常見非金屬元素(高三復(fù)習(xí))

1、考綱要求1.了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.以上各部分知識(shí)的綜合運(yùn)用。1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線H4   OO2H4    O2(H2SO3)(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2.掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)(1)自然界中無游離態(tài)的硅，通常原子晶體不導(dǎo)電，但硅是很好的半導(dǎo)體材料，是制作光電池的材料。SiO2不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料。(2)工業(yè)上制備粗硅，是用過量的C和SiO2在高溫下反應(yīng)，由于C過量，生成的是CO而不是CO2，該反應(yīng)必須在隔絕空氣的條件下進(jìn)行。(3)氫氟酸不能用玻璃容

2、器盛放；NaOH溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。(4)酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應(yīng)。(5)硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。硅膠(mSiO2·nH2O)是一種很好的無毒干燥劑。(6)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3CO2(少量)H2O=H2SiO3Na2CO3，但高溫下Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2也能發(fā)生，原因可從兩方面解釋：硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；從化學(xué)平衡角度，由高沸點(diǎn)難揮發(fā)固體SiO2制得低沸點(diǎn)易揮發(fā)的CO2氣體。(7

3、)水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機(jī)非金屬材料。題組一重要反應(yīng)規(guī)范書寫1.用方程式回答下列問題。(1)Mg在CO2中燃燒。2MgCO22MgOC。(2)“水滴石穿”的反應(yīng)原理(用離子方程式表示)。CaCO3CO2H2O=Ca22HCO。(3)“鐘乳石”的形成過程(用化學(xué)方程式表示)。CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O。(4)向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2的離子方程式。2NaCOCO2H2O=2NaHCO3。(5)氫氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。SiO24HF=SiF42H2O。(6

4、)盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是(用離子方程式表示)。SiO22OH=SiOH2O。(7)侯氏制堿法的原理(用化學(xué)方程式表示)。CO2NH3NaClH2O=NaHCO3NH4Cl。題組二高考選擇強(qiáng)化練習(xí)2.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅( )(2)Ge(32號(hào)元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池( )(3)因?yàn)镠F與SiO2反應(yīng)，所以可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記( )(4)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。在該反應(yīng)中，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性( )(5)硅膠可用作食品干燥劑( )(6)將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾

5、濁，證明原氣體是CO2( )(7)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液( )(8)SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物( )(9)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中( )(10)因?yàn)榫w硅熔點(diǎn)高、硬度大，所以可用于制作半導(dǎo)體材料( )(11)玻璃容器可長期盛放各種酸( )(12)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅( )3.大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是()A.燃燒煤炭供熱 B.利用風(fēng)力發(fā)電4.下列關(guān)于燃料的說法錯(cuò)誤的是()A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C

6、.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線HCl2HO HO2HO3HO4(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2.掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。(2)1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。(3)實(shí)驗(yàn)室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如ClOCl2H=Cl2H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。(5)ClO不論在酸性環(huán)境中還是

7、在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如ClO與SO、I、Fe2均不能大量共存；ClO體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解顯堿性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO與Fe3、Al3均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量SO2)，Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42ClSO4H(過量SO2)。(7)當(dāng)Fe和Cl2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)時(shí)，不論Fe過量或不足，由于Cl2的強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物一定是FeCl3。(8)“84”消毒液的主要成分為NaClO，

8、漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2?！?4”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClOCl2H=Cl2H2O。(9)由于電離常數(shù)Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不論CO2過量還是少量，均發(fā)生CO2H2OClO=HClOHCO，但CO2(少)Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO。(10)液溴需要用水封，溴蒸氣呈紅棕色，液溴呈深紅棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙紅色。題組一重要反應(yīng)規(guī)范書寫1.用方程式回答下列問題。(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式。MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22

9、H2O。(2)將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示)。2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O。(3)將Cl2通入石灰乳中(用化學(xué)方程式表示)。2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(4)在空氣中漂白粉漂白的原理。Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO。(5)向FeBr2溶液通入少量Cl2的離子方程式。2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(6)向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2的離子方程式。2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl。(7)向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式。2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。(8)將

