2010年高考化學(xué)試題分類匯編——氧化還原反應(yīng)

1、2010 咼考化學(xué)試題分類匯編 氧化還原反應(yīng) （2010 天津卷）5 .下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是 A. 用 FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ = C+ + 2Fe+ B. Na2O2 與 H2O 反應(yīng)制備 02 : Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2 T C. 將氯氣溶于水制備次氯酸： Cl2 + H2O = 2H+ + cr + ClO D. 用濃鹽酸酸化的 KMnO4溶液與 H2O2反應(yīng)，證明 H2O2具有還原性： 2Mn。廠 + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 56 T + 8H2O 解析：B 中元素不守恒，正確的離

2、子方程式為：2Na2O2+2H2O=4N6+4OH+O2； C 中的 HCIO 是弱酸，不能拆成離子形式；D 的離子方程式本身沒有問題，但 KMnO4的強(qiáng)氧化性能將濃鹽 酸氧化，不能實(shí)現(xiàn)證明 H2O2具有還原性的目的（還原性：HCI H2O2, HCl 先反應(yīng)），D 錯(cuò)。 答案：A 命題立意：考查離子方程式的正誤判斷。 （2010 廣東理綜卷）7.能在溶液中大量共存的一組離子是 A. NH4+、Ag+、PO43-、C- B. Fe3+ H+、HCQ- C. 2、Na+、NOs-、MnO4 D. Al3+、Mg2+、SQ2-、CQ2- 解析：A 中 Ag+和 PQ3-、C因生成沉淀不共存；B 中

3、 H+和 HCQ 離子生成氣體不共存，F(xiàn)e34和 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；D 中 Al3+ft CQ2-因互促水解不共存。 答案：C （2010 安徽卷）7.亞氨基羥（L2NH）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ) 氫原理可表示為 Li2NH+ H2= LiNH2+ LiH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A. L2NH 中 N 的化合價(jià)是1 B.該反應(yīng)中 H2既是氧化劑又是還原劑 C.Li+和的離子半徑相等 D 此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同 答案：B 解析：A 選項(xiàng)中 Li2NH 中氮的化合價(jià)為-3;C 選項(xiàng)中口+半徑小于 H; D 選項(xiàng)鋼瓶?jī)?chǔ)氫是物理過 程，而該方法為化學(xué)方法。 （201

4、0 江蘇卷）8.下列說(shuō)法不正確的是 A .鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加 B 常溫下，反應(yīng) C s CO2 g =2CO g 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的.H 0 C. 一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 D .相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱 【答案】AC 【解析】本題主要考查的是相關(guān)的反應(yīng)原理。 A 項(xiàng)，鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極反應(yīng) 為九*小宀其質(zhì)量在增加；B項(xiàng)，該反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn) 行；C 項(xiàng)，催化劑能改變反應(yīng)速率，不一定加快，同時(shí)它不能改變轉(zhuǎn)化率； D 項(xiàng)， 可知Fe3 的氧化性大于Cu2，綜

5、上分析可知，本題選 AC 項(xiàng)。 （2010 廣東理綜卷）33. （16 分） 某科研小組用 MnO2和濃鹽酸制備 C2時(shí)，利用剛吸收過少量 SQ 的 NaOH 溶液對(duì)其尾氣 進(jìn)行吸收處理。 （1） 請(qǐng)完成 SQ 與過量 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SQ+2NaOH = _ . （2） 反應(yīng) C2+NS2SQ+2 NaOH=2NaCI+N2SQ+H2O 中的還原劑為 _ . （3） 吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在 CI-、OH-和 SQ-.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)， 探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮.空氣的 CO2的影響）. 提出合理假設(shè). 假設(shè) 1:只存在 SQ2-;假設(shè) 2:

