒杯內進行,常見酸堿指示劑的使用 石蕊指示劑的顏色： 酚配指示劑的顏色：用玻璃棒攪拌?！八崂锛t、堿里藍、中性紫”“本身無色、遇酸不變、遇堿變紅”10、固體物質的溶解固體物質溶解時，先把塊狀固體用研缽壓碎并研細。為加快溶質在溶劑里的溶解，常采用加熱、攪拌、振蕩1/3。就用振蕩的方法。用右手的拇、食、中三指等方法。試管里所盛的溶質和溶劑總量較少時，不超過試管容積的握持試管上端，無名指和小指彎向掌心，用適當大小的腕力來回甩動試管，振蕩時，不能上下振蕩，更不能用 拇指堵住試管口。燒杯里溶解物

6、質時，用玻璃棒在燒杯中繞圈攪動，攪動時不要使玻璃棒和器壁撞擊，以防止容器破裂。燒杯 底部的固體不能用玻璃棒搗碎，以防止杵破玻璃。為防止攪拌時玻璃棒碰撞燒杯，可在玻璃棒一端套上一小段 (1cm2cm)橡皮管，使玻璃棒的頂端不露出。燒瓶溶解物質時，當溶液不超過燒瓶容積1/2時，也可用振蕩方法加速溶質的溶解。11、濃硫酸的稀釋濃硫酸容易溶于水，同時放出大量熱，它的密度又大于水。若將水注入酸中，水會浮在硫酸上面，溶解時放 出的熱會使水沸騰，使硫酸向四周飛濺，發(fā)生事故。因此稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入 水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散。12、氣體的溶解氣悻的溶解根據(jù)氣體在水或吸

7、收劑里的溶解性不同，可采用不同的方法來吸收氣體使之溶解。 氨、氯化氫、澳化氫等應采用 B法，裝置特點是導氣管連接了一個倒扣的漏斗， 它的優(yōu)點是可防止水倒流入氣體發(fā)生裝置，又可增大吸收面積，利于氣體充分溶解。 置內外壓力趨于平衡的作用。即有自控倒吸作用。如氣體的溶解度不太大，如氯氣、在水中極易溶解的氣體如漏斗邊緣浸入水中約 1mm2mm。它有自動調節(jié)氣體發(fā)生裝硫化氫等應米取A法。三、實驗中安全的注意事項不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗藥品的味道。絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精。絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。萬一酒精燈內的酒精灑在桌上燃燒起來，應立即用濕布蓋滅。濃

8、酸灑在桌上時，應立即用適量的碳酸鈉溶液中和；濃堿液用稀醋酸中和，然后用水沖洗，用布擦干。如果濃硫酸沾在皮膚上，應先用布擦去，再用水洗，然后用3%5%的碳酸氫鈉溶液中和。對于實驗中的有毒氣體，要采取相應的措施，通風排毒，保證人體的健康，防止環(huán)境的污染。點燃可燃性氣體前一定先試驗它的純度。四、藥品的存放白磷：因易氧化且能自燃，但它不與水反應，所以應放在水中存放。強堿：如氫氧化鈉、氫氧化鉀等。因它們易潮解、易與二氧化碳反應，又能與二氧化硅反應而腐蝕試劑瓶瓶口, 所以應放在用膠塞密封的試劑瓶內。濃硝酸：因具有揮發(fā)性，見光受熱易分解，應在低溫處的棕色瓶內存放。氨水：因易揮發(fā)，所以應放在低溫處，密封在試劑

