熱點專題26化學實驗(知識存盤)[備用版]

1、第一單元 化學實驗基本方法 第二單元 物質(zhì)的分離與提純 第三單元 物質(zhì)性質(zhì)的探究 第四單元 物質(zhì)的檢驗與鑒別 第五單元 物質(zhì)的定量分析、制備與合成返回目錄第一單元 化學實驗基本方法常見儀器的分類和使用方法 1. 1.可加熱儀器可加熱儀器 （1）可直接加熱的儀器試管：用于少量物質(zhì)的反應器、收集氣體等，加熱前外壁無 。試管夾夾在距管口的1/3處，加熱時液體體積 試管容積的1/3，給固體加熱時，試管口應 。蒸發(fā)皿用于溶液的蒸發(fā)、濃縮、結晶。盛液體的量不應超過蒸發(fā)皿容積的2/3，取放蒸發(fā)皿應用坩堝鉗。水滴不超過向下傾斜坩堝用于固體物質(zhì)的高溫灼燒，把坩堝放在三角架上的 上加熱，取放坩堝必須使用 ，加熱完

2、坩堝應放在 上冷卻。（2）墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有： 、燒瓶（圓底、平底及蒸餾燒瓶）錐形瓶等。2.2.計量儀器計量儀器（1）量筒粗略量取一定體積液體的儀器，不能在量筒內(nèi)配制溶液或進行化學反應，量取液體時量筒必須 ，觀察刻度時眼睛 。量筒計數(shù)，精確度一般為 。（2）托盤天平泥三角坩堝鉗石棉網(wǎng)燒杯平放平視0.1 mL用途：用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量；使用說明：稱量前調(diào)“0”點，稱量時左 右 ，砝碼用鑷子夾??；注意：稱量干燥的固體應放在 ，易潮解或具有腐蝕性的藥品應放在已知質(zhì)量的 中稱量；精確度為 。（3）容量瓶：配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用前先 ，往容量瓶轉(zhuǎn)移液體應用 引流，液體應冷卻到 ，不能加

3、熱配制溶液。（4）滴定管用于做酸堿中和滴定，精確度為 ，酸式、堿式滴定管不能混用，裝氧化性試劑要用 ，用前應先 。（5）溫度計用于測量溫度，水銀球不能觸及反應器壁，不能當攪拌器使用，注意溫度計的量程。物碼兩張等質(zhì)量的紙上玻璃器皿0.1 g查漏玻璃棒200.01 mL酸式滴定管檢漏1.1.儀器類別的選擇儀器類別的選擇根據(jù)各種儀器的用途或精確度確定，常見的如下：（1）量器的選擇：若只是粗略量取液體的體積（一位小數(shù)）用量筒；若精確量取液體的體積（兩位小數(shù)）選滴定管，若是酸性溶液或強氧化性溶液或有機試劑選酸式滴定管，若是堿性溶液則選擇堿式滴定管。（2）容器的選擇：少量液體實驗或物質(zhì)的性質(zhì)實驗用試管；較

4、大量液體的實驗用燒杯；需蒸發(fā)、結晶選蒸發(fā)皿；若是要對固體高溫灼燒則用坩堝；組裝較多藥品的氣體發(fā)生裝置一般用圓底燒瓶（或錐形瓶）；蒸餾或分餾用蒸餾燒瓶。（3）漏斗的選擇：若只是向小口容器中轉(zhuǎn)移液體或進行過濾實驗用普通漏斗；若是組裝簡易氣體發(fā)生裝置可用長頸漏斗；若組裝氣體發(fā)生裝置且要求控制反應速率或進行分液則用分液漏斗。（4）除雜器的選擇：所用除雜試劑是固體一般用干燥管，所用除雜試劑是液體一般用洗氣瓶。（5）夾持器的選擇：夾持試管加熱用試管夾；取用小塊狀固體藥品或取砝碼用鑷子，夾持蒸發(fā)皿、坩堝或進行長條狀固體燃燒實驗用坩堝鉗。2.2.同種儀器規(guī)格的選擇同種儀器規(guī)格的選擇（1）量器：（如容量瓶、量筒

5、、酸堿式滴定管）選擇規(guī)格等于或大于（盡量接近）所需液體體積。（2）容器：（如燒杯、試管、燒瓶、錐形瓶）選擇規(guī)格一般由實驗所提供的藥品量和儀器在常溫或加熱時的裝液量標準共同決定，以防液體在振蕩，加熱等操作中濺出。1.提純少量含碳酸氫鈉雜質(zhì)的碳酸鈉固體所需要的儀器為 ( )試管 泥三角 蒸發(fā)皿 試管夾坩堝 玻璃棒 石棉網(wǎng) 坩堝鉗A. B. C. D.解析解析 除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉，需要用給混合固體加熱的方法，因為除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉，需要用給混合固體加熱的方法，因為NaHCONaHCO3 3受熱易分解。用坩堝可以給固體物質(zhì)加熱，用坩堝必須配有坩堝鉗和泥受熱易分解。用坩堝可以給固

6、體物質(zhì)加熱，用坩堝必須配有坩堝鉗和泥三角，因為可直接加熱，不必用石棉網(wǎng)。三角，因為可直接加熱，不必用石棉網(wǎng)。B2.（1）有下圖所示A、B、C、D四種儀器；請選擇下列儀器名稱的序號，填入相應的空格內(nèi)：燒杯 普通漏斗 圓底燒瓶 錐形瓶 分液漏斗 酸式滴定管A. B. C. D. （2）某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是 ，燒杯的實際質(zhì)量為 g。(3)指出下面3個實驗中各存在的一個錯誤：A. B. C. 。解析解析 使用托盤天平時應將砝碼放在右盤，被稱量物放在左盤，根據(jù)托盤天平使用托盤天平時應將砝碼放在右盤，被稱量物放在左盤，根據(jù)托盤天平

7、的稱量原理，左盤質(zhì)量的稱量原理，左盤質(zhì)量= =右盤質(zhì)量右盤質(zhì)量+ +游碼質(zhì)量，則燒杯的質(zhì)量（右盤）游碼質(zhì)量，則燒杯的質(zhì)量（右盤）=30 g-=30 g-2.6 g=27.4 g2.6 g=27.4 g，此時必須注意：標尺的每個小格為，此時必須注意：標尺的每個小格為0.2 g0.2 g。答案答案（1） (2)砝碼放在左盤，燒杯放在右盤（或砝碼和物品的位置放反了） 27.4 （3）滴管口伸入試管中 試管口向上 混合氣體從短導管進入洗氣瓶化學實驗基本操作1.1.常見藥品的取用常見藥品的取用（1）固體藥品：塊狀固體用 夾取，粉末狀的用 轉(zhuǎn)移。（2）液體藥品：少量的用 吸取，大量采用 的方法，有時注意用

