驗證分子運動的探究實驗

1、一、 驗證分子運動的探究實驗【實驗操作】如右圖，取適量的酚酞溶液，分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C，加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀察現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象】燒杯A中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅。【實驗結論】分子是不斷運動的。【注意事項】濃氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣。二、 從微觀角度解釋問題1. 用分子觀點解釋由分子構成的物質(zhì)的物理變化和化學變化物理變化：沒有新分子生成的變化。（水蒸發(fā)時水分子的間隔變大，但水分子本身沒有變化，故為物理變化）化學變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。（電解水時水分子變成了新物

2、質(zhì)的分子，故為化學變化）2. 純凈物和混合物（由分子構成的物質(zhì)）的區(qū)別：純凈物由同種分子構成，混合物由不同種分子構成。3. 分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構成的，同種原子結合成單質(zhì)分子，不同種原子結合成化合物分子。4. 分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分。5. 化學變化的實質(zhì)：在化學變化過程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質(zhì)的分子。三、 物質(zhì)的組成1. 宏觀角度：水是由氫元素和氧元素組成的。鐵是由鐵元素組成的。2. 微觀角度：水是由水分子構成的（水的化學性質(zhì)由水分子保持）。水分子由氫原子和氧原子構成。1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。鐵是由鐵原子構

3、成的（鐵的化學性質(zhì)由鐵原子保持）。3. 水在化學變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。4. 物質(zhì)、元素用于宏觀角度分析問題，分子、原子、離子用于在微觀角度分析問題。宏觀和微觀不可以混淆。第三節(jié) 水的凈化一、 水的凈化方法1. 過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離。具體操作見“二、過濾”。2. 吸附沉降：常用明礬、活性炭對水中的雜質(zhì)吸附而沉降。n 明礬是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對懸浮雜質(zhì)吸附沉降，以達到凈水的目的。n 活性炭具有疏松多孔的結構，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和異味。但需要注意的是，活性炭不能吸附鈣、鎂化合物，活性炭不能降低水的硬度。n 活性炭凈水器

4、的入水口在凈水器的下面，可以使凈水效果更好。3. 蒸餾：除去水中可溶性雜質(zhì)的方法，凈化程度相對較高，得到的蒸餾水可以看成是純凈物。4. 殺菌：在水中加入適量的藥物進行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。凈化方法除去不溶于水的雜質(zhì)除去可溶于水的雜質(zhì)降低水的硬度凈化程度靜置沉淀××低高過濾××吸附×蒸餾5. 自來水廠凈水時，需要經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是沒有蒸餾和煮沸的步驟。在凈化水的方法中，只有投藥消毒屬于化學變化，其余都屬于物理變化。二、 過濾（見下圖）【實驗器材】帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯【注

5、意事項】1. 操作時注意“一貼、二低、三靠”。“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡（保證過濾效率）?！岸汀保簽V紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣（否則被過濾的液體會直接從濾紙與漏斗之間的間隙流到漏斗下的接受器中，使濾液渾濁）。“三靠”：燒杯緊靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進過濾器）、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（使濾液沿燒杯壁流下，防止滴下的液滴四處迸濺）。過濾時先過濾上層清液，后過濾下層濁液。若先過濾下層濁液，濾紙上將會殘留著大量不溶性雜質(zhì)，再過濾上層清液時，不溶物會阻礙清液的通過，影響過濾速度。2. 如果兩次過濾之后濾液仍

6、然渾濁，原因可能是濾紙破損或過濾時液面高于濾紙邊緣。三、 硬水的軟化1. 硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。2. 硬水和軟水的區(qū)分方法：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。有較多泡沫產(chǎn)生的水是軟水；泡沫很少，產(chǎn)生浮渣的水是硬水。3. 硬水在加熱或長久放置時會有水垢生成，化學方程式為：Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO24. 硬水的危害： 用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂又洗不干凈衣物，時間長了還會使衣物變硬。 鍋爐用水硬度高了十分危險，因為鍋爐內(nèi)結垢之后不僅浪費燃料，而且會使鍋爐內(nèi)管道局部過熱，易引起管道變形或

7、損壞，嚴重時還可能引起爆炸。 長時間飲用硬水有害健康。5. 硬水的軟化方法：煮沸和蒸餾。制取蒸餾水的裝置如右圖所示。注意： 在燒瓶底部要加幾粒沸石（或碎瓷片）以防加熱時出現(xiàn)暴沸。 加熱前按照圖3連接好裝置，使各連接部分嚴密不透氣。 加熱燒瓶時不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過導管直接流到試管里。 棄去開始餾出的部分液體，收集到10mL左右蒸餾水時，停止加熱。第四節(jié) 愛護水資源一、 水資源現(xiàn)狀1. 地球表面約71被水覆蓋著。但淡水只約占全球水儲量的2.53，其中大部分還分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土，難以利用；可利用的只約占其中的30.4。2. 海水中含量最多的物質(zhì)是水（H2O），含量最多的

