2020年中考化學(xué)人教版專題復(fù)習(xí)：溶液的pH

1、2020 年中考化學(xué)人教版專題復(fù)習(xí)：溶液的 pH考點(diǎn)必讀1 .掌握酸堿之間的中和反應(yīng)，了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。2 .知道pH與溶液酸堿性的關(guān)系，會用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。知識梳理考點(diǎn)一、溶液酸堿度的表示方法 pH1.pH的取值范圍：014。（1） pH7時，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。（3） 3） pH=7 時，溶液顯中性。2. 測定溶液 pH 的方法： 用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH 試紙上， 將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照便可知道待測溶液的pH值?！疽c(diǎn)詮釋】1. 溶液的稀釋與溶液 pH的關(guān)系：（1）酸性溶液pH小于7。向溶液中加入水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，酸性減弱，溶液的p

2、H增大，但不會增大到7 （酸性溶液加水還是酸，不會變成中性，所以pH不會增大到7）。（2）堿性溶液pH大于7。向溶液中加入水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，堿性減弱，溶液的pH減小，但不會減小到7 （堿性溶液加水還是堿，不會變成中性，所以pH不會減小到7）。2. 測定溶液 pH 應(yīng)注意的事項：（1）不能直接將pH試紙浸入待測溶液中，否則會污染待測溶液。（2）不能先用水將pH試紙潤濕，否則待測溶?被稀釋，測得的pH就不準(zhǔn)確了。（3）用pH試紙測定溶液的pH比較粗略，一般讀數(shù)為整數(shù)。（ 4 ）檢驗氣體的酸堿性，可將試紙潤濕后再使用。3. 正確區(qū)別酸堿性和酸堿度： 酸堿性指溶液的酸性或堿性， 可以用指示劑

3、 （石蕊或酚酞試液）來區(qū)別。酸堿度指溶液酸、堿性強(qiáng)弱的程度，可以用 pH 試紙來測定。4. 測定雨水的 pH 能了解空氣的污染程度（酸雨的 pH 值小于 5.6 ）?？键c(diǎn)二、中和反應(yīng)1. 概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。2. 實(shí)質(zhì)：酸溶液中的H +和堿溶液中的OH 一結(jié)合生成了中性的水。表達(dá)式為：H+ + OH = H2。3. 現(xiàn)象： 有些中和反應(yīng)進(jìn)行時有明顯的現(xiàn)象， 生成的鹽以沉淀的形式析出； 有些中和反應(yīng)沒有明顯的實(shí)驗現(xiàn)象， 所以要判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生或是否恰好完全反應(yīng)需要借助酸堿指示劑。4. 應(yīng)用：中和反應(yīng)原理常用于醫(yī)藥、改變土壤的酸堿性、處理工廠的廢水等。（ 1 ）服用

4、某些堿性藥物，可中和過多的胃酸；涂抹一些含堿性的物質(zhì)（如氨水）的藥水，可減輕蚊蟲叮咬后所產(chǎn)生的痛癢感， 但注意選擇堿性物質(zhì)時要選擇弱堿， 以防堿性物質(zhì)腐蝕 皮膚。（ 2 ）利用中和反應(yīng)改良土壤的酸性，處理工廠里酸性的廢水，通常用熟石灰而不用氫氧化鈉或其他的堿，是因為熟石灰價廉易得、易存放和易運(yùn)輸。（ 3 ）利用中和反應(yīng)治療胃酸過多，常用氫氧化鋁或氫氧化鎂而不用氫氧化鈉和氫氧化鈣，這是因為氫氧化鈉、氫氧化鈣的堿性過強(qiáng)，會對食道和胃產(chǎn)生傷害。同步練習(xí)一、選擇題 （ 每小題只有一個選項符合題意）1 .小明同學(xué)在實(shí)驗室中測定某未知溶液的pH,他的實(shí)驗操作如下：先用蒸儲水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取

