突破訓(xùn)練(六)

1、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)突破訓(xùn)練（六）1. X、丫為兩種元素的原子，X的陰離子與丫的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， 由此可知 （ ）A. X的原子半徑大于丫的原子半徑B. X的電負(fù)性小于丫的電負(fù)性C. X的氧化性小于丫的氧化性D. X的第一電離能大于丫的第一電離能【解析】由X的陰離子與丫的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可知，X位于丫的上一周期非金屬部分，丫位于X的下一周期金屬部分，所以X的原子半徑小 于丫的原子半徑，X的電負(fù)性大于丫的電負(fù)性，X的氧化性大于丫的氧化性， X的第一電離能大于丫的第一電離能，所以只有 D選項(xiàng)正確。2按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是（）A. FeB.

2、MgC. PD. Cu【解析】Fe位于d區(qū)；Mg位于s區(qū)；P位于p區(qū)；Cu位于ds區(qū)，故A、B、D 錯(cuò)誤，C正確。3. 下圖表示前 20 號(hào)元素的原子序數(shù)和氣態(tài)原子失去核外第一個(gè)電子所需的能量（eV）的變化關(guān)系，其中A B C各點(diǎn)表示的元素是（）D . Si、C、BA. N、S、C. He Ne Ar【解析】從圖中可以看出,A、B、C三種元素的第一電離能為各自周期中最大的，即A、B、C在各自周期中是最難失去電子的，故A B C是各自周期中的稀有氣體元素He Ne Ar。4. 肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是A. 原子核外電子排布式：A為1s22s2, B為1s2B.結(jié)構(gòu)示意圖:C. A原子基態(tài)時(shí)

3、2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1 個(gè)未成對(duì)電子D. A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一 對(duì)成對(duì)電子【解析】A中，A為第U A族元素Be, B為0族元素He,顯然，二者不屬于同族元素，當(dāng)然性質(zhì)也不會(huì)相似；B中，A為0族元素Ne, B為堿金屬離子NX ,也不合題意；C中，由于p軌道有三個(gè)軌道，若有一個(gè)未成對(duì)電子，意味著 p軌道有兩種電子排布情況即，所以A B兩種元素不一定屬于同一族元素；D中，對(duì)于p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，根據(jù)泡利原理和洪忖1所以A B肯定屬于特規(guī)則，該軌道只能有一種電子排布方式: 同族元素。因此，答案為Db5下列不能說(shuō)明X的電

4、負(fù)性比丫大的是（）A. 與氫化合時(shí)X單質(zhì)比丫單質(zhì)容易B. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比 丫的強(qiáng)C. X原子的最外層電子數(shù)比丫原子的最外層電子數(shù)多D. X的單質(zhì)可以把丫從其氫化物中置換出來(lái)【答案】C【解析】元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，形成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài) 氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。非金屬性強(qiáng)的 元素的單質(zhì)可以把非金屬性相對(duì)弱的元素從其化合物中置換出來(lái)，因此，A、B、D都正確。電負(fù)性和最外層電子數(shù)無(wú)必然聯(lián)系，C錯(cuò)誤。0006. 短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示。下列判斷正確的是 （）A.原子半徑：丙丁 戊B.金屬性：甲 丙C氫氧化物堿性

5、：丙丁戊D.最外層電子數(shù)：甲 乙【解析】同周期元素原子半徑從左到右是減小的，故 A錯(cuò)；同主族元素金屬 性自上而下是增強(qiáng)的，故 B錯(cuò)；同周期的元素從左到右的金屬性越來(lái)越弱， 故對(duì)應(yīng)堿的堿性也是減弱的，C正確；同周期元素從左到右的最外層電子數(shù)越 來(lái)越多，故D錯(cuò)。7. 下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用丨1、丨2表示,單位為kJ mol-1)。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()I 1I 2I 3丨4R7401500770010 500 R的最高正價(jià)為+3價(jià) R元素位于元素周期表中第U A族 R元素第一電離能大于同周期相鄰元素 R元素基態(tài)原子的電子排布式為lS2s2A.B.C. D.8.

6、 W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。 已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10; X和Ne原子的核外電子數(shù) 相差1; 丫的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中 最大。原子序數(shù)(1) X位于元素周期表中第 期第 ; W的基態(tài)原子核外有未成對(duì)電子。Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 (寫(xiě)化學(xué)式)。(3) Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4) 在25 C、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至 原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移 1 mol電子放熱190.0 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方

7、程式是【答案】 三 I A 2 (2)HCI (3)SiCI 4+ 3HO=!SiQ + 4HCI(其他合理答案均可)(4)SiH 4(g) + 2Q(g)=SiO2(s) + 2140(1) H= 1 520.0 kJ mo【解析】W的質(zhì)子數(shù)Z= A N= 1810= 8,則W為氧；X和Ne原子的核外電 子數(shù)相差1,且圖中X的原子半徑大于 W則X為鈉；丫的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的 半導(dǎo)體材料，則丫為硅；Z的原子序數(shù)大于丫，且在同周期主族元素中電負(fù)性 最大，則Z為氯。(1) Na元素在元素周期表中位于第三周期第I A族。Q元素的基態(tài)原子的電子排布圖為故有2個(gè)未成對(duì)電子氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴，故HCI的

