金屬典型題單元測試卷精華版(含答案)

1、金屬測試題一、選擇題1（3分）生鐵和鋼的主要區(qū)別是（）A是否為純凈物B含碳量不同C機械強度不同D鑄造性不同分析：生鐵和鋼都是鐵的合金其中生鐵中的含碳量在2%4.3%之間，鋼的含碳量在0.032%之間解答：解：生鐵和鋼都是混合物，機械強度不同，鑄造性不同，但是最主要的區(qū)別是含碳量不同2（3分）（2002上海）某金屬放入稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是（）AMgBAlCZnDAg解答：解：金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于金屬若想和稀硫酸反應(yīng)生成氣體，只有排在氫前，而選項中的四種金屬只有銀在氫后，不能和稀硫酸反應(yīng)故選：D3（

2、3分）銅的下列用途中主要與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是（）A制火鍋B塑造銅像C制造電線D制硫酸銅點評：區(qū)分物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)，關(guān)鍵就是看這個性質(zhì)是否需要通過化學(xué)變化體現(xiàn)出來，是否有新物質(zhì)生成4（3分）（2002云南）國際互聯(lián)網(wǎng)上曾經(jīng)報道“世界上有近20億人患有缺鐵性貧血”這里的“鐵”是指（）A鐵單質(zhì)B鐵元素C四氧化三鐵D三氧化二鐵解答：解：“世界上有近20億人患有缺鐵性貧血”這里的“鐵”通常指的是鐵元素故選：B5（3分）（2008攀枝花）X、Y、Z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強弱，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進(jìn)行有關(guān)實驗，結(jié)果如下表（能發(fā)生置換反應(yīng)的

3、記為“”，不能反應(yīng)的記為“一”，無標(biāo)記的表示未做該實驗）這四種金屬的活動性順序為（）XYZW鹽酸Z的硝酸鹽W的硝酸鹽AYWZXBXYWZCWXYZDXWYZ分析：要比較金屬活動性的強弱可以結(jié)合圖表，然后根據(jù)金屬活動順序表判斷（金屬活動順序表中一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱）、與酸反應(yīng)的程度和根據(jù)物質(zhì)間的置換反應(yīng)來判斷即可解答：解：首先根據(jù)X、Y、Z、W是四種不同的金屬，其中X、W可以和鹽酸反應(yīng)，說明X和W金屬活動性強于Y和Z，所以排除AB項；然后根據(jù)Y能置換出Z的硝酸鹽中的Z，說明，Y的金屬活動性強于Z，YZ；又X能置換出W的硝酸鹽，說明XW；綜合以上分析得到：XWYZ 故選

4、D點評：本題是結(jié)合圖標(biāo)來考查學(xué)生的判斷金屬的活動性強弱，通過此題我們可以總結(jié)出判斷金屬活動性強弱的方法如下：依金屬活動順序表判斷 根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易判斷根據(jù)物質(zhì)間的置換反應(yīng)來判斷 氧化還原反應(yīng)總是向著氧化劑的氧化性和還原劑的還原性減弱的方向進(jìn)行，即氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物如比較鐵和銅的金屬性強弱時，可將通鐵片放入硫酸銅溶液中，若鐵片表面上生成單質(zhì)銅，則金屬性：FeCu6（3分）（2005蘭州）將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述正確的是（）鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；液體的質(zhì)量減輕ABCD分析：鐵屬于比較活潑的金屬，能