10、SO2和Cl2混合，漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)。SO2Cl22H2O=4HSO2Cl。題組二高考選擇強(qiáng)化練習(xí)2.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2( )(2)因?yàn)榇温人猁}具有氧化性，所以可用漂白粉漂白織物( )(3)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2，可以將氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水( )(4)CCl4萃取碘水中的I2，應(yīng)先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層( )(5)向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，因?yàn)槿芤侯伾蛔儯栽撌雏}中一定沒有添加KIO3( )(6)Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3

11、，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3( )(7)NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr( )(8)除去氯氣中的HCl氣體，可將混合氣體通入飽和NaHCO3溶液中( )(9)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3( )(10)驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2，可以將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色( )(11)除去Cl2中的HCl(g)可通過飽和食鹽水、濃H2SO4進(jìn)行洗氣( )3.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色，

12、說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO4.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑5.向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是()A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線H2 O2O3(H2O4)(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2.

13、掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)(1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。(3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4

14、和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng)。(5)C與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無水CuSO4確定水品紅溶液確定SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。題組一重要反應(yīng)規(guī)范書寫1.用方程式回答下列問題。(1)熱的燒堿溶液可以除硫，其原因是(用離子方程式表示)。3S6OH2S2SO3H2O。(2)將SO2氣體通入到FeCl3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，其原因是(用離子方程式表示)。SO22Fe32H2O=SO2Fe24H。(3)S2和SO可以大量共存，但加

15、入H2SO4后，則不能大量共存，其原因是(用離子方程式表示)。2S2SO6H=3S3H2O。(4)將SO2通入到BaCl2溶液中無現(xiàn)象，若加入KNO3則有白色沉淀生成，其原因是(用離子方程式表示)。3SO23Ba22NO2H2O=3BaSO42NO4H。(5)書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。將H2S氣體通入到CuSO4溶液中。H2SCuSO4=CuSH2SO4。將SO2通入H2S溶液中。2H2SSO2=3S2H2O。Cu和濃H2SO4混合加熱。Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。C和濃H2SO4混合加熱。C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。實(shí)驗(yàn)室利用Na2SO3和濃H2SO4制S

16、O2。Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4H2OSO2。題組二高考選擇強(qiáng)化練習(xí)2.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性( )(2)配制稀硫酸時(shí)，可以先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水( )(3)SO2具有氧化性，所以可用于漂白紙漿( )(4)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同( )(5)利用，根據(jù)濃硫酸、蔗糖、溴水，證明濃硫酸具有脫水性、氧化性( )(6)利用，根據(jù)稀鹽酸、Na2SO3、Ba(NO3)2溶液，證明SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀( )3.(2015·上海，5)二氧化硫能使溴水褪色，說明

17、二氧化硫具有()A.還原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性4.一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是()A.過量的氫氣與氮?dú)釨.過量的濃鹽酸與二氧化錳C.過量的銅與濃硝酸D.過量的鋅與18 mol·L1硫酸1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線H3 2OOO2HO3(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2.掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)(1)NO只能用排水法或氣囊法收集。(2)在NO2或NO與O2通入水的計(jì)算中常用到4NO3O22H2O=4HNO3、4NO2O22H2O=4HNO3兩個(gè)方程式。(3)濃HNO3顯黃色是因?yàn)槿苡蠳O2，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因?yàn)槿苡蠪e3。(4)硝酸、濃H2S

18、O4、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。(5)強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。(6)實(shí)驗(yàn)室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，而檢驗(yàn)NH需用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，以確定NH的存在。(7)收集NH3時(shí)，把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對(duì)流；收集完畢，尾氣處理時(shí)，應(yīng)在試管口放一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花，以吸收NH3。(8)銅與濃HNO3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到