8、穩(wěn)定性更強(qiáng)(3)SiCI 4易發(fā)生水解反應(yīng)，與 F2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SiCI 4+ 3HQ=2SiQ3+ 4HCI。1 mol SiH4與足量O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol電子，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SiH4(g)+ 2Q(g)=SiQ2(s) + 2HQ(I) H= 1 520.0 kJ mol109.X、Y、Z、妣元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表:=1=元糸相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子 數(shù)相等丫常溫常壓下，丫單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和丫同周期，Z的電負(fù)性大于丫W(wǎng)W的種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34(1) Y位于元素周期表

9、第 期第 ，丫和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是 (寫(xiě)化學(xué)式)。(2) W的基態(tài)原子核外電子排布式是 (3) W2Y在空氣中煅燒生成WQ的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮咳?W A HCIQ(2) 1s 22s22p63s23p63d104s已知BA為離子化合物，寫(xiě)出其電子式(或Ar3d 104s1)高溫(3) 2Cu 2S+ 3Q2高溫=CnQ+ 2SQ【解析】根據(jù)條件可推得 X、丫、Z、W分別為C、S、CI、Cu四種元素。(1) S位于元素周期表的第三周期第切A族。一般地，非金屬性越強(qiáng)，其最高 價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故HCIO的酸性較強(qiáng)。W是銅元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s

10、G在周期表的第七列 1 B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 方向，原子 軌道呈 O 某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為 Is2s22p該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了 3sG位于族，價(jià)電子排布式為 o3p(5) 檢驗(yàn)F元素的方法是，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原 因是o3d104s1。CU2S和Q發(fā)生反應(yīng)生成 CuO和SO氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CiiS+ 高溫3Q=CuO+ 2SQ。10. 現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中

11、最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是11= 738 kJ/mol ; 12 = 1 451 kJ/mol ;13= 7 733 kJ/mol ; 14= 10 540 kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為 4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素H z:H： N ： H+ ： H-B *【答案】（2）3 啞鈴（3）泡利原理 第 Bd 3d54s2 （5）焰色反應(yīng) 當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高 能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài) 乃至基態(tài)時(shí)，將釋放能量，光是電子釋放能量的重要形

12、式之一【解析】（1）NH5是離子化合物，則含有NH*，陰離子是H_。 氮元素的最高能量電子為2p軌道上的電子，相應(yīng)電子云有三種方向，呈啞鈴形。（3）3s軌道的兩個(gè)電子自旋方向相同，違反了泡利原理。（4）Mn原子的價(jià)電子排布式為 3d54s2,最后填充的電子為3d軌道，故屬于d區(qū)元素，處于第四周期第 B 族。11. XY是由電負(fù)性相差最大的兩種主族元素所形成的化合物 （放射性元素除外）, 下列有關(guān)XY及其組成元素的說(shuō)法中不正確的是（）A. X元素的第一電離能遠(yuǎn)大于其第二電離能B. Y元素的單質(zhì)中含有共價(jià)鍵C. Y元素位于元素周期表的右上角D. XY 一定是離子化合物解析除放射性元素外，周期表中元

13、素電負(fù)性差別最大的兩種主族元素分別為Cs和F,CsF為離子化合物。12、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素（1）上述元素的單質(zhì)可能是電的良導(dǎo)體的是 （填字母代號(hào)）。下表是一些氣態(tài)原子的第一、二、三、四級(jí)電離能（kJ mo）；鋰XY第一電離能519502580第二電離能729645701820第三電離能1179969202750第四電離能955011600通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所 需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量：表中的丫可能為以上13種元素中的(填元素符號(hào))元素，用元素符號(hào)表示X和j按原子個(gè)數(shù)1:1形成化合物的電子式(3

14、) 根據(jù)構(gòu)造原理，用電子排布式表示e的核外電子排布式NaOHS液反應(yīng)的離子方程式為 Al 2O + 2OH =2AlO + HQ答案：acdefgh(2) Li原子失去一個(gè)電子后，Li +已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很 困難Al Na+ : O: O:廣Na(3) 1s 22s22p63s23p63d64s2 m (5)NaOH AI2O+ 2OH =2AIQ + HO13、有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述: 元糸結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的 某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)

15、氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物 也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě)：(1) A原子的核外電子排布式 。(2) B元素在周期表中的位置；離子半徑：BA填“大于”或“小于”)。(3) C 原子的電子排布圖是 ,其原子核外有 未成對(duì)電子，能量最高的電子為 道上的電子，其軌道呈 0(4) D原子的電子排布式為，D的結(jié)構(gòu)示意圖是Is2 s2 p(3) O 0111T H I 3 2p 啞鈴(4) ls22s22p&3s23p5 (或Ne3s23p5)(5) NaOH+ AI(OH) 3=NaAIO + 2H03HCI+AI(OH)

16、 3=AICI 3+ 3H2O(4)以上13種元素中，(填元素符號(hào))元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。(5)a、e、f三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，其堿性最強(qiáng)的為用化學(xué)符號(hào)作答)。f的氧化物具有兩性，寫(xiě)出其 與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。解析：考查元素推斷及元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知 am元素分別為 Na H Mg Sr、Fe、Al、Ge C P、O Te、Cl、Ar。(1)電的 良導(dǎo)體主要為金屬、石墨等，因此元素的單質(zhì)可能是電的良導(dǎo)體的是acdefgh。(2) 由于Li原子失去一個(gè)電子后，Li +已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子 很困難，所以鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電 子所需的能量。 元素丫失去第三個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于失去第四個(gè)電子所 需的能量，故丫元素位于第川A族，為Al ;元素X失去第一個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)遠(yuǎn) 小于失去第二個(gè)電子所需的能量，故 X元素位于第I A族，為Na； X和j按原子 個(gè)數(shù)1:1形成化