8、元素是氧元素，最多的金屬元素是鈉元素。3. 我國水資源的現(xiàn)狀是分布不均，人均不足。4. 水資源緊張的原因：一方面人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加，另一方面未經(jīng)處理的廢水、廢物和生活污水的任意排放及農(nóng)藥、化肥的不合理施用等造成的水體污染，加劇了可利用水的減少，使原本已緊張的水資源更顯短缺。二、 愛護水資源一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染1. 節(jié)約用水的一些具體措施：a) 提高水的利用效率。b) 使用新技術，改革工藝和改變習慣。c) 污水處理之后，循環(huán)利用。d) “一水多用”，如使用“中水”（生活污水處理后，達到一定水質(zhì)標準的非飲用水）洗車、使用淘米水澆花等。2. 防止水體污染的一些具體措施

9、：a) 不使用含磷洗衣粉。b) 工業(yè)“三廢”要進行綜合利用和經(jīng)處理后再排放。c) 農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。d) 以預防為主，治理為輔。第四單元 物質(zhì)構成的奧秘第一節(jié) 原子的構成1. 原子的構成原子（不帶電）原子核（帶正電）核外電子（每個電子帶一個單位負電荷）質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）中子（不帶電）在核外一個相對很大的空間內(nèi)做著高速運動體積很小，約占原子體積的十萬分之一原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構成，有的原子不一定有中子，質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。2. 構成原子的各種粒子間的關系在原子中，原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。由于原子

10、核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。3. 相對原子質(zhì)量以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為Ar。相對原子質(zhì)量是通過比較得出的比值，單位為“1”。原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的1/12，而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，可以忽略不計，所以原子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)第二節(jié) 元素1. 定義：元素就是具有相同電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：元素原子區(qū)別只表示一類原子的總稱；

11、只表示種類，不論個數(shù)，是宏觀概念原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義化學變化中元素種類不變，但形態(tài)可能變化化學變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能變化聯(lián)系元素是同一類原子的總稱，原子是構成元素的基本單元2. 元素之最地殼中含量（質(zhì)量分數(shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣地殼中含量最多的金屬元素：鋁地殼中含量最多的非金屬元素：氧生物細胞中含量最多的元素：氧人體中含量最多的金屬元素：鈣3. 元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素4. 元素符號：元素用元素符號表示。元素符號是用元素拉丁文名稱的第一個字母表示的，如果第一個字母相同，則再附加一個小寫字母加以區(qū)別。5. 元素符

12、號的意義：元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。如果物質(zhì)由原子構成，元素符號還可以表示一種物質(zhì)。如果元素符號前加上系數(shù)，就只表示該原子的個數(shù)，只具有微觀意義。如：H表示氫元素、1個氫原子。2H表示2個氫原子。Cu表示銅元素、一個銅原子、金屬銅。6. 描述物質(zhì)宏觀組成和微觀構成： 宏觀組成（描述物質(zhì)的組成時用元素敘述）：鐵是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。 微觀構成（描述物質(zhì)的構成時用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。（描述分子的構成時用原子敘述）1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構成的。7. 元素周期表：元素周期表

13、的每一橫行叫做一個周期，共7個周期；每一縱行叫做一個族，共16個族。周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由少變多。除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開始，逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結束，從左到右金屬性逐漸減弱。同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。第三節(jié) 離子1. 核外電子的排布在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠的區(qū)域運動，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，就像分了層一樣。這樣的運動，我們稱為分層運動或分層排布?，F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。電子層序數(shù)越大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核距離越遠。規(guī)律： 核外電子總是盡先排

14、在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層。 每個電子層最多能容納2n2個電子（n為層序數(shù)，第一層n=1，第二層n=2）。 最外層電子數(shù)不超過8個（第一層為最外層時，不超過2個）。2. 原子結構示意圖：一個氯原子的原子結構示意圖如下+172 8 7弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示該層填充的電子數(shù)表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)3. 元素的種類 金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4個（是不穩(wěn)定結構），在化學變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結構。這種性質(zhì)叫做金屬性。 非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個（是不穩(wěn)定結構），在化學變化中易獲得電子，而使

15、最外層達到8電子的穩(wěn)定結構。這種性質(zhì)叫做非金屬性。 稀有氣體元素：原子的最外層有8個電子（He為2個），為相對穩(wěn)定結構。元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢性質(zhì)結論金屬元素4易失去最外層電子（形成陽離子）易發(fā)生化學反應元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。非金屬元素4（H：1）易獲得電子使最外層達到8電子的穩(wěn)定結構（形成陰離子）稀有氣體元素8（He：2）難得失電子（為相對穩(wěn)定結構）極難發(fā)生化學反應4. 離子的形成：帶電的原子或原子團叫做離子。在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做

