教學案7化學平衡的建立學案

1、教學案七 第二節(jié) 化學平衡狀態(tài)目標：掌握可逆反應(yīng)，化學平衡狀態(tài)的建立，以及化學平衡狀態(tài)的判斷第一部分：自主學習（請閱讀課本P2526）一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)1溶解過程的可逆性 ( )一定條件下的飽和溶液中： 固體溶質(zhì) 溶液中的溶質(zhì) ( )2可逆反應(yīng)（1）定義：在_下，既能向_方向進行，同時又能向_方向進行的反應(yīng)。用“_”符號表示。把從左向右的反應(yīng)稱作_，從右向左的反應(yīng)稱作_。例如：SO2與H2O的反應(yīng)可以表示為_。（2）特征：正、逆反應(yīng)同時在_條件下進行。反應(yīng)_（填“能”、“不能”）進行到底，反應(yīng)物_實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化。反應(yīng)物、生成物同時存在于同一體系中。3不可逆反應(yīng)把那些能夠進行到底的化學反應(yīng)叫

2、不可逆反應(yīng)，用“_”號表示。例如：Ba2+ + SO42- = BaSO4二、化學平衡狀態(tài):1化學平衡的建立以H2 + I2 2HI反應(yīng)為例：在一定條件下，將0.01mol H2和0.01mol I2 (g) 通入1L密閉容器中：（1）反應(yīng)剛開始時：V（正）_，V（逆）為_。請畫出平衡建立的過程（2）反應(yīng)進行時：反應(yīng)物濃度_V（正）逐漸_,生成物濃度由零逐漸增大V（逆）從_開始逐漸_。（3）反應(yīng)達到平衡時：V（正）_V（逆），反應(yīng)混合物中各組分的濃度_。2化學平衡狀態(tài)的定義在_條件下，對于可逆反應(yīng)，當_、_兩個方向的反應(yīng)速率_時，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的_或_可以保持恒定的狀態(tài)。也就是在

3、給定的條件下，反應(yīng)達到了“_”，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)。第二部分： 教學過程：一、 可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)1、定義：2、特征：二、 化學平衡狀態(tài)：1、 化學平衡狀態(tài)的定義：2、化學平衡狀態(tài)的特征：“逆”化學平衡研究的對象是_；“動”指化學平衡是一種_，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時化學反應(yīng)并沒有停止；“等”指_和_相等，即_；“定”指平衡體系中_一定，不再隨時間的改變而改變；“變”指若_改變，原平衡被破壞，會_，在新的條件下_。三、化學平衡狀態(tài)的判斷：例1：一定溫度下，可逆反應(yīng) H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) 達到平衡的標志是（ ）A. 每生成2mol HI的同時，有2mol HI分解 B

4、. 每反應(yīng)1mol H2的同時，有2mol HI 生成C. H2、I2、HI的速率之比為1：1：2 D. 2V(H2,正) = V(HI,逆) E. 反應(yīng)停止了 F. 氣體的物質(zhì)的量不再變化G. H2、I2、HI的物質(zhì)的量之比為1：1：2 H. H2、I2、HI共存I. 體系的壓強不再改變 J 顏色不再改變 例2：在一定溫度下的密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A（s）+ 2B（g）C(g) + D(g）已達到平衡狀態(tài) （ ）混合氣體的壓強 混合氣體的密度 B的物質(zhì)的量濃度 氣體的總物質(zhì)的量 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 物質(zhì)C的百分含量 各氣體的物質(zhì)的量 總結(jié)歸納 判斷

5、化學平衡狀態(tài)的標志是：第三部分：課堂練習：（ ）1、一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g) + B(g)2C(g) 達到平衡的標志是： A. C的生成速率與C的分解速率相等 B. 單位時間生成n mol A,生成3n mol B C. A、B、C的濃度不再變化 D. A、B、C的分子數(shù)比為1：2：3 E. 反應(yīng)停止了 F. A、B、C共存于反應(yīng)體系中（ ）2、在一體積不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反應(yīng)過程中的某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2molL、0.1molL、0.2molL，當反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是：ASO2為0.4molL，O2

6、為0.2molL BSO2為0.25molLCSO2、SO3均為0.15molL DSO3為0.4molL（ ）3、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是：A、反應(yīng)的化學方程式為：2MNB、t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡C、t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D、t1時，N的濃度是M濃度的2倍（ ）4、下列說法中,可以證明反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是： A.有1個NN斷裂，同時有3個H-H形成 B.有1個NN斷裂，同時有3個H-H斷裂C.有1個NN斷裂，同時有6個N-H斷裂 D.有1個NN斷裂，同時有6個N-H形成( ) 5、可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在密閉恒容體系中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是：單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，生成2n mol NO2 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，消耗2n mol NO 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變 混合氣體的密度不再改變 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 混合氣體的壓強不再發(fā)生變化A、 B、 C、 D、（ ）6、在一