5、待測試液于pH試紙上進(jìn)行測定，你認(rèn)為小明同學(xué)這樣測得的結(jié)果與該溶液的實(shí)際pH 比較（ ）A.偏低B.偏高 C.不變D.無法判定2 .下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)，需要借助指示劑才能判斷出反應(yīng)發(fā)生的是（）A.鋅與稀鹽酸B.燒堿與稀硫酸C.氧化鐵與稀硫酸D.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液3 . （2015 浙江中考）向含有酚酗:的 NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o色，此時 溶液pH可能是（）A. 5B. 9C. 12D. 13)D . pH 式紙)4 .下列物質(zhì)不能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是（A.紫色石蕊溶液B .氯化鈉溶液C .鐵粉5 .根據(jù)下列實(shí)驗現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是（A.常溫下

6、，測得溶液的pHv 7B .溶液中滴入酚酗:顯紅色C.溶液中滴入石蕊顯紅色D .溶液中滴入酚Mt不顯色6 .比較歸納是科學(xué)學(xué)習(xí)中的常用方法，若以下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化都由一步反應(yīng)完成：Zn-ZnCl2Zn（OH）2-ZnCl2 ZnCGZnCl2,則（）A.三種轉(zhuǎn)化發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)B.三種轉(zhuǎn)化都必須加入鹽酸才能完成C.只有發(fā)生了中和反應(yīng)D.三種轉(zhuǎn)化的生成物中都有水7 .向稀鹽酸中逐滴加入試劑X后，溶液的pH變化情況如右圖所示，試劑X是下列物質(zhì)中的A.Mg8 .電影黃金大劫案上映后，里面用“王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合液）溶解黃金的劇情引起了廣泛的熱議。黃金溶解在“王水”中形成HAuCl4 （四氯合金

7、酸），沒有氫氣產(chǎn)生。根據(jù)以上信息，下列有關(guān)說法正確的是（）“王水”溶解黃金是化學(xué)變化；金比氫活潑；HAuCl4中Au的化合價為+3價；可以將pH試紙伸入“王水”中測其酸堿度；“王水”可以用鐵質(zhì)容器盛裝A. B , C . D .9 .向一定量的硫酸溶液中，分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化銀溶液，下列 圖示正確的是（）A.加足量水也B加足量鋅/g溶液質(zhì)量KC加足量、aOH溶液也D.加足量Back溶液集、填空題10 .U形管中是滴有酚酗:溶液的蒸儲水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖所示)氫氧化鈉? 稀溶液:滴有酚敢溶液的蒸慵水 左(1)開始時 管溶液呈紅

8、色。(2)充分反應(yīng)后 U形管中溶液全部呈無色，除酚酬:外，此時溶液中一定含有的溶質(zhì)的 名稱為,可能含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為 ,寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式11 .(1)向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酗:溶液，溶液變成 色，pH 7(填“”、“”或“=”)；再向錐形瓶中滴入稀鹽酸并振蕩，觀察到的現(xiàn)象 是,溶液的pH (填“增大”或“減小” )。(2)有一瓶溶 液的pH是4.5,如果要使溶液的 pH升高，可以用 的方法。12 .已知M N分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中的一種。如圖所示，某化學(xué)興趣小組同學(xué)在一定量的M中不斷滴加N,并測定所彳#溶液的 pH。(1 ) M是,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)反

9、應(yīng)過程中，教師取 a, b, c三處反應(yīng)后的溶液，打亂順序后，請同學(xué)們不測定溶液pH,用其它實(shí)驗方法對三種溶液進(jìn)行探究。小明和小紅分別取其中一種溶液進(jìn)行實(shí)驗：小明向所取溶液中加入 溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成。結(jié)論：是a處溶液。小紅向少量另一種溶液中滴加酚Mt溶液，觀察到 。 結(jié)論：是b處或c處溶液。13 .國家環(huán)?？偩忠?guī)定將各類實(shí)驗室納入環(huán)保監(jiān)管范圍。某中學(xué)九年級A、B兩個班的同學(xué)分別做常見的酸和堿與指示劑反應(yīng)的實(shí)驗，使用的試劑如圖所示。實(shí)驗后的廢液分別集中到各班的一個廢液缸中，研究小組對兩個班的廢液進(jìn)行檢測，結(jié)果如下表。(1)請你幫助他們分析廢液中的成分，填寫下表中的空格。溶液來源檢測方法與