6、既不存在 SO2-也不存在 CQ;假設(shè) 3: _ . 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選.實(shí)驗(yàn)試 劑：3moL L-1H2SQ、1moL L-1NaOH、0.01mol L-1KMnO 淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液. 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟 1:取少量吸收液于試管中，滴加 3 moL L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將 所得溶液分置于 A、B 試管中. 步驟 2： 步驟 3： 解析：（1） NaOH 過量，故生成的是正鹽：SQ+2NaOH =NaSQ+H2。 （2）S 元素的價(jià)態(tài)從+4 +6,失去電子做表現(xiàn)還原性，故還原劑為 Na2SQ。 (

7、3) 很明顯，假設(shè) 3 兩種離子都存在。 加入硫酸的試管，若存在 SQ2-、CIO，分別生成了 H2SQ 和 HCIO;在 A 試管中滴加紫色石 蕊試液，若先變紅后退色，證明有 CIO，否則無(wú)；在 B 試管中滴加 0.01mol L-1KMnO4溶液， 若紫紅色退去，證明有 SQ2-，否則無(wú)。 答案： (1) Na?SQ+H2O N/Q SQ2-、CIO 都存在 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟 1:取少量吸收液于試管中，滴加 3 moL 匸1 H2SC4至溶液呈酸性，然后將 所得溶液分置于 A、B 試管中 步驟 2:在 A 試管中滴加紫色石蕊試液 若先變紅后退色，證明有 CIO，否則無(wú) 步驟

8、3 :在 B 試管中滴加 0.01mol L-1KMnO4 溶液 若紫紅色退去，證明有 SQ2-,否則無(wú) (2010 安徽卷)28.( 13 分)某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息： Fe( NO3)3溶液可以 蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究： 實(shí)驗(yàn)制備銀鏡，并與 Fe (NO3) 3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。 (1) _ 下列有關(guān)制備銀鏡過程的說(shuō)法正確的是 _ 。 a. 邊振蕩盛有 2%的 AgNQ 溶液的試管，邊滴入 2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止 b. 將幾滴銀氨溶液滴入 2 mL 乙醛中 c. 制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱 d. 銀氨溶液具有

9、較弱的氧化性 e. 在銀氨溶液配制過程中，溶液的 pH 增大 提出假設(shè) 假設(shè) 1: FeT 具有氧化性，能氧化 Ag0 假設(shè) 2: Fe (NO3) 3溶液顯酸性，在此酸性條件下 NO3能氧化 Ago 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè) (2) 甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出 FeT，驗(yàn)證了假設(shè) 1 成立。請(qǐng)寫出 FeT 氧化 Ag 的 離子方程式： _ 。 (3) 乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè) 2,請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容(提示： NO 廠在不同條件下的還 原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生) 實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫具體操作過程) 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 若銀鏡消失，假設(shè) 2 成立。 若銀鏡不消失，假設(shè) 2 不成立。 思

10、考與交流 (4) 甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè) 1 成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè) 2 也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe (NO3) 3溶液中的 FeT 和 NO3一都氧化了 Ago 你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由： _ o 答案(1) ade (2) Fe3 +Ag= Fe +Ag (3) 將銀鏡在硝酸銅溶液中 (4) 同意 4Fe3+6F2O+9Ag+3NQ-=4Fe (OH) 3+9Ag+3NO 解析：本題第(1)小題是考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)，最后 2 小題具有較大的開放度。 (2010 福建卷)24.硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱 鋅礦的主要成分是 ZnCO,并含少量的FQQ

11、、FeCOMgO CaO 等，生產(chǎn)工藝流程示意如下: (1) _ 將菱鋅礦研磨成粉的目的是 o (2) 完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式: Fe (O H) 2 + _ + _ = Fe(O H) 3 + CI- 針鐵礦(Goethite )是以德國(guó)詩(shī)人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是 Fe、O 和 H, 化學(xué)式量為89,化學(xué)式是 _ o 沉址2 I Zn(OH), 過濾 4 1 干煉樹成品 ZnSOr7llS 播 i 用于制取館0 3 iMpH (4) _ 根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液-2”的 pH 時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為 _ o Mg(O H)2 Zn(O H)2 MgC