8、 引流。取一定量的液體一般用 或 量取。2.2.物質(zhì)的溶解物質(zhì)的溶解(1)固體物質(zhì)溶解：將固體研碎，在試管或燒杯中加蒸餾水溶解，必要時可用玻璃棒攪拌。(2)氣體的溶解溶解度不大的氣體（Cl2、SO2），如右圖。鑷子藥匙或紙槽膠頭滴管傾倒玻璃棒量筒滴定管易溶于水的氣體（HCl、HBr、NH3），如下圖。3.3.玻璃儀器的洗滌玻璃儀器的洗滌（1）方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。（2）標準：洗凈的標準是：內(nèi)壁均勻地附著一層水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。（3）常見污染物的洗滌：容器內(nèi)壁附有油污，可用 洗刷。容器內(nèi)壁附有“銀鏡”或“銅鏡”，可注入 經(jīng)微熱使銀或銅溶解。熱純堿溶液或NaOH溶液濃硝酸

9、容器內(nèi)壁附著MnO2，可用 ，經(jīng)加熱后使MnO2與 反應而溶解。容器內(nèi)壁附著難溶碳酸鹽或氫氧化物（如CaCO3、Fe（OH）3），可注入少量 反應使其溶解。4.4.加熱加熱常見給物質(zhì)加熱的方式有三種，分別是（1） ；（2）隔 加熱；（3） 加熱。 濃鹽酸濃鹽酸稀鹽酸直接加熱石棉網(wǎng)水浴 1.取用藥品時應注意 不直接接觸，不直接聞味，不污染試劑，不浪費藥品。 一般液體試劑和粉末狀固體試劑，多余的不能放回原瓶。但鈉、鉀例外，取用后余下部分必須放回原瓶。2.液體之間混合的一般規(guī)律是：把密度大的液體加入到密度小的液體中去。如混合濃硝酸和濃硫酸時，必須把濃硫酸慢慢注入到濃硝酸中。3.水浴加熱的優(yōu)點：（1）

10、便于控制反應的溫度。（2）使反應混合物受熱均勻。（3）溫度高于100時，可用油代替水。3.(2007(2007江蘇化學，江蘇化學，10)10)用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是 （ ）解析解析 A A項中項中ClCl2 2的入口錯誤，的入口錯誤，B B項中導管插入液面以下易引起倒吸，項中導管插入液面以下易引起倒吸，C C項中溫度項中溫度計水銀球應放于燒瓶支管口處，即計水銀球應放于燒瓶支管口處，即A A、B B、C C不可能達到目的。不可能達到目的。答案答案 D D4.(2007(2007廣東化學，廣東化學，10)10)下列實驗操作完全正確的是 （ ）編號實驗操作

11、A鈉與水的反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中 B配制一定濃度的氯化鉀溶液1 000 mL 準確稱取氯化鉀固體，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容 C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡 將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出 D取出分液漏斗中所需的上層液體 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出 解析解析 A A項中，沒有吸干鈉表面上的煤油，燒杯不能裝滿水。項中，沒有吸干鈉表面上的煤油，燒杯不能裝滿水。B B項中氯化鉀不能項中氯化鉀不能在容量瓶內(nèi)溶解。

12、在容量瓶內(nèi)溶解。D D項中，分液漏斗內(nèi)的上層液體應從上口倒出而不能從下端管項中，分液漏斗內(nèi)的上層液體應從上口倒出而不能從下端管口放出?？诜懦?。答案答案 C化學試劑的存放化學試劑的存放1.1.保存化學試劑的容器保存化學試劑的容器保存化學試劑用的容器，以容器口徑大小劃分，有 和 ；以制作容器材料的不同劃分，有玻璃瓶（又分無色玻璃瓶和有色玻璃瓶）、塑料瓶、鐵瓶（桶）、鋼瓶；容器的塞（蓋）有玻璃塞、橡膠塞、軟木塞、塑料蓋、鐵蓋。2.2.保存化學試劑應注意的問題保存化學試劑應注意的問題(1)固態(tài)試劑要盛在 中，液態(tài)試劑一般要盛在 瓶中。（2）如HNO3等見光易分解的試劑，常盛在 瓶這樣不易透光的容器中。

13、常見的易發(fā)生光化反應的物質(zhì)：HNO3、Cl2（H2O）、Br2（H2O）、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI。廣口瓶細口瓶廣口瓶有色玻璃細口（3）NaOH等堿性物質(zhì)，Na2SiO3、Na2CO3等強堿性鹽，當盛在玻璃瓶中時，瓶的配塞應是 。（4）強酸、強氧化性試劑、有機溶劑，要盛在玻璃瓶這樣的抗腐蝕性的容器中，但瓶塞不可用 或 。（5）可與空氣中的成分作用或易揮發(fā)的物質(zhì)應 保存。橡膠塞橡膠塞軟木塞密封1.物質(zhì)的貯存應考慮物質(zhì)的還原性、吸水性、揮發(fā)性、溶解性、光照時的穩(wěn)定性以及與CO2反應的能力等，液封保存的物質(zhì)應注意液封物質(zhì)與保存物質(zhì)不互溶、不反應。2.分析解決化學試劑儲存問題的一般思路容

14、器材料性質(zhì)化學試劑性質(zhì)自然環(huán)境性質(zhì)盛裝化學試劑的容器化學試劑存放的位置5.（2007天門模擬天門模擬）下列試劑應保存在棕色試劑瓶中的是 （ ）A.乙醇 B.濃硝酸 C.福爾馬林 D.氨水解析解析 濃濃HNOHNO3 3在光照或受熱時會發(fā)生分解：在光照或受熱時會發(fā)生分解：4HNO4HNO3 3 4NO4NO2 2+OO2 2+2H+2H2 2OO，因此濃，因此濃HNOHNO3 3應用棕色試劑瓶進行遮光保存。應用棕色試劑瓶進行遮光保存。6.不能用帶橡皮塞的玻璃試劑瓶存放的藥品是 （ ）濃硝酸 稀氫氧化鈉溶液 液溴純堿溶液 水玻璃 氫氟酸A. B. C. D.除外全部解析解析 濃硝酸和液溴都具有強氧

