（廣東專用）2013版高中化學(xué) 課時提能演練(十七) 5.3化學(xué)鍵全程復(fù)習(xí)方略（含解析） 新人教版

1、【廣東】2013版化學(xué)全程復(fù)習(xí)方略 課時提能演練(十七) 5.3化學(xué)鍵（人教版）（45分鐘 100分）一、單項選擇題(本大題共8小題，每小題5分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求)1.從化學(xué)鍵的觀點看，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是()對空氣進(jìn)行降溫加壓金剛石變成石墨NaCl熔化碘溶于CCl4中HCl溶于水電離出H和Cl電解熔融的Al2O3制取AlA.B.C.D.2.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是()A

2、.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX3.下列說法中正確的是()A.在離子化合物NaOH中，既存在離子鍵，也存在非極性共價鍵B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵D.NH4HCO3加熱時聞到刺激性的氣味，在此過程中，只有共價鍵被破壞4.(2012珠海模擬)二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是()A.S2Cl2為共價化合物B.S2Cl2只含有極性共價鍵C.S2Cl2與水反應(yīng)時SS鍵和SCl鍵都斷裂D.

3、S2Cl2分子中SS鍵和SCl鍵是通過共用電子對的相互作用形成的5.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，電子式如圖所示： ，下列說法正確的是()A.NH5屬于離子化合物B.NH5屬于共價化合物C.NH5只含有離子鍵D.NH5只含有共價鍵6.下列化學(xué)用語正確的是()A.I-131：IB.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：C.Na2S的電子式： D.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH27.下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()A.NH4Cl=NH3HClB.NH3CO2H2O=NH4HCO3C.2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD

4、.2Na2O22CO2=2Na2CO3O28.X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形成的常見化合物或者離子不可能是()A.只含極性鍵的共價化合物B.含非極性鍵的共價化合物C.陰陽離子個數(shù)之比為11的離子化合物D.可形成雙核離子或者四核離子二、雙項選擇題(本大題共4小題，每小題6分，共24分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求)9.(2012深圳模擬)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法中正確的是()A.碘升華時沒有破壞化學(xué)鍵 B.共價化合物不一定是電解質(zhì)C.干冰晶體內(nèi)存在非極性鍵與范德華力D.液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，故氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定1

5、0.(預(yù)測題)A、B、C、D都是周期表中前20號元素，已知A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同主族，其中C的核外電子數(shù)是D的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物。下列說法中正確的是()A.D元素處于元素周期表中第二周期A族B.BC2分子一定是極性分子C.AB2中可能既有離子鍵又有共價鍵D.四種元素的原子半徑大小一定是ACDB11.(2012深圳模擬)短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素。原子半徑XYWRZ，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與

6、Y、W核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A.Y與Z形成的離子化合物中只能有離子鍵B.Y、Z、R的簡單離子半徑：RZWD.X在分別與Z和W形成的化合物中的化合價相同12.R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是()A.原子半徑：RO，若B為F，則原子半徑OF，D錯。11.【解析】選B、C。由題意知，X為H，Y為O，Z為Na，R為Al，W為S。A項，Y與Z形成的離子化合物中Na2O2既有離子鍵，又有共價鍵；B項，O2、Na、Al3的離子半徑大小順序為：O2NaAl3；C項，

7、H2O和H2S的穩(wěn)定性為H2OH2S；D項，NaH和H2S中氫元素的化合價分別為1和1。12.【解析】選A、B。R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)，若R為第二周期元素，則為碳元素，若R為第三周期元素，則為磷元素。Q則可能為氧元素或氯元素，原子半徑RQ，A不正確；R和Q不可能形成離子化合物，B不正確；R和Q可能形成共價化合物CO2，C正確；R和Q可能是P、Cl，都可用來制造農(nóng)藥，D正確。13.【解析】Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y為Mg；X與W形成四面體形的化合物，該化合物可用作滅火劑，且X的原子序數(shù)比Mg小，W的原子序數(shù)比Mg大，可知X與W

8、形成的化合物為CCl4，X為C，W為Cl。Mg與Z的最外層電子數(shù)之和與Cl的最外層電子數(shù)相等，可知Z為P。(1)C元素的核素可能有C或C或C。(2)Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為2MgCO22MgOC。(3)P在Cl2中燃燒，可形成PCl3和PCl5，其中PCl3中各原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(4)MgCl2的形成過程為：(5)CCl4的電子式為(6)HCl作氧化劑的離子方程式為Zn2H=Zn2H2，HCl作還原劑的離子方程式為：MnO24H2ClMn2Cl22H2O。答案：(1)C或C或C或12C或13C或14C(2)2MgCO22MgOC(3)PCl3(4) (5)(6)2HZn

9、=Zn2H2MnO24H2ClMn2Cl22H2O(其他合理答案均可)【方法技巧】原子最外層8電子結(jié)構(gòu)的判斷(1)如果某元素原子的化合價絕對值與最外層電子數(shù)之和等于8，則說明該原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。如PCl5中P元素的化合價為5，最外層電子數(shù)為5，化合價與最外層電子數(shù)之和為10，說明P元素最外層沒達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，而Cl原子化合價的絕對值為1，最外層電子數(shù)為7，兩者之和為8，說明Cl原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。(2)在判斷各元素原子是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，如出現(xiàn)H元素、Li元素、Be元素、B元素，則該元素原子一定沒有達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。14.【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下三點：(1)核外電子排布遵循能量最

10、低原則。當(dāng)M層有電子時，K、L層一定排滿電子。(2)最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3，可以確定Z一定在第三周期。(3)主族元素最高價等于最外層電子數(shù)，最低負(fù)價等于最外層電子數(shù)8?！窘馕觥恳驗閄元素的K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和大1，則X為Na；Y元素原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個，則Y為Cl；Z為Al；設(shè)W的最外層電子數(shù)為a，最低負(fù)價為a8，根據(jù)a3|a8|可得a6，W的最高價氧化物可表示為WO3，設(shè)W的相對原子質(zhì)量為x，則W的百分含量為x/(x48) 100%40%，可得x32，所以W為S。(1)Y的氣態(tài)氫化物為HCl，W的氣態(tài)氫化物為H2S，穩(wěn)定性HClH2S。(2)Na在空氣中加熱生成的是Na2O2，是離子化合物。(3)X的最高價氧化物的水化物為NaOH，Z的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，兩者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3OH=AlO2H2O。(4)S的低價氧化物為SO2，與Cl2反應(yīng)的方程式為SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。(5)Al與Cl形成的化合物為AlCl3，因為AlCl3在固態(tài)和液態(tài)不導(dǎo)電，在水溶液中導(dǎo)電，說明AlCl3中存在共價鍵。答案：(1)HClH2S(2)離子(3)Al(OH)