高中化學(xué)守恒法解題技巧

1、化學(xué)守恒法解題技巧守恒法是一種中學(xué)化學(xué)典型的解題方法，它利用物質(zhì)變化過程中某一特定的量固定不變來列式求解， 可以免去一些復(fù)雜的數(shù)學(xué)計(jì)算，大大簡化解題過程，提高解題速度和正確率。 它的優(yōu)點(diǎn)是用宏觀的統(tǒng)攬全局的方式列式，不去探求某些細(xì)微末節(jié)，直接抓住其中的特有守恒關(guān)系，快速建立計(jì)算式，巧妙地解答題目。物質(zhì)在參加反應(yīng)時，化合價升降的總數(shù)，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量，各物質(zhì)中所含的每一種原子的總數(shù)，各種微粒所帶的電荷總和等等，都必須守恒。所以守恒是解計(jì)算題時建立等量關(guān)系的依據(jù)， 守恒法往往穿插在其它方法中同時使用，是各種解題方法的基礎(chǔ)，利用守恒法可以很快建立等量關(guān)系，達(dá)到速算效果。1、 質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒是

2、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等的原理， 進(jìn)行計(jì)算或推斷。 主要包括： 反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量守恒； 反應(yīng)中某元素的質(zhì)量守恒； 結(jié)晶過程中溶質(zhì)總質(zhì)量守恒； 可逆反應(yīng)中反應(yīng)過程總質(zhì)量守恒。例1、在反應(yīng)X+2Y=R+2肺，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為 22： 9，當(dāng)與Y 完全反應(yīng)后，生成，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比為（）（ A） 16： 9（ B） 23： 9（ C） 32： 9（ D）46： 9例 2、 1500C 時， 碳酸銨完全分解產(chǎn)生氣態(tài)混合物， 其密度是相同條件下氫氣密度的（ ）（ A） 96 倍（ B） 48 倍（ C） 12 倍（ D）32 倍練習(xí)： 1、將100

3、 的硫酸銅飽和溶液200 克蒸發(fā)掉 50 克水后再冷卻到0時，問能析出膽礬多少克若在 100硫酸銅飽和溶液200 克里加入 16 克無水硫酸銅，應(yīng)有多少克膽礬析出（硫酸銅溶液度100時為75 4 克。0時為14 3 克） （ 130 48 克 4 34 克）2、在一定條件下，氣體A可分解為氣體B和氣體C ,其分解方程式為2A=B+3G若已知所得B和C 混合氣體對H2 的相對密度為42 5。 求氣體A 的相對分子量。（ 17）3、為了確定亞硫酸鈉試劑部分氧化后的純度，稱取亞硫酸鈉 4g 置于質(zhì)量為 30g 的燒杯中， 加入 6mol/L 鹽酸18mL（密度為1.1 g/cm3）,反應(yīng)完畢后，再加

4、2mL 鹽酸，無氣體產(chǎn)生，此時燒杯及內(nèi)盛物物質(zhì)為 54.4g ，則該亞硫酸鈉試劑的純度為百分之幾4、向 KI 溶液中滴入AgNO3 溶液直至完全反應(yīng)，過濾后濾液的質(zhì)量恰好與原溶液質(zhì)量相等，則 AgNO3 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少2、 物質(zhì)的量守恒物質(zhì)的量守恒是根據(jù)反應(yīng)前后某一物質(zhì)的量不變的原理進(jìn)行推導(dǎo)和計(jì)算的方法。 這種方法可以應(yīng)用在多步反應(yīng)中的計(jì)算。 可簡化計(jì)算過程， 減少數(shù)學(xué)計(jì)算， 一 步得出結(jié)果。例1、300mL某濃度的NaOHm夜中含有60g溶質(zhì), 現(xiàn)欲配制1mol/LNaOH容液，應(yīng)取原溶液與蒸儲水的體 積比約為 ()(A)1: 4(B)1 : 5(C)2 ： 1(D)2 : 3例

5、2、有一在空氣中放置了一段時間的 KOHS1體， 經(jīng)分析測知其含水%、含 %，取 1 克該樣品投入25 毫升2摩/升的鹽酸中后，多余的鹽酸用摩/升KOH容液毫 升恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體：( A) 1 克 ( B) 3.725 克 ( C) 0.797 克 ( D) 2.836 克練習(xí)：1、用1L10mol/LNaO聆液吸收，所得溶液 中CO?一和HCO的物質(zhì)的量濃度之比是()(A) 1 ： 3(B) 2 : 1(C) 2 ： 3(D) 3 : 22、今有100mLCu(N3O) 2 與 AgNO3 的混合溶液，其中NQ的濃度為4mol/L,加入一定量的鋅粉后，產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾

