高中化學必修一第三章_《金屬及其化合物》測試題

1、第三章 金屬及其化合物測試題之邯鄲勺丸創(chuàng)作一、單項選擇題1、關于合金性質(zhì)的說法中，錯誤的是A.多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高B.多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低C.合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的的物理性質(zhì)分歧D.合金的化學性質(zhì)一般與其各成分金屬的的化學性質(zhì)分歧2、下列物質(zhì)中可用于治療胃酸過多的是A.碳酸鈉 B.氫氧化鋁C.氧化鈣D.碳酸鋼3、下列有關鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是銀白色金屬質(zhì)軟，可以用小刀切割熔點低于100C密度比水小 熱和電的良導體A. B.C.D.4、少量的金屬鈉長期流露在空氣中，它的最終產(chǎn)品是 ：A. NaOH B. Na2CQ?10HO C . Na

2、CO D. NaHCO5、由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12g,跟足量的鹽酸反應發(fā)生 5.6L氫氣(尺度狀況)，那么此合金中一定含 有的金屬是A. NaB. MgC. AlD. Zn6、在含有ImolFeSQ的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應完全后，濾出沉淀并洗滌，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是A. FeB. FeO C. Fe(OH)3D. Fe2Q7、有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CQ,丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同濃度的鹽酸，完全反應后所需鹽酸溶液的體積是A,甲=丙乙B,丙乙甲C,乙甲=丙 D,

3、甲=乙=丙mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是A . BaCI2 NaOH NaHCQB. NaCQ MgCI 2 H 2SQC. AICI 3 NH3?HO NaOH D . Ba(OH CaCI 2 Na 2SQ 9、下列離子方程式書寫正確的是A.鋁粉投入到 NaOFH§中：2A1+2OHT2AlO 2"+H2 f液的物質(zhì)的量濃度為B. AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OHT Al(OH) 3 ；C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3 Fe 2Fe2D. FeCl2溶液跟 Cl2反應：2Fe2+Cl2=2Fe3+2C10、隨著人們生

4、活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化蛻變，在包裝袋中可以放入的化學物質(zhì)是A.無水硫酸銅B.硫酸亞鐵C.食鹽D. 生石灰11、下列化合物與小蘇打溶液反應，沒有氣體或沉淀生成的是A.燒堿 B .硫酸氫鈉C . 氫氧化鋼D.過氧化鈉12、下列操縱中，溶液的顏色不發(fā)生變更的是A.碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸B.硫酸鐵溶液中滴加硫富化鉀溶液C.氯化亞鐵溶液中滴加氯水D.氯化鐵溶液中加入還原鐵粉13、向 20mL2mol/LAlCl 3溶液中，力口入 30mLNaOH凱淀，貝U NaOH容14、將等物質(zhì)的量的 NaO和NaQ分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分

5、數(shù)分別為a %和b %的兩種溶液，則a和b的關系是A. a = b B. a>bC. a<bD.無法確定三、填空題15. A、B、C、D F五種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成 E,此外B還生成一種可燃氣體。而 C、D還生成 一種無色無味氣體 H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C, F和H也可反應生成 C和另一種無色無味氣體。請 回答下列問題：(1)寫出A B、C、D E、F的化學式O(2)寫出F和H反應的化學方程式 。(3)寫出下列反應的離子方程式：D+鹽酸。B+水。16.已知A為金屬單質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下反應(部分產(chǎn)品未標出)化性 Fe3+

6、> Cu2+> Fe2+)A 請根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)寫出物質(zhì)B、D的化學式：(2)寫出下列反應的化學方程式：反應反應(3)寫出下列反應的離子方程式：反應C D反應D C(4)檢驗D中陽離子的方法：(1)反應完畢，鐵粉有剩余。反應后的溶液中一定含陽離子。(2)反應完畢，有銅生成，鐵粉無剩余。反應后的溶液中一定含陽 離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍是；反應后的溶液中 可能含陽離子。(3)反應完畢后，無固體沉積物存在，反應后的溶液中一定含和陽 離子。第三章 金屬及其化合物測試題參考答案17.現(xiàn)有Fed A1C13的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的

7、量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關系如圖，請計算出FeCl3、AlCl 3的物質(zhì)的量濃度各為多少?n (沉淀)溶液粉，對下ab2118.現(xiàn)有濃度各為的 FeCL FeCl2、1mol L-1CuCl2混合100mL加入一定量的鐵列各情況填空(已知：氧1、D2、B3、D 4、C5、D6、D 7、D8、B 9、DB 11、A 12、A 13、D14 A15. (1)(各 1 分)A、NaOH B、Na C、NaCO D、E、NaCl F、NaQ(2)寫出F和H反應的化學方程式 2Na2Q+2CO=2NaCO+O 。(3)寫出下列反應的離子方程式： D+鹽酸 HCH- + H+ = CO2 T + H2O。 B+水 2Na + 2H2O = 2Na+ + 20H + H2 T。16. (8分)(1)寫出物質(zhì) B、D的化學式：B: FQ D :(2)寫出下列反應的化學方程式：反應 4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 310、NaHCOFeCl333.6 4,n(NaOH)反應 3Fe + 4H 20(g) = Fe 3Q + 4H2)(3) Cl 2+ 2Fe2+ = 2Fe 3+ +2Cl -2Fe3+ Fe=3Fe2+(4)取溶液少量于試管中，加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明有匚3 + Fe17 . (6分)FeCl3、AlC