19、紅棕色的NO2，而與稀HNO3反應(yīng)時(shí)需在試管口才能看到紅棕色氣體。(9)濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗(yàn)。(10)NH3、HCl、SO2、NO2可用水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，水溶性小的氣體可用其他溶劑(如CO2和NaOH溶液)進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。題組一重要反應(yīng)規(guī)范書寫1.用方程式回答下列問題。(1)書寫離子方程式。將NH3通入到AlCl3溶液中。3NH33H2OAl3=Al(OH)33NH。將NO2通入到NaOH溶液中。2NO22OH=NONOH2O。將熾熱的炭放入濃HNO3中。C4H4NOCO24NO22H2O。(2)書寫化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨氣。Ca

20、(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O。將NH3通到灼熱的CuO中，固體由黑色變紅色。2NH33CuON23Cu3H2O。用NH3可以檢驗(yàn)Cl2管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成。8NH33Cl2=N26NH4Cl。制硝基苯。HONO2H2O。題組二高考選擇強(qiáng)化練習(xí)2.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥( )(2)將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，現(xiàn)象為有氣體生成，溶液呈紅色，可以得出稀HNO3將Fe氧化成Fe3( )(3)六水氯化鈣可用作食品干燥劑，CaCl2也可干燥NH3( )(4)將濃硝酸溶液滴入用砂紙打

21、磨過的鋁條中，則產(chǎn)生紅棕色氣體( )(5)利用，根據(jù)濃硝酸、Na2CO3，Na2SiO3溶液，可證明酸性：硝酸>碳酸>硅酸( )(6)利用，根據(jù)中酚酞試液變紅，能證實(shí)中加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物發(fā)生反應(yīng)生成NH3( )3.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨( )(2)NH3的發(fā)生裝置( )(3)NH3的發(fā)生裝置( )(4)NH3的收集、檢驗(yàn)裝置( )4.我國清代本草綱目拾遺中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指()A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.鹵水5

22、.稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH3 1 792 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為()A.11 B.12C.1.871 D.3.651答案C題組三聯(lián)氨(N2H4)6.聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是_。答案固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生1 N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(或N2H

23、4的產(chǎn)物是N2和H2O，而Na2SO3的產(chǎn)物為Na2SO4)1.直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)BC(1)X為O2NaNa2ONa2O2N2NONO2或NH3NONO2SSO2SO3或H2SSO2SO3CCOCO2或CH4COCO2醇醛羧酸(2)X為CO2NaOHNa2CO3NaHCO3(3)X為強(qiáng)酸，如HClNaAlO2Al(OH)3AlCl3Na2CO3NaHCO3CO2(4)X為強(qiáng)堿，如NaOHAlCl3Al(OH)3NaAlO22.交叉型轉(zhuǎn)化3.三角型轉(zhuǎn)化4.注意反應(yīng)形式與物質(zhì)的關(guān)系，特別是置換反應(yīng)(1)金屬金屬：金屬鹽鹽金屬，鋁熱反應(yīng)。(2)金屬非金屬：活潑金屬H2O(或H)H2,2MgCO22Mg

24、OC。(3)非金屬非金屬：2F22H2O=4HFO2,2CSiO2Si2CO，CH2O(g)COH2，X2H2S=2HXS。(4)非金屬金屬，用H2、C冶煉金屬。5.抓住化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)條件的關(guān)系多數(shù)化學(xué)反應(yīng)需要一定條件，條件不同化學(xué)反應(yīng)也不同。(1)“催化劑”：無機(jī)化學(xué)反應(yīng)需要的催化劑不同，但是根據(jù)“催化劑”這一條件，可將氯酸鉀分解、雙氧水分解、工業(yè)合成氨、SO2催化氧化、氨催化氧化聯(lián)系起來，形成知識(shí)鏈。(2)“通電”或“電解”：可以鎖定在電解水、氯化鈉、氯化鎂、氯化銅、硫酸銅、硝酸鹽等溶液，熔融氯化鈉和氧化鋁范圍內(nèi)。(3)“高溫”：常見的有碳酸鈣分解、SiO2和C的置換反應(yīng)、制造普通玻璃的反