15、化性，能氧化橡膠塞，而氫氟酸會腐蝕玻璃，濃硝酸和液溴都具有強氧化性，能氧化橡膠塞，而氫氟酸會腐蝕玻璃，不能用玻璃試劑瓶存放，應保存在塑料瓶或鉛皿中，故選不能用玻璃試劑瓶存放，應保存在塑料瓶或鉛皿中，故選A A。BA化學實驗安全1.1.化學實驗操作安全問題化學實驗操作安全問題在實驗操作時，要注意加強“六防”意識，防止事故發(fā)生。六防內(nèi)容可能引起事故的操作采取的措施防爆炸點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等） 點燃前先要檢驗氣體純度；為防止火焰進入裝置，有的還要加防回火裝置 用CO、H2還原Fe2O3、CuO等 應先通CO或H2，在裝置尾部收集氣體檢驗純度，若尾部氣體純凈，確保

16、空氣已排盡，方可對裝置加熱 防暴沸加熱液體混合物特別是沸點較低的液體混合物 在混合液中加入碎瓷片 濃硫酸與水、濃硝酸、乙醇等的混合 應注意將濃硫酸沿器壁慢慢加入另一液體中，邊加邊攪拌邊冷卻 防失火可燃性物質(zhì)遇到明火 可燃性物質(zhì)一定要遠離火源 防中毒制取有毒氣體；誤食重金屬鹽類等 制取有毒氣體要有通風設備；要重視對有毒物質(zhì)的管理 防倒吸加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體時 先將導管從水中取出，再熄滅酒精燈；在有多個加熱的復雜裝置中，要注意熄滅酒精燈的順序，必要時要加裝安全防倒吸裝置 防污染對環(huán)境有污染的物質(zhì)的制取 制取有毒氣體要有通風設備；有毒物質(zhì)應處理后排放等 2.2.常見意外

17、事故的處理常見意外事故的處理 意外事故處理方法灑在桌面的酒精燃燒立即用濕抹布撲滅酸灑在皮膚上 立即用較多的水沖洗（皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水沖洗而要根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗），再涂上3%5%的NaHCO3溶液 堿灑在皮膚上用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液液溴、苯酚灑在皮膚上用酒精擦洗水銀灑在桌面上灑上硫粉進行回收酸液濺到眼中 立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 酒精等有機物在實驗臺上著火 用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，火勢較大時，可用滅火器撲救 1.1.實驗安全裝置實驗安全裝置(1)防倒吸安全裝置其中倒立漏斗式、肚容式防倒吸的原理相同，較大容積的漏斗能容納較多的液體，從而防止了倒吸的產(chǎn)生

18、。e不能用來收集氣體，只作防倒吸用，而f可用于收集氣體，同時也具有防倒吸作用。(2)防堵塞安全裝置(見圖)(3)防污染安全裝置（見圖)2.2.化學藥品安全使用標識化學藥品安全使用標識7.（2008保定模擬）保定模擬）化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗設計和操作中必須十分重視師生安全問題和環(huán)境保護問題。下列操作方法不正確的是 （ ）A.制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞B.在氣體發(fā)生裝置上直接點燃乙炔氣體時，必須先檢驗乙炔氣體的純度C.實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室D.給試管中的液體加熱時不停移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人解析解析 選項選

19、項A A，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象的原因是由于裝置內(nèi)壓力的降低，致使收集氣體，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象的原因是由于裝置內(nèi)壓力的降低，致使收集氣體時，水槽中的水進入制氣裝置中，松開試管上的橡皮塞可阻止倒吸的水進入制氣時，水槽中的水進入制氣裝置中，松開試管上的橡皮塞可阻止倒吸的水進入制氣裝置中。選項裝置中。選項B B，點燃可燃性氣體之前，都要對氣體進行驗純，防止出現(xiàn)爆炸事，點燃可燃性氣體之前，都要對氣體進行驗純，防止出現(xiàn)爆炸事故。選項故。選項C C，實驗結束后的廢液中有的含有有毒性的物質(zhì)，不能直接倒入下水道，實驗結束后的廢液中有的含有有毒性的物質(zhì)，不能直接倒入下水道，應倒入指定的容器中，經(jīng)處理后再排放。選項應倒入指定的容

20、器中，經(jīng)處理后再排放。選項D D，給試管中的液體加熱時，不停，給試管中的液體加熱時，不停移動試管可使試管內(nèi)的液體受熱均勻，加入碎瓷片也能防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象。移動試管可使試管內(nèi)的液體受熱均勻，加入碎瓷片也能防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象。C8.實驗室做化學實驗，發(fā)生下列事故，處理方法不正確的是 （ ） A.金屬鈉著火，用泡沫滅火器撲滅 B.實驗臺上的酒精燈碰翻著火，立即用濕抹布撲滅 C.皮膚濺上濃HNO3,立即用大量水沖洗，再用小蘇打水洗滌 D.汞灑落地面，應立即撒上一層硫粉A化學儀器的組合應用化學儀器的組合應用 1.1.常用裝置和應用常用裝置和應用 （1）符合啟普發(fā)生器原理的制氣裝置 用啟普發(fā)生器制取氣體的好

21、處在于可以隨開隨用，隨關隨停。在沒有啟普發(fā)生器的情況下，可以設計一些簡易裝置代替啟普發(fā)生器使用。實驗裝置圖：(見圖) 以下裝置也能隨開隨用。 （2）組裝的量氣裝置 （3）一種裝置（或一種儀器）的多種用途 如集氣瓶、燒瓶的多用。 .集氣 如右圖（A）用作收集氣體，從X、Y不同的方向進入氣體，均可作為排空氣法收集氣體的裝置，但要注意由氣體的密度確定收集方法，從而確定進口方向。對于密度大于空氣密度的氣體，應用向上排氣法收集，須從Y口進，相反，密度小于空氣的氣體，適合向下排空氣法收集應從X口進。如裝滿水，可用于排水法收集氣體，但一定要從X口進入氣體，將水從Y口排出。 .作洗氣用 可在瓶中裝入半瓶某液體

22、（液面沒過Y管的下口）從Y口進入，X排出，達到對某氣體的凈化目的。如用濃H2SO4干燥HCl或SO2等，或用NaOH除去H2中的Cl2或其他酸性氣體。 .作量氣用 瓶中裝滿水，Y端接一量筒（如3中A)可制成量氣裝置。 2.問題設計 （1）在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，請你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的CO2氣體發(fā)生裝置，應選用的儀器是(填入編號)_; (2)若用上述發(fā)生裝置制取CO2氣體，而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案，應選用的藥品是_。 解析解析 （1 1）本題實質(zhì)是考查考生是否掌握啟普發(fā)生器的原理，用干燥管、）本