9、瓶內。氨水對多種金屬有腐蝕作用，在運輸和貯存氨水時，一般要用橡皮袋、陶瓷壇或內涂瀝青的鐵桶等耐腐蝕的容器。金屬鉀、鈉、鈣：因它們易氧化、易跟水反應，但它們不和煤油或石蠟油反應，所以應在煤油或石蠟油里存放。硝酸銀：因見光受熱易分解，所以應在低溫處棕色瓶內存放。濃硫酸易吸收空氣中的水份，濃鹽酸易揮發(fā)，應放入試劑瓶里用磨口塞蓋嚴專題一化學實驗（二）綜合實驗的復習 一、氣體的制取、凈化和除雜初中化學中的實驗組合題一般以氧氣、氫氣和二氧化碳三大氣體的制取和性質實驗或遷移應用其原理和性 質的實驗為主線，將許多儀器連接起來形成完整的實驗裝置圖，再根據(jù)要求進行實驗。1 .氣體制取的儀器組合順序 制備純凈干燥氣

10、體的步驟是 ： 實驗儀器組裝公式：氣體發(fā)生裝置一除雜質裝置一干燥裝置一氣體收集裝置一尾氣處理 制氣裝置的選擇：A所需藥品的狀態(tài)；B反應條件 集氣裝置的選擇：A氣體的溶解性；B氣體的密度除雜質的試劑和干燥劑的選擇：實驗室制取的氣體常常有酸霧或水份。酸霧可用水、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水或飽和碳酸鈉（碳酸氫鈉）溶液除去，水份可用干燥劑如：濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）等除去（1）酸性干燥劑（濃硫酸）不能干燥堿性氣體如氨氣；（2）堿性干燥劑（NaOH ）不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、氯化氫等氣體

11、除雜的方法：A水吸收法：易溶于水的氣體雜質用水吸收。（如HCl）B酸堿吸收法：酸性氣體雜質用堿性試劑吸收。（如氫氧化鈉溶液吸收 CC2、HCl。）C沉淀法：將雜質氣體轉變?yōu)槌恋沓?。（如用澄清石灰水?CQ）D固化法：將雜質氣體與固體試劑反應生成固體而除去。（如除去02用灼熱的氧化銅）E轉純法：將雜質轉化為所需氣體。（如除去CO中的C02,可將氣體通過熾熱的炭粉）氣體除雜的原則：不減少被凈化氣體的質量，不引進新的雜質。 氣體除雜的注意事項：A選擇除雜試劑：一般只能跟雜質起反應，而不能與被凈化的氣體反應。B除雜務盡：選擇除雜試劑要注意反應進行的程度。（如除去CQ時用氫氧化鈉溶液比用澄清石灰水要好

12、。因為氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣要大很多，因此其溶質質量分數(shù)較大。）C有許多雜質要除去時，要注意除雜的順序。一般來說，雜質中有許多酸性雜質時，先除酸性較強的 雜質；而水蒸氣要放在最后除去除去雜質和干燥的裝置一般用洗氣瓶或干燥管。在洗氣瓶中導氣管一般是長進短出，在干燥管中一般是大進 小出。除雜和干燥一般是先除雜后干燥。（4）處理裝置：一般有三種，一是用溶液吸收；二是點燃尾氣；三是回收。2 .制取氣體的操作順序要制取氣體需要經(jīng)過儀器連接、氣密性檢查、裝入藥品、儀器拆洗等步驟。3、氧氣、氫氣和二氧修碳的實驗室制法和收集氧氣5S二氧化碳藥品氯酸鉀和二氧化 鎰或高鎰酸鉀過氧化氫溶液與 二氧化鎰鋅粒和稀硫

13、酸（或稀鹽 酸）大理石（或石灰后）和稀鹽 酸化學反應原理反應物狀態(tài)固體與固體混合;固體與液體混合P固體與液體混合固體與液體混合反應條件加熱小需加熱小需加熱小需加熱制得氣體在水中 的溶解性氧氣不易溶于水氫氣難溶于水二氧化碳能溶于水制得氣體的密度 與空氣的比較氧氣密度比空氣密度大氫氣密度比空氣密度小二氧化碳密度比空氣密度 大收集方法排水法或向上排空氣法排水法或1可下排空氣法向上排空氣法檢驗方法將帶火星的木條插入集氣瓶內，若 復燃，說明是氧氣。點燃該氣體，檢驗其生 成的產(chǎn)物。將氣體通入澄清的石灰水， 若具變渾濁，說明是二氧化 碳驗滿或驗純將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若 木條復燃，說明已收集滿。用拇指

