2020屆高三化學二輪復習專題逐個擊破——化學綜合實驗【選擇填空】【精選詳解】

1、2020屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆一、單選題(本大題共 10小題，共20分)1.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論合理的是實驗操作實驗現(xiàn)象結論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色H2O2的氧化性比Fe3+強B向某溶液滴加少量稀鹽酸溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液一定存在AgC向試管底部有少量銅粉的Cu(NO3)2的溶液中加入稀硫酸銅粉逐漸溶解銅可與稀硫酸反應D向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液有白色沉淀生成AlO2結合H+的能力比CO3-強 33A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】本題考查化學實驗方案的評價，為

2、高頻考點，把握物質的性質、氧化還原反應、沉淀生 成、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題 目難度不大?！窘獯稹緼.將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(N03)2溶液溶液變?yōu)辄S色說明亞鐵被氧化為三價鐵，但氧化劑可能是過氧化氫、也可能是硝酸，故 A錯誤；B.白色沉淀可能為硅酸，則原溶液中可能含硅酸根離子或銀離子，故 B錯誤；C.Cu與稀硫酸不反應，銅溶解是因為硝酸根在酸性條件下氧化金屬銅，故 C錯誤；D.向NaHCO3溶液中加入 2人102溶液有白色沉淀生成說明有氫氧化鋁生成，證明偏鋁酸 根離子與氫離子和水結合生成了氫氧化鋁，同時有碳酸根離子生成， 說明偏鋁酸根離子結

3、合氫離子的能力強于碳酸根，故D正確。故選Do2.利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性 Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物 Zn。制備流程圖如下:第3頁，共34頁而M 當叫 2n(0H卜沉泡ZnONjjOE l(jq 聞Q.股體衿f卜列說法不正確的是A.用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是去除油污和溶解鍍鋅層B.調(diào)節(jié)溶液A的pH的目的是產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀C.由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入 N2,原因是防止Fe2+被氧 化D.生成的Fe3O4膠體粒子可用減壓過濾實現(xiàn)固液分離【答案】D【解析】【分析】本題考查物質的制備實驗，為高頻考點，把握制備流程中發(fā)生的反應、混合物分離提純 為解答的關鍵，側

4、重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，選項 D為解答的易錯點，題目難度不大?！窘獯稹緼.油污在堿性條件下水解，Zn與Al性質相似，則用 NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作 用是去除油污、溶解鍍鋅層，故 A正確；B.調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，過濾就可以得到氫氧化鋅沉淀，洗滌除去附著的離子，高溫灼燒氫氧化鋅分解得到ZnO,故B正確；C.Fe2+容易被氧化，持續(xù)通入 N2,防止Fe2+被氧化，故C正確；D.膠體可透過濾紙，抽濾時容易透過濾紙，則Fe3O4膠體粒子不能用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離，應選滲析法，故 D錯誤。故選DoA. AB. BC. CD. D3.下列實驗操

5、作和現(xiàn)象與所得實驗結論一致的是()選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A將監(jiān)色的CuSO4?5H2。放入濃H2SO4中，T時 間后固體變白濃H2SO4具有強氧化性B向AgCl懸濁液中滴入1mol ?L-1的KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀Ksp(AgCl) < Ksp(Agl)C向包有Na2O2的脫脂棉上滴加少量蒸儲水，脫 脂棉燃燒Na2O2與H2O反應放熱D將杲無色晶體加熱，觀祭到試營口后水珠凝結該晶體中一定含有結晶水【解析】 解：A.藍色的CuSQ ?5H2。放入濃H2SO4中，固體變白生成硫酸銅，不發(fā)生氧化還原反應，與濃硫酸的強氧化性無關，故 A錯誤；B.發(fā)生沉淀的轉化,則 Ksp(AgCl

6、) > Ksp(Agl),故B錯誤;C.過氧化鈉與水反應生成氧氣，且放熱，則脫脂棉燃燒，故 C正確；D.晶體可能分解生成水，不一定含結晶水，故 D錯誤；故選：CoA.藍色的CuSO4 ?5H2O放入濃H2SO4中，固體變白生成硫酸銅；B.發(fā)生沉淀的轉化；C.過氧化鈉與水反應生成氧氣，且放熱；D.晶體可能分解生成水。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、沉淀轉化、反應與現(xiàn)象、 實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難 度不大。4.工業(yè)上饃催化乙烯與氫氣的反應機理如圖所示，下列說法中不正確的是()A.過程吸收能量，過程、釋放能量B.反應中

7、有非極性鍵斷裂、極性鍵形成C.乙烯與氫氣發(fā)生加成反應D.催化劑可改變反應的始變【答案】D【解析】 解：A.過程是H- H斷裂吸收能量，過程 、是形成C- H鍵釋放能量，故A正確；B.反應過程中發(fā)現(xiàn)可知斷裂的 H- H鍵為非極性鍵，過程中形成的C- H鍵為極性鍵，反 應中有非極性鍵斷裂、極性鍵形成，故 B正確；C.乙烯分子中含碳碳雙鍵，與氫氣發(fā)生的反應為加成反應生成乙烷，故 C正確；D.催化劑不改變反應物、生成物的總能量，則不改變反應的始變，故 D錯誤。故選：D。A.斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量；B.H- H鍵為非極性鍵，C- H鍵為極性鍵；C.乙烯含不飽和鍵，和氫氣發(fā)生加成反應；D.