23、題實質(zhì)是考查考生是否掌握啟普發(fā)生器的原理，用干燥管、燒杯和單孔塞組合，可以取代啟普發(fā)生器中的燒杯和單孔塞組合，可以取代啟普發(fā)生器中的“球形漏斗球形漏斗”和和“容器容器”這兩個核這兩個核心部分，從而達到隨關隨停的目的。心部分，從而達到隨關隨停的目的。 (2)選用試劑時要注意，題目沒有提供學生熟悉的鹽酸，而硫酸會與大理石生成CaSO4沉淀，包在其表面阻止CaCO3繼續(xù)和酸作用產(chǎn)生CO2；塊狀Na2CO3遇酸會溶解，使制氣裝置起不到隨關隨停的作用，本題只能選用大理石、濃硝酸和水。 答案答案 (1)a、c、d、e (2)濃硝酸、水、塊狀大理石 1.1.原理和方法原理和方法 無論采用哪種裝置制取氣體，成

24、套裝置組裝完畢，裝入反應物之前，必須檢查裝置的氣密性以確保實驗的順利進行。 檢查裝置氣密性的基本思路是使裝置內(nèi)外壓強不等，觀察氣泡或液面變化。微熱法檢查的關鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱；液差（封）法的關鍵詞是封閉、液差。 裝置的氣密性檢驗裝置的氣密性檢驗 （1）微熱法 圖（a)(b)兩圖：把導管一端浸入水中，用雙手捂住燒瓶或試管，借手的熱量使容器內(nèi)的空氣膨脹，容器內(nèi)的空氣則從導管口形成氣泡冒出，把手拿開，過一會兒，水沿導管上升，形成一小段水柱，說明裝置不漏氣。 （2）液差法 啟普發(fā)生器氣密性檢查的方法如圖（c）所示。將導管上的活塞關閉，球形漏斗中注入一定量的水，使水面達到球形漏斗的球體部位。停

25、止加水后，水面能停留在某一位置不再下降，此時球形漏斗中的水面高度與容器下部半球體內(nèi)的水面高度保持比較大的液面差，說明不漏氣；若球形漏斗內(nèi)的水面繼續(xù)下降，直至液面差消失，說明裝置漏氣。在沒有啟普發(fā)生器的情況下，圖（d）裝置可代替啟普發(fā)生器使用。 （3）其他方法 如圖，連接好儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管液面。靜置片刻，若液面保持不變證明裝置不漏氣，反之則漏氣。 分段法 較復雜的實驗裝置檢驗氣密性，可分段檢查，方法因具體裝置而異。分別關閉K1或K2，分段檢查。 2.問題設計 下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是 （ ） 解析解析 D D中上下移動容器時兩液面保持水平，說明漏氣。

26、中上下移動容器時兩液面保持水平，說明漏氣。 D1.A 2.C 3.C 4.C 5.B 6.B7.(1)g (2)c (3)bcef (4)dgh8. (1)視線沒有與量筒內(nèi)液體凹面最低處保持水平 將水往濃硫酸里倒入，在量筒內(nèi)進行 稱量NaOH時用紙片 (2) NaOH溶液 酸 濃硫酸 水蒸氣 (3)左 右 砝碼 2.49.（1）B 應選用規(guī)格大的且與所配溶液體積最接近的容量瓶 （2）A 應選用規(guī)格與所量取溶液體積最接近的量筒 （3）C 選用燒杯的容積比所配溶液的體積大一倍為最佳選擇返回 第二單元 物質(zhì)的分離與提純物質(zhì)的分離、提純的典型裝置物質(zhì)的分離、提純的典型裝置 1.過濾裝置（圖1） 主要儀

27、器：普通漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯、鐵架臺（配鐵圈） 2.減壓過濾裝置（圖2） 3.分液裝置（圖3） 主要儀器：分液漏斗、燒杯、鐵架臺（配鐵圈）圖1圖3圖2 4.蒸餾裝置（圖4） 主要儀器：蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶、酒精燈、鐵架臺（配鐵夾和鐵圈）、石棉網(wǎng)。 5.蒸發(fā)裝置（圖5） 主要儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、鐵架臺（配鐵圈）。 6.升華裝置（圖6） 主要儀器：燒杯、圓底燒瓶、鐵架臺（配鐵圈）、石棉網(wǎng)、酒精燈。圖4 圖5 圖6 7.加熱分解裝置（圖7） 主要儀器：坩堝、坩堝鉗、泥三角、酒精燈、鐵三角架。 8.冷凝裝置（這里不包括使用冷凝管的裝置）（圖8）圖8圖7 主要儀器：燒杯

28、、錐形瓶等；廣口瓶、試管等。 9.洗氣裝置（簡易）（圖9） 主要儀器：廣口瓶（或錐形瓶）、導管、橡膠塞。 10.以固體試劑轉(zhuǎn)化氣體的裝置（圖10） 主要儀器：球形干燥管、鐵架臺（配鐵夾）；U型管、橡膠塞、導氣管、鐵架臺（配鐵夾）；雙口硬質(zhì)玻璃管、鐵架臺（配鐵夾）、酒精燈、橡膠塞等。以固體試劑轉(zhuǎn)化氣體裝置示意圖 圖10 圖9 11.離子交換裝置（圖11） 主要儀器：離子交換柱、燒杯、鐵架臺（配鐵夾）離子交換裝置示意圖圖11 1.過濾時注意事項 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁、中間無氣泡 濾紙邊緣略低于漏斗口 漏斗里液面略低于濾紙邊緣 傾倒液體的燒杯口緊靠玻璃棒 玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙?zhí)?漏斗下端管

29、口緊靠燒杯內(nèi)壁 2.洗滌沉淀操作 固體和液體的混合物經(jīng)過濾分離后，洗滌的方法是沿玻璃棒向漏斗內(nèi)注入少量水，使水面浸過沉淀物，等水濾出后，再次加水洗滌，連續(xù)幾次，即可把固體洗滌干凈。二低三靠二低二低 3.結晶和重結晶 （1）冷卻法：將熱的飽和溶液慢慢冷卻后析出晶體，此法適合于溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)，如KNO3。 （2）蒸發(fā)法：此法適合于溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，如NaCl。 （3）重結晶：將已得到的晶體用蒸餾水溶解，經(jīng)過濾、加熱蒸發(fā)、冷卻等步驟，再次析出晶體，得到更純凈的晶體。 4.蒸發(fā)注意事項 （1）液體的體積不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。 （2）在加熱過程中要不斷攪動液體以防局部過熱以致液