16、陰離子。陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。5. 離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個電子的穩(wěn)定結構。原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。6. 離子符號離子用離子符號表示：在原子團或元素符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負（數(shù)字在前，符號在后），當離子所帶電荷數(shù)為1時，1可以不寫。如Na+（鈉離子）、Ca2+（鈣離子）、H+（氫離子）、Cl-（氯離子）、O2-（氧離子）、OH-（氫氧根離子）等。離子符號表示的意義：Mg2+表示1個鎂離子帶2個單位的負電荷。2O2-表示2個氧離子。離子符號只有微觀含義，

17、沒有宏觀含義。7. 一定帶正電的粒子：質(zhì)子、原子核、陽離子一定帶負電的粒子：電子、陰離子不帶電的粒子有：中子、原子、分子8. 物質(zhì)與其構成粒子之間的關系： 原子直接構成物質(zhì)。如汞、金剛石直接由原子構成。 金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽離子和陰離子。如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的。 非金屬元素離子和非金屬元素離子各提供電子形成共用電子對，結合成分子。如氧氣是由氧分子構成的。第四節(jié) 化學式與化合價1. 化學式：用元素符號和數(shù)字組合來表示物質(zhì)組成的式子。2. 化學式（如H2O）的意義：表示一種物質(zhì)（宏觀意義）表示水這種物質(zhì)；表示一個分子（微觀意義）表示1個水分子；表示某物質(zhì)是由什么元素組成

18、的（宏觀意義）表示水是由氫元素、氧元素組成；表示某物質(zhì)是由什么粒子構成（微觀意義）表示水由水分子構成；表示某物質(zhì)的分子由什么粒子構成（微觀意義）表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成；3. 化學式的寫法：純凈物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、其他由原子構成的物質(zhì)直接用元素符號表示（如Fe、Al）常溫下為固態(tài)的非金屬單質(zhì)用元素符號表示（如S、P、C）由雙原子分子或多原子分子構成在元素符號右下角標出原子個數(shù)（如O2、H2、Cl2）正價元素或原子團寫在前，負價元素或原子團寫在后（特例：NH3氨氣、CH4甲烷）。在元素符號右下角寫出該種元素的原子數(shù)目，所有元素的原子個數(shù)比為最簡比（特例：H2O2

19、）。當原子團不是一個時需要加括號，把個數(shù)寫在括號的右下角（1省略不寫）。書寫化合物的化學式時，首先要弄清以下兩點： 這種物質(zhì)由哪種物質(zhì)組成； 化合物中各元素的原子個數(shù)比是多少。4. 化合價：元素化合價是一個原子在化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。在元素符號或原子團的上方標出化合價，“+”、“-”寫在前，數(shù)字寫在后。+5 -25. 化合價的一般規(guī)律：金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價。在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0。在單質(zhì)中元素的化合價為0。同一元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價。在同一種物質(zhì)里，同一元素也可顯不同的化合價（如NH4NO3）。

20、-3 +56. 根據(jù)化合價寫化學式：“正價前，負價后，十字交叉右下處，化簡才是原子數(shù)”。如P2O5 P2O5+37. 數(shù)字的意義： 元素符號前的數(shù)字表示幾個某原子。如2H中的“2”表示2個氫原子。 化學式前的數(shù)字表示幾個某分子。如2H2O中的“2”表示2個水分子。 元素符號右下角數(shù)字表示一個某分子或離子中有幾個某原子。如CO2中的“2”表示1個二氧化碳分子中有2個氧原子。 元素符號右上角的數(shù)字表示一個某離子中帶幾個單位的正或負電荷。如Fe3+中的“3”表示1個鐵離子帶3個單位的正電荷。 元素符號正上方數(shù)字表示某元素的化合價。如Fe表示鐵元素的化合價是+3。8. 根據(jù)化學式進行計算（計算時要注意

21、式子的化學意義）1) 相對分子質(zhì)量（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之和2) 組成元素的質(zhì)量比（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比在計算時要注意標清元素的順序。3) 原子個數(shù)之比（元素質(zhì)量÷相對原子質(zhì)量）之比4) 化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)5) 某元素的質(zhì)量某化合物的質(zhì)量×某元素質(zhì)量分數(shù)【例】多少噸的氧化亞鐵（FeO）中所含鐵元素質(zhì)量和100t中氧化鐵所含鐵元素的質(zhì)量相同？解：設需氧化鐵的質(zhì)量為x。答：需氧化亞鐵的質(zhì)量為90t?！咀⒁狻苛蟹匠虝r所設未知數(shù)不能帶有單位。6) 某元素的質(zhì)量某混合物的質(zhì)量×純度×某元素質(zhì)量分數(shù)某元素的質(zhì)量【例】現(xiàn)在有一種化

