溶液的酸堿性和pH

1、1下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO3、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO3、SO32、K可以大量共存C由0.1 mol·L1一元堿BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液中存在BOH=BOHD由0.1 mol·L1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2OHAOH2常溫下，pH8的NaOH溶液與pH10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H)最接近于()A.(1081010)mol·L1B(1081010)mol·L1C(1×10145×105)mol·L1D2

2、×1010mol·L13把1 mL 0.1 mol·L1的H2SO4加水稀釋制成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H，其濃度接近于()A1×104mol·L1 B1×108mol·L1C1×1011mol·L1 D1×1010mol·L14學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 mol·L1的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面，讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00 mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體為()A大于10.00 mLB小于10.00 mLC等于10.00

3、 mLD等于11.00 mL5在25 時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H)1012mol·L1。該溶液的pH可能為()A12B7C6 D46在25 時(shí)，有pHX的鹽酸和pHY的NaOH溶液，若VXL該鹽酸同該NaOH溶液中和，需VY L NaOH溶液，問：(1)若XY14，則_(填數(shù)值)；(2)若XY13，則_(填數(shù)值)；(3)若XY>14，則_(填表達(dá)式)，且VX_VY(填“>”“<”或“”)(X6，Y8)。7用0.14 mol·L1NaOH溶液測(cè)定某濃度的H2SO4溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)配制稀H2SO4溶液取10.00 mL待測(cè)H2SO4溶液，配制成

4、1.00 L稀H2SO4溶液。在配制過程中，應(yīng)選用下列儀器中的(用序號(hào)填空)_。燒瓶錐形瓶容量瓶燒杯酸式滴定管漏斗玻璃棒膠頭滴管量筒(2)滴定 用酸式滴定管取稀釋后的硫酸溶液20.00 mL，注入_中，再滴入幾滴酚酞試液，搖勻后，用0.14 mol·L1NaOH溶液進(jìn)行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液時(shí)，恰好使溶液_即可停止滴定。 (3)計(jì)算根據(jù)圖所示0.14 mol·L1NaOH溶液的用量，計(jì)算稀釋前后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度_。(4)堿式滴定管在注入0.14 mol·L1NaOH溶液之前，用水洗凈之后，立即裝入0.14 mol·L1NaOH溶液

5、，其結(jié)果將會(huì)使測(cè)得H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(5)滴定前，盛稀釋后的H2SO4溶液的容器用水洗凈后，用H2SO4溶液潤(rùn)洗，再準(zhǔn)確量取20.00 mL稀釋后的H2SO4溶液，并滴入數(shù)滴酚酞試液，然后用NaOH溶液滴定。結(jié)果會(huì)使測(cè)得的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(6)滴定前，堿式滴定管內(nèi)無氣泡，在滴定結(jié)束時(shí)，管內(nèi)進(jìn)入了氣泡，記錄消耗NaOH溶液體積時(shí)，未趕走氣泡，結(jié)果將會(huì)使測(cè)得的H2SO4溶液的濃度_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 8.食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，對(duì)改善食物的口感、增進(jìn)食欲、促進(jìn)食物消化等都

6、有獨(dú)特的功能。利用滴定分析法可以測(cè)定食醋總酸含量食醋總酸含量是指100 mL食醋中含酸(以醋酸計(jì))的質(zhì)量，也稱食醋的酸度。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5 g/100 mL。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并實(shí)施的測(cè)定食醋總酸含量的實(shí)驗(yàn)方案如下：用25 mL移液管移取某品牌的市售食醋25.00 mL，置于250 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻得待測(cè)食醋溶液。把0.1000 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管。用25 mL移液管從容量瓶移取待測(cè)食醋溶液25.00 mL，置于洗凈的錐形瓶中，加入23滴指示劑。用0.1000 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)食醋