30、滴飛濺出來。 （3）當加熱到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，就應停止加熱，利用余熱蒸干。 5.蒸餾操作要求 （1）墊石棉網(wǎng)加熱蒸餾燒瓶，瓶內(nèi)放幾塊碎瓷片，防止暴沸。 （2）溫度計的水銀球部位與支管口下側齊平。 （3）液體量在容積的1/32/3之間為宜。 （4）冷卻水由下管流入，從上管流出（與蒸氣流向相反）。 6.減壓過濾操作 減壓過濾裝置如圖2所示。裝置中抽氣泵給吸濾瓶減壓，造成瓶內(nèi)與布氏漏斗液面上的壓力差，從而加快過濾速度。吸濾瓶用于承接濾液。布氏漏斗上有許多小孔，漏斗管插入單孔橡膠塞與吸濾瓶相接。橡膠塞插入吸濾瓶內(nèi)的部分不得超過塞子高度的2/3，布氏漏斗的頸口斜面應與吸濾瓶的支管口相對，以便于吸

31、濾。 當要求保留溶液時，需在吸濾瓶和抽氣泵之間增加一安全瓶，以防止當關閉抽氣泵或水的流量突然變小時發(fā)生倒吸，使自來水回流，進入吸濾瓶內(nèi)污染溶液。安全瓶長管和短管的連接順序不要弄錯。 吸濾操作如下： （1）按圖2安裝好儀器后，將濾紙放入布氏漏斗內(nèi)，濾紙大小應略小于漏斗內(nèi)徑又能將全部小孔蓋住。用蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上。 （2）用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液，溶液量不應超過漏斗容量的2/3，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀。 （3）注意觀察吸濾瓶內(nèi)液面高度，當快達到支管口位置時，應拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，不要從支管口倒出。 （4）洗滌沉淀時，應關小水龍頭，

32、使洗滌劑緩慢通過沉淀物。 （5）吸濾完畢或中途需停止吸濾時，應注意先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關閉水龍頭，以防倒吸。 （6）當過濾的溶液具有強酸性、強堿性或強氧化性時，會腐蝕濾紙，此時可用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗。 減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。膠狀沉淀在快速過濾時易透過濾紙；沉淀顆粒太小則易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過。1.對下列各組物質(zhì)：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl;BaSO4和 AgCl，可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是 （ ） A.只有 B. C. D.C物質(zhì)的分離方法物質(zhì)

33、的分離方法方法名稱 適應對象 實例過濾 固體與液體不互溶的混合物 除去NaCl溶液中的BaCO3 分液 互不相溶的液體與液體的混合物 分離NaCl溶液和Br2的苯溶液 蒸餾 （含分餾） 沸點差較大的物質(zhì)組成的“固-液”混合物或“液-液”混合物 分離CaO與C2H5OH的混合物，從H2SO4與HAc的混合溶液中分離出HAc 蒸發(fā) 使溶質(zhì)從溶液中結晶分離出來 從NaCl溶液中分離出NaCl 升華 固態(tài)混合物中的某組分受熱時易升華 分離KI與I2，NaCl與 結晶 可溶固體與液體混合物 KNO3溶液中分離出KNO3 NaCl溶液中分離出NaCl液化 液化 氣氣混合物，且一種氣體易液化 N2和O2的分

34、離萃取 萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中差別較大 用CCl4除溴水中的Br2鹽析 某些物質(zhì)加某些無機鹽時，其溶解度降低而聚沉的性質(zhì) 如蛋白質(zhì)與淀粉溶液分離，從肥皂與甘油中分離出肥皂 加熱分解 固態(tài)混合物中的某組分易分解生成氣體或轉(zhuǎn)化為主要成分 分離NaCl與NH4Cl，除去Na2CO3中的NaHCO3 紙層析法 用于分離結構相近、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)相似的物質(zhì) 分離鐵離子和銅離子 洗氣瓶內(nèi)洗氣法 氣態(tài)混合物中的某種組分易溶于某種液體 用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，用溴水除去CH4中的CH2=CH2干燥管內(nèi)轉(zhuǎn)化氣體法 氣態(tài)混合物中的某些組分易與某種固體作用（化學變化或物理變化） 用Na2O2除去O

35、2中的CO2，用熱的銅絲網(wǎng)除去N2中的O2離子交換法 溶液中的某些離子易與某種離子交換劑作用 用磺化煤將硬水軟化 物質(zhì)的分離、提純在操作方法上涉及到溶解、過濾、蒸餾、結晶、分液、萃取、升華、洗氣及氣體的干燥與凈化；在化學原理上涉及到試劑的選擇；加入試劑的順序等。 1.在進行物質(zhì)分離實驗時一般應注意以下幾點 （1）被分離的物質(zhì)要盡量分離完全（所加試劑要過量）。 （2）分離后不得引入新的雜質(zhì)。 （3）被分離的物質(zhì)，在分離后要復原。 2.物質(zhì)提純時應注意 （1）除去陽離子常選用陰離子，例如除去Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、 、Cu2+等常選用OH-。 除去Ag+選用Cl-，除去Ba2+選用

36、 ,除去陰離子常選用陽離子；把有關的雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除掉。 （2）所選用的除雜試劑應不引入其他無關的離子“除雜不加雜”原則。 （3）為使雜質(zhì)離子除“凈”，所選試劑加入時一般應“稍過量”。 （4）安排加入試劑先后順序時，應以互不干擾和后加入的試劑有利于除去先加試劑的過量離子。 （5）加入試劑后生成的沉淀不要一一過濾，在互不影響的情況下最好一起過濾除去。4NH24SO2.(2007(2007重慶理綜，重慶理綜，12)12)用過量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下圖 所示步驟分開五種離子。則溶液、是 ( ) A.NaCl NaOH NH3H2O H2SO4 B.H2S

37、O4 NaOH NH3H2O NaCl C.H2SO4 NH3H2O NaOH NaCl D.NaCl NH3H2O NaOH H2SO4D 1.1.原理原理 灼燒干海帶可以使其中的有機化合物分解除去；用水浸取灼燒得到的灰燼，過濾后可得到含有I-的濾液。濾液中還有多種可溶性無機鹽，直接將碘化物與這些無機鹽分離比較困難?？梢韵葘-氧化為碘單質(zhì)，再用萃取法將其提取出來。萃?。╡xtraction）是利用物質(zhì)在互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解能力不同進行分離或提純的方法。例如，四氯化碳與水互不相溶，而碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解能力比在水中的溶解能力強，如果將四氯化碳與含有碘單質(zhì)的水溶液混合振蕩，碘單質(zhì)

38、就會從水中富集到四氯化碳中。靜置分層后，上面水層的顏色變淺，下面四氯化碳層呈紫紅色，就是碘單質(zhì)在四氯化碳中富集的結果。萃取還可用于洗去混合物中的少量雜質(zhì)，此時的萃取也稱為洗滌。分液漏斗是萃取常用的儀器。海帶中碘元素的分離及檢驗海帶中碘元素的分離及檢驗 2.流程圖 3.問題設計 （1）灼燒操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有_（填代號，限填3項）。 A.試管 B.瓷坩堝 C.坩堝鉗 D.鐵三腳架 E.泥三角 F.酒精燈 G.燒杯 H.量筒 （2）氧化操作是加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_（填代號）。 A.濃硫酸 B.新制氯水 C.KMnO4溶液 D.H2O2 理由