10、結(jié)果推斷廢液成分(填物質(zhì)的化學(xué)式，酚酬:和水不填)A班觀察廢液呈無色廢液中含有一,可能含有B班觀察廢液呈紅色廢液中不含,含有(2) A班的廢液若顯酸性，直接排入鑄鐵下水管道，會造成什么危 害? 。 你建議如何處理這些廢 液？。三、計算題14 .數(shù)字化裝備正逐步進(jìn)入各個校園。在鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的過程中，如圖是利用數(shù)字化 傳感器得到的溶液 pH變化圖象。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(2)當(dāng)溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是 mL;(3)圖中b點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是 。、鏘蹲寂的體積1nL15 .現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸(如圖所示)。請閱讀標(biāo)簽上的說明，并通過計算回答下列問 題?；瘜W(xué)死硫酸

11、化學(xué)式ESd溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 始.0%密度LSmL體積500mL（1）若需要配制368.0g 19.6%的稀硫酸，應(yīng)取該濃硫酸多少毫升？（計算結(jié)果保留一位小 數(shù)）（2）課外活動小組的同學(xué)做完實(shí)驗后，需要處理實(shí)驗中產(chǎn)生的廢堿液（溶質(zhì)為NaOH其它物質(zhì)不跟硫酸反應(yīng)），已知該廢堿液中NaOH勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%,若要中和該廢堿液1000.0g, 通過計算確定需要 98.0%的濃硫酸多少克？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）16.某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達(dá)標(biāo)排放，技術(shù)員小張對廢水中硫酸的含量進(jìn)行檢測。配制溶液：欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%白NaOHm夜100g,需要NaOH固體g ,水mL（2）檢測分析：取廢水樣

12、品 98g,向其中逐滴加入 NaOH液至恰好完全反應(yīng)時，消耗 4%的 NaOHU夜20g（假設(shè)廢水中其它成分均不和NaOH應(yīng)）。請計算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試題答案1.【答案】D【解析】測定溶液的pH如果先用蒸儲水將 pH試紙潤濕，會稀釋待測液，使結(jié)果出現(xiàn)誤差。 如果待測液是酸性的，潤濕試紙，酸性減弱，測得pH比實(shí)際偏高；如果待測液是堿性的，潤濕試紙，堿性減弱，測彳# pH比實(shí)際偏低；如果是中性溶液，則pH不變。所以D選項正確。2 .【答案】B【解析】兩種物質(zhì)間反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象的，就需要借助指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生。A中有氣泡；C中固體逐漸溶解，形成黃色溶液；D中有藍(lán)色沉淀生成； B中反應(yīng)沒

13、有明顯現(xiàn)象，故選B。3 .【答案】A【解析】酚酬:在酸性和中性溶液中都顯示無色，因此向含有酚酗:的 NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o色，此時溶液可能是酸性也可能是中性，pH 7的溶液呈堿性，使酚酬:變紅色的溶液一定顯堿性，使石蕊變紅色的溶液 一定顯酸性。6 .【答案】C【解析】酸和減反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，只有是鹽和堿的反應(yīng)。7 .【答案】C【解析】根據(jù)圖示，向稀鹽酸中逐滴加入試劑X后溶液的pH大于7,說明加入的是堿或堿性物質(zhì)，只有 C符合題意。8 .【答案】D“王水”溶解黃金是化學(xué)變化；金不如氫活潑；HAuCl4 中， Au 的化合價為 +3 價；不可以將pH 試紙伸入待測