8、催化劑不改變反應物、生成物的總能量。本題考查化學反應原理的探究，側重考查學生的分析能力，注意把握反應的原理以及化學鍵的斷裂和形成，題目難度不大。5.高純碳酸鎰在電子工業(yè)中有著重要的應用，濕法浸出軟鎰礦（主要成分為MnO2,含有少量Fe、Al、Mg等雜質元素）制備高純碳酸鎰的流程如下：其中除雜過程包括：向浸出液中加入一定量的試劑X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.55.5;再加入一定量的軟鎰礦和雙氧水，過濾;下列說法正確的是(已知室溫下：KapMg(OH) 2 = 1.8 X10-11 , KapAl(OH) 3=3.0 X 10-34 , KapFe(OH) 3 = 4.0 X 10-38。)()沉淀溶

9、液跖姓MrCO,A.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.55.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質C.試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度【答案】A【解析】解：A.加入植物粉是一種還原劑，使Mn元素化合價由+4價降低為+2價，故A正確；B.Mg(OH) 2完全沉淀時，c(OH- ) = "1：:親 mol/L = v1.8 x 10-3 mol/L，則 pH 為3.55.5時不能除去 Mg雜質，故B錯誤；C.試劑X可以是MnO、MnCO3等物質，目的是調(diào)節(jié)溶液 pH,利于生成氫氧化鐵、氫氧 化

10、鋁沉淀，且不引入新雜質，但不用二氧化鎰，避免引入雜質，故 C錯誤； D.持續(xù)升高溫度，可使碳酸鎰分解，故 D錯誤。故選：A。濕法浸出軟鎰礦（主要成分為MnO2,含少量Fe、Al、Mg等雜質元素）制備高純碳酸鎰, 加入濃硫酸和植物粉浸出過濾得到濾液除去雜質，加入碳酸氫錢形成沉淀通過一系列操作得到高純碳酸鎰，以此解答該題。本題考查物質制備方案的設計，為高考常見題型，明確工藝流程原理是解答本題的關鍵，注意掌握物質制備方案的設計與評價原則，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗能力，題目難度中等。6.某小組為探究K3Fe（C2O4）3?3H2。（三草酸合鐵酸鉀晶體）的熱分解產(chǎn)物，按如圖所示裝置進行實

11、驗。下列有關敘述錯誤的是（）CuUA.通入氮氣的目的有；隔絕空氣、使反應產(chǎn)生的氣體全部進人后續(xù)裝置B.實驗中觀察到裝置 F中澄清石灰水變渾濁，裝置 E中固體變?yōu)榧t色，由此可判 斷熱分解產(chǎn)物中一定含有 CO2和COC.為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是：先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣D.樣品完全分解后，取少許裝置A中殘留物于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12+3滴KSCN溶液，溶液變紅色，可證明殘留物中含有 Fe【答案】B【解析】解：A.在反應開始前通入N2，可排凈裝置中的空氣， 以免。2和CC2對實驗干擾， 同時用N2把裝置A、E中反應生成的氣體排出進行后續(xù)檢驗，故 A正確；B.E

12、中固體變紅、F中澄清石灰水變渾濁證明分解產(chǎn)物中有還原性氣體CO, CO與CuO反應生成二氧化碳，故 B錯誤；C.為防止倒吸，需要先關閉反應裝置中的酒精燈，冷卻至常溫過程中需保持一直通入N2,故C正確；D.結束實驗后，待A中固體冷卻至室溫， 取少量于試管中，加稀硫酸溶解，滴加1-2滴+3KSCN溶液，溶液變紅，說明生成鐵離子，可證明殘留物中含有 Fe,故D正確。故選：Bo探究三草酸合鐵酸鉀K3Fe（C2O4）3 ?3H2O受熱分解的產(chǎn)物，連接好裝置后，加入藥品 前，應該進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性，利用氮氣提供惰性環(huán)境，避免干擾分解產(chǎn)物的分析和驗證，裝置 A ：三草酸合鐵酸鉀K3Fe（C2O4

13、）3 ?3H2。受熱分解，裝置 B: 將氣體產(chǎn)物通過澄清石灰水，觀察到澄清石灰水變渾濁，有CO2生成，裝置C:用氫氧化鈉將CQ除盡，裝置D:凈化（干燥）剩余產(chǎn)物氣體，裝置E:檢驗CO（用CuO,變紅）， 裝置F:檢驗有CO2生成（CO的氧化產(chǎn)物），以此解答該題。本題考查物質性質實驗方案的設計，為高考常見題型，涉及了元素及其化合物性質知識，有利于提高學生運用所學知識的能力及化學實驗能力，題目難度中等。7.下列實驗中，由現(xiàn)象得出的結論正確的是（）選項操作及現(xiàn)象結論A將3體積SO2和1體積O2混合通過灼熱的V2O3充分反應，產(chǎn)物 一次通過BaCl2溶液和品紅溶液，前者產(chǎn)生白色沉淀，后者褪 色SC2和

14、O2的反應為可逆反應B用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰為黃色該溶液為鈉鹽 溶液C向某無色溶液中滴加氯水和 CCl4,振蕩、靜置，下層溶液呈 紫色原溶液中含有I-D用濃鹽酸和石灰后反應產(chǎn)生的的氣體通入Na2 $。3溶液變渾濁C兀素的非金屬 SiTOtA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】 解：A.若該反應不可逆，則反應產(chǎn)生的 SO3與BaCl2溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，過 量的SQ使品紅溶液褪色，與題述現(xiàn)象相同，故 A錯誤；B.該溶液中溶質可能是鈉鹽或 NaOH,故B錯誤；C.現(xiàn)象說明無色溶液中一定存在低價態(tài)的碘被氯水氧化為碘單質，原溶液中有，故C正確；D.得到的二氧化碳中

