2020年高考化學(xué)備忘錄教學(xué)素材精品

1、2020 年高考化學(xué)備忘錄一、能非常熟練地聯(lián)想到下列知識(shí)點(diǎn)：1 熟悉元素周期表和元素周期律 （電子排布和周期表的關(guān)系，化合價(jià)和最外層電子數(shù)、元素 所在的族序數(shù)的關(guān)系（包括數(shù)的奇偶性），微粒的半徑大小和元素周期表的關(guān)系，非金屬氫 化物的穩(wěn)定性、酸性和元素周期表的關(guān)系）。熟悉常見(jiàn)的分子或單質(zhì)、化合物的物質(zhì)結(jié)構(gòu)（水、氨氣、二氧化碳、金剛石、二氧化硅的結(jié) 構(gòu)特點(diǎn)，相同電子數(shù)的微粒（ 10 電子， 18 電子）。2 操作不同現(xiàn)象不同的反應(yīng) :Na2CO3 和鹽酸； AlCl 3和 NaOH；NaAlO2和鹽酸； AgNO3 和氨水；3先沉淀后澄清的反應(yīng)：（ 1） AlCl 3溶液中加入 NaOH溶液，生

2、成沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解：（2） AgNO3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清：（ 3） NaAlO2溶液中滴加鹽酸，也是先沉淀后澄清：（ 4）澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：（5）次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：4 通入二氧化碳?xì)怏w最終能生成沉淀的物質(zhì)：苯酚鈉溶液、硅酸鈉溶液、偏鋁酸鈉溶液（這三種都可以與少量硝酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀）、飽和碳酸鈉溶液。苯酚鈉溶液：；硅酸鈉溶 液：飽和碳酸鈉溶液：偏鋁酸鈉溶液：；5能生成兩種氣體的反應(yīng)：HNO3的分解：；Mg與 NH4Cl 溶液的反應(yīng)：電解飽和食鹽水：C 與濃 HNO3加熱時(shí)反應(yīng)：C與濃 H2SO4 加熱時(shí)反應(yīng)：6兩種單質(zhì)反應(yīng)生成黑色固體：

3、 Fe與 O2、Fe與S、Cu與 O2 7同種元素的氣態(tài)氫化物與氣態(tài)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的是：H2SSO2-NH3NO：NH3NO2：；8同種元素的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽的是：NH3HNO3：；9同時(shí)生成沉淀和氣體的反應(yīng)：Mg3N2H2O：；CaC2H2O：Na2S2O3H2SO4：Ba(OH)2(NH4) 2SO4：Al 3+、 Fe3+和 CO32-、HCO3-間的雙水解反應(yīng)3+Al 3+HCO3-：Fe3+CO32-：10高中化學(xué)重要的化學(xué)反應(yīng)方程式（與化工生產(chǎn)有關(guān)）高溫反應(yīng)特點(diǎn)及注意事項(xiàng)用途高溫CH2O = CO H2置換反應(yīng)工業(yè)制取氫氣COH

4、2O = CO2 H2工業(yè)制取氫氣Cl2Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)2H2O制漂白粉光Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO2HClO = 2HClO2漂白粉放置于空氣中失效高溫Cl2NaOHNaClNaClOH2O制 84 消毒液高溫SiO2C = Si 2CO同族間的置換工業(yè)制粗硅高溫Na2CO3SiO2 = Na 2SiO3CO2高溫高壓催化劑CaCO3SiO2 = CaSiO3CO2高沸點(diǎn)制低沸點(diǎn)工業(yè)制玻璃電解N23H2 2NH3條件及選擇依據(jù)合成 NH3電解2NaClH2O = 2NaOHH2 Cl 2注意裝置工業(yè)制氯氣和燒堿2NaCl = Cl 2 2Na工業(yè)制金屬鈉NaClNH3CO2H2ONH4ClNaHC3O工業(yè)制純堿高溫2NaHC3O = Na2CO3H2OCO22Al Fe2O3 = 2Fe Al 2O3主副族之間置換焊接鋼軌高溫4Al 3MnO2 = 3Mn2Al2O3同上冶煉錳2HgO =2HgO2熱分解法冶煉金屬2Ag2O =4AgO2電解3CO Fe2O3= 2Fe 3CO2熱還原法冶鐵高溫2Al 2O3 =