九年級(jí)化學(xué)下冊天天練第27課時(shí)溶解度試題(新版)新人教版

1、溶解度護(hù)重難點(diǎn)睛I1. 重點(diǎn)：(1 )理解飽和溶液和不飽和溶液的概念；(2) 理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法；(3) 利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。2. 難點(diǎn)：(1 )理解飽和溶液和不飽和溶液的概念；(2 )正確理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法;(3) 固體物質(zhì)溶解度的含義；(4) 利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。卜中考必備j1.中考考查內(nèi)容：考點(diǎn)課標(biāo)要求知識(shí)與技能目標(biāo)知道認(rèn)識(shí)理解溶解性了解溶解度的含義V利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度V了解結(jié)晶現(xiàn)象V能說出一些常見的乳化現(xiàn)象飽和溶液了解飽和溶液的含義V認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化V2. 一定溫

2、度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽 和溶液；還能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。(1)一定條件下，某溶質(zhì)的飽和溶液不一定是另一種溶質(zhì)的飽和溶液;2(2) 不是所有物質(zhì)在降低溫度時(shí)都會(huì)由不飽和狀態(tài)變成飽和狀態(tài);（3）飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。（4 ）判斷溶液是飽和溶液的方法：一是溶液中有未溶解完的溶質(zhì)，且溶質(zhì)質(zhì)量不再減少；二是加入原溶液中的溶質(zhì)，加入的溶質(zhì)不再繼續(xù)溶解。3. 一般情況下，飽和溶液可以通過升溫和增加溶劑的方法轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，不飽和溶液可以通過增加溶 質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降溫的方法轉(zhuǎn)化為飽和溶液。

3、（1）大多數(shù)固體物質(zhì)在一定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而增大；（2）熟石灰在一定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而降低，因此，若把熟石灰的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和 溶液，在改變溫度時(shí)，應(yīng)升高溫度；若將其飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，則可采用降低溫度或增加溶劑的 辦法；（3 ）增加溶質(zhì)和蒸發(fā)溶劑一定能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?. 結(jié)晶：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做結(jié)晶；析出 晶體后的溶液叫母液，母液對(duì)于析出的溶質(zhì)來說是飽和溶液。（1 ）蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）：適用于溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)，如氯化鈉；（2 ）降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫

4、度的升高而明顯增大的物質(zhì)，如硝酸鉀。粗鹽一氯化鈉Z海水曬鹽的大致過程:海水 T 吧水池蒸岌池K結(jié)晶池”母液一勢種化工產(chǎn)品7. 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。8. 氣體的溶解度在壓強(qiáng)為 101KPa 和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（1）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO。（2 ）少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCI。（3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca（OH）2。9. 氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。壓強(qiáng)越小，溶解度越??；壓強(qiáng)越大，溶解度越大。氣體的溶解度與溫度有關(guān)

5、。 溫度越高，溶解度越小。10.溶解度概念的四要素:（1 ）條件：在一定溫度下。3（2）標(biāo)準(zhǔn)：在 100g 溶劑里。（3 ）狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)。（4）單位：克（g）。11.溶解度曲線的應(yīng)用：（1）可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度。（2）可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。（3）可以確定某一物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。（4）根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度時(shí)的該物質(zhì)的飽和溶液。（5）由溶解度曲線可確定從溶液中析出晶體的方法。12.溶解度的相對(duì)大?。?0C時(shí)的溶解度）溶解度/晉一般稱為1()易溶13.溶解度表示方法一一列表法、溶解度曲線 一天突破I一、選擇題：1.下列關(guān)于溶液的說法，正確

6、的是（）A. 溶液都是無色透明的B. 飽和溶液一定是濃溶液C. 飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì)D. 硝酸銨溶解在水中，溶液溫度會(huì)降低【答案】D【解析】O1 溶液的特征有三個(gè)：均一、穩(wěn)定、透明，透明不等于無顏色。溶液飽和與濃稀沒有必然的聯(lián)系。4溶液中可以含有多種溶質(zhì)，溶液的飽和與否是針對(duì)某一種溶質(zhì)而言的。2.下列說法正確的是（）濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液向 ag20C時(shí)的 NaCI 飽和溶液中加入 bgNaCI 晶體,則溶液的質(zhì)量變?yōu)椋╝+b）g條件改變，飽和溶液可能會(huì)變成不飽和溶液（）A. B. C. D. 【答案】C【解折】溶液的濃稀與其是否飽和無必然聯(lián)系,同一溫度時(shí):同一

7、物質(zhì)在同樣滾劑（如水）中飽和濬酒比不飽和 濬液要濃30耽由于溶解度小即梗達(dá)到飽和I相對(duì)于易濬于水的物質(zhì)來說濃度很小懇稀溶液對(duì);20匕時(shí) 向聘飽和NaCI濬液再加入bgNaa晶體晶體不再濬解諸液虞量仍為艱錯(cuò)條件改變?nèi)绺淖儨囟?、増?溶劑可以使飽和滾液變成不飽和語液一對(duì)3.小紅同學(xué)為證明某硝酸鉀溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)，設(shè)計(jì)了以下方案。一定能達(dá)到目的的是（）A. 溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀溶液B. 溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀晶體C. 給溶液加熱，直至有硝酸鉀晶體析出D. 給溶液降溫，直至有硝酸鉀晶體析出【答案】B【解析】根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的概念，溶液是否飽和是看溶液在該條件下是否能繼