5、置換出酸中的氫，生成氫氣和亞鐵鹽，亞鐵離子是淺綠色的，從化學(xué)方程式可計算出溶解的鐵的質(zhì)量要大于放出的氫氣的質(zhì)量，所以反應(yīng)后液體的質(zhì)量要增加Fe+H2SO4FeSO4+H2，根據(jù)相對原子質(zhì)量，溶解56克鐵，生成2克氫氣，溶液質(zhì)量增加54克解答：解：A、鐵釘表面產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象是正確的，故此項不全，錯誤；B、液體的質(zhì)量減輕這種說法錯誤，反應(yīng)后液體的質(zhì)量增加，故此項錯誤C、所有現(xiàn)象都符合題意，故此項正確，故選C；D、液體的質(zhì)量減輕這種說法錯誤，液體的質(zhì)量是增加的，故此項錯誤故選：C點評：金屬與酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)后的質(zhì)量變化：溶液質(zhì)量增加，金屬質(zhì)量減小7（3分）某工廠廢液中含有少量的硝酸銀為了回收利用資

6、源和防止污染環(huán)境，向廢液中加入過量的鐵屑，充分反應(yīng)后過濾，由此得出的結(jié)論正確的是（）A濾出固體中有Ag、Fe，濾液中只含有Fe（NO3）2B濾出固體中只有Ag，濾液中只含有Fe（NO3）2C濾出固體中只有Ag，濾液中含有AgNO3、Fe（NO3）2D濾出固體中有Ag、Fe，濾液中含有AgNO3、Fe（NO3）2分析：在金屬活動性順序中，鐵排在銀的前邊，可以和硝酸銀溶液反應(yīng)，生成銀和硝酸亞鐵，據(jù)此分析有關(guān)的問題解答：解：在金屬活動性順序中，鐵排在銀的前邊，可以和硝酸銀溶液反應(yīng)，生成銀和硝酸亞鐵，由于鐵是過量的，溶液中只有硝酸亞鐵，過濾濾出的固體中含有Ag、Fe，由此分析可知：A、由于鐵是過量的，

7、所以，濾出固體中有Ag、Fe，濾液中只含有Fe（NO3）2故A結(jié)論正確；B、由于鐵是過量的，所以，濾出固體中有Ag、Fe故B結(jié)論不正確；C、由于鐵是過量的，所以，濾出固體中有Ag、Fe，濾液中不含有含有AgNO3故C結(jié)論不正確；D、由于鐵是過量的，濾液中不可能含有AgNO3故D結(jié)論不正確故選A點評：本題考查的金屬與鹽溶液的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序以及題干提供的信息進(jìn)行所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強基礎(chǔ)知識的記憶，以便能夠靈活應(yīng)用8（3分）下列說法正確的是（）A生鐵就是鋼，因為主要成分都是鐵B動植物體內(nèi)含有鐵C純鐵是很硬、很脆的金屬D鐵的密度為7.86g/L解答：解；A、生鐵和鋼

8、雖然主要成分都是鐵，但它們的組成、性能、用途是不同的，不是同一種物質(zhì)；故A不正確；B、動植物體內(nèi)都含有鐵元素；故B正確；C、純鐵很軟，具有很好的延展性；故C不正確；D、鐵的密度單位不規(guī)范應(yīng)為7.86g/cm3故D不正確故選：B9（3分）已知鐵的一種氧化物，其中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則這種鐵的氧化物的化學(xué)式為（）AFeOBFe2O3CFe3O4D無法判斷解答：解：設(shè)鐵元素的氧化物的化學(xué)式為為FexOy，由題意100%=30%，x：y=2：3；故鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe2O3故選：B10（3分）下列有關(guān)鐵的化合價的敘述，不正確的是（）A在Fe2O3、Fe2（SO4）3、FeCl3中，鐵的化合

9、價都為+3價B在FeO、FeSO4、FeCl2中，鐵的化合價都為+2價C在Fe（OH）2、Fe（OH）3中，鐵的化合價分別為+2、+3價D在鐵粉中，鐵的化合價為+2價解答：A、在Fe2O3、Fe2（SO4）3、FeCl3中，氧元素、硫酸根、氯元素化合價分別為2、2、1價，故可計算出鐵的化合價都為+3價，故選項說法正確；B、在FeO、FeSO4、FeCl2中，氧元素、硫酸根、氯元素化合價分別為2、2、1價，故可計算出鐵的化合價都為+2價，故選項說法正確；C、在Fe（OH）2、Fe（OH）3中，氫氧根顯1價，故鐵的化合價分別為+2、+3價，故選項說法正確；D、鐵是單質(zhì)，化合價為0，故選項說法錯誤故