25、應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等。6.抓住特征顏色和特殊狀態(tài)(1)(淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固體：KMnO4、I2；紅色固體：Cu；綠色固體：Cu2(OH)2CO3。(2)有色氣體：NO2(紅棕色)、F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)；無色刺激性氣味氣體：SO2、NH3、HX(X為F、Cl、Br、I)；無色無味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。(3)常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：Br2(非金屬單質(zhì))、Hg(金屬單質(zhì))、H2O、H2O2等。(4)易升華的物質(zhì)：I2。(5)溶液中的有色離子：Cu2(藍(lán)色)、Fe2(淺綠

26、色)、Fe3(黃色)、MnO紫(紅)色。(6)Br2在水中顯黃(橙)色，在有機(jī)溶劑中顯橙(紅)色；I2在水中顯黃(褐)色，在有機(jī)溶劑中顯紫(紅)色。(7)有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；(淡)黃色沉淀：AgBr、AgI、S；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；磚紅色沉淀：Cu2O。7.抓住特征反應(yīng)現(xiàn)象(1)燃燒：H2Cl2(蒼白色火焰)，C2H2(C6H6)O2(明亮火焰，大量黑煙)，AlO2，MgO2(耀眼白光，白色固體生成)，金

27、屬焰色反應(yīng)。(2)淀粉遇碘變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。(3)使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3，使品紅溶液褪色的氣體是Cl2、SO2等。(4)在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色氣體的是NO。(5)Fe3遇OH生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN顯紅色。(6)Fe2遇OH生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe2遇SCN無明顯現(xiàn)象，在通入Cl2后溶液顯紅色。(7)與堿反應(yīng)加熱產(chǎn)生氣體的溶液中一般含NH。(8)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)并產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：Al、弱酸的銨鹽(碳酸銨、硫化銨等)、弱酸的酸式銨鹽(碳酸氫銨、硫氫化銨等)。(9)燃燒能生成煙：Na在氯氣中燃燒生成白煙，F(xiàn)e在氯氣中燃

28、燒生成紅棕色煙，Cu在氯氣中燃燒生成棕黃色煙。題組一逐項(xiàng)驗(yàn)證，突破“轉(zhuǎn)化關(guān)系”選擇題1.(2016·江蘇，9)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.SiO2SiCl4SiB.FeS2SO2H2SO4C.N2NH3NH4Cl(aq)D.MgCO3MgCl2(aq)Mg2.在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()A.粗硅SiCl4SiB.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC.Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3D.AgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag1.注意總結(jié)反應(yīng)規(guī)律，熟記特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.做此類題目，往往是把選項(xiàng)一一帶入，

29、按照箭頭指向看是否能轉(zhuǎn)化，然后選出正確答案。題組二尋找突破口，破解“綜合框圖”推斷題3.A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(略去條件和副產(chǎn)品)。(1)若D為氧氣，C為NaAlO2，試寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式_。(2)若A為氣態(tài)單質(zhì)，B為漂白粉的有效成分，C具有漂白性。試寫A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式_。畫出組成單質(zhì)A的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，D、E均為鹵素單質(zhì)，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式_。(4)若A常溫下為固態(tài)單質(zhì)，化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為45，且D、E為同一物質(zhì)，則B為_。(5)若B、D為質(zhì)子數(shù)小于18的元素原

30、子形成的單質(zhì)，A、E、C均為氧化物，且D所含元素原子的質(zhì)子數(shù)是B的2倍，A轉(zhuǎn)化為B與B轉(zhuǎn)化為C兩個(gè)反應(yīng)均屬置換反應(yīng)，請寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式_。4.已知AI均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請回答以下問題：(1)B和F分別是_(填化學(xué)式)。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B在高溫下反應(yīng)：_。H在空氣中轉(zhuǎn)化為I：_。(3)E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是_。(4)用離子反應(yīng)方程式表示G溶液呈酸性的原因_；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(已知常溫下，H的溶度積常數(shù)Ksp8.0×1016)。“框圖”推