8、續(xù)溶解該溶質(zhì)。證明某硝 酸鉀溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)，可在該溫度下向溶液中加入少量硝酸鉀晶體，觀察晶體能否繼續(xù)溶解，若不 能繼續(xù)溶解，說明是飽和溶液。A.20C時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度B.40C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等C. 采用降溫的方法可以將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液4.如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線,)5D. 60C時(shí)，在 100g 水中加入 100g 甲，充分溶解后溶液質(zhì)量為200g【答案】B【解析】從Mt向上作垂線與曲線的交點(diǎn)在上面的濬解度就犬，所以C時(shí)它們的滾解度大小順序是； 甲乙 故A錯(cuò)；曲線中交點(diǎn)、表示該溫度時(shí)兩種物質(zhì)的滾解度相等，所以4兀時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的滾解 度相

9、等，故B正確,因?yàn)橐业臑F解度隨看溫度的隆低而増大所決降溫后不會(huì)折岀晶體，不會(huì)變?yōu)轱柡蜐L 氟故C錯(cuò)；60匕甲的濬解度是60野所次在100g水中加入1。龜甲，只能濬解60幻所以得到溶浹質(zhì)量為160劉故D錯(cuò)。5.20C時(shí),將 3gA 物質(zhì)溶解于 50g 水中恰好制成飽和溶液，由此可知，該物質(zhì)是（）A.易溶物質(zhì) B.可溶物質(zhì)C.微溶物質(zhì)D.難溶物質(zhì)【答案】B【解析】只有知道該物質(zhì)在20C時(shí)溶解度的數(shù)值，才能判斷該物質(zhì)的溶解性 由題中提供的已知條件可推知:100g 水中可溶解 6gA 物質(zhì)恰好制成飽和溶液,即 20C時(shí) A 物質(zhì)的溶解為 6g,介于 1 10g,A 的溶解性屬可 溶.故正確答案選 B.6

10、.下列說法錯(cuò)誤的是（）A. 飽和溶液一定是濃溶液B. 糖水、汽水都是溶液C. 洗潔精去油污是因?yàn)橄礉嵕哂腥榛δ蹹. 溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物【答案】A【解析】A.飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；7喝了“可口可樂”后，常常出現(xiàn)打嗝現(xiàn)象，這是因?yàn)椋ǎ〢. “可口可樂”能稀釋你體內(nèi)的溶液，放出 COB. “可口可樂”能增加你體內(nèi)的熱量，使已溶的 CO 溶解度升高而析出C. 你體內(nèi)的熱量使“可口可樂”中已溶的CO 溶解度降低而析出D. “可口可樂”與你體內(nèi)某物質(zhì)反應(yīng)生成CO 的緣故【答案】C【解析】 問口可樂沖滾有而氣體的港解度隨溫度的升高而減卜與一般固體滾解度正好相反丄人體內(nèi)

11、 溫度較外界溫度高 人喝了可可樂“后:其中濬有的CO：的溶解度因溫度升高而減小從體內(nèi)溢出， 從而帶出 了人體內(nèi)的熱量:達(dá)到降溫的目的一故選項(xiàng)C符合題青.68.下列有關(guān)溶液的說法中，錯(cuò)誤的是（）A. 外界條件不改變，溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來B. 物質(zhì)的溶解過程通常會(huì)伴隨著能量的變化C. 溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中，靜止不動(dòng)，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性D. 改變條件，能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】溶液中的微粒始終在不斷運(yùn)動(dòng)，故C 說法錯(cuò)誤。A. 甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B. 在 tC時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等C. 在 t2C時(shí),N 點(diǎn)表示甲物質(zhì)

12、的不飽和溶液D. 在 tiC時(shí),100g 乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是25g【答案】D【解析】從甲的濬解度曲線可知:甲的滾解度隨溫度的升高而増大匚且受溫度的影響很大川正確;甲、乙兩種 物質(zhì)溶解度曲線交點(diǎn)M對(duì)應(yīng)的溫度対t】匸:即匕匚時(shí)這兩種物質(zhì)的溶解度相等啟正確;由于在t.UtN點(diǎn)在 甲的濬解度曲線的下方因此代表的是甲的不飽和濬液故C正堿由干在匕時(shí),甲和乙的濬解度都是2施故應(yīng)該罡125g乙物質(zhì)的飽不容滋最多溶解25g乙故D錯(cuò)誤.故選項(xiàng)D符合題意-二、非選擇題：1.氯化鉀在30C時(shí)的溶解度是 37g,則此溫度下配制得的飽和溶液中,溶質(zhì)、溶劑、溶液三者間的質(zhì)量比為【答案】37 : 100 : 13

13、7【解折】在30VT配制得的氯化鉀飽和濬潘中潴勵(lì) 込濬劑10嗚濬液口亦一所a溶質(zhì)、濬劑、溶潘 三者間的質(zhì)量比為歹:100 : 137一故答案知37 : 100 : 137.2.溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。7(1) 生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液，其溶質(zhì)是 _(填化學(xué)式)；(2) 在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過程中溫度上升，這種物質(zhì)是()；8(3)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體和蒸餾水配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時(shí)，涉及以下實(shí)驗(yàn)步驟：溶解，稱量和量取，計(jì)算，裝入試劑瓶并貼好標(biāo)簽。配制上述溶液正確的順序是_(填序號(hào))；【答案】NaCI(2)C(3)3

14、. 在一定溫度下,mg 水中溶解某物質(zhì) ng,溶液恰好達(dá)到飽和.此溫度下該物質(zhì)的溶解度為 _ g.【答案】100 n/m【解析】溶解度=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量)x100g,故此溫度下該物質(zhì)的溶解度=100n/m.故答案為：100n/m.4. 如下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(1) _C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等.(2) t2C時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲_乙(填“ ”“ ”或“=”).把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列有關(guān)說法正確的是 _(填序號(hào)，下同).A. 溶劑的質(zhì)量一定變小B. 溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變C. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大D. 溶液的質(zhì)量一定變大E. 該飽和溶液還可以溶解其他物質(zhì)【答案】(1)t1；( 2); (3)BE