22、肥，主要成分是硝酸銨，測得其含氮量為34.3%（雜質(zhì)不含氮），求這種化肥的純度。解：設該化肥的質(zhì)量為100g，該化肥的純度為a%。答：這種化肥的純度為98%?！咀⒁狻?設這種氮肥的質(zhì)量是為了使方程有化學意義。 純度是百分數(shù)，不能小于0%，也不能大于100%。純度是未知數(shù)時，表示純度的字母后要跟上百分號。7) 有一瓶不純的硝酸銨（NH4NO3）樣品，經(jīng)分析其中的含氮量為37%，則所含雜質(zhì)可能是：A. (NH4)2SO4B. CO(NH2)2 C. NH4Cl D. NH4HCO3【分析】解這道題需要三個要素：最大數(shù)、中間數(shù)、最小數(shù)（指含氮量）。三者之間的關系為：最大數(shù)中間數(shù)最小數(shù)。這里的37%是

23、求出的平均含氮量，是中間數(shù)。接下來算出NH4NO3中的含氮量：35%。由于35%37%，所以應該是最小數(shù)。然后算出四個候選答案中每個化合物的含氮量，它是最大數(shù)，數(shù)值應該大于37%。在這里只有CO(NH2)2的含氮量為46.7%，超過了37%，成為最大值。所以最后答案應該是B。附表2 一些常見元素、根的化合價和離子符號元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價離子符號元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價離子符號鉀K+1K+氟F-1F-鈉Na+1Na+氯Cl-1、+1、+5、+7Cl-銀Ag+1Ag+溴Br-1Br-銅Cu+1、+2Cu+、Cu2+氮N-3、+2、+3、+4、+5鈣Ca+2Ca2

24、+氧O-2鎂Mg+2Mg2+硫S-2、+4、+6S2-鋇Ba+2Ba2+磷P-3、+3、+5鋅Zn+2Zn2+碳C+2、+4汞Hg+2Hg2+硅Si+4鐵Fe+2*、+3Fe2+、Fe3+氫氧根OH-1OH-錳Mn+2、+4、+6、+7Mn2+硝酸根NO3-1NO3-鋁Al+3Al3+硫酸根SO4-2SO42-氫H+1H+碳酸根CO3-2CO32-銨根NH4+1NH4+磷酸根PO4-3PO43-* 亞鐵指化合價為+2的鐵元素，亞銅指化合價為+1的銅元素。第五單元 化學方程式第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律一、 探究實驗：質(zhì)量守恒的探究白磷燃燒前后質(zhì)量的測定【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣

25、球【設計實驗】 在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大小的白磷。 在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。 將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。 取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進，并將白磷引燃。 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。【實驗現(xiàn)象】白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡?！緦嶒灲Y論】反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量。n 實驗成功的關鍵：裝置的氣密性要良好。n 玻璃管下端與白磷接觸的目的：點燃白磷。n 氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣

26、和五氧化二磷，避免因錐形瓶內(nèi)壓強過大把瓶子彈開。n 沒有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。n 錐形瓶底部不鋪上細沙的后果：錐形瓶炸裂。二、 探究實驗：質(zhì)量守恒的探究鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、燒杯?！驹O計實驗】 在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反應一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。比較反應前后的質(zhì)量?！緦嶒灛F(xiàn)象】鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變

27、成淺綠色?！緦嶒灲Y論】m1m2。反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量。【化學方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4n 該裝置不用密封，因為參加反應和生成的物質(zhì)中沒有氣體。三、 質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。n 質(zhì)量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化。n 質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。n 化學反應中，各反應物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應物質(zhì)量的簡單加和。n 不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中。四、 質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學反

28、應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。五、 質(zhì)量守恒定律的應用：n 求某個反應物或生成物的質(zhì)量；計算時要考慮是否有氣體參加反應，或者生成物中是否有氣體，氣體的質(zhì)量不能遺漏。n 推斷反應物或生成物的組成（化學式）；n 判斷反應物是否全部參加了反應。六、 化學反應前后：n 一定不變（宏觀）反應物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量。一定不變（微觀）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。n 一定改變（宏觀）物質(zhì)的種類。一定改變（微觀）分子的種類。n 可能改變分子總數(shù)。七、 化學反應類型n 四種基本反應類型： 化合反應由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。 分解反應由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。 置

29、換反應一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。 復分解反應兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。n 氧化還原反應：氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應屬于氧化反應。還原反應：物質(zhì)失去氧的反應屬于還原反應。氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）n 中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。第二節(jié) 如何正確書寫化學方程式一、 化學方程式：用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。二、 化學方程式的意義n 質(zhì)的方面：表明反應物、生成物和反應條件。n 量的方面： 各物質(zhì)間反應時的微粒個數(shù)比； 各物質(zhì)間反應時的質(zhì)量比。質(zhì)量比等于化學方程式中各物質(zhì)的相