31、斷題的答題要領(lǐng)1.思維要有整體性：解答時(shí)必須認(rèn)真研究題目的總體要求，仔細(xì)推敲每一個(gè)環(huán)節(jié)，結(jié)合限制條件，弄清各個(gè)環(huán)節(jié)的相互聯(lián)系，相互影響，串聯(lián)整個(gè)過程，回答力求完整。2.假設(shè)推斷要合理：在框圖推斷中，抓住關(guān)鍵環(huán)節(jié)，進(jìn)行合理假設(shè)是必須的，按照題目要求理順后再確定，這樣可以大大節(jié)省時(shí)間。3.檢驗(yàn)一遍很重要：通過一系列思維活動(dòng)推斷出結(jié)果后，將結(jié)果放入原題中進(jìn)行檢驗(yàn)，完全符合才正確，如有一處不符，可能是哪個(gè)環(huán)節(jié)出現(xiàn)了紕漏，則需再思考。4.思維發(fā)散有必要：注意多解，有時(shí)符合題意的解可能不止一種或一組。1.裝置的連接(1)裝置順序：制氣裝置凈化裝置干燥裝置反應(yīng)或收集裝置尾氣處理裝置。(2)組裝順序：由下向上

32、，由左及右，先塞后定。(3)操作順序：裝配儀器檢查氣密性加入藥品。2.氣體的凈化(1)判斷氣體中雜質(zhì)的方法看反應(yīng)介質(zhì)。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，則制取的氣體中一定含有水蒸氣；若反應(yīng)物中有氣體反應(yīng)物，由于氣體不能充分反應(yīng)，則制取的氣體中一定含有原來的氣體，如用CO2與Na2O2反應(yīng)制取的O2中一定含有CO2雜質(zhì)?？捶磻?yīng)物的性質(zhì)。如用濃鹽酸制取的氣體中含有HCl氣體?？瓷晌锏某煞?。如用氯化銨和消石灰反應(yīng)制取的氨氣中含有水蒸氣。(2)氣體干燥劑的選擇酸性堿性中性干燥劑濃硫酸、P2O5堿石灰、CaOCaCl2氣體CO2、SO2、Cl2、NO2NH3H2、CO、N2、NO、CH4注意：選取干燥劑時(shí)，除了常規(guī)

33、的從酸堿性角度考慮外，還要考慮特殊反應(yīng)，如濃硫酸不能干燥還原性氣體(H2S、HI等)，可用P2O5干燥；中性干燥劑CaCl2不能干燥NH3，因?yàn)槎邥?huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)(這些知識(shí)可能成為高考的設(shè)題點(diǎn))。3.氣體的收集(1)密度比空氣大且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體可用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)“長進(jìn)短出”；密度比空氣小且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體則用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)“短進(jìn)長出”。(2)易溶于水或能與水反應(yīng)的氣體，如NH3、HCl、NO2等，需用排空氣法或排其他溶劑法收集。(3)常溫下能與空氣中的成分反應(yīng)的氣體(如NO)，密度與空氣接近的氣體(如N2、CO、C2H4等)，都不能用排空氣法收集。

34、(4)能溶于水但溶解度不大的氣體，可以用排飽和溶液的方法收集，如CO2排飽和NaHCO3溶液；SO2排飽和NaHSO3溶液；H2S排飽和NaHS溶液；Cl2排飽和NaCl溶液。4.尾氣的處理尾氣處理裝置：(1)裝置甲適用于溶解度較小的有毒氣體，如Cl2、NO2、H2S等。(2)裝置乙適用于溶解度較大的氣體，如HCl、NH3等。(3)裝置丙適用于某些可燃性氣體，如CO、H2等。(4)裝置丁采用收集法處理尾氣，適用于NO、CO等。1.氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。 請回答下列問題：(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開(填儀器接口的字母編號(hào))。