15、含有揮發(fā)出的HCl, HCl也能和硅酸鈉反應生成硅酸，從而干擾二氧化碳和硅酸鈉溶液的反應，故D錯誤；故選：CoA.由現(xiàn)象可知，反應后存在二氧化硫、三氧化硫，但二氧化硫過量；B.該溶液可能是堿溶液；C.下層為紫色，可知氯氣氧化碘離子生成碘；D.得到的二氧化碳中含有揮發(fā)出的HCl, HCl也能和硅酸鈉反應生成硅酸。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、離子檢驗、 實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。8.下列實驗操作，現(xiàn)象及結論都正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A向裝有經(jīng)過硫酸處理的CrO3（橘紅色）的硅膠導管中吹入乙醇蒸

16、汽固體逐漸由橘紅色變?yōu)闇\綠色（Cr3+ ）乙醇具有還原性B向稀氨水和酚酗:混合溶液中加入少量Ag2O,振蕩溶液由淺紅色變?yōu)榧t 色Ag2。是強堿C取兩支試管，分別加 4mL0.01mol/L和 4mL0.02mol/L 的 KMnO4溶液，然后向兩支試管中各加入2mL0.02mol/LH 2c2O4溶液，分別記錄兩支試管中溶液褪色所需的時間第二支試管溶液褪色 所需的時間更短其他條件相同時，增大反應物濃度反應速率增大第7頁，共34頁D取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液無淡黃色沉淀CH3CH2Br沒有水解A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】 解：A.Cr

17、O3中Cr元素為較高價態(tài)，具有氧化性，加入乙醇后被還原為Cr3+,說明乙醇具有還原性，故A正確；B.該實驗現(xiàn)象的原因是稀氨水和 Ag2O發(fā)生反應：Ag2O + 4NH3 ?H2。=2Ag(NH 3)22+ + 2OH- + 3H2。，溶液堿性增強，由淺紅色變?yōu)榧t色，故 B錯誤；C.2mL0.02mol/LH 2c2O4溶液中草酸的物質的量為：0.02mol/L x 0.002L = 4 X10-5 mol ,4mL0.02mol/L的KMnO4溶液中高鎰酸鉀的物質的量為：0.02mol/L x 0.004L =8 X10-5 mol ,根據(jù)反應 2MnO4 + 5H2c2O4 + 6H+ =

18、2Mn 2+ + 10CO2 T+8H 2O可知，高鎰酸鉀不足，第二支試管中的溶液不會褪色，故 C錯誤；D.取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后先加入稀硝酸中和NaOH ,然后滴加AgNO3溶液，否則氫氧根離子與銀離子反應，干擾了檢驗結果，故 D錯誤； 故選：A。A.加入乙醇后被還原為Cr3+,說明乙醇具有還原性；B.稀氨水和 Ag2。發(fā)生反應 Ag2O+ 4NH3 ?叱0= 2Ag(NH 3)2+ + 2OH- + 3H2。，導致 溶液堿性增強；C.發(fā)生反應為 2MnO4 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn 2+ + 10CO2 T+8H 2。，反應時草酸必須 過量，否則

19、溶液不會褪色；D.加入硝酸銀溶液前應該先加入稀硝酸中和氫氧化鈉。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質性質、反應與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度中等。A. AB. BC. CD. D9.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能達到實驗目的是()選項實驗目的實驗操作和現(xiàn)象A配制 100 g8% 的 NaOH溶液稱取8.0 g NaOH放在燒杯中，再加入 92.0 mL水，攪 拌均勻B除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重DKsp(AgCl) > Ksp(Agl)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO?溶 液，后黃色

20、沉淀生成D制取并純化乙快將飽和食鹽水加入電石中，將生成的氣體依次通過CuSQ溶液、濃硫酸和KMnO4溶液【答案】A第#頁，共34頁【解析】 解：A.配制100 g 8%的NaOH溶液，稱量 NaOH為100g X 8% = 8.0g,稱取8.0 g NaOH放在燒杯中，再加入 92.0 mL水，攪拌均勻，故 A正確；B.加熱碳酸氫鈉分解，將原物質除去，不能除雜，故 B錯誤；C.濃度未知，且為沉淀生成，不能比較Ksp大小，故C錯誤；D.乙快中混有硫化氫，可選硫酸銅除去雜質，濃硫酸干燥乙快，但高鎰酸鉀可氧化乙快， 不能純化乙快，故 D錯誤； 故選：A。A.配制100 g 8%的NaOH溶液，計算稱

21、量后在燒杯中溶解即可；B.加熱碳酸氫鈉分解；C.濃度未知，且為沉淀生成；D.乙快中混有硫化氫，可選硫酸銅除去雜質，濃硫酸干燥乙快，但高鎰酸鉀可氧化乙快。 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、溶液配制、混合物分離 提純、沉淀生成、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評 價性分析，題目難度不大。10.下列實驗不能達到預期目的是()編 號實驗內(nèi)容實驗目的A配制 100mL 1.0mol ?L-i CuSO4溶液將25.0g CuSO4 ?5H20m耐就留水配成100mL溶液B測定混有Na2CC3的NaCl固體樣品中NaCl的質量分數(shù)取mg樣品加入過量鹽酸充分