10、選D11（3分）（2010淮安模擬）我國在春秋戰(zhàn)國時期就開始將生鐵經(jīng)高溫鍛打處理得到相當(dāng)于鑄鋼的器具（如鋒利的寶劍），這一技術(shù)比歐洲早了近2000年高溫鍛打生鐵的主要作用是（）A除硫、磷雜質(zhì)B適當(dāng)降低含碳量C摻進(jìn)合金元素D改善表面的結(jié)構(gòu)性能解答：解：因生鐵碳含量2%4.3%，鋼的碳含量0.03%2%，就是鐵中的含碳量比鋼高，經(jīng)過高溫，鐵中的碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳由此降低鐵中的含碳量，就成了鋼，多次冶煉精度更高將燒紅的生鐵反復(fù)在空氣中不斷錘打，轉(zhuǎn)化為堅硬的鋼，其實是對生鐵的不斷除雜致純的過程故選B12（3分）下列反應(yīng)符合事實的是（）A4Fe+3O22Fe2O3B2Fe+6HCl2FeCl3+3

11、H2CFe+H2SO4FeSO4+H2D2Fe+3CuSO4Fe2（SO4）3+3Cu解答：解：A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故A錯誤；B、鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故B錯誤；C、鐵與稀硫酸酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故C正確；D、鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故D錯誤，故選：C13（3分）在茶缸和臉盆等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是（）A增大硬度防止撞壞B增大厚度防止磨損C防止鐵生銹且美觀D美觀和殺菌消毒分析：防止鐵生銹的方法是使鐵與氧氣和水隔絕在茶缸和臉盆等鐵制品表面燒制搪瓷不但能防止鐵生銹，而且美觀解答：解：A、在茶缸和臉盆等鐵制品表面燒制搪瓷的目的不是

12、為了增大硬度，故選項錯誤；B、在茶缸和臉盆等鐵制品表面燒制搪瓷的目的不是為了增大厚度，故選項錯誤；C、在茶缸和臉盆等鐵制品表面燒制搪瓷不但能防止鐵生銹，而且美觀，故選項正確；D、在茶缸和臉盆等鐵制品表面燒制搪瓷不能殺菌消毒，故選項錯誤故選：C14（3分）下列鐵制品在使用和保存時的注意事項，不正確的是（）A避免長期接觸潮濕空氣B用鐵制品盛裝食醋C應(yīng)保持鐵制品表面潔凈、干燥D為防止機床生銹，在機床表面涂一層礦物油分析：根據(jù)鐵生銹的條件進(jìn)行分析，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，在酸和鹽存在時能加快銹蝕，要防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕解答：解：A、避免接觸潮濕空氣能與水隔絕，可以起到防銹的作用，故A正確；B

13、、食醋能加快鐵的銹蝕，故B錯誤；C、保持鐵制品表面潔凈干燥能防銹，故C正確；D、在機床表面涂一層礦物油能使鐵與水減少接觸，起到防銹的作用，故D正確；故選：B15（3分）（2010揚州）為探究Zn和Cu的金屬活動性強弱，提供的試劑有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液下列說法正確的是（）A選用兩種試劑可實現(xiàn)實驗?zāi)康腂ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金屬活動性強弱C最多只能設(shè)計一種實驗方案D根據(jù)Zn和Cu的硬度能判斷金屬活動性強弱分析：金屬活動性強弱的探究，是金屬性質(zhì)的而一個重要方面金屬活動強弱可以通過不同的而金屬是否能夠與同種試劑反應(yīng)和反應(yīng)的快慢，也可以借助其中一種金屬與

