2017年高考化學(xué)沖刺選擇題集訓(xùn)第12天(含解析)

1、選擇題集訓(xùn)第 12 天7.化學(xué)與社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A. 硝銨與草木灰不能混合使用，否則將使前者失去肥效，而后者仍有肥效B. 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C.可用于制作航天服的聚酯纖維是新型無(wú)機(jī) 非金屬材料D. 采用“靜電除塵”、“原煤脫硫”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量【答案】D【解析】二鍍根和碳酸根水解相互促進(jìn)，硝謖與草木灰不能混合使用，否則將使二者均失去肥效，A錯(cuò)誤*B.綠色化學(xué)的核心是劑Iffl化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，B錯(cuò)誤；C.可用于制作航天服的聚酯纖維是新型有機(jī)高分子材科，匚錯(cuò)誤；3-采用:靜電除塵 S 魔煤脫硫

2、 S 從汽車(chē)尾氣 催化凈化春方法,可減少氮氧化合物排放，提高空氣質(zhì)量，D正確，答案選8設(shè) M 為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是A.5.8g 正丁烷與異丁烷組成的混合氣體中含有的 C-H 鍵數(shù)目為 NAB.1mol 的 CQ 和水蒸氣的混合氣體與過(guò)量NQQ充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.將 0.2molNH3充入密閉容器中在一定條件下加熱分解，生成N2的分子數(shù)為O.INAD.相同溫度下 50mL0.1molL-1CHJCOOH 溶液和 10mL0.5molL-1CHCOOH 溶液中所含 CHCOOH 分子數(shù)相等【答案】A【解析】A 5.8g 正丁烷與異丁烷組成的混合氣體為0.1mol ,無(wú)

3、論是正丁烷還是異丁烷分子均含有10 個(gè) C-H鍵，0.1mol 含有的 C-H 鍵數(shù)目為 NA,故 A 正確；B 1molCQ 和 1molH2O 與過(guò)量 NazQ 充分反應(yīng)都是轉(zhuǎn) 移 1mol 電子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故 B 錯(cuò)誤；C NH 分解是可逆反應(yīng)，故 C 錯(cuò)誤；D、. 1弱電解質(zhì)溶液濃度越稀， 電離百分?jǐn)?shù)越大，溶液中電解質(zhì)分子越少， 相同溫度下 50mL0.lmolLCHCOOH 溶液含 CHCOOI 分子數(shù)少，故 D 錯(cuò)誤；故選 Ao29.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A 用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無(wú)色液體C. 1 mol 蘋(píng)果酸（HOOCCHOH

4、2COOH 可與 3mol NaHCQ 發(fā)生反應(yīng)D. C3H7和一 C2HsO 各取代苯分子中的一個(gè)氫原子形成的二元取代物的同分異構(gòu)體有 24 種【答案】C【解析】?jī)禾妓徕c和乙酸反應(yīng)生成COj和采不泳和乙醇互彖可用碳酸鈉濬液可一次性鑒別乙酸、苯 和乙酹三種無(wú)色港體2正確,B.苯環(huán)和碳碳雙鍵均罡平面形結(jié)構(gòu)，則 廠丫t吐中所有原子 可能共平面，B正確；C 輕基和碳酸氮鈉濬液不反應(yīng)，1 mo；蘋(píng)果酸（HOOCCHOHC氏匚OOH）可與2mol NaHCQ發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. UH”有兩種結(jié)構(gòu)：一CH:CH:CH和一CH（CHJn C:H： 0有4種 結(jié)構(gòu)：一-CHOHCH, -OCKCH：. -C

5、HiOCHj,各取代蘢分子中的一個(gè)氮原子形成的 二元取代物均有鄰間對(duì)三種其同分異構(gòu)體有?X4X ： = 24種，D正確答案選亠10.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A驗(yàn)證 Cl2的氧化性強(qiáng)于丨2向含 I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，可觀察到溶液變成藍(lán)色B配制 100mL 1.0 molL-1CuSQ 溶液將 25gCuSQ5H2O 溶于 100mL 蒸餾水中C比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中D驗(yàn)證 Cu（OH）2的溶解度小于 Mg（OH）2將 0.1molL-1MgSO 溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加

6、 0.1 molL1CuS（O 溶液，可觀察到先有白色沉淀 生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀【答案】B【解析】A 向含 I-的無(wú)色溶液中滴加少量新 制氯水，再滴加淀粉溶液，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，加入淀粉后溶液變藍(lán)色，說(shuō)明碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，氧化劑中所有原子可能共平面3是氯氣、氧化產(chǎn)物是碘，所以氧化性氧化性：Cl2 I2, A 正確；B.配制 100mL1.0mol?L-1CuSO 溶液時(shí)，所得溶液體積必須為 100mL,而將 25gCuSO?5HO 溶于 100mL 蒸餾水中，所得溶液體積不是 100mL, B 錯(cuò) 誤；C.分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中