22、反應，加熱烝十后，稱里固體質里為 m2gC向含有酚酬:的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2 溶液中，溶液變黃色驗證氧化性： "O2比Fe3+強A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】解：A.25.0g CuSO4 ?5H2O的物質的量為：2525fl = 0.1mol ,所得溶液的濃度 250g/111O1為：00mr = 1mol/L ,能夠達到實驗目的，故 A不選；B.取m g樣品加入過量鹽酸充分反應， 加熱蒸干后，稱量固體質量為m2 g,根據(jù)碳酸鈉 與鹽酸的反應利用差量

23、法可計算出碳酸鈉的質量，從而可知氯化鈉的質量，據(jù)此可計算出氯化鈉的質量分數(shù)，故 B不選；C.NazCOb溶液水解顯堿性，加氯化銀使水解平衡逆向移動，則由溶液顏色的變化可知NazCOs溶液中存在水解平衡，能夠達到實驗目的，故 C不選；D.用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，由于硝酸根離子在酸性條件下能夠氧第8頁，共34頁D選;化亞鐵離子，干擾了檢驗，無法達到實驗目的，故 故選：D。A.根據(jù)n = M計算出25.0g CUSO4?5H2O的物質的量，然后根據(jù)c=專計算出所得溶液濃度;B.利用差量法可計算出碳酸鈉的質量，然后可計算出氯化鈉的質量及質量分數(shù)；C. Na2CO3溶液水解顯

24、堿性，加氯化銀使水解平衡逆向移動；D.酸性條件下硝酸根離子也能夠氧化亞鐵離子，干擾了檢驗結果.本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及溶液配制、質量分數(shù)計算、鹽的 水解平衡、氧化還原反應等知識，明確鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握配制一定濃 度的溶液方法，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力.二、簡答題（本大題共小題，共 80分）11.二硫化鋁（M0S2）是重要的固體潤滑劑和摩擦材料，鋁的化合物在生產(chǎn)中具有廣泛的用途，一種以輝鋁礦（主要含M0S2,另外還含SiO2、CuFeS2等雜質）為原料制備高 純M0S2的流程如圖所示：第11頁，共34頁回答下列問題：（1） “酸浸”目的是除去雜質，除去S

25、iO2雜質的氣體產(chǎn)物是 （填化學式），另外一個除去雜質的反應中生成氣體X, X的電子式是 。（2） “過濾1”的濾渣經(jīng)過洗滌、干燥，可得到M0S2,高溫焙燒得刊Mo。？，該反應的氧化產(chǎn)物是（填化學式）。（3） “氧化培燒”進行“氨浸”前需對焙燒物進行粉碎，目的是 ,氨浸后生 成（NH4）2MoO4,該反應的化學方程式是 。（4） “混合浸泡”可得到 M0S3, MoS3的產(chǎn)率與溫度和時間的關系如下圖甲曲線所示， 反應30min, （填“ 20C ”、“ 40C ”或“ 60C ”）時“0$2的產(chǎn)率最大。I*Ifl甲(5)MoS 2薄膜因其優(yōu)良的光電性能而成為研究熱點。利用上圖乙裝置可制備單層M

26、oS 2薄膜。方法是：在石英管管式爐中，盛有MoO3粉末的陶瓷舟置于僦氣氣流上游；盛有S粉的陶瓷舟置手僦氣下游；藍寶石襯底置于爐溫區(qū)中；然后高溫下反應，在藍寶石襯底上會沉積單層M0S2薄膜。該反應的化學方程式是 。(6)電目酸鈉晶體(Na 2M0。4?2H2。)可作為金屬緩蝕劑，某 Na2M0。4溶液樣品中含可 溶性硫酸鹽雜質，通過加入Ba(OH) 2固體可除去溶液中的雜質 SO2- .若忽略溶液體積的變化，且Ksp?(BaSO4)< Ksp(BaMoO4)。則當BaMoO4開始沉淀時，溶液中c(MoO 4- )c(so2-)的=【答案】出速率3SO2 T360,貝UKsp( BaMoO

27、4) =。已知：Ksp(BaSO4) = 1.1 X10-10 福溫？-2MoO3 + 7S 2MoS2 +-氫氟酸，除去SiO2雜SiF4 H- S： IIMoO3、SO2增大反應物的接觸面積，使反應充分，提高浸83.96 X10 8MoO3+ 2NH3?H2O= (NH4)2MoO4+ H2O 40 c【解析】解：(1) “酸浸”目的是除去雜質，根據(jù)流程，加入鹽酸 質的為HF,反應為：SiO2 + 4HF = SiF4 T+2H 2O,故氣體為SiF4 ；另外一個除去雜質的反應中生成氣體是 S,其電子式為：H ;故答案為：SiF4； |： S： II ；一(2) “過濾1”的濾渣經(jīng)過洗滌、

28、干燥，可得到 MoS2,高溫焙燒得刊MoO3,反應為：2MoS2 + 7O2 4SO2 + 2MoO3，Mo、S兀素化合價升高被氧化，故氧化產(chǎn)物為MoO3> 22?23SO2;故答案為：MoO3、SO2；(3) “氧化培燒”進行“氨浸”前需對焙燒物進行粉碎，可以增大反應物的接觸面積，使反應充分，提高浸出速率；焙燒得到MoO3,氨浸后生成(NH4)2MoO4,故反應為:MoO3+ 2NH3 ?H2O= (NH4)2MoO4+ H2O；故答案為：增大反應物的接觸面積， 使反應充分，提高浸出速率；MoO3+ 2NH3?H2O = (NH 4)2MoO4 + H2O;(4)由圖可知，反應 30m