14、液中測量其酸堿度；“ 王水” 可以與鐵反應(yīng)， 不可用鐵質(zhì)容器盛裝。9 . 【答案】 D【解析】A、隨著水的加入，硫酸酸T逐漸減弱，溶液的pH逐漸增大，接近于7但不會超過7,故A圖錯誤；B、硫酸中加入鋅時會立即有氣泡放出，故B圖錯誤；C、因為原來就有一定質(zhì)量的稀硫酸，因而剛開始溶液的質(zhì)量不能為0,故C圖錯誤；Dk生成沉淀的質(zhì)量隨著氯化鋼的滴加逐漸增多，當(dāng)HSQ完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不再增加，故 D圖正確。10 【答案】 （ 1 ）左（2）氯化鈉HCl NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】 （ 1 ）酚酞溶液遇到酸性和中性溶液不變色，遇到堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液呈堿性， 因此左側(cè)管溶液呈紅

15、色。（ 2 ） 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成中性的氯化鈉溶液，據(jù)此可推斷溶液中一定含有氯化鈉； 溶液呈無色， 說明溶液可能呈中性也可能呈酸性 （稀鹽酸過量） ，即可能含有的溶質(zhì)為HCl。11. 【答案】減小pH 大于7 ；鹽酸與氫氧化pH 等于7 ，紅色溶液又變?yōu)椋ɑ蚍映?不變色）NaOH液，加入的 N是稀H2SO; NaOH（1） 紅 紅色溶液又變?yōu)闊o色（或紅色逐漸退去）（2） 加堿液（或加水、堿性溶液等合理即可）【解析】氫氧化鈉屬堿能使酚酞試液變紅色，氫氧化鈉溶液的 鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，若恰好完全反應(yīng)所得溶液為中性，其無色。12. 【答案】（ 1）氫氧化鈉溶液2NaOH+H2SO4=Na

16、2SO4 +2H2O（2） CuSO或CuCl2或Cu（NQ） 2溶液呈無色【解析】（1）圖象始點(diǎn)的pH 7,說明M溶液是與H2SO反應(yīng)生成NaSO和HO。（2）從圖象可知，a處溶液NaOHt剩余，b處溶液二者恰好 完全反應(yīng)，pH=7, c處溶液H2SO有剩余；與NaOHK應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Cu（OH）2的是可溶性銅 鹽，即CuSO或CuCl2或Cu（NO）2；無色酚酬:溶液遇到中性和酸性溶液都不變色。13. 【答案】（1） NaCl、CaCl2 HCl HCl NaCl 、CaCH NaO城 Ca（OH）2（2）腐蝕鑄鐵管道將A、B兩班的廢液按一定比例混合后再排放（或其他合理答案）【解析】根據(jù)題

17、中提示的信息： “做常見的酸和堿與指示劑反應(yīng)的實(shí)驗” ， “實(shí)驗后的廢液分別集中到各班的一個廢液缸中” 以及圖示提供的藥品，可知廢液由石灰水、鹽酸、 氫氧化鈉溶液和酚酞混合反應(yīng)而形成。對A 班的廢液， 觀察其顏色，為無色溶液，可斷定廢液中不含堿性物質(zhì)，即無Ca（OH）2、NaOH廢酸可能有剩余，也可能沒有。B班廢液呈紅色，可知廢液中含有堿性物質(zhì)，即含有NaOH Ca（OH）2,因為酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，不能共存，因此廢液中一定沒有鹽酸，有NaCl和CaCl2。根據(jù)A班廢液含酸，酸能與鐵反應(yīng)，廢液倒入鑄鐵下水管道會腐蝕管道，污染水源，可將此酸性廢液處理后再排放。14 .【答案】（1） NaOH+HCl=NaCl+H 2O（2） 10（ 3） NaOH 和 NaCl【解析】（ 1 ）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為： NaOH+HCl=NaCl+H 2O ；（2）由圖示，當(dāng)溶液呈中性時， pH=7 ，此時所消耗氫氧化鈉溶液的體積是10ml ；（3） b點(diǎn)時，pH 7,溶液顯堿性，氫氧化鈉過量，含有的溶質(zhì)是 NaOH和NaCl。15 . 【答案】（ 1）設(shè)：設(shè)需要濃硫酸的體積為 X。XX 1.84g/mLX98.0% = 368.0g X19.6%X=40.0mL(2)設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為Y。2Na