7、溶液至滴定終點(diǎn)；重復(fù)上述步驟3次，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次 待測(cè)食醋的體VCH3COOH(aq)/mL 25.00 25.00 25.00 25.00 所用0.1000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積VNaOH(aq)/mL 19.99 20.50 20.00 19.95 請(qǐng)回答下列問題：(1)稀釋食醋所用的蒸餾水要經(jīng)過煮沸處理，其目的是_。(2)若將堿式滴定管洗凈后，直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液完成后續(xù)實(shí)驗(yàn)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(3)本實(shí)驗(yàn)中，選擇的合適的指示劑可以是_(填字母)。A甲基橙 B石蕊 C酚酞(4

8、)在滴定的過程中，要注意：使滴定管內(nèi)的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴入錐形瓶中；_；眼睛注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化和加入堿液的速度；接近終點(diǎn)時(shí)應(yīng)該減慢加入堿液的速度。當(dāng)_，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。(5)此研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定的該品牌的食醋總酸含量為_。 9向等體積pHa的鹽酸和pHb的醋酸溶液中分別加入100 mL pH12的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，兩溶液均呈中性。則：(1)a與b的關(guān)系為a_b(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。(2)向等體積的該鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生H2的體積關(guān)系為V(H2)鹽酸_V(H2)醋酸；反應(yīng)完成所需時(shí)間t(HCl)_t(CH3COOH)。(3)若

9、鹽酸的體積為10 mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。10亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e233%36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與維生素C同服可增加本品吸收。(一)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)檢測(cè)該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2并探究維生素C的作用：(1)加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_、Fe3SCN=Fe(SCN)2。(2)加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3。該離子存在的原因可能是(填編號(hào))_。A藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價(jià)鐵的形式存在

10、B在制藥過程中生成少量三價(jià)鐵C藥品儲(chǔ)存過程中有少量三價(jià)鐵生成(3)向紅色溶液中加入一片維生素C片，片刻后溶液紅色褪去，說明維生素C有_性；怎樣理解藥品說明書中“與維生素C同服可增加本品吸收”這句話？_。(二)乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測(cè)定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為5Fe28HMnO4=5Fe3Mn24H2O。準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00 g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000 mL溶液，取出20.00 mL，用0.0200 mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 mL。(4)該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是_(填編號(hào))。A蒸餾水

11、 B稀鹽酸C稀硫酸 D稀硝酸(5)本實(shí)驗(yàn)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_(填編號(hào))。(6)請(qǐng)通過計(jì)算，說明該藥品含“鐵”量是否合格(寫出主要計(jì)算過程)? (5)4.795 g/100 mL 10解析：依題意可知，溶液中加入KSCN溶液后呈淡紅色，再加入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色。說明原溶液中含有少量Fe3，大量Fe2；Fe2被氧化為Fe3后，加入維生素C，溶液褪色，說明維生素C具有還原性，還原Fe3。也正因?yàn)槿绱?，藥品與維生素C同服，可起到防止其中Fe2被氧化的作用，有利于吸收。根據(jù)該藥品“不溶于水但能溶于人體中的胃酸”的提示，試劑1、2都不能是蒸餾水；由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2氧化，二

12、者都不可能是稀硝酸；高錳酸鉀溶液能將鹽酸氧化，因而試劑2不能是鹽酸；但它們都可以是稀硫酸。高錳酸鉀溶液能將乳膠管氧化，故只能用酸式滴定管取用。答案：易錯(cuò)起源1、有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算例1 在T時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)10amol/L，c(OH-)10b mol/L，已知ab12。向該溶液中逐滴加入pHc的鹽酸(T)，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：序號(hào) NaOH溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH 20.00 0.00 8 20.00 20.00 6 假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為()A3B4C5D6 【解析】據(jù)題意可知在該溫度下水的離子積常數(shù)是1×101

13、2，而不是1×1014，通過可知，此NaOH溶液中c(OH-)1×104mol/L。由可知，加入20.00 mL鹽酸后溶液的pH6，此時(shí)恰好完全中和，則c(H+)1×104mol/L，則c4。 1單一溶液的pH計(jì)算(1)強(qiáng)酸溶液，如HnA，設(shè)濃度為c mol·L1，則 c(H)nc mol·L1，pHlgc(H)lg(nc)。(2)強(qiáng)堿溶液，如B(OH)n，設(shè)濃度為c mol·L1，則 c(H)1014/nc mol·L1 pHlgc(H)14lg(nc)。2酸堿混合pH計(jì)算(1)適用于兩種強(qiáng)酸混合 c(H)混c(H)1V1