7、，根據(jù)反應(yīng)劇烈程度可以比較水與乙醇中氫的活潑性，C 正確；D.先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，可說(shuō)明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，則CU（0H）2的溶解度比 Mg（OH）的小，D 正確；答案選 B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)的比較、溶液配制、離子檢驗(yàn)等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)。11. X、Y、Z、M W 為五種短周期主族元素， X、Y、Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15 ； X 與 Z 可形成 XZ2分子；Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物溶于水后溶液呈堿性；W 的質(zhì)子數(shù)是 X、Y、Z、M 四

8、種元素質(zhì)子數(shù)之和的 1/2。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單的離子半徑： W Z Y XB. 五種元素中只有 X 存在同素異形體C. W 和 M 形成的化合物是離子化合物D. 工業(yè)上采用電解 W 和 Z 形成的化合物制備 W 單質(zhì)【答案】C【解析】X、2、XL W為五種短周期元素.Y與形成的氣態(tài)化合物濬于水后濬液呈堿性，則為N元素，1為H元素匸Y. Z是原子序數(shù)依次遞増的同周朗元素，且最外層電子數(shù)之和為15, X與Z可形成XZ:分子，貝U均為第二m元素，X為 GZ為 6 我的質(zhì)子數(shù)是X、Y Z. M四種元素質(zhì)子 數(shù)之和的12八的質(zhì)子數(shù)為C6-7-8-1） XI 2-11,可知住為Na, A.具有相同電

9、子排布的離子,JS子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子的半徑：XYZW?A錯(cuò)誤？B. C N. 0均存在同素異形 體，弓錯(cuò)誤d C.*和1SI形成的化合物只含離子鍵，是離子化合物，C正確；D.樂(lè)為皿 工 業(yè)上利用電解熔融NaCl得到Na, W和Z形成的化合物為氧化鈉或過(guò)氧化鈉，D錯(cuò)誤；答案選C.點(diǎn)睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。難點(diǎn)是堿金屬氫化 物的組成特點(diǎn)。12.電鍍產(chǎn)生的工業(yè)廢水含有的重金屬離子（CU2+、Ni2+等）和 CN 形成難以除去的絡(luò)合物，用電解法制備高鐵酸鈉

10、（NaaFeQ）處理廢水是目前比較先進(jìn)的方法。已知氰化氫有毒易揮發(fā)。電解裝置如圖所示，下列 選項(xiàng)正確的是（）4B. 電解時(shí)，每生成 lmolFeO4-，轉(zhuǎn)移電子 3molC. CN 被氧化成 CO 和 N2, Cu+、Ni2+成難溶堿而除去D. 已知 HFeO-的氧化性比 FeC42-更強(qiáng)，故 pH7 時(shí)處理廢水效率更高【答案】C【解析】A,鐵片作陽(yáng)極連接電源的正根，人錯(cuò)誤；弓.鐵元素化合價(jià)從0價(jià)升高到応價(jià)，因此電解時(shí)， 每生成1HK)吐0門(mén) 轉(zhuǎn)移電子伽陽(yáng)B錯(cuò)誤;C.高鐵酸鹽具有強(qiáng)氧化比 把CN被氧化成 g 和M陰極是氫高子放電產(chǎn)生氫氧根，因此Cu-.“丁形成難溶堿而除去C正確；D. pH如時(shí)

11、容易生成HCN而污染環(huán)境，=錯(cuò)誤。答案選C。113.已知：pKa=-lgKa , 25C時(shí)，HA 的 pKai=1.85 , pKa2=7.19。常溫下，用 0.1 molLNaOH 溶液滴定20 mL 0.1 molL-1H2A 溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是W 2040 VNaOH(aq)/mLA.a 點(diǎn)所得溶液中：V0=10 mLB.b 點(diǎn)所得溶液中：C(H2A)+C(H+)=C(HA-)+C(OH-)2C.C點(diǎn)所得溶液中：C(A-)=C(HA-)D. d 點(diǎn)所得溶液中 A2-水解平衡常數(shù)心=10-7.19【答案】C【解析】A.用 0.1mol ?L-1NaOH 溶液滴定 20mL0.1mol?L-1H2A 溶液，a 點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為 H2A 和 NaHApH=1.85=pKa1, 則A. 鐵片連接電源的負(fù)極5C(H2A)=C(HA-)，所加氫氧化鈉溶液的體積小于10mL, A 錯(cuò)誤；B. b 點(diǎn)是用 0.1mol ?L-1NaOH 溶液滴定20mL0.1mol?L-1H2A 溶液，恰好反應(yīng)生成 NaHA 溶液顯酸性，溶液中電荷守 恒c(Na+)+c (H+)=c(HA-)+c(0H-)+2c(A2-)，物料守恒