35、(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；_(請按正確的順序填寫下列步驟的標(biāo)號(hào))。A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞D.停止加熱，充分冷卻(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_；該同學(xué)的判斷不正確，原因是_。(4)請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象：_。(5)登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是_。2.氮的氧化物(NOx)是大

36、氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中_反應(yīng)的化學(xué)方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝

37、置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2_專題強(qiáng)化練1.用氯氣和綠礬處理水，下列說法錯(cuò)誤的是()A.氯氣起殺菌消毒作用B.氯氣氧化綠礬C.綠礬具有凈化作用D.綠礬的氧化產(chǎn)物具有凈水作用2.Inorganic Syntheses(無機(jī)合成)一書中，有一如圖所示的裝置，用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是()A.a中裝濃鹽酸，b中裝濃硫酸B.a中裝濃硫酸，b中裝濃鹽酸C.a中裝氫氧化鈉濃溶液，b中裝濃氨水D.a中裝濃氨水，b中裝氫氧化鈉濃溶液3.下圖是用點(diǎn)滴板探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，立即用培養(yǎng)皿罩住整個(gè)點(diǎn)滴板。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是

38、()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3極易溶于水B濃硫酸附近無白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化鋁溶液變渾濁NH3與AlCl3溶液反應(yīng)：Al33OH=Al(OH)3D濃鹽酸附近有白煙NH3與揮發(fā)出的HCl反應(yīng)：NH3HCl=NH4Cl 4.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀H2SO4滴加到Fe(NO3)2溶液中溶液變棕黃色，有紅棕色氣體生成HNO3分解生成NO2B將CO2氣體依次通過NaHSO3溶液、品紅溶液品紅溶液不褪色H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)C常溫下將大小相同的鋁片分別加入到濃硝酸和稀硝酸中濃硝酸比稀硝酸反應(yīng)更劇烈反應(yīng)物濃度越大

39、，反應(yīng)速率越快D將H2O2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中紫色溶液褪色H2O2具有氧化性5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作發(fā)生的現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向亞硫酸鈉溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生的亞硫酸鋇是難溶于水的沉淀B將SO2通入滴有酸性高錳酸鉀的溶液中溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性C常溫下銅片插入硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體常溫下銅和硝酸反應(yīng)一定產(chǎn)生NO2D向某溶液中加入NaHCO3產(chǎn)生白色沉淀該溶液可能含有氫氧化鋇6.某興趣小組用下圖裝置制備氣體(酒精燈可以根據(jù)需要選擇)，下列對(duì)應(yīng)說法正確的是()選項(xiàng)中藥品中藥品中藥品中藥品制備氣體中藥品及作用A濃

40、鹽酸MnO2飽和食鹽水濃硫酸Cl2NaOH溶液，尾氣吸收B稀硝酸Cu燒堿溶液濃硫酸NONaOH溶液，尾氣吸收C濃鹽酸大理石飽和Na2CO3溶液濃硫酸CO2澄清石灰水，檢驗(yàn)D濃鹽酸Zn水濃硫酸H2撤去7.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是()選項(xiàng)中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測裝置中現(xiàn)象ANO2蒸餾水試管充滿無色溶液BSO2紫色石蕊溶液溶液逐漸變?yōu)榧t色CNH3AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀DCl2AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀8.工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：濃縮海水粗產(chǎn)品溴溴蒸氣物質(zhì)X 產(chǎn)品溴，下列說法錯(cuò)誤的是()A.步驟的主要反應(yīng)：Cl22Br=Br22ClB.物質(zhì)X為HBrOC.步

41、驟的目的是富集溴元素D.步驟利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)9.給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()A.Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3B.SSO3H2SO4C.Mg(OH)2MgCl2(aq)無水MgCl2D.FeFe2O3FeCl310.甲、乙、丙、丁、戊 的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中，不滿足下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()選項(xiàng)甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BCSiO2COCuOCAl(OH)3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2D乙酸乙酯NaOH溶液乙醇乙酸 11.為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下