14、c(H)2V2/(V1V2)(2)適用于兩種強(qiáng)堿混合 c(OH)混c(OH)1V1c(OH)2V2/(V1V2)(3)適用于酸堿混合，一者過量時(shí) 3強(qiáng)酸(強(qiáng)堿)、弱酸(弱堿)加水稀釋后的pH的計(jì)算(1)強(qiáng)酸pHa，加水稀釋10n倍，則pHan (2)弱酸pHa，加水稀釋10n倍，則pH<an (3)強(qiáng)堿pHb，加水稀釋10n倍，則pHbn (4)弱堿pHb，加水稀釋10n倍，則pH>bn (5)酸堿溶液無限稀釋時(shí)，pH只能約等于或接近于7，酸的pH不能>7，堿的pH不能<7。4.酸堿稀釋時(shí)pH的變化酸(pHa) 堿(pHb) 弱酸 強(qiáng)酸 弱堿 強(qiáng)堿 稀釋10n倍 <

15、;an an >bn bn 無限稀釋 pH趨向于7 (1)溶液混合時(shí)pH的計(jì)算方法是“酸按酸、堿按堿、異強(qiáng)混合過量算”如：對(duì)強(qiáng)堿混合溶液pH的計(jì)算，一定要先計(jì)算c(OH)，通過KW換算出c(H)，再取其負(fù)對(duì)數(shù)求pH，注意不要直接計(jì)算c(H)。 (2)常溫下弱酸(弱堿)用水稀釋，當(dāng)弱酸(弱堿)電離的c(H)或c(OH)小于106mol·L1時(shí)，計(jì)算稀釋液的pH值，不能忽略水的電離。易錯(cuò)起源2、 酸堿中和滴定的誤差分析 例2 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的

16、NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是_。A實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶C容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小D酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大E配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大F中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大1原理：cB其中VB準(zhǔn)確量取的待測(cè)液的體積，cA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，故2常見誤差以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：步驟 操作 V AcB洗滌 酸

17、式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗 變大 偏高 堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗 變小 偏低 錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗 變大 偏高 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 不變 無影響 取液 放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失 變小 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失 變大 偏高 振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出 變小 偏低 部分酸液滴出錐形瓶外 變大 偏高 溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴堿液無變化 變大 偏高 讀數(shù) 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯) 變小 偏低 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰) 變大 偏高 (1)恰好中和恰好完全反應(yīng)溶液呈中性

18、。滴定終點(diǎn)即指示劑發(fā)生顏色變化的點(diǎn)。 (2)在酸堿中和滴定誤差分析中，要看清楚標(biāo)準(zhǔn)液與待測(cè)液的位置。標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管中和標(biāo)準(zhǔn)液在錐形瓶中誤差相反。 1下列關(guān)于溶液酸堿性的說法中，正確的是()Ac(H)很小的溶液一定呈堿性BpH7的溶液一定呈中性Cc(OH)c(H)的溶液一定呈中性D不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈酸性2下列說法中一定正確的是()ApH7的溶液呈中性BpH<7的溶液呈酸性CpH5的溶液中c(H)1.0×105mol·L1DpH5的溶液中c(OH)1.0×109mol·L13下列敘述正確的是()A將pH2 H2SO4與pH12 NH3

19、83;H2O溶液等體積混合后，混合液pH<7B將pH12 Ba(OH)2與pH14 NaOH溶液等體積混合后，混合液13<pH<14C將pH13 Ba(OH)2與pH1 HCl溶液等體積混合后，混合液的pH>7D某溫度下水的離子積為1×1012，若使pH1 H2SO4與pH12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為1104用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸的物質(zhì)的量濃度，待測(cè)液放在錐形瓶中。中和滴定時(shí)下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)()A堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗B錐形瓶用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗C滴定過程中滴定管內(nèi)不慎有標(biāo)準(zhǔn)液濺

