上海市閘北七校高一下學(xué)期聯(lián)考期中考試(化學(xué)含答案)

1、上海市閘北七校09-10學(xué)年高一下學(xué)期期中考試卷化學(xué)（20XX年04月）時(shí)間：90分鐘 滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量:Na- 23 N 14 H 1 C 12 O 16 Cu 6432 Ba 137一、選擇題：(每題只有一個(gè)正確答案，每題 2分，共計(jì)50分)答案寫在答題紙上。1、下列有關(guān)硫的說法正確的是A.硫可溶于水B.硫易溶于二硫化碳C.硫單質(zhì)在與Clk Fe、Q的反應(yīng)中均作氧化劑D .硫在自然界中僅以化合態(tài)存在2、下列俗名和化學(xué)式配對錯誤的是A.重晶石 TBaSO B.熟石膏t CaSO*2HOC.膽磯tCuSO5屋O D .漂粉精的有效成份 TCa(Cl O) 23、下列屬于氮的固

2、定的化學(xué)反應(yīng)是A. N2與噸反應(yīng)生成NHB. NOO=H2CQ16、下列實(shí)驗(yàn)中沒有硫生成的是A.空氣中久置的氫硫酸BC. SO水溶液中通入 HS氣體 D17、下列變化中可以說明 SO具有漂白性的是A. SO通入酸性高鎰酸鉀溶液中紅色褪去C. SO通入濱水溶液中紅棕色褪去D. SO通入氫氧化鈉與酚酗:的混合溶液紅色褪去18、下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是A. 4L0.5mol/LNaCl 溶液B . 1L0.3mol/LNa 2SO 溶液C. 5L0.4mol/LNaOHD . 2L0.15mol/LNa 3PO19、下列反應(yīng)能表示氨既有還原性又有堿性的是A.NH+HNO，NHNO B

3、.8NH3+3CI2)N2+6NHCI催化劑C. 2NH3+3MgMg3N2+3H2 D.4NH3+5Q-、.高溫高壓4NO+6H2。20、已知 4NH+5Q4N8 6H2O,若反應(yīng)速率分別用 v (NH)、v (Q)、v (N。、v (H2Q表示，則正確的關(guān)系是A. 4v (NH) = v (Q) B. 5V (Q)=v(HQ56C. 2v ( NH) = v ( H2O)D. - v (C2) = v ( N。3521、下列檢驗(yàn)錢鹽的方法中，正確的是A.加水溶解，再用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)其溶液B.加熱試管，并用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口上方C.加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，并用濕潤的紅色石蕊試

4、紙接近試管口上方D.加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，再滴入酚酬:試液22、用一只充滿NH (標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)的燒瓶作噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)燒瓶充滿水時(shí)，燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度為A. 0.023mol/LB . 0.045mol/L C . 0.45mol/L D . 1.00mol/L23、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向 100mL氫硫酸溶液中通人二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A. 0.5mol/LB. 0.05mol/LC. 1mol/LD. 0.1mol/L24、把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有 10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，土加水稀釋到50mL,此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，

5、其中反應(yīng)最快的是A. 10 c 20mL 3mol/L 的 X 溶液B . 20 c 30mL 2mol/L 的 X 溶液C. 20 C 10mL 4mol/L 的 X 溶液D . 10C10mL 2mol/L 的 X 溶液1/425、在常溫常壓下，將 a升SO和b升HbS混合，當(dāng)反應(yīng)后氣體體積是反應(yīng)前氣體體積的 時(shí)，則a與b之比是1 ： 11 ： 21 ： 33 ： 1A.B.C.D.二、填空題：(共16分)答案寫在答題紙上。26、寫出下列表示酸雨的各反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問題：(1)(3) (4)(5)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是少用煤作燃料把工廠煙囪造高燃料脫硫在已酸化的

6、土壤中加石灰 開發(fā)新能源A、 B 、 D 、27、下圖表示800c時(shí)，A B C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況。試回答：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時(shí)間是2min, A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為。三、實(shí)驗(yàn)題：(共22分)答案寫在答題紙上。28、下面是用 98%勺濃H2SO ( p =1.84g/cm 3)配制成0.5mol/L 的稀H2SC4 500ml的操作，請按要求填空：(1)所需濃H2SQ的體積為mL列式:(2)如果實(shí)驗(yàn)室有 10mL 20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好。(3)將量取的濃H2SO沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約 100mL

7、水的里，并不斷攪拌，目的是。(4)將的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸儲水洗滌燒杯23次，洗滌液要中，并搖勻。(5)加水至距刻度處，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。29、根據(jù)下面提供的儀器和試劑，完成驗(yàn)證SO既有氧化性又有還原性的實(shí)驗(yàn)。已知:SO+Br2+2H282HBr+HkSO; FeS+2HC2FeCl2+ H2ST （FeS 固體難溶于水）可選用的儀器如圖所示:可選用的試劑：鹽酸，濱水， NaSO固體，F(xiàn)eS固體，品紅溶液，氫氧化鈉溶 液。試回答下列問題：(1)制取SO氣體選用裝置(從 AD中選取，填字母)，選用的試劑是和(從一一中選 取，填數(shù)字)。(2)制取HS氣體選用裝置(

8、從 AD中選取，填字母)，選用的試劑是和(從一一中選 取，填數(shù)字)。(3)表現(xiàn)SO氧化性的實(shí)驗(yàn)是上述儀器中的 裝置(從AD中選取，填字母)，實(shí)驗(yàn) 過程中能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；表現(xiàn)SO還原性的實(shí)驗(yàn)是上述儀器中的 裝 置，實(shí)驗(yàn)過程中能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(4)為了防止污染空氣，在裝置D的出氣口應(yīng) 。四、計(jì)算題：(共12分)答案寫在答題紙上。30、濃硫酸與銅在加熱時(shí)反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)犬況）。試計(jì)算: 反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量。若將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度是多少31、有NaSO和Na2CO混合液10.0mL,加入足量的BaCl2

9、溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干，得到白色沉淀1.451g。將沉淀與過量的鹽酸反應(yīng)，得到112mL（標(biāo)準(zhǔn)X犬況）CO氣體,求原混合溶液中 NS2SQ和NaCO的物質(zhì)的量濃度。2009學(xué)年第二學(xué)期高一年級化學(xué)期中考參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)、選擇題：（每題只有一個(gè)正確答案，每題 2分，共計(jì)50分）題號123456789101112答案BBACADCDBCDA13141516171819202122232425CADDBBBDCBDBC二、填空題：(共16分)26、(共10分，每空2分)催化劑 A(1)2SO2+Q % 加熱 2SQ ;(2)SO3+Hg H2SQ ; (3)SO2+H2O= HbSQ(4)2H 2SO+H 2H2SO4;(5)C27、(共6分，每空2分).(1)A (2)2AB+3C (3)0.4mol/(L- min)、實(shí)驗(yàn)題：（共22分）28、 ( 共 11 分，每空 1 分 )（1） 13.6; VX 1 . 84X98%=0.5X 0.5 X 98（2） 20;（3）燒杯、散熱；（4）冷卻至室溫、玻璃棒、500mL容量瓶、轉(zhuǎn)移入容量瓶；（5）2至3cm處、膠頭滴管29、 （ 共 11 分，每空 1 分） 1）