14、堵住倒置已收集 滿氫氣的試管，靠近火 焰移開手指，若為“噗” 的一聲，說明已純。將燃著的木條靠近集氣瓶 口，若木條熄滅，說明已收 集滿。實驗裝置-4卜二:聚沔板1 ®1Jdj®4、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaQ固體、堿石灰、無水CuSO并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍色）、除CQ可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等除HCl氣體可用：AgNQ溶液（可檢驗出雜質中有無HC）、石灰水、NaOH溶?夜、KOH溶液除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有

15、效成份反應，或者生成新的雜質。5、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如 H2、C。CH）或用CQ H2還原Cu。Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關有毒氣體（如：CQ SQ、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SQ、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。6、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：（1）制。2要除的雜質：水蒸氣（H2O）（2）用鹽酸和鋅粒制 H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl,鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）（3）制

16、CC2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaC2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水 CuSQ（并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍色）等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無 HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH 溶液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟 HCl氣體反應7、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體（1）有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2,有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的 CuO,再將經(jīng)過灼熱的 CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰

17、水要變渾濁。(2)有H2的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的 CuO的混合氣體通入盛有無水CuSQ中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水 CuSQ變藍色。(3)有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。8、設計實驗實驗步驟實驗現(xiàn)象結論把兩支蠟燭放到具有階梯 的架上，把此架放在燒杯 里(如圖)，點燃蠟燭，再 沿燒杯壁傾倒CO2階梯下層的蠟 燭先滅，上層 的后滅。證明CQ具 后不支持燃 燒和密度比 空氣大的性 質(2)試設計一個實驗來證明CQ具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。(1)試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳

18、氫兩種元素。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論將蠟燭點燃，在火焰上方個干 燥潔凈的燒杯燒杯內壁用小水珠 生成證明蠟燭有 氫元素在蠟燭火焰上方個蘸有澄清 石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有二、物質的鑒別和推斷檢驗、鑒別、推斷的含義檢驗及鑒別是根據(jù)物質的某一特性，用化學方法來確定是不是這種物質或含不含某種成分，是對物質的確認、鑒別及區(qū)別。推斷是根據(jù)已知現(xiàn)象，應用物質特性進行分析，推理，判斷被檢測物是什么或其中含有 什么，不含什么，可能含有什么。(一)初中化學物質的檢驗1、氣體的檢驗2、1氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.3、2氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒

19、杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.4、3二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.5、4氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.6、5水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.6一氧化碳：在玻璃尖嘴點燃氣體，在火焰上方罩一干冷小燒杯，觀察燒杯內壁無水珠生成，然后將燒杯迅速倒轉，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則是一氧化碳.7氮氣：將燃燒的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，然后向集氣瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。2、離子的檢驗.(1)酸液(H+):用紫色石蕊試液或 PH試紙 活潑金屬(如：鎂條、鋅粒等)不溶性堿(如：氫氧化銅等)某些金屬氧化物

20、(如：鐵銹)5碳酸鹽(如：碳酸鈉等)(2)堿液(OH-):紫色石蕊試液或無色酚酗:或PH試紙某些可溶性鹽(如：硫酸銅、氯化鐵)(3)鹽酸和Cl":用AgNO3溶液和稀HNO3,若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子(4)硫酸和SQ42-：硝酸鋼溶液Ba(NO3)2和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化銀BaC2區(qū)別C和SO42-:先用Ba(NO3)2溶液 再用AgNO3溶液(5)CO32-：用鹽酸和石灰水(6)俊鹽(NH4+):氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變 藍的氣體。(7)Cu2+：用可溶性堿(如：氫氧化鈉、氫氧化鈣)若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子(8)Fe