30、對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)乘積的比。所求質(zhì)量比不用約分。三、 化學方程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例2H2 + O2 = 2H2O 4 ：32 ： 36n 氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水。n 每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應，生成2個水分子。n 每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成36份質(zhì)量的水。四、 書寫化學方程式要遵守的原則： 必須以客觀事實為基礎； 必須遵守質(zhì)量守恒定律。五、 寫化學方程式時常出現(xiàn)的錯誤：n 不尊重科學實驗，隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應。n 不遵守質(zhì)量守恒定律、沒有配平或計量數(shù)不是最簡比。n 化學式書寫錯誤

31、。n 寫錯或漏寫反應條件。n 錯標或漏標“”（氣體生成符號）、“”（沉淀符號）?！啊保喝绻诜磻镏袥]有氣體，而生成物中有氣體，那么應該在生成氣體的化學式后面標“”?！啊保涸诔踔须A段，只有在溶液中發(fā)生反應時生成沉淀，才在生成沉淀的化學式后標“”。六、 配平：在化學式前填上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數(shù)都相等。n 一般情況下，可以按照書98頁上介紹的“最小公倍數(shù)”法配平。n 如果化學方程式中有單質(zhì)，一般留到最后配平。n 配平時一般從最復雜的化學式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應的化學方程式時，一般從一氧化碳入手。n 剛開始配平，可以讓化學計量數(shù)是分數(shù)。配平結束后“

32、”兩邊的化學計量數(shù)翻倍，全部變?yōu)檎麛?shù)即可。n 在剛學化學方程式時，要多做一些練習以熟練配平的方法；學過一段時間之后，要試著把常見的化學方程式背下來（有的時候，上課認真聽講、課后認真寫作業(yè)對背方程式很有幫助）。第三節(jié) 利用化學方程式的簡單計算一、 例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設生成的O2的質(zhì)量為x。答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。【注意】如果沒有完全反應，反應物和生成物的質(zhì)量不能代入計算。只有通過相關數(shù)據(jù)得知反應完全進行（遇到“充分反應”、“恰好完全反應”、“適量”等話語），這些質(zhì)量才可能有效。遇到“足量”、“過量”、“一段時間”、“少量”等詞語，說明可

33、能不是恰好完全反應。二、 例題2（利用質(zhì)量守恒定律計算）：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量是20.4g，求參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量。解：設參加反應的KClO3的質(zhì)量為x。答：參加反應的KClO3的質(zhì)量為24.5g?！咀⒁狻慨敺磻拔镔|(zhì)的總質(zhì)量不等于反應后物質(zhì)的質(zhì)量時，說明有氣體逸出。三、 例題3：在做“氫氣還原氧化銅”的實驗中，將8g氧化銅放入試管中，通入足量的氫氣并加熱一段時間。再次稱量固體時，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量為7.2g。問生成銅的質(zhì)量為多少？解：設生成Cu的質(zhì)量為x。參加反應的CuO的質(zhì)量為【注意】對于這種題，先要注意（8g7.2g）并不是生成水的質(zhì)量，而

34、是參加反應的氧元素的質(zhì)量。四、 帶雜質(zhì)的計算見第八單元。五、 計算時的常見錯誤：n 未知數(shù)帶有單位。n 所設物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者包含未參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量。n 已知物質(zhì)的質(zhì)量沒有單位。n 化學方程式書寫錯誤或者沒有配平（這個錯誤會使計算題的得分降為1，甚至為0）。n 關系式中的數(shù)據(jù)沒有與物質(zhì)的化學式對齊。n 步驟不完整、數(shù)值計算錯誤、所答非所問等在其他學科也能犯的錯誤。第六單元 碳和碳的氧化物第一節(jié) 金剛石、石墨和C60一、 “碳”和“炭”的區(qū)別：“碳”指碳元素，不是具體指某種物質(zhì)；而“炭”指具體的、由碳元素組成的單質(zhì)。二、 金剛石、石墨、C60是由碳元素組成的三種不同的單質(zhì)。所以，

35、在一定條件下，將石墨轉化為金剛石的變化是化學變化。三、 金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途化學式顏色形狀硬度導電性導熱性潤滑性熔點用途金剛石C無色透明正八面體最硬無無無高劃玻璃、切割金屬、鉆探機鉆頭、制裝飾品等石墨深灰色、有金屬光澤、不透明細鱗片狀最軟之一優(yōu)良良好良好電極、鉛筆芯、潤滑劑等n 金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)。n 無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成，沒有固定形狀。常見的無定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。顏色、狀態(tài)制法用途木炭灰黑色的多孔性固體木材隔絕空氣加強熱燃料、黑火藥、制活性炭、冶煉金屬活性炭灰黑色多孔顆粒狀固體木炭在高溫下用水蒸氣處理凈化多種氣體和液體、作防毒面具焦炭淺灰色