6、、干燥后稱量，沉淀物的質(zhì)量為 24.8g, 將此沉淀物置于稀鹽酸中 , 無氣體逸出。向前述過濾后得到的濾液中先滴入BaCl2 溶液，無明顯現(xiàn)象，后加入過量的NaOH§液，有沉淀物析出。濾出此沉淀物，并將其灼燒至恒重，最后得4g 灼燒物。求所加鋅粉的質(zhì)量。三、元素守恒元素守恒， 即化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類不變， 各元素的原子個數(shù)不變， 其物質(zhì)的量、 質(zhì)量也不變。 元素守恒包括原子守恒和離子守恒: 原子守恒法是依據(jù)反應(yīng)前后原子的種類及個數(shù)都不變的原理，進(jìn)行推導(dǎo)或計(jì)算的方法。 離子守恒是根據(jù)反應(yīng) (非氧化還原反應(yīng)) 前后離子數(shù)目不變的原理進(jìn)行推導(dǎo)和計(jì)算。用這種方法計(jì)算不需要化學(xué)反應(yīng)式， 只

7、需要找到起始和終止反應(yīng)時離子的對應(yīng)關(guān)系， 即可通過簡單的守恒關(guān)系， 計(jì)算出所需結(jié)果。例1、在同溫同壓下，50ml氣體A跟100ml氣體&化合生成50ml氣體C,則C的化學(xué)式是()（ A） AB2（ B） A2B（ C） A2B4（ D） AB例 2、把 NaHCO NaCO 10H2O 的混合物 6. 56 克溶于水配制成100ml溶液，已知此溶液中Ns+的物質(zhì) 濃度為 0 5 mol/L ；若將等質(zhì)量的該混合物加熱到質(zhì) 量不再變化為止，則其質(zhì)量減少了多少克練習(xí)： 1、 準(zhǔn)確稱取 6g 鋁土礦樣品（ 含 Al 2O3、 Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加

8、入 10mol/L的NaOHt液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入 NaOHt 液的體積關(guān)系如圖所示， 則所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃 度為 （）2、有一塊鋁鐵合金，溶于足量的鹽酸中，再用過量的NaOH處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、 灼燒， 完全變成紅色粉末， 經(jīng)稱量紅色粉末和合金的質(zhì) 量相等，求合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、將鎂帶在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物溶解在50mL物質(zhì)的量濃度為 1 8mol/L 的鹽酸中，多余的鹽酸用20mL0 9mol/LNaOH容液正好中和，然后在此溶液中加 入過量的NaOHS NH全部蒸發(fā)出來，經(jīng)測定NH的質(zhì)量 為 0 102 克，求鎂帶的質(zhì)量為多少四、電荷守恒電荷守恒， 即對任一

9、電中性的體系， 如化合物、 混合物、濁液等，電荷的代數(shù)和為0，即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等。 電荷守恒是利用反應(yīng)前后離子所帶電荷總量不變的原理，進(jìn)行推導(dǎo)或計(jì)算。常用于溶液中離子濃度關(guān)系的推斷，也可用此原理列等式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)中某些量的計(jì)算。例 1、 在 K2SO4、 Al2（SO4） 3、的混合液中，已知c（Al 3+）=L ， c（SO42-）=L ，則溶液中c（K+） 為（）（ A） L（ B） L（ C） L（ D） L例2、MQx-離子和S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7HO則MQx-離子中M的化合價為（）（ A） +2（ B） +3（

10、C） +5（ D） +6練習(xí)：1、將KCl和KBr混合物13.4克溶于水配成 500mL溶液，通入過量的CE反應(yīng)后將溶液蒸干，得 固體11.175g則原溶液中K, Cl-, Br-的物質(zhì)的量之比 為 （）：（A） 3:2:1（B） 1:2:3（C） 1:3:2（D） 2:3:12、將200mL /L的NaCO溶液與含（OH）2的溶液混合后， 為使溶液呈中性， 需加入1mol L 鹽酸的體積是多少3、在一定條件下，ROT和發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n +6I +6H+= R+3I2+3H2O。(1) ROT中R元素的化合價是 ; (2)R元素的 原子最外層電子數(shù)是。4、1L混合溶液中含 SO