21、2+：用可溶性堿(如：氫氧化鈉、氫氧化鈣)若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子(9)Ca2+：用可溶性碳酸鹽(如：碳酸鈉)若產(chǎn)生白色沉淀則是鈣離子*相關例題1如何本金驗NaOH是否變質：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質2檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石3檢3NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色 沉淀，則含有 NaCl。4檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl稀H2SO4向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SC4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl,剩下的是稀HNO34淀粉：加入碘溶液，

22、若變藍則含淀粉。5葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖* 常見的鑒別方法一如何用化學方法鑒別一氧化碳和二氧化碳根據(jù)一氧化碳、二氧化碳兩種氣體性質的不同進行鑒別，有以下兩種方法。方法 1：取兩支潔凈的試管，里邊分別倒入少量澄清的石灰水。然后將兩個貯氣瓶中的氣體分別通入兩個試管里，其中一個試管內的石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳，另一個試管內的石灰水不變，則該氣體是一氧化碳。CO2+ Ca(OH片CaCQ J +H2OCO 與 Ca(OH)2 不反應方法2：將兩個貯氣瓶導氣管的閥門(活塞)打開，用燃著的木條接近導氣管口。其中一個氣體能燃燒且發(fā)出藍色火焰的，則證明該氣

23、體為一氧化碳；另一個使燃著的木條熄滅，則是二氧化碳。2CO+O22CO2 二如何鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷三種無色氣體分別點燃三種氣體，在三個火焰的上方各罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，會看到有兩個燒杯的內壁變得模糊并有水蒸氣凝結，則說明這兩種氣體中有一個是氫氣，另一個是甲烷。在燒杯內壁沒有水蒸氣凝結的那種氣體一定是一氧化碳。再向另外兩個燒杯內分別注入少量的澄清的石灰水，振蕩，見有石灰水變渾的，則說明那種氣體為甲烷。石灰水不變渾的，說明那種氣體為氫氣。三有氧氣、氫氣、氮氣、空氣、一氧化碳、二氧化碳6 種氣體，怎樣鑒別它們取 6 支試管，并分別倒入澄清的石灰水。然后將6 個貯存氣體的橡膠袋上的導氣

24、管分別插入 6 個試管的石灰水中，打開自由夾，觀察6 個試管中石灰水的變化。其中有一支試管中的石灰水變渾濁，此種氣體必為二氧化碳。其它五支試管中無變化。關閉自由夾。取一個水槽并放好水。再取5 個集氣瓶在其內部也全裝滿水并倒立在水槽中。將剩余的 5 種氣體均采用排水取氣法各收集一集氣瓶氣體，并將此5 瓶氣體用玻璃片蓋好，從水槽中取出，放置在桌面上。用燃著的木條分別放在 5 個集氣的瓶口，觀察現(xiàn)象。其中一瓶氣體能使木條越著越旺的，則一定是氧氣。其中一瓶對于木條燃燒沒什么影響，而瓶中氣體也沒有燃燒現(xiàn)象的，則一定是空氣。其中一瓶能使燃著木條熄滅的一定為氮氣。有兩瓶氣體在遇燃著的木條時，瓶中的氣體被點燃

25、了，且燃燒時的火焰均為淡藍色，此時迅速地往兩個集氣瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，蓋上玻璃片，搖動集氣瓶，觀察石灰水的變化。其中有一瓶中的石灰水變渾濁了，則原來的氣體一定為一氧化碳，因為一氧化碳燃燒后生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁。而另一集氣瓶中的石灰水沒變化，則原來的氣體一定為氫氣，因為氫氣燃燒只能生成水。四 今有水、鹽酸、氫氧化鈉三瓶無色液體，怎樣鑒別它們取三支試管，并分別倒入未知液1mL至2mL,然后各滴入石蕊試液2滴至3滴，振蕩，石蕊試液不變色仍為紫色者，原液體為水。五用一種試劑，如何將碳酸鉀、硝酸銀、硫酸鋅三種溶液區(qū)別開取三支試管，并分別倒入未知液1mL至2mL,然后各倒入1mL