36、多孔性固體煙煤隔絕空氣加強熱冶煉金屬炭黑極細的黑色粉末含碳物質(zhì)不完全燃燒墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡膠制品的填料n 木炭、活性炭具有吸附性（物理性質(zhì)）?；钚蕴康奈叫愿鼜?。四、 C60分子是一種由60個碳原子構成的分子，它形似足球，這種足球結構的碳分子很穩(wěn)定。五、 金剛石、石墨、C60性質(zhì)不同的原因：碳原子的排列方式不同。六、 碳的化學性質(zhì)n 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同n 在常溫下，碳的化學性質(zhì)不活潑。木炭+氧化銅澄清的石灰水n 碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃燒）2C+O22CO（不充分燃燒）碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：燃燒劇烈，發(fā)出白光；放熱；生成能使澄清石

37、灰水變渾濁的氣體。n 碳具有還原性：C+2CuO2Cu+CO22Fe2O3+3C4Fe+3CO2單質(zhì)碳的還原性可用于冶金工業(yè)。七、 木炭還原氧化銅的實驗（見右圖）【實驗操作】 把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進試管； 將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管； 集中加熱； 過幾分鐘后，先撤出導氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現(xiàn)象并分析?！緦嶒灛F(xiàn)象】澄清的石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色。【化學方程式】C+2CuO2Cu+CO2n 反應開始的標志：澄清的石灰水變渾濁。n 在酒精燈上加網(wǎng)罩的目的：使火焰集中并提高溫度。n 配制混合物時木炭粉應稍過量的

38、目的：防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化。n 實驗完畢后先熄滅酒精燈的后果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。八、 還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應，叫做還原反應。木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，具有還原性。木炭在反應C+2CuO2Cu+CO2中作還原劑。第二節(jié) 二氧化碳制取的研究一、 實驗室制取二氧化碳n 原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。u 不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反應生成微溶于水的硫酸鈣，阻礙反應的繼續(xù)進行。u 不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。u 不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因：它們與稀鹽酸反應速率太快，不容

39、易控制和收集，且成本較高。n 反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2n 發(fā)生裝置：同分解過氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置（原因：固體和液體混合，在常溫下反應生成氣體）n 收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大）n 檢查裝置的氣密性：用長頸漏斗插入液面內(nèi)的氣體發(fā)生裝置，緊閉導氣管出口，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面下降，則表明漏氣；若水面不下降，則表明不漏氣。n 驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶內(nèi)），如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿了。n 檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是二氧化碳

40、。n 凈化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時，可先將氣體通過盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除去氯化氫），再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣并進行干燥）。n 注意事項見第二單元。CO2（2）CO2（1）二、 二氧化碳和氧化鈣的工業(yè)制法：CaCO3CaO+CO2第三節(jié) 一氧化碳和二氧化碳一、 二氧化碳的物理性質(zhì)及對應的探究實驗：n 無色無味，常溫常壓下為氣體。n 一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大?！緦嶒灢僮鳌咳缬覉D（1），將CO2氣體慢慢倒入杯中?！緦嶒灛F(xiàn)象】蠟燭自下而上依次熄滅。【實驗分析】二氧化碳氣體沿燒杯內(nèi)壁流下，先聚集在底部，然后逐漸上升，把杯內(nèi)的空氣自下而上排出?！?/p>

41、實驗結論】 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒； 一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。n 二氧化碳能溶于水。【實驗操作】如右上圖（2）向一個收集滿二氧化碳氣體的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩?！緦嶒灛F(xiàn)象】瓶體變癟。【實驗分析】二氧化碳溶于水時，使瓶內(nèi)的氣體體積減小，因而壓強減小，外界大氣壓把瓶子壓癟了?！緦嶒灲Y論】二氧化碳能溶于水。二、 二氧化碳的化學性質(zhì)n 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。n 二氧化碳不能供給呼吸。（注意：二氧化碳沒有毒性）n 二氧化碳能與水反應生成碳酸?！緦嶒灢僮鳌咳∷亩溆檬锶芤喝境勺仙母稍锏募埢?。第一朵紙花

42、噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水之后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵紙花的顏色變化。然后將第四朵紙花取出，小心烘烤，觀察現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象】 第一朵小花變紅； 第二朵小花不變色； 第三朵小花不變色； 第四朵小花變紅； 第四朵小花被烘烤后由紅色變成紫色?！緦嶒灧治觥?醋酸能使紫色小花變紅，說明酸（溶液）可以使紫色石蕊變紅； 水不能使紫色石蕊變紅； 二氧化碳不能使紫色石蕊變紅； 二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅； 說明碳酸被分解了?！净瘜W方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2【注意事項】 第二朵、第