20、出D酸式滴定管讀數(shù)時(shí)開始俯視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)平視讀數(shù)5取濃度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()A0.01 mol·L1 B0.017 mol·L1C0.05 mol·L1 D0.50 mol·L1625 時(shí)，若pHa的10體積的某強(qiáng)酸溶液與pHb的1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是()Aab14 Bab13Cab15 Dab77pH5的鹽酸和pH9的氫氧化鈉溶液以體積比119混合，則混合液的pH為()A7.2 B8C6 D無法判斷8已知在100

21、 的溫度下，水的離子積KW1×1012。本題涉及的溶液，其溫度均為100 。下列說法中正確的是()A0.005 mol·L1的H2SO4溶液，pH2B0.001 mol·L1的NaOH溶液，pH11C0.005 mol·L1的H2SO4溶液與0.01 mol·L1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL9用1.0 mol·L1的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積關(guān)系變化如圖所示，則原H2SO4溶液

22、的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是()A1.0 mol·L1,20 mLB0.5 mol·L1,40 mLC0.5 mol·L1,80 mLD1.0 mol·L1,80 mL10如圖為對(duì)10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()ABCDX/mol·L10.120.040.030.09Y/mol·L10.040.120.090.0311某學(xué)習(xí)探究小組用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的含量。(1)配制待測(cè)液將1.7 g含有少量雜質(zhì)(不與鹽

23、酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成200 mL溶液，所需的主要儀器有_。(2)滴定盛裝0.20 mol·L1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用_式滴定管，盛裝前對(duì)滴定管的要求是：_。滴定時(shí)，應(yīng)先向錐形瓶中加_滴_作指示劑；滴定過程中兩眼應(yīng)注意_，當(dāng)_時(shí)為滴定終點(diǎn)。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體體積/mL所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00(3)純度計(jì)算：NaOH溶液的濃度為_mol·L1，燒堿樣品的純度為_。(4)對(duì)幾種假定情況的討論(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)：若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_；若在滴定過程中不慎將

24、數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_；若剛見到的指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_；讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_。12充滿HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸，用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸，測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，請(qǐng)你回答下列問題：(1)用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時(shí)，Na2CO3溶液應(yīng)裝在_式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從_色變?yōu)開色。(2)現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第_種。2.500 mol·L1 0.25 mol·L10.025 mol·L1(3)若采用上述合適濃

25、度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)待測(cè)鹽酸體積(mL)滴入Na2CO3溶液體積(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度(用數(shù)據(jù)和符號(hào)列式即可)。c(HCl)_。13向20 mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入0.05 mol·L1Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖所示。計(jì)算：(1)原混合溶液中c(H)_；c(Cl)_。(2)A點(diǎn)的pH_；B點(diǎn)的pH_。14.有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然

26、后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)：(1)該學(xué)生的操作是_(填“正確的”或“錯(cuò)誤的”)，其理由是_。(2)如不正確請(qǐng)說明理由，同時(shí)請(qǐng)分析是否一定有誤差？_。(3)若用此方法分別測(cè)定c(H)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是_，原因是_。.某溫度(T )時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L1的NaOH溶液的pH為11，該溫度下水的KW_。該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)_25 ，其理由是_。此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的H2SO4溶液Vb L混合，通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：(1)若所得混合溶液為中性，且a12，b2，則VaVb_；(2)若所得混合溶液為中性，且ab12，則VaVb_；(3)若所得混合溶液的pH10，且a12，b2，則VaVb_。15某班學(xué)生對(duì)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸室溫下混合后的有關(guān)問題，進(jìn)行了如下探究：.(1)甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)。X溶液是_，滴入的量一般為_。(2)乙同學(xué)也設(shè)計(jì)完成了另一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)。在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定溶液的pH，直到鹽酸過量。寫出測(cè)定溶