39、是：_ （3）從碘水中提取碘單質(zhì)時能否用酒精代替CCl4? (4)如何證明海帶中含有碘元素？ 答案答案 （1 1）BEF BEF （2 2）D HD H2 2O O2 2能把能把I I- -氧化為氧化為I I2 2，而本身被還原為，而本身被還原為H H2 2O O，不引入，不引入新雜質(zhì)新雜質(zhì) （3 3）不能，酒精與水互溶）不能，酒精與水互溶 （4 4）向碘的）向碘的CClCCl4 4溶液中加入淀粉變藍溶液中加入淀粉變藍菠菜的葉綠體中色素的提取和分離菠菜的葉綠體中色素的提取和分離 1.1.原理原理 （1）提取原理相似相溶 葉綠素主要包括葉綠素a（C55H72O5N4Mg,藍綠色）、葉綠素b（C5

40、5H70O6N4Mg，黃綠色）。葉綠素易溶于石油醚等非極性溶劑。 胡蘿卜素(C40H56O)為橙色色素，能溶于石油醚等非極性溶劑。葉黃素（C40H56O2）為黃色色素，是胡蘿卜素的羥基衍生物。葉黃素較易溶于乙醇等極性 溶劑，在石油醚中的溶解度較小。 葉綠素a、葉綠素b和胡蘿卜素易溶于石油醚，葉黃素易溶于乙醇，石油醚和乙醇可以混溶，因此可以選擇石油醚乙醇混合液進行提取，然后用水洗去乙醇和少量易溶于水的雜質(zhì)，就可得到色素的石油醚溶液。 （2）分離原理紙層析法 提取菠菜色素得到的石油醚溶液可用紙層析法分離。將少量含有幾種物質(zhì)的溶液涂在濾紙條的一端，并在這一端用適當?shù)娜軇ǚQ為展開劑）潤濕，在濾紙的毛

41、細作用下，展開劑攜帶待分離的物質(zhì)沿濾紙纖維向上移動。由于不同組成的移動速度不同，一段時間后，不同組分移動的距離會不同，從而達到將這些組分分離出來的目的。 2.流程圖 3.操作步驟 （1）色素的提純 研磨 取10 g菠菜切成小塊，用研缽搗爛，裝入錐形瓶中。 浸取 向錐形瓶中加入10 mL石油醚乙醇混合劑（體積比為11），塞上橡膠塞，振蕩。 過濾 將一小團棉花放在漏斗頸部，過濾浸取液。 洗滌 將濾液移入分液漏斗，用10 mL水洗滌兩條，以除去乙醇及浸取液中的少量水溶性物質(zhì)。注意不要劇烈振蕩，以防止乳化；靜置分層，棄去下層（水乙醇層），將上層（石油醚層）溶液移至干燥的小錐形瓶中。 干燥 加入少量無水

42、硫酸鈉，干燥，備用 （2）色素的分離 裁紙 取一張濾紙裁成1.5 cm20 cm的長方形，注意使濾紙纖維呈豎直走向。 點樣 在距濾紙的一端約2 cm處，用鉛筆畫一條直線作為起點線，用毛細管吸取菠菜中色素的提取液在起點線中部點樣，注意使斑點盡可能小。如果色斑顏色很淺，待溶劑完全揮發(fā)后，再吸取提取液重新點在同一位置上。 展開 溶劑完全揮發(fā)后，用大頭針將濾紙的另一端釘在橡膠塞上。將濾紙點樣一端向下直立于盛有展開劑（體積比為81的石油醚丙酮混合試劑）的大試管中（濾紙應浸入展開劑，展開劑的液面應低于色斑），塞緊橡膠塞，靜置，觀察展開過程。 晾干 當展開劑上升至距濾紙上沿約1 cm處時，取出濾紙，用鉛筆在

43、展開劑前沿處畫一條線。晾干后，仔細觀察每個色斑位置。 1.1.原理原理 （1）結晶結晶是利用不同固體物質(zhì)在同一溶劑里溶解度的不同，將其分離的方法。利用結晶可分離可溶性混合物或除去可溶性雜質(zhì)。 （2）結晶的方法 蒸發(fā)結晶：常在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)溶劑，使溶液迅速濃縮，最終析出晶體（加入液不超過蒸發(fā)皿容積的2/3，邊加熱、邊攪拌）。此法主要用于溶解度受溫度變化影響較小的物質(zhì)，如NaCl等。 降溫結晶：對溶解度隨溫度降低而顯著減小的物質(zhì)（如硝酸鉀等），通常先將溶液蒸發(fā)濃縮后，再降低溫度（冷卻結晶）使溶液冷卻達到過飽和狀態(tài)而使晶體析出。若冷卻時無晶體析出，可用玻璃棒在容器內(nèi)壁液面下摩擦幾下，或在溶液中投入

44、幾粒該溶質(zhì)的晶體（俗稱“晶種”），就會有晶體析出。 （3）注意事項 要使晶體潔凈，應對晶體進行洗滌?？裳夭ＡО粼谑⒂芯w的容器內(nèi)加入少量洗滌劑（蒸餾水、酒精等），靜置后傾瀉出洗滌液，可重復操作23次。 要得到高純度的晶體，可進行重結晶操作。即把晶體用溶劑重新溶解，經(jīng)過濾、蒸發(fā)、冷卻等操作步驟后重新獲得的晶體，純度可進一步提高。硝酸鉀晶體的制備硝酸鉀晶體的制備 （4）4種鹽在不同溫度下在水中的溶解度 (假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度。分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計。) 2.硝酸鉀晶體的制備方案流程設計 操作及現(xiàn)象 固體溶解 稱取20 g硝酸鈉和17 g氯化鉀放入100 mL小燒杯中，加35

45、mL蒸餾水，加熱至沸騰并不斷攪拌，使固體溶解，在小燒杯外壁標注液面位置 蒸發(fā)、熱過濾 繼續(xù)加熱、攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮，氯化鈉晶體逐漸析出。當溶液體積減小到約為原來的一半時，迅速趁熱過濾。承接濾液的燒杯應預先加2 mL蒸餾水，以防降溫時氯化鈉溶液達飽和而析出。 冷卻、減壓過濾 待濾液冷卻至室溫，進行減壓過濾得到較干燥的粗產(chǎn)品硝酸鉀晶體。 重結晶 留下約0.1 g粗產(chǎn)品，其余按粗產(chǎn)品、水的質(zhì)量比為21混合，配成溶液，加熱、攪拌，待晶體全部溶解后停止加熱（若溶液沸騰時晶體還未全部溶解，可再加入少量蒸餾水使其溶解）。等溶液冷卻至室溫后抽濾，得到較高純度的硝酸鉀晶體。 檢驗Cl- 分別取0.1 g粗產(chǎn)品