43、三朵紙花可以說明：水不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅。 紙花必須是干燥的。如果紙花不是干燥的，那么在把第三朵紙花放入水中時，CO2會與紙花里的水分反應生成碳酸使紙花變紅，這樣就起不到對照的作用。 二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅。n 二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2On 二氧化碳能與灼熱的碳反應生成一氧化碳：CO2+C2CO該反應是吸熱反應。該反應既是化合反應，又是氧化還原反應（CO2是氧化劑，C是還原劑）。該反應是二氧化碳變?yōu)橐谎趸嫉囊环N方法。三、 二氧化碳的用途

44、n 滅火（既利用了二氧化碳的物理性質(zhì)，又利用了二氧化碳的化學性質(zhì)）原因： 二氧化碳的密度比空氣大； 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2n 干冰（固體二氧化碳）：干冰升華吸收大量的熱，因此干冰可用于人工降雨、制冷劑。n 光合作用：作氣體肥料，可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。四、 二氧化碳對環(huán)境的影響：造成溫室效應【能導致溫室效應的氣體】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。五、 一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空氣法收集。六、 一氧化碳的化學性質(zhì)n

45、 一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2【燃燒的現(xiàn)象】 發(fā)出藍色火焰； 放熱； 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。煤爐從上至下，常發(fā)生的三個反應：2CO+O22CO2、CO2+C2CO、C+O2CO2n 一氧化碳具有毒性。原因：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴重時會危及生命。正常的血液呈深紅色，當通入一氧化碳后，血液由深紅色變成淺紅色。n 一氧化碳具有還原性。七、 一氧化碳的用途：n 可燃性：作氣體燃料（2CO+O22CO2）。n 還原性：冶煉金屬（3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO+CuOCu+CO2）。八、 一氧化碳的還原性n 一氧化碳還原氧化銅的實驗：【實驗

46、裝置】見下圖（這是整套裝置，但只需掌握虛線框中內(nèi)容，并且下文的操作、現(xiàn)象、結論僅針對虛線框內(nèi)的實驗裝置）。1-稀鹽酸2-大理石3-碳酸氫鈉溶液4-濃硫酸5-木炭6-氧化銅7-氫氧化鈣溶液【實驗操作】 先通入一氧化碳，在加熱前必須先檢驗一氧化碳的純度； 點燃酒精燈給玻璃管內(nèi)的物質(zhì)加熱； 實驗完畢，先熄滅酒精燈； 再通入一會兒一氧化碳直到試管冷卻?！緦嶒灛F(xiàn)象】黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。【實驗結論】一氧化碳能使氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳?！净瘜W方程式】CO+CuOCu+CO2【注意事項】 檢驗一氧化碳純度的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。 一氧化碳“早來

47、晚走”，酒精燈“遲到早退”。 一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。 一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化（2Cu+O22CuO）。 因為一氧化碳有劇毒，隨意排放會造成空氣污染，所以必須進行尾氣處理。 7溶液的目的： 證明反應生成二氧化碳； 除去裝置內(nèi)的二氧化碳。n 一氧化碳還原氧化鐵【實驗裝置和實驗操作】與上面的實驗類似（ 下的酒精燈要換成酒精噴燈）【實現(xiàn)現(xiàn)象】紅色粉末逐漸變黑，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁?！净瘜W方程式】3CO+Fe2O32Fe+3CO2【注意事項】鐵塊是銀白色的，但鐵粉是

48、黑色的。n 水煤氣（一氧化碳和氫氣的混合氣體）：C+H2OCO+H2n 在我們學過的還原劑還原金屬氧化物的反應中，只有兩個反應的條件是“加熱”，其他的都是“高溫”：H2+CuOCu+H2O和CO+CuOCu+CO2九、 一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)比較一氧化碳二氧化碳物理性質(zhì)無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水化學性質(zhì)可燃性、還原性、毒性 二氧化碳能和水反應生成碳酸 二氧化碳可以和四大強堿反應生成鹽和水 二氧化碳能和碳單質(zhì)反應 二氧化碳能參與光合作用檢驗方法通過灼熱的氧化銅粉末，粉末由黑色逐漸變成紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁通入澄清石灰水中，澄清石