11、2，Cl ,NO3 ,Na+mol , 其余為Hf,則Hf物質(zhì)的量濃度為()0A mol L 1 B mol L 1C mol L1D. mol , L五、電子得失守恒電子得失守恒， 是指在氧化還原反應(yīng)中， 氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。無論是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)， 還是原電池或電解池中， 均如此。它廣泛應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)中的各種計(jì)算，甚至還包括電解產(chǎn)物的計(jì)算。例 1、 7.68g 銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅反應(yīng)完全時， 收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體4.48L ， 若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中， 需通入多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣才能使集氣瓶充滿溶液例 2、已知某強(qiáng)氧化劑

12、RO(OH)2 +能被硫酸鈉還原到較低價態(tài)，如果還原含 xi0-3molRO(OH)-的溶液到 低價態(tài)，需L的亞硫酸鈉溶液，那么R元素的最終價態(tài) 為( )（A） +3（ B） +2（ C ） +1（ D ） -1練習(xí)：1、某氧化劑中，起氧化作用的是X2O2-離子, 在溶液中 mol 該離子恰好能使離子完全氧化，則 X2O72 離子還原后的化合價為（ ）A 1B 2C 3D 42、一定條件下NH 4N0 3受熱分解的未配平的化學(xué) 方程式為：NH4N0 3 =HNO 3+N2+H2O在反應(yīng)中被氧化 與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）A5：3 B5：4 Cl：l D3：53、 將 5 6 克鐵粉溶于過量

13、的稀硫酸中， 在加熱條件下加入1. 01克KNO晶休氧化?液中的Fe2：待反應(yīng) 完全后，剩余的Fe2+尚需0. 2mol/L的KMn4mol/L溶液 70mL才能完全氧化（已知KMnO勺還原產(chǎn)物為Mrn+）求 KNO的還原產(chǎn)物。4、將 1 36 克鐵粉和氧化鐵粉末的混合物，投入50ml的稀H2SO中，恰好完全反應(yīng)并放出標(biāo)況下1. 12L 氫氣，反應(yīng)后的溶液中不含 Fe和Fe3+O求混合物中的 Fe 和氧化鐵的質(zhì)量。5、將X molMg溶于含Y molHNO的稀硝酸溶液中，生成N2Q求此時X與Y的比值為多少6、A B、C三個電解槽，A槽是CuCl2作電解液， 純銅片作陰極，B、C兩槽以AgNO容

14、液作電解液，純銀 絲作陰極，先將A、B槽并聯(lián)，再與C槽串聯(lián)進(jìn)行電解， 其B槽中銀絲質(zhì)量增加0.108g, C槽銀絲增加0.216g, 則A槽Cu片質(zhì)量增加()A.0.216gB.0.108gC.0.064gD.0.032g六、多重守恒多重守恒是利用多種守恒列方程式組進(jìn)行計(jì)算的方法。例 1、把/LH AC 溶液和 0.01 mol/LN a OH 溶液等體積混合， 則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是()A. C (Ac) >c (Na) B . C (HA。 > c (Ac )C. 2c (hD =C (AC) C(H AC)D. c (H A C) +C (AC) = 0 . 0 1

15、 m o 1 /LK分析力此題實(shí)質(zhì)上是0.05 mol/ L的H A c溶 液和0.05 mol/L的N a A c溶液的混合溶液。由電荷守恒關(guān)系可得：C(H+) +C (Na ) =C (AC-) +C (OH) (D由物料守恒關(guān)系可得：C (HAC + (AC) =C (Na + ) X 2 = 0 .01 mol/L (2 )由(2 )可知D正確。將(1 ) X 2 + ( 2 )可得：2 c(=C(AC) + 2 C(OH) C (HAC %(3 )故C選項(xiàng)錯誤。例2、L的NaOH§i0.2L ,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mLHS氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是()A. Na+ >HS >OH >H2S>S2 >H+B Na+H +=HS S2 OHC. Na+ = H2S + HS + S2- + OH D>. S2 +OH|-=H+H2S分析 對于溶液中微粒濃度 (或數(shù)目) 的比較， 要遵循兩條原則： 一是電荷守恒， 即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)； 二是物料守恒， 即溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。上述溶液實(shí)際上是含NaHS 的溶液。根據(jù)上面的規(guī)律：電荷守恒： 溶液中陽離子有Na+ 、 H