46、和重結晶后得到的KNO3放入兩支小試管中，加2 mL蒸餾水配成溶液，再向溶液中分別滴入1滴1 molL-1HNO3溶液，再各滴入2滴0.1 molL-1 AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象 3.問題設計 （1）加熱蒸發(fā)濃縮NaNO3和KCl的混合液時，為什么NaCl先析出？為什么要趁熱過濾分離NaCl？ （2）粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是_，檢驗的方法是_。 （3）欲將粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是_。 答案答案 （1）NaNO3和KCl的混合液中，實際存在Na+、K+、Cl-、 四種離子，因NaCl在高溫時溶解度小，使Na+與Cl-結合成NaCl析出。KNO3在低溫時溶解度小易析出，為防止KNO3結晶析出

47、，所以要趁熱過濾。 （2）Na+和Cl- Na+用焰色反應，Cl-用AgNO3溶液和稀硝酸 （3）重結晶法-3NO1.C 2.C 3.A 4.B 5.A 6.7.（1）加熱好 因加熱操作簡單節(jié)省試劑，且不引入新的雜質(zhì) 將殘留物溶于 水后加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生 （2）先加入過量BaCl2溶液，再加入過量Na2CO3溶液，過濾后，濾液中加入鹽 酸 取加入BaCl2后的上層清液，再滴入少量BaCl2，看是否有白色沉淀生成8.（1）氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液 硝酸銀溶液 硝酸溶液 （2）測定溶液的pH （3）除去溶液中過量的Ba2+、Ag+ （4）蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾 A B A 返回第三單元 物質(zhì)性

48、質(zhì)的探究 物質(zhì)在不同條件下表現(xiàn)出來的各種性質(zhì)都與它的結構有關,因而該物質(zhì)的性質(zhì)反過來也能在一定程度上反映其結構。并決定它的用途和制法，因此在進行性質(zhì)實驗方案的設計時，要充分了解物質(zhì)的結構、性質(zhì)與用途之間的相互關系。要根據(jù)物質(zhì)的結構特點來設計化學實驗方案，探究或驗證物質(zhì)所具有的一些性質(zhì)。中學階段的性質(zhì)實驗主要指已知物質(zhì)的化學性質(zhì)實驗，這些物質(zhì)的性質(zhì)盡管已為人們所掌握，但它們中的部分性質(zhì)對中學生卻是陌生的。對這樣的一些物質(zhì)進行性質(zhì)探索或驗證可進一步拓寬學生的知識面，培養(yǎng)學生的鉆研求實精神和動手能力。它的意義遠遠超過純粹的實驗目標。 性質(zhì)實驗的目的是驗證和比較元素的金屬性、非金屬性；氧化性、還原性；

49、化合物的穩(wěn)定性、酸堿性；指定離子和一些有機官能團的特征反應。 （1）證明酸性：pH試紙或酸堿指示劑；與Na2CO3溶液反應；與Zn等反應。 （2）證明弱酸性：證明存在電離平衡；測定對應鹽溶液的酸堿性；測量稀釋前后pH的變化。 （3）證明氧化性：與還原劑（KI、SO2、H2S等）反應，產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象。 （4）證明還原性：與氧化劑（如KMnO4、濃HNO3等）反應，產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象。 （5）證明為膠體分散系：有丁達爾效應。 （6）證明有碳碳雙鍵（或叁鍵）：使溴水或酸化的KMnO4溶液褪色。 （7）證明酚羥基：與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀；與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應（紫色）。 （8）證明醛基：與銀氨溶液

50、作用產(chǎn)生光亮銀鏡；與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生磚紅色沉淀Cu2O。性質(zhì)實驗方案設計常選用的方法及試劑性質(zhì)實驗方案設計常選用的方法及試劑 （9）證明醇羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應，其產(chǎn)物不溶于水，有水果香味。 （10）比較金屬的活動性：與水反應的劇烈程度；與酸反應的快慢；與鹽溶液反應；組成原電池；電解時形成的陽離子在陰極的放電順序；最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。 （11）比較非金屬的活動性：置換反應；與H2反應的難易及形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；氣態(tài)氫化物的還原性強弱；最高價氧化物對應水化物的酸性強弱。 （12）比較酸（或堿）的酸（或堿）性強弱：較強的酸（或堿）能制得較弱的酸（或堿）。1.設

51、計一個簡單的一次性完成的實驗，驗證醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶 液的酸性強弱順序是：CH3COOHH2CO3C6H5OH。 （1）利用上圖所示的儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序為： _接_，_接_，_接_。 （2）有關反應的化學方程式為：_，_。 解析解析 本實驗方案屬驗證性性質(zhì)實驗，要證明本實驗方案屬驗證性性質(zhì)實驗，要證明CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2COCO3 3、C C6 6H H5 5OHOH三者的三者的酸性強弱，根據(jù)強酸制弱酸的反應原理，可用酸與鹽進行反應，如果得到預期的酸性強弱，根據(jù)強酸制弱酸的反應原理，可用酸與鹽進行反應，如果得到預期的實驗現(xiàn)象，則可證明。

52、有關的反應應該是實驗現(xiàn)象，則可證明。有關的反應應該是CHCH3 3COOHCOOH與與NaNa2 2COCO3 3反應。生成的反應。生成的COCO2 2通入通入苯酚鈉溶液中，如有渾濁現(xiàn)象，則可得出正確的結論。苯酚鈉溶液中，如有渾濁現(xiàn)象，則可得出正確的結論。 答案答案 （1 1）A D E B C FA D E B C F（2 2）2CH2CH3 3COOH+NaCOOH+Na2 2COCO3 3 2CH2CH3 3COONa+COCOONa+CO2 2+H+H2 2O O 1.性質(zhì)實驗方案設計的具體步驟 （1）根據(jù)物質(zhì)的組成、結構特征，結合已有知識及實驗經(jīng)驗預測可能具有的性質(zhì)，例如通過分析乙醇