29、in , 40 c時MoS2的產(chǎn)率最大；故答案為：40 C ; 根據(jù)題意MoO3粉末與S在高溫下反應生成 MoS2,同時有SO2生成，反應為：2MoO3 +福溫？-7S2MoS2 + 3SO2 傘 故答案為：2MoO3 + 7S-?-2MoS2 + 3SO2 個(6)已知：Ksp(BaSO4) = 1.1 X10-10 ,因為 Ksp?(BaSO4) < Ksp (BaMoO4),故先沉淀 BaSO4 ,即當BaMoO4開始沉淀時,BaSO4已經(jīng)沉淀完全，而c(MoO 4-)c(SO2- )c(MoO 2- ) c(Ba 2+ ) _c(SO4-) ?c(Ba 2+)=Ksp (BaMo

30、O 4)Ksp (BaSO 4)=360 ,即 Ksp( BaMoO4) = 360 XKsp(BaSO4)= 3.96 X10-8 ；故答案為：3.96 X10-8根據(jù)流程：輝鋁礦（主要含M0S2,另外還含SiO2、CuFeS2等雜質）用鹽酸-氫氟酸酸浸，SiO2 + 4HF = SiF4 T+2H 2O, CuFeS + 4HCl = CuC2l + FeCl2 + 2H2s T,溶解雜質 SiO2、CuFeSz,產(chǎn)生氣體SiF4、H2S,過濾的濾渣經(jīng)過洗滌、干燥，可得到M0S2 ,高溫焙燒得福溫？一 一刊 Mo°3,反應為：2M0S2 + 702 4SO2 + 2M0。3,力口

31、入氨水氨浸：MoO3+ 2NH 3 ?H20= （NH4）2MoO4+ H2O,生成（NH4）2MoO4,加入硫化鈉、鹽酸“混合浸泡”可得到M0S3,過濾，將濾渣MoS3高溫煨燒得到MoS2,據(jù)此分析作答。本題考查了物質制備流程和方案的分析判斷，物質性質的應用，題干信息的分析理解，結合題目信息對流程的分析是本題的解題關鍵，需要學生有扎實的基礎知識的同時，還要有處理信息應用的能力， 注意對化學平衡常數(shù)的靈活運用，綜合性強，題目難度較大。12.焦亞硫酸鈉（Na2s205）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體食品級焦亞硫酸鈉可 作為貯存水果的保鮮劑等。 某化學研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化

32、 學性質等。（1）制備Na2s2O5,如圖（夾持及加熱裝置略）可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃 ”Sd、苯、Na2SO3固體（試劑不 重復使用）焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSC3（飽和溶液）一 Na2s2。5（晶體）+ 為。（1）F中盛裝的試劑是 ,作用是 。通入N2的作用是。Na2s205晶體在（填"A "或“D或"F ”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后 可得純凈的樣品。若撤去E,則可能發(fā)生。（2）設計實驗探究Na2s2O5的性質，完成表中填空：預測Na2 s2 0s的性質探究Na2 s2 05性質的操作及現(xiàn)象探究Na2s2。5的溶液呈酸性探究N

33、a2s2。5晶體具取少量Na2s2。5晶體于試管中，滴加1mL2mol ?L-1酸性一有還原性KMnO4溶液，劇烈反應溶液紫紅色很快褪去。（提供：pH試紙、蒸儲水及實驗必需的玻璃儀器）探究二中反應的離子方程式為 。 （KMnO 4 - Mn 2+） 利用碘量法可測定 Na2s2O5樣品中+4價硫的含量。實驗方案：將Na26O5樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過量c1mol ?L-1的碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸儲水，充分反應一段時間，加入淀粉溶液，（填實驗步驟），當溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復原色，則停止滴定操作，重復以上步驟兩次，記錄數(shù)據(jù)。（實驗中必須使用的試劑有

34、 c2 mol ?L-1 的標準 Na2s203溶液；已知：2Na2s2O3 + I2 = Na2s4O6 + 2NaI）。（4）含銘廢水中常含有六價銘Cr（ VI）.利用Na2s2O5和FeSQ ?7H2皿后分兩個階段第15頁，共34頁處理含c2o7-的廢水，先將廢水中Cr2o7-全部還原為Cr3+,再將Cr3+全部轉化為Cr（OH） 3而除去,需調(diào)節(jié)溶液的 pH 范圍為（已知：KspCr（OH） 3 = 6.4 X10-31 , lg2 =0.3,c(Cr3+) < 1.0 X10-5 mol ?L-1 時視為完全沉淀)【答案】NaOH溶液處理尾氣，吸收多余的二氧化硫，防止空氣污染排

35、除裝置中的空 氣，防止生成的Na2s2O5被氧化 D倒吸 用適量蒸儲水溶解少量 Na2s2O5樣品于試管中， 取一條試紙放在干燥潔凈的表面皿（或玻璃片）上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取樣品溶液點 在試紙上，試紙變紅用適量蒸儲水溶解少量 Na2 s2。5樣品于試管中，取一條試紙放在干燥潔凈的表面皿（或玻璃片）上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取樣品溶液點在試紙上，試紙 變紅 5s2。5- + 4MnO4 + 2H + = 10SO2- + 4Mn2+ + H2O 用C2mol ?L-1 標準 Na2s2。3 溶液滴定 pH > 5.6【解析】解：采用裝置圖制取 Na2s2O5,裝置D中有Na2s2O5晶體