26、至2mL鹽酸，觀察現(xiàn)象。若一個試管中有無色氣泡放出者，原溶液為碳酸鉀溶液。K2CO3+2HCl=2KCl+h2O+CC2 T若一個試管中有白色沉淀生成者，原溶液為硝酸銀溶液。AgNO3+HCl=AgClJ +HNO3如一個試管中既無氣泡放出也無白色沉淀生成，又無其它現(xiàn)象發(fā)生的，原溶液為硫酸鋅溶液。六今有氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末，怎樣鑒別它們取氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末各一藥匙，分別放入四個燒杯中。再在各燒杯中加適量蒸餾水使其完全溶解，得四種無色溶液。取四支試管分別倒入未知液1mL至2mL,并往四支試管中加入 1mL至2mL鹽酸。其中一支試管中有無色氣泡

27、產(chǎn)生，則原物質為碳酸鉀。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CQ T其它三支試管中沒有氣泡生成，也無其它現(xiàn)象發(fā)生。因氯化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀三種溶液跟鹽酸都不反應。再取三支試管分別倒入余下的三種未知液1mL 至 2mL 并往三支試管中加入 1mL 至 2mL 氯化鋇溶液，其中一個有白色沉淀生成，再滴入 1mL 至 2mL 稀硝酸。如果白色沉淀不消失，則此原物質為硫酸鉀。K2SO4+BaC2=BaSQ J +2KC1其它兩支試管中沒有白色沉淀生成，也無別的現(xiàn)象發(fā)生。因為氯化鉀、硝酸鉀兩種溶液跟氯化鋇溶液都不反應。再取兩只試管分別倒入余下的兩種未知液1mL至2mL,并往兩支試管中加入 1mL至2

28、mL硝酸銀溶液，其中一個有白色沉淀生成，再滴入 1mL 至 2mL 稀硝酸，如果白色沉淀不消失，則此原物質為氯化鉀。KCl+AgNQ=AgClJ +KNQ在另一試管中沒有白色沉淀生成，也無其它現(xiàn)象發(fā)生。因為硝酸鉀溶液跟硝酸銀溶液不反應。所以，余下的一種原物質為硝酸鉀。七 如何鑒定一瓶無色液體為鹽酸鹽酸溶液中的陽離子為氫離子(h+),陰離子為氯離子(cr)o如果通過一定的實驗步驟和具體的實驗現(xiàn)象能確定溶液中既含有氫離子又含有氯離子，就能確定該無色溶液一定為鹽酸。檢驗氫離子(H+)。把兩塊鋅粒放入一支試管中，將少量待鑒定的無色溶液倒入試管中3mL5mL,用拇指堵住試管口，待試管中氣體對拇指的壓力較

29、大時，移開拇指，立即用燃著的火柴點燃試管中的氣體，如果氣體安靜燃燒或發(fā)出尖銳的爆鳴聲，證明有氫氣生成，也就證明原無色溶液中含有氫離子(H+)?；蛴酶稍锴鍧嵉牟ＡО粽喝〈郎y無色溶液滴在藍色的石蕊試紙上，若藍色石蕊試紙變紅，則證明溶液中氫離子(干)的存在。檢驗氯離子(C)。取一支試管，倒入待測溶液1mL至2mL然后加入1mL至2mL硝酸銀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。如果有白色沉淀生成，再加入 1mL 至 2mL 稀硝酸，若沉淀不消失，則證明氯離子(Cl- )的存在。該無色溶液中既含有氫離子又含有氯離子，則此溶液為鹽酸。八如何檢驗 H+、Ag+、OH"、Cl-、SO42-、CO32-六種離子(1

30、)H+t僉驗。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。方法 3 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH,如果pH小于7,則證明H+的存在。(2)Ag+檢驗。將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。(3)OH-的檢驗。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證

31、明OH-的存在。方法 2 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH- 的存在。方法3將無色的酚酬:試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酬:試液變紅，則證明OH-的存在。方法 4 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH,如果pH大于7,則證明OH-的存在。(4)C的檢驗。將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。(5)SO42-的檢驗。將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如