14、另外金屬對應(yīng)的鹽是否反應(yīng)來獲得結(jié)論解答：解：對于Zn和Cu的金屬活動性的探究，題目給予了Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 我們可以設(shè)計出的方案有：Zn、Cu、H2SO4溶液 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 得出ZnH Cu+H2SO4不反應(yīng) 得出 HCu 故ZnCu； Zn、CuSO4溶液 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 得出 ZnCu； Cu、ZnSO4溶液 Cu+ZnSO4不反應(yīng) 得出 ZnCu 金屬若與另一金屬對應(yīng)的鹽反應(yīng)，則該金屬比后者活潑；若不反應(yīng)，則后者比前者活潑A 選用兩種試劑可實現(xiàn)實驗?zāi)康倪x用兩種（不是任選的）如我們上面分析的情況都能夠?qū)崿F(xiàn)目的

15、 正確B ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金屬活動性強弱ZnSO4溶液中加入Cu不能反應(yīng)，但是能夠得出金屬活動性強弱錯誤C 最多只能設(shè)計一種實驗方案上面的分析我們設(shè)計了三種方案 錯誤D 根據(jù)Zn和Cu的硬度能判斷金屬活動性強弱金屬硬度屬于物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)的活動性無關(guān) 錯誤故答案：A16（3分）（2007河北）下列做法符合科學(xué)常識的是（）A電路中的保險絲熔斷后，換用了更粗的保險絲B向燃著的酒精燈中添加酒精C用燃著的木條檢驗石油液化氣是否泄漏D油罐車的尾部裝有一條拖在地面上的鐵鏈分析：可以根據(jù)具體的操作過程方面進(jìn)行分析、考慮，從而得出正確的結(jié)論油罐車的尾部裝有一條拖在地面上的鐵鏈可以及時把靜電

16、荷導(dǎo)走保險絲越粗越不保險，因為保險絲越粗單位長度的保險絲的電阻越小，當(dāng)電流相等時單位時間內(nèi)產(chǎn)生的熱量少，不容易熔斷，起不到保險作用向燃著的酒精燈中添加酒精容易引起火災(zāi)解答：解：A、用更粗的保險絲使得電阻減小，不容易熔斷，不科學(xué)B、向燃著的酒精燈中添加酒精容易引發(fā)火災(zāi)，不科學(xué)C、用燃著的木條檢驗石油液化氣是否泄漏容易引發(fā)爆炸，不科學(xué)D、油罐車的尾部裝有一條拖在地面上的鐵鏈可以及時把靜電荷導(dǎo)走，科學(xué)故選D17（3分）有A、B兩塊等質(zhì)量的鐵，將A浸入稀硫酸中，同時將B浸入硫酸銅溶液中，過一會兒，同時取出晾干，兩塊鐵的質(zhì)量mA、mB應(yīng)該是（）AmAmBBmAmBCmA=mBDmAmB分析：根據(jù)金屬與酸

17、以及金屬與鹽溶液反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行分析，鐵與硫酸反應(yīng)生成易溶于水的硫酸亞鐵，使鐵溶解，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅附著在鐵的表面解答：解：鐵與硫酸反應(yīng)生成易溶于水的硫酸亞鐵，使鐵溶解，故鐵的質(zhì)量減小，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅附著在鐵的表面，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為56，生成的銅的質(zhì)量為64，故鐵的質(zhì)量增加，所以mAmB，觀察選項，故選A18（3分）把A、B兩塊質(zhì)量相等的鐵片分別放進(jìn)盛有等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和硫酸的兩個燒杯中，兩燒杯分別放在一天平的左右兩個托盤上充分反應(yīng)后鐵片都有剩余，則天平指針（）A偏向鹽酸一邊B偏向硫酸一邊C無法判斷D天平平衡解答：解：設(shè)鹽酸的質(zhì)量