36、析出，根據(jù)圖可知： 裝置A中濃硫酸與亞硫酸鈉溶液反應生成SO2,裝置D中析出Na2s2。5晶體：Na2SO3 +SO2 = Na2 s2O5；二氧化硫有毒，裝置 F為尾氣吸收裝置，裝置 E防止倒吸；（1）由于二氧化硫有毒，則裝置 F的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染環(huán)境，可 盛裝NaOH溶液；故答案為：NaOH溶液；處理尾氣，吸收多余的二氧化硫，防止空氣污染； Na2s2。5易被空氣中的氧氣氧化，所以要先用氮氣排凈裝置中的空氣； 故答案為：排除裝置中的空氣，防止生成的Na2s2O5被氧化；裝置 D 中會析出 Na2s2O5晶體：NazSCb + SC2 = Na2s2O5； 故答案為：D若撤

37、去E,導氣管直接插入 F溶液可能會因為SC2被吸收壓強變化較大發(fā)生倒吸， 故答案為：倒吸；（2）測定pH,可用玻璃棒蘸取溶液，然后看顏色的變化， 操作方法為取一條試紙放在干燥潔凈的表面皿（或玻璃片）上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取樣品溶液點在試紙上，觀察 變紅說明呈酸性，故答案為：用適量蒸儲水溶解少量Na2s205樣品于試管中，取一條試紙放在干燥潔凈的表面皿（或玻璃片）上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取樣品溶液點在試紙上，試紙變紅；探究二中Na2s205與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應反應， KMnO4被還原為Mn2+,則 Na2s2。5被氧化為硫酸鈉，離子反應為：5s205 + 4MnO4?+ 2H+ =

38、 10 S04- + 4 Mn2+ + H2。；故答案為：5s205 + 4 MnO4?+ 2H + = 10 S04- + 4 Mn2+ + H2O; 根據(jù)氧化還原滴定的原理，在 Na2 s2O5溶液中加入過量的標準碘溶液，使Na2s2O5被充分氧化，剩余的標準碘溶液再用標準Na2s2O3溶液滴定，根據(jù)加入的碘的總量和與第12頁，共34頁Na2s2O3溶液反應的碘的量可以求得與 Na2S2O5反應的碘的量，進而確定 Na2s2O5的量， 根據(jù)這一原理可知實驗操作步驟為：加入一定體積的過量的ci mol ?L-1的標準碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸儲水，充分反應一段時間，加入淀粉溶液，用C2

39、mol ?L-1標準Na2s2。3溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀數(shù)； 故答案為：用C2mol ?L-1標準Na2s2O3溶液滴定；(4)c(Cr 3+) < 1.0 X10-5 mol ?L-1 時，根據(jù) KspCr(OH) 3可求得溶液中 c(OH -)=V6.4 X 1031 = 4 X10-9 mol ?L-1 ,所以 c(H + ) = 10 9 ,所以溶液的 pH = -lgc(H +) = 5.6,1X 105'4X 109，所以將廢水中C2O2-全部轉化為Cr(OH) 3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH > 5.6,故答案為：pH >5.

40、6。采用裝置圖制取Na2s2O5,裝置D中有Na2s2O5晶體析出，根據(jù)圖可知：裝置 A中濃硫 酸與亞硫酸鈉溶液反應生成 sQ,裝置D中析出Na2s2O5晶體：Na2sO3 + sC2 = Na2s2O5； 二氧化硫有毒，裝置 F為尾氣吸收裝置，裝置 E防止倒吸；(1)二氧化硫有毒，裝置 F為尾氣吸收裝置，需要用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化 硫，防止污染環(huán)境；根據(jù)Na2s2C5的還原性分析； 裝置 D 中析出 Na2SC5晶體：Na2sC3 + sC2 = NazCs；氣體壓強變化較大可能引發(fā)溶液倒吸；(2)證明溶液酸堿性可以用pH試紙測定； 探究二中Na2s2C5與酸性KMnC4溶液發(fā)生氧化

41、反應反應，KMnC4被還原為Mn2+ ,則Na2s2C5被氧化為硫酸鈉，據(jù)此書寫； 根據(jù)氧化還原滴定的原理，在 Na2 s2。5溶液中加入過量的標準碘溶液，使Na2s2C5被充分氧化，剩余的標準碘溶液再用標準Na2s2。3溶液滴定，根據(jù)加入的碘的總量和與Na2s2C3溶液反應的碘的量可以求得與 Na2s2C5反應的碘的量，進而確定 Na2s2。5的量， 根據(jù)這一原理可知實驗操作步驟；(4)c(Cr 3+) < 1.0 X10-5 mol ?L-1 時，根據(jù) KspCr(CH) 3可求得溶液中 c(CH -),確定溶 液的pH值。本題考查了物質的制備和性質檢驗，涉及方程式的書寫、物質的分離

42、、環(huán)境保護、氧化 還原反應、溶解平衡、影響溶解平衡的因素等知識點，題目難度中等，掌握物質基本性 質進行類比是解題關鍵。13 . KMnC4是一種重要消毒劑，俗名叫灰鎰氧。某工廠以廢舊鋅鎰電池為原料制備高鎰酸鉀的流程如圖(部分產(chǎn)物已省略)回答下列問題：(1)K +的結構示意圖為 。(2)這種鋅鎰電池放電時，負極的電極反應式為 (3)濾渣1 “灼燒”的目的是 ;可循環(huán)利用的物質是 (填化學式)。(4) “水浸”采用適當加熱、攪拌等措施，其目的是熔融“燒渣”可能產(chǎn)生的大氣 污染物是。(5)向K2MnO4溶液中通入足量CO2的離子方程式為： 。(6)工業(yè)上，以石墨為電極電解 K2MnO4溶液制備KMn