53、分子結構特征可推測其性質(zhì)有： （2）設計具體實驗方案來（探索）驗證物質(zhì)所具有的性質(zhì)。 （3）選擇適宜的試劑、裝置（儀器）、反應條件實施方案。 （4）最后得出結論。物質(zhì)的性質(zhì)實驗方案設計物質(zhì)的性質(zhì)實驗方案設計 例：設計實驗檢驗乙二酸晶體的性質(zhì)。 解析：1.根據(jù)乙二酸 的結構推測可能有的化學性質(zhì)具有酸性；受熱分解；可能被酸性KMnO4氧化；可與醇起酯化反應；使藍墨水褪色。 2.乙二酸性質(zhì)實驗的方案設計 （1）酸性：用pH試紙測0.1 molL-1的乙二酸和乙酸溶液，pH前者小，向Na2CO3粉末上加乙二酸溶液，有氣體放出，說明酸性：乙二酸乙酸H2CO3。 （2）受熱分解：方程式 （3）乙二酸的還原

54、性：使酸性KMnO4溶液褪色。配平下列反應方程式5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4 2MnSO4+10CO2+K2SO4+8H2O （4）酯化反應（與乙二醇成環(huán)） （5）使藍墨水褪色。 3.結論：乙二酸的性質(zhì)：呈較強酸性，比乙酸強；受熱分解生成CO2和H2O；有還原性；酯化反應；使藍墨水褪色。2.某同學設計實驗證明NaOH溶液能使酚酞試液變紅是OH-的性質(zhì)，其中沒有意義的 是 ( ) A.取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色 B.取NaOH、NaCl、HCl溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色 C.向滴有酚酞的25.0 mL 0.10 molL-

55、1鹽酸中，逐滴加入20.0 mL 0.10 molL-1 NaOH溶液，觀察溶液顏色的變化 D.向滴有酚酞的20.0 mL 0.10 molL-1 NaOH溶液中，逐滴加入25.0 mL 0.10 molL-1鹽酸，觀察溶液顏色的變化C3.實驗室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取氧氣。怎樣用實驗方法證明 二氧化錳作催化劑？氯酸鉀中含鉀、氯、氧三種元素？試設計出實驗的簡單步 驟。 解析解析 催化劑能加快反應速率，而反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)保持不變。因催化劑能加快反應速率，而反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)保持不變。因 此，設計的實驗應能證明加入二氧化錳后反應速率加快、反應前后二氧化錳質(zhì)此，設計的實驗

56、應能證明加入二氧化錳后反應速率加快、反應前后二氧化錳質(zhì) 量不變及化學性質(zhì)不變。要證明氯酸鉀中含鉀、氯、氧三種元素，可設計實驗量不變及化學性質(zhì)不變。要證明氯酸鉀中含鉀、氯、氧三種元素，可設計實驗 證明證明 產(chǎn)物中含鉀元素，氯離子和氧氣。產(chǎn)物中含鉀元素，氯離子和氧氣。 答案答案 （1）將等質(zhì)量的氯酸鉀分別加入兩支試管中，向其中一支試管中加入少 量一定質(zhì)量的二氧化錳，用酒精燈分別加熱，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。根據(jù) 收集的氧氣多少，可判斷反應速率。 （2）用水溶解反應后的混合物，過濾并洗滌沉淀，干燥后稱量，與最初加入量 比較，可證明質(zhì)量是否變化。 （3）將上述不溶物與濃鹽酸混合加熱，檢驗是否有氯氣生成

57、，可證明二氧化 錳化學性質(zhì)是否發(fā)生變化。 （4）將收集的氣體用帶火星的木條檢驗，可證明氯酸鉀含氧元素。 （5）將（2）步操作的濾液做焰色反應，可證明氯酸鉀中是否含鉀元素。 （6）將（2）步操作的濾液中加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液可證明氯酸鉀中是 否含氯元素。 1. 1.實驗方案實驗方案鋁及其化合物的性質(zhì)鋁及其化合物的性質(zhì)實驗內(nèi)容 實驗步驟 現(xiàn)象或化學方程式 鋁表面氧化膜的實驗探究 取三小塊鋁片，將其中兩塊鋁片分別用砂紙擦去表面的氧化膜。 將一塊擦去氧化膜的鋁片放入20 mL 0.5 molL-1 CuSO4溶液中，觀察鋁片表面的現(xiàn)象。 將一塊未擦去氧化膜的鋁片放入20 mL 0.5 molL-1

58、 CuSO4溶液中，觀察鋁片表面的現(xiàn)象。 取步驟中的鋁片，用水沖洗后，放入盛有3 mL 6.0 molL-1 NaOH溶液的試管中，觀察鋁片表面的現(xiàn)象。12 min后取出鋁片，洗凈，再放入盛有20 mL 0.5 molL-1 CuSO4溶液的試管中，觀察鋁片表面的現(xiàn)象。 將另一塊擦去氧化膜的鋁片放入盛有3 mL濃硝酸的試管中，觀察現(xiàn)象。1 min后取出鋁片，用水洗凈，再放入盛有20 mL 0.5 molL-1 CuSO4溶液的試管中，觀察鋁片表面的現(xiàn)象。 鋁配合物的生成 在一支試管中逐滴加入6.0 molL-1 NaOH溶液，邊滴加邊振蕩試管，觀察實驗現(xiàn)象。 在另一支試管中滴加2 mL 10%

59、 NH4F溶液，再滴加1 mL 3.0 molL-1 NH3H2O溶液，邊滴加邊振蕩試管，觀察實驗現(xiàn)象。 鋁熱反應 將兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，在其中一只紙漏斗的底部剪一個小孔，用水潤濕，再與另一個紙漏斗套在一起，有孔紙漏斗置于內(nèi)層（使紙漏斗每邊都有4層），架在鐵架臺的鐵圈上，其下方放置盛有細沙的蒸發(fā)皿或鐵盤。 將5 g干燥的氧化鐵粉末、2 g鋁粉均勻混合后放在紙漏斗里，在混合物的上面加少量氯酸鉀，再在混合物中間插一根鎂條。點燃鎂條，觀察實驗現(xiàn)象。 2.問題設計 （1）在上表中填出有關的現(xiàn)象和化學方程式。 （2）向AlCl3溶液中加入氨水的現(xiàn)象為_，依次再加入過量的NH4F溶液又能觀察到的

60、現(xiàn)象為_，有關的離子方程式為_。 （3）如何檢驗鋁熱反應中從漏斗下端漏下的是鐵？ 答案答案（1）鋁表面氧化膜的實驗探究 鋁片表面有紅色物質(zhì)析出 3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu 無明顯變化 同 同 鋁配合物的生成 先生成白色膠狀沉淀后溶解 Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=Al(OH)4- 無明顯現(xiàn)象 Al3+6F-= 鋁熱反應 劇烈燃燒，紅熱的液態(tài)物質(zhì)從紙漏斗落入盛有細沙的蒸發(fā)皿中 Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe （2）白色膠狀沉淀產(chǎn)生 白色沉淀溶解 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3 Al(OH)3+6F-+3 = +3NH3H2O