18、是100g，生成的氫氣質(zhì)量為xFe+2HClFeCl2+H2 73 2 100g x= x2.7g設(shè)硫酸的質(zhì)量為100g，生成的氫氣質(zhì)量為yFe+H2SO4FeSO4+H2 98 2 100g y= y2.0g硫酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸少，故硫酸這邊的質(zhì)量大于鹽酸一邊的質(zhì)量，天平指針偏向硫酸一邊故選B19（3分）（2007江西）下列圖象能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（）A用一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱制氧氣B向一定質(zhì)量的石灰石中加入過量的稀鹽酸C向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體D分別向等質(zhì)量的鋁和鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量分析：根據(jù)反應(yīng)的實質(zhì)進(jìn)行分析，加熱高錳酸鉀達(dá)到

19、分解的溫度即可產(chǎn)生氧氣；碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸過量，則碳酸鈣全部參加反應(yīng)；氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗飽和溶液中的水分；鋁和鐵能與酸反應(yīng)生成氫氣，但是反應(yīng)速率和生成氫氣的質(zhì)量不同解答：解：A、加熱高錳酸鉀達(dá)到分解的溫度即可產(chǎn)生氧氣，而圖象顯示是開始就產(chǎn)生氧氣，故A錯誤；B、向一定質(zhì)量的石灰石中加入過量的稀鹽酸，石灰石中含有的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，當(dāng)碳酸鈣消耗盡，氣體質(zhì)量不在增加，而圖象顯示是氣體質(zhì)量一直在增加，故B錯誤；C、氧化鈣能與飽和溶液中的溶劑水反應(yīng)生成氫氧化鈣，導(dǎo)致溶劑減少，相對來說溶質(zhì)多余，則會有氫氧化鈣析出，溶液中的溶質(zhì)會減小，故C錯誤；D、等質(zhì)量的鋁和

20、鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量，則金屬全部參加反應(yīng)，相同質(zhì)量的鋁產(chǎn)生的氫氣比鐵多，觀察圖象（注意橫坐標(biāo)不是時間，所以無法體現(xiàn)金屬活動順序），故D正確，故選D20（3分）通過對金屬和金屬材料的學(xué)習(xí)，你認(rèn)為下列做法正確的是（）A將硫酸銅溶液盛放在鐵桶里B要制取2g氫氣，用56g生鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)C將裸露的鐵管埋在潮濕的土里D將鋅鍍在鐵的表面，以保護(hù)鐵不受腐蝕分析：根據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行分析，硫酸銅能與鐵反應(yīng)，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，要防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕解答：解：A、硫酸銅能與鐵反應(yīng)生成銅，不能將硫酸銅放在鐵桶里，故A錯誤；B、設(shè)生成2g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x，F(xiàn)e+H2SO4Fe

21、SO4+H256 2x 2g= x=56g生成2g氫氣需要純鐵的質(zhì)量是56g，而生鐵是鐵的合金，是混合物，故B錯誤；C、鐵在有水和氧氣并存時易生銹，將裸露的鐵管埋在潮濕的土里易生銹，故C錯誤；D、防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕，鋅鍍在鐵的表面，以保護(hù)鐵不受腐蝕，故D正確故選：D二、填空題（共7小題，每小題3分，滿分24分）21（3分）（2010威海）應(yīng)用廣泛的金屬沒有金屬，生活是難以想象的請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）只要觀察一下你的周圍，你就能理解金屬是多么有用在一百余種元素中，金屬元素的種類比非金屬元素的種類多由于金屬具有特殊的組成和結(jié)構(gòu)，決定了金屬具有優(yōu)良的物理性能你認(rèn)為金屬比較重要的