43、O4,陽極的電極反應式為答案】逾20* Zn- 2e- = Zn2+除去濾渣1中的碳粉 MnO2 CI2 3MnO4- + 4CO2 +2H 2O= 2MnO4+ MnO2 J+4HCO3 Mno4- - e- = MnO4【解析】 解：(1)K+的原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8,離子的結構示意圖,故答案為:Zn - 2e- = Zn2+ ,故答案為：Zn -(2)鋅鎰電池放電時，負極發(fā)生氧化反應，反應式為 2e- = Zn2+ ;(3)濾丫1 “灼燒”的目的是除去濾渣1中的碳粉，K2MnO4溶液中通入二氧化碳，可發(fā)生KMnO4和二氧化鎰，則可循環(huán)利用的物質是MnO2,故答案為：除去濾

44、渣 1中的碳粉；MnO2；(4)采用適當加熱、攪拌等措施，可提高水浸速率，加入氯酸鉀，與二氧化鎰發(fā)生氧化還原反應，可能生成氯氣等污染性氣體，故答案為：提高水浸速率；C12；(5)K 2M門。4溶液中通入二氧化碳，可發(fā)生 KMnO4、KHCO3、MnO2,反應的離子方程式為3MnO4- + 4CO2 + 2H2O= 2MnO4 + MnO2 J+4HCO3，故答案為：3MnO4- + 4CO2+ 2H2O= 2MnO4 + MnO2 J+4HCO3 ;(6)陽極上鎰酸根離子失電子生成高鎰酸根離子，電極反應式為MnO4- - e- = MnO4,故答案為：MnO4- - e- = MnO4。廢舊鋅

45、鎰電池含有氯化鋅、氯化錢、二氧化鎰和碳棒，拆解粉粹，加入水水浸，濾液含有氯化鋅、氯化錢，濾渣含有二氧化鎰和碳， 灼燒后加入氯酸鉀、氫氧化鉀熔融，水浸, 可生成K2MnO4,在溶液中通入二氧化碳，可發(fā)生KMnO4,以此解答該題。本題考查了物質的制備，涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應等，理解工藝流程原理是解題的關鍵，是對學生綜合能力的考查，需要學生具備扎實的基礎與靈活運用能力，題目難度中等14 .通過對陽極泥的綜合處理可以回收，寶貴的金屬，一種從銅陽極泥(主要成分為 Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSQ和CU2SI?)中分離Ag、Se和Cu的新工藝流程如圖所示： . I Lscjfl% den

46、1.4m flj覦凱T/約用咕*,后1 T* 1分班冠T% J五社和(1)已知預處理溫度為80 C,預處理渣中幾乎不含S元素，預處理時Cu2s發(fā)生反應的離子方程式為 ，比起傳統(tǒng)工藝中采用濃硫酸作氧化劑，本工藝中采用稀 H2SQ溶液添加MnO2做預處理劑的主要優(yōu)點是 。第14頁，共34頁(2)回收分渣中的銀，可用如下過程:Jll frUK已知：。2-在堿性條件下很穩(wěn)定,易與銀離子絡合：Ag+ + 2s2。2- ? Ag(S2O3)2- .常溫下，絡合反應的平衡常數(shù)為K穩(wěn)Ag(S2O3)3- = 2.8 K1013, Ksp(AgCl)=1.8 X 10-10。I中發(fā)生的離子反應方程式為：AgCl

47、(s) + 2s2。3- (aq) ? Ag(S2O3)3- (aq) +Cl- (aq),常溫下此反應的平衡常數(shù)K為(結果保留二位小數(shù))。n中還原劑為Na2s2。4,在堿性條件下進行反應生成Na2SO3,離子反應方程式為出中銀渣回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀的浸出率會降低。從化學平面的角度分析原因。(3)分硒渣的主要成分是 Cu2Se,可被氧化得到亞硒酸(H2SeO3)。已知常溫下H2SeO3 的Ka1 = 2.7 X10-3 , Ka2 = 2.5 X10-4 ,貝U NaHSeO3溶液的 pH 7(填“>”、“<”或“二")。二元強酸硒酸(H2SeO4)可以

48、用電解亞硒酸溶液的方法制得，電解時的陽極反應式為。(4)分銅得到產(chǎn)品CUSO4 ?5H 2。的具體操作如下:V靛戰(zhàn)事煙uML (1MM價M蔻wi卜有機用13收 米帆口 “門 I， ；II w+4代由M相工其中，萃取與反萃取原理為：2RH+ Cu2+ ? R2Cu+ 2H+ ,反萃取劑最好選用(填化學式)溶液?！敬鸢浮緾U2S+ 5MnO2 + 12H+ 2Cu2+ + SO2- + 5Mn 2+ + 6H2。減少污染性氣體二氧化硫的排放 5.04 X 103 2Ag(S2O3)3- + 8。4- + 4OH- = 2Ag + 4s2。2- + 2SO2- + 2H2。隨著循環(huán)次數(shù)的增加，浸出液

49、中SO3-濃度減小，C1-濃度增大，浸出反應 AgCl +2SO3- ? Ag(SO3)3- + C1-平衡左移，浸出率下降 < “SeQ- 2e- + 出。=SeO2- + 4H+ H2SO4【解析】 解：(1)預處理溫度為80C ,預處理渣中幾乎不含 S元素，應生成硫酸鹽，預 ?處理時Cu2s發(fā)生反應的離子方程式為 CU2S+ 5MnO2+ 12H+ 2Cu2+ + SO2- + 5Mn 2+ + 6H2。，采用稀H2SO4溶液添加Mn。？做預處理劑，可減少污染性氣體二氧化硫的排放，?故答案為：Cu2S+ 5MnO2+ 12H + 2Cu2+ + S02- + 5Mn2+ + 6H2