49、灰水變渾濁主要用途做燃料、冶煉金屬滅火、制汽水、人工降雨十、 三大還原劑：H2、C、CO共同性質(zhì)：可燃性、還原性。白磷熱水氧氣（2）（1）白磷白磷紅磷熱水十一、 三大可燃性氣體及燃燒時的火焰顏色：H2（淡藍色）、CO（藍色）、CH4（明亮的藍）十二、 當碳與氧化劑不充分反應時，會生成一氧化碳。第七單元 燃料及其應用第一節(jié) 燃燒和滅火一、 燃燒n 定義：通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。n 探究燃燒的條件（本實驗要在通風櫥或抽風設備下進行）：【實驗操作】a. 如右圖（1），在500mL的燒杯中注入400mL熱水，并放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片，

50、銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷，觀察現(xiàn)象。b. 如右圖（2），用導管對準上述燒杯中的白磷，通入少量氧氣（或空氣），觀察現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象】a. 銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷和水中的白磷沒有燃燒。b. 白磷在水下燃燒?！緦嶒灧治觥咳缬覉D（1）。與對比，說明：物質(zhì)是否發(fā)生燃燒與可燃物燃燒所需要的溫度有關。與對比，說明：物質(zhì)是否發(fā)生燃燒與是否與氧氣（空氣）接觸有關。與圖（2）對比，再次說明：燃燒必須有氧氣（空氣）?！緦嶒灲Y論】燃燒的條件：可燃物、與氧氣（或空氣）接觸、溫度達到著火點n 通風櫥是一種不完善的尾氣處理裝置，若改進上述實驗，可將紅磷和白磷裝入密閉的容

51、器內(nèi)（還要套一個氣球），這樣便于進行尾氣處理。n 燃燒的條件： 可燃物； 與氧氣（或空氣）接觸； 溫度達到著火點?！咀⒁馐马棥?著火點不是固定不變的。對固體燃料來說，著火點的高低跟表面積的大小、顆粒可惜的粗細、導熱系數(shù)的大小等都有關系。 并非所有的燃燒都需要氧氣，如氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫。 只有三個條件全部滿足，燃燒才能發(fā)生。n 自燃：由緩慢氧化引起的自發(fā)燃燒。二、 滅火n 滅火的原理： 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離； 隔絕氧氣（空氣）； 降低可燃物的溫度，使其降低到著火點以下?！咀⒁馐马棥?著火點是可燃物著火燃燒時所需的最低溫度，是物質(zhì)的一種性質(zhì)，不隨外界條件的變化而變化。 在燃燒

52、的三個條件中，只需破壞一個條件就可以使燃燒停止。n 滅火器u 泡沫滅火器的反應原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2u 干粉滅火器的反應原理：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2u 二氧化碳滅火器內(nèi)盛裝的是液態(tài)二氧化碳，使用時不會留下任何痕跡。三、 爆炸n 定義：可燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒，就會在短時間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。u 爆炸還包括物理爆炸，它們是物理變化。u 除了可燃性氣體能發(fā)生爆炸外，可燃性粉塵如面粉、煤粉等也能發(fā)生爆炸。鼓氣n 粉塵爆炸實驗【實驗操作】取一空金屬罐和小塑料瓶，剪去金屬罐和小塑料瓶的上部，并在金屬罐和小塑料瓶的底側

53、各打一個比橡皮管外徑略小的小孔。像右圖那樣連接好裝置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，點燃蠟燭，用塑料蓋蓋住罐。從橡皮管一端快速鼓入大量的空氣，使面粉充滿罐，觀察現(xiàn)象并分析原因?！緦嶒灛F(xiàn)象】“砰”地一聲響，伴隨一團火光產(chǎn)生；放熱；塑料蓋被掀起?！緦嶒灧治觥棵娣郾淮灯鸷笈c空氣充分接觸，又被蠟燭點燃。在有限的空間內(nèi)發(fā)生急劇燃燒并放出大量熱，產(chǎn)生的氣浪將塑料蓋掀起，說明可燃性的粉塵在有限的空間內(nèi)急劇燃燒能發(fā)生爆炸?！咀⒁馐马棥?面粉應該是干燥的； 氣囊的作用：使面粉與空氣充分混合。 鼓氣球與金屬罐之間的連接管可稍長一些，人距離該裝置遠一些，以防危險。n 油庫、面粉加工廠、紡織廠和煤礦的礦井內(nèi)等地方必須做的安全措施：通風、嚴禁煙火。第二節(jié) 燃料和熱量一、 三大化石燃料：煤、石油、天然氣（均為混合物，并且均為不可再生能源）n 煤“工業(yè)的糧食”u 煤中主要含碳元素。u 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2、CO、煙塵等。（SO2、NO2可導致酸雨）u 為了使煤得到綜合利用，可以將煤干餾，即隔絕空氣加強熱，使煤分解為焦炭、煤焦油、煤氣等有用的物質(zhì)。（干餾是化學變化）n 石油“工業(yè)的血液”u 石油中主要含碳、氫元素。u 汽車尾氣中的污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