22、兩種物理性質(zhì)是導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性（或延性、展性、硬度大等）現(xiàn)代社會以各種金屬為支撐，其中用量最大、應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵地殼中含量最豐富的金屬是鋁（2）盡管金屬有非常優(yōu)良的物理性質(zhì)，但應(yīng)用金屬經(jīng)常遇到的問題是大多數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)活潑，易與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)例如，大多數(shù)金屬暴露在空氣中易被腐蝕，這是因為金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的實質(zhì)是氧化反應(yīng)從金屬的原子結(jié)構(gòu)看，你認(rèn)為金屬易與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的根本原因是金屬原子最外層電子數(shù)少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子（3）我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始煉鐵、應(yīng)用金屬鐵請你用化學(xué)方程式表示用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2分析：金屬元素

23、的種類比非金屬元素的種類多；金屬一般具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延性、展性、硬度大等特點；在現(xiàn)實生活中鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬；鋁是地殼中含量最豐富的金屬元素；根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式解答：解：（1）在一百余種元素中，金屬元素的種類比非金屬元素的種類多故填：多金屬一般具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延性、展性、硬度大等特點故填：導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性（或延性、展性、硬度大等）現(xiàn)代社會以各種金屬為支撐，其中用量最大、應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵地殼中含量最豐富的金屬是鋁故填：鐵；鋁（2）金屬原子最外層電子數(shù)少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，所以大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能和氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)故填：氧化；金

24、屬原子最外層電子數(shù)少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子（3）一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO222（3分）要除去FeSO4中含有的CuSO4雜質(zhì)可以在其溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，再用過濾方法除去雜質(zhì)；反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+CuSO4Cu+FeSO4分析：可以根據(jù)硫酸銅的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，從而找出除去硫酸銅的方法根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式解答：解：鐵不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過濾可以除去銅從而得到硫酸亞鐵溶液故填：足量鐵粉；過濾；Fe+CuSO4Cu+FeSO423（3分）如果血液中缺乏亞鐵離子

25、，就會造成缺鐵性貧血市場出售的某種麥片中，含有微量的顆粒極細(xì)小的還原鐵粉這些鐵粉在人體胃液（胃酸的主要成分是HCl）作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，這個轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是Fe+2HClFeCl2+H2分析：根據(jù)胃酸的成分及鐵與鹽酸的反應(yīng)原理分析即可，鐵與鹽酸反應(yīng)會生成氯化亞鐵與氫氣解答：解：胃酸的主要成分是鹽酸，鐵可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2故答案為：Fe+2HClFeCl2+H224（3分）用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）為原料，煉鐵的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2在這一反應(yīng)中，鐵元素的化合價由+3價變?yōu)?價解答：解：一氧化碳和氧化

26、鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；反應(yīng)物中的氧化鐵中的鐵顯+3價，生成物中的鐵是單質(zhì)，顯0價，故答案為：+3，025（3分）將鐵釘釘入木制品時，有經(jīng)驗的木匠習(xí)慣用口水將鐵釘潤濕，這樣做的目的是：使鐵釘跟空氣、水接觸而生銹，從而使鐵釘在木制品上更牢固解答：解：因鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸，所以用口水將鐵釘潤濕，使鐵釘與水充分接觸，使釘入的鐵釘易生銹，而不脫出，從而使鐵釘在木制品上更牢固故答案為：使鐵釘跟空氣、水接觸而生銹，從而使鐵釘在木制品上更牢固26（6分）（2012南開區(qū)一模）每到冬天，市場上便有一種“熱寶”出售，它是一個裝有化學(xué)藥品的

27、小袋使用時，撕去它的保護(hù)膜貼在身體上，不久便會產(chǎn)生熱量已知小袋中裝有鐵粉、碳粉和少量氯化鈉（1）取小袋內(nèi)物質(zhì)，加入稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2（2）將袋內(nèi)物質(zhì)放在足量O2中燃燒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+O2CO23Fe+2O2Fe3O4（3）將袋內(nèi)物質(zhì)加入一定量的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液中的溶質(zhì)一定有NaCl、FeSO4（填寫化學(xué)式）解答：解：（1）鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2 （2）碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，故答案為：C+O2CO2鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，故答案為：3F