50、。；減少污染性氣體二氧化硫的排放；(2)I中發(fā)生的離子反應方程式為：AgCl(s) + 2s2。3- (aq) ? Ag(S2C3)2- (aq) +Cl- (aq),常溫下此反應的平衡常數(shù)K= Ksp(AgCl) XK穩(wěn)Ag(S2Q3)2- = 2.8 X1013 x1.8 X 10-10 = 5.04 X 103,故答案為：5.04 X 103；n中還原劑為Na2s2O4,在堿性條件下進行反應生成 Na2sO3,離子反應方程式為2Ag(S2O3)3- + S2O2- + 4OH- = 2Ag + 4S2O3- + 2SO2- + 2H2O,故答案為：2Ag(S2O3)2- + S2O4-

51、+ 4OH- = 2Ag + 4s2足- + 2SO2- + 2H20；發(fā)生反應為AgCl + 2S02- ? Ag(S03)3- + C1-,隨著循環(huán)次數(shù)的增加，浸出?中S02-濃度減小，C1-濃度增大，浸出反應平衡左移，浸出率下降，故答案為：隨著循環(huán)次數(shù)的增加，浸出液中S03-濃度減小，C1-濃度增大，浸出反應AgCl + 2SO3- ? Ag(SO3)3- + C1-平衡左移，浸出率下降； 由已知，常溫下(25 C時)，HSeO3的水解常數(shù)Kh = -KW = 1.0 X10-14 -(2.7 X 10-3 )4.0 X10-12 , HSeO3的電離常數(shù) Ka2 = 2.5 X10-7

52、 ,所以 Kh < Q ,因此 NaHSeO?溶液的 pH < 7,陽極上亞硒酸失電子生成硒酸， 電極反應式為H2SeO3- 2e- +出。=SeO2- + 4H+,故答案為：< ;H2SeO3- 2e- + 無。=SeO4- + 4H+；(4)反萃取后生成硫酸銅，則應用硫酸進行反萃取，故答案為：H2SO4。銅陽極泥(主要成分為Se、AgzSe Ag、Cu、CuSO4和CU2彈)，加入二氧化鎰、硫酸進 行預處理，可將Cu2s氧化生成硫酸銅，減少污染物的排放，濾液加入氯化鈉，可生成氯 化銀，濾液加入銅，得到 CuzSe,分硒液含有銅，萃取得到 RzCu,經(jīng)反萃取可得銅的水 溶液

53、，可用于制備硫酸銅晶體等，以此解答該題。本題以從陽極泥中回收銀、硒為載體考查物質分離與提純方法的綜合應用，為高考常見題型，題目難度中等，明確實驗原理、實驗目的為解答關鍵，注意掌握物質分離與提純 方法，試題側重考查學生的分析能力及化學實驗能力。15.饃及其化合物在生產(chǎn)生活中有著極其重要的作用?，F(xiàn)以低品位饃紅土礦(主要成分為饃的氧化物、Fe2O3浸由沿博史上圖捏、硝混含物卜鼻MCOh加型第17頁，共34頁已知加壓酸浸過程中的相關影響因素如圖:Mkrxa <M/ir >M » n 方三喜雷93«£«£nn40'心也超總泳業(yè)星制曲，

54、請回答：(1)請根據(jù)圖示，選擇加壓酸浸過程中硫酸的加入量和礦石粒徑的最適宜條件為。A. 260Kg/t 礦；0.45mm B. 320 Kg/t 礦：0.25mmC.350Kg/t 礦；0.15mm D. 380 Kg/t 礦；0.05mm(2) 已知鎳紅土礦煅燒后生成Ni2O3 ， 而加壓酸浸后浸出液中含有Ni2+ ， 寫出加壓酸浸過程中鎳元素所涉及的化學反應方程式 。甲同學取該浸出液，控制pH為23,經(jīng)過-系列操作，制取少量NiSO4?7H2。晶 體。其控制pH為23的目的為。乙同學取該浸出液，經(jīng)多次處理，得到一定濃度的NiSO4溶液，往其中加入適量的 NaClO 和 NaOH 混合液，制

55、得堿性鎳電池電極材料NiOOH ，該反應的離子方程式為 。(3)向浸出液中通入H2s氣體，該反應的離子方程式為 。(4) 下列說法正確的是 。A. 在煅燒過程中，空氣宜選擇從下往上的通入方式，使鎳紅土礦燃燒更充分B.加壓酸浸中，為加快反應速率，可選用濃硫酸C.加壓酸浸中，在最適宜條件下，浸出渣中的主要成份為SiO2和Fe2O3?H2。D.CO 為無色無味的有毒氣體，故從鎳硫混合物到鎳的過程中，需注意通風并及時檢測操作過程中是否有CO 泄露【答案】C 2M2O3+ 4H2SO4 = 4NiSO4 + O2 T+4H 2。防止饃離子發(fā)生水解生成 Ni(OH) 2沉淀 2Ni2+ + CIO + 4OH- = 2NiOOH J+Cl- + H2O H2S+ Ni2+ = Ni J +2H + + S J ACD【解析】 解： (1) 由圖可知，加壓酸浸過程中硫酸的加入量和礦石粒徑的最適宜條件為350Kg/t 礦； 0.15mm ，故答案