32、果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。(6)CO32-的檢驗。將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測液的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變7則證明原待測液中CO32-的存在。(二)常見物質的物理性質歸納：1 、固體物質的顏色A 白色固體：氧化鎂 MgO 、五氧化二磷P5O2 、氧化鈣CaO 、氫氧化鈣Ca(OH、碳酸鈉Na2CC3、碳酸鈣CaCQ、氯酸鉀KCIC3、氯化鉀KCl、氫氧化鈉NaOH、無水硫酸銅CuSC4等。B黃色固體：硫粉 SC紅色固體：紅磷 P、氧化鐵Fe2O3、銅CuD藍色固體：膽磯E黑色固體：

33、木炭 C、氧化銅CuO、二氧化鎰 MnO2、四氧化三鐵 F/O4、 生鐵FeF綠色固體：堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3G紫黑色固體：高鎰酸鉀 KMnO4H無色固體：冰，干冰，金剛石 I銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬2、生成沉淀的顏色A白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋼BaSQ不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH) 2、碳酸鈣CaCQ、碳酸銀BaCO3B紅褐色沉淀：氫氧化鐵 Fe(OH)3C藍色沉淀：氫氧化銅Cu(OH)23、溶液的顏色A藍色溶液Cu2+：硫酸銅CuSQ、硝酸銅Cu(NO3)2、氯化銅CuC2等B黃色溶液Fe3+：氯化鐵FeC3、硫酸鐵

34、Fe2 (SO4)3、硝酸鐵Fe(NO3)3等C淺綠色溶液Fe2+：氯化亞鐵FeC2、硫酸亞鐵FeSQ、硝酸亞鐵Fe(NO3)2等D無色液體：水，雙氧水E紫紅色溶液：高鎰酸鉀溶液F紫色溶液：石蕊溶液4、氣體的顏色A紅棕色氣體：二氧化氮B黃綠色氣體：氯氣C無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。三、物質的分離和提純分離：根據(jù)混合物中各成分的性質差異，采用適當?shù)奈锢砘蚧瘜W方法將它們從混合物中一一分開，得到幾種純凈物的過程。提純(除雜)：利用物質和雜質的性質不同，選擇適當實驗方法除去該物質中的少量雜質而得到純凈物的過 程。提純時只保留混合物的提純成分，除去的

35、雜質不保留。提純的原則：“不增”：除雜時不能引人新雜質，加人的過量除雜劑也應最后除去?！安蛔儭保哼x擇的除雜劑一般只與雜質反應，不能使被提純物質的性質改變。“易分”：要選擇簡單易分離、現(xiàn)象明顯、所得物質純度高的除雜方法。1 .常用的物理方法過濾：用于固體不溶物與液體的分離。 蒸發(fā)：用加熱使溶劑不斷揮發(fā)，從而使溶液濃縮或使溶質析出。2 .常用的化學方法 溶解過濾法：Cu ( Fe)、Cu (CuO)-加稀鹽酸溶解后過濾 生成氣體法：NaCl溶液(NazCQ)-加適量稀鹽酸 生成沉淀法：NaCl溶液(CaC2)-加適量碳酸鈉溶液后過濾(4)酸堿中和法：NaCl溶液(NaOH)-加適量稀鹽酸3 相關物

36、質的除雜1、H2HCl通入氫氧化鈉溶液：HCl+NaOH=NaCl+ H2O2、CC2HCl通入飽和的碳酸氫鈉溶液：HCl+NaHCQ= NaCl+H2O+ CO2 T3、COCO2通入足量的石灰水或足量的氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4、CO2CO通過灼熱的氧化銅CO+CuO Cu+CO25、氣體的干燥H2 CO2 COH2O可用濃硫酸、無水氯化鈣、氫氧化鈉固體、堿石灰(氧化鈣和氫氧化鈉固 體混合物)、無水硫酸銅等除去如：H2 (水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體；CO2 (水蒸氣)：通過濃硫酸6、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物C + O2 CO27、Cu(Fe)加入足量的稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSQ + H2 T8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