28、e+2O2Fe3O4（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，不知道鐵是否足量，所以只能確定有硫酸亞鐵，同時原固體中含有氯化鈉，故答案為：NaCl、FeSO427（3分）（2010江西）某學(xué)生分別用1g的鐵屑、鋅粒、鎂片與足量的某酸反應(yīng)以制取氫氣，完全反應(yīng)所需時間與當(dāng)?shù)氐慕饘賰r格如下表所示物 質(zhì)所需時間價 格鐵屑約13900s10.00元/1000g鋅粒約50s20.00元/500g鎂片約20s10.80元/25g你認(rèn)為實驗室中一般不選用鐵屑、鎂片與酸反應(yīng)制取氫氣的主要原因是什么？分析：實驗室制取氣體選擇藥品時，要綜合考慮首先選擇的藥品反應(yīng)時，只能生成所需要的那一種氣體，否則收集的氣體不純；其次考

29、慮反應(yīng)速度不能太快，快了不利于操作和收集，也不能太慢，太慢在有限的時間內(nèi)收集不到所需要的氣體；最后還要考慮操作是否簡單安全，是否無污染，成本是否廉價等解答：答：一般不用鐵屑的原因是：從所給表可以看出，鐵雖然比較廉價，但需要的時間長，說明鐵反應(yīng)得太慢；鎂反應(yīng)所需時間少，反應(yīng)過快，且鎂的價格較高故一般選鋅粒，反應(yīng)速度適中，價格適中三、實驗題28（8分）（2008江西）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在閱讀資料時發(fā)現(xiàn)，18世紀(jì)末，法國科學(xué)家拉瓦錫曾經(jīng)做了這樣個實驗：讓水蒸氣通過一根燒紅的槍管，生成了一種氣體同學(xué)們對這個實驗很感興趣：難道紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)？生成的氣體又是什么？帶著這些疑問，他們設(shè)計了如圖所

30、示的裝置進(jìn)行探究（1）已知試管內(nèi)濕棉花不參加化學(xué)反應(yīng)，它的作用是提供反應(yīng)所需水蒸氣；（2）若干燥從a導(dǎo)管出來的氣體，應(yīng)從c（選填“b”或“c”）端管口通入；（3）對化學(xué)變化過程中生成的氣體同學(xué)們有以下猜想：猜想一：生成的氣體可能是氫氣；猜想二：生成的氣體可是O2（4）請你對猜想二進(jìn)行探究：操作方法現(xiàn)象結(jié)論將帶火星的木條放在a管口木條復(fù)燃（或不復(fù)燃）生成的氣體是氧氣（或不是氧氣）（5）其實紅熱的鐵遇到水蒸氣，在生成氣體的同時，還會生成一種黑色固體你認(rèn)為生成的黑色固體可能是Fe3O4（或FeO、FeO與Fe3O4的混合物）解答：解：（1）試管內(nèi)濕棉花不參加化學(xué)反應(yīng)，它的作用是提供反應(yīng)所需水蒸氣故填：提供反應(yīng)所需水蒸氣（2）若干燥從a導(dǎo)管出來的氣體，應(yīng)從c端管口通入；故填：c（3）水和鐵反應(yīng)生成的氣體不是氫氣就是氧氣，因為反應(yīng)物中的元素有鐵元素、氫元素和氧元素，這些元素組成的氣體只有氫氣和氧氣故填：O2（4）對猜想二進(jìn)行探究的過程如表中所示操作方法現(xiàn)象結(jié)論將帶火星的木條放在a管口木條復(fù)燃（或不復(fù)燃）生成的氣體是氧氣（或不是氧氣）（5）四氧化三鐵和氧化亞鐵都是黑色的生成的黑色固體可能是Fe3O4（或FeO、FeO與Fe3O4的混合物）故填：Fe3O4（或FeO、FeO與Fe3O4的混合物）四、計算題29（8分）（2007廣東）某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測定一種鋼樣品中鐵的