12、O CaCO 開始沉淀的 pH 10. 4 6. 4 沉淀完全的 pH 12. 4 8. 0 開始溶解的 pH 10. 5 Ksp 5. 6X 10 6. 8X 10 2. 8X 10 (5) _ 工業(yè)上從“濾液 3”制取MgO 過程中，合適的反應(yīng)物是 _ (選填序號(hào))。 a 大理石粉 b 石灰乳 c 純堿溶液 d 燒堿溶液 (6) _ “濾液 4”之后的操作依次為 、 、過濾，洗滌，干燥。 (7) _ 分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中 ZnCO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于 _ 。 【解析】(1)將棱鐵礦研磨成粉可以增加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，使得反應(yīng)更加充分 (2) 漂白粉的成分中含有次氯酸根，調(diào)節(jié)酸堿度后，具有較

13、強(qiáng)的氧化性，能使 +2 價(jià)的鐵離子氧化成+3 價(jià)，氧化亞鐵變成氧化鐵必須增加氫氧元素的量，可以推測(cè)出另一種反應(yīng)物為水，清楚了反應(yīng)物，一般可 以順利的配平。 (3) 化學(xué)式量為 89,組成元素是Fe、0、 H，其中鐵的相對(duì)原子量為 56，扣掉 56 剩下 33，化學(xué)式中 只能含有 2 個(gè)氧原子和 1 個(gè)氫原子，所以可能的組成為 FeO(OH) (4) PH =8.0 Z n(OH)2完全沉淀，PH=10.5開始溶解，而 Mg(OH)2在PH=10.4的時(shí)候開始沉淀， 為了使Zn(OH )2能完全析出不影響 Mg(OH )2，溶液的酸堿度控制在 8.0乞PH乞10.4范圍 (5) a 大理石粉難溶

14、于水，選擇熟石灰和燒堿溶液可以使溶液的堿性增強(qiáng)，有利于鎂離子完全沉淀 (6) 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶能使晶體盡快的析出 (7 )綜合計(jì)算(不展開) 邏匹 8伽 答案： (1) 增大反應(yīng)物接觸面積或增加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，使反應(yīng)更加充分。 (2) 2Fe(OH )3 1CIO 一 1H2O =2Fe(OH )2 1CI - (3) FeO(OH)(或其他合理答案) (4) 8.0乞PH乞10.4 (或其他合理答案) (5) b 或(b 和 d);d （6） 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（或其他合理答案） （7） 125匹（或其他合理答案） 8伽 （2010 浙江卷）25. （14 分）洗車安全氣囊是德國(guó)安全的重

15、要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間， 安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受 傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理， 取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 經(jīng)組成分析， 確定 該粉末僅 Na、Fe N、O 四種元素。水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測(cè)，可溶物 為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。 取 13.0g 化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀 況下的體積為 6.72L=單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙 和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。 請(qǐng)回答下列問題： （1） 甲的化

16、學(xué)式為 _ ，丙的電子式為 _ 。 （2） 若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。 （3） 單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ，安 全氣囊中紅棕色粉末的作用是 _ 。 （4） 以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 _ 。 A. KCI B. KNQ C. NQS D. CuO （5） 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶 水合物） _ 。 試題解析： 本題知識(shí)載體很新鮮，很生活，很化學(xué)。簡(jiǎn)答式的題目首先要進(jìn)行分析，確定設(shè)計(jì)的物 質(zhì)及反應(yīng)才能完成各小題的內(nèi)容。 題目關(guān)鍵詞：粉末 分解釋放氮?dú)?，粉末僅含 Na、Fe

17、N、0,水溶性試驗(yàn)部分溶解，可溶 部分為化合物甲，不溶物紅棕色可溶于鹽酸。13.0g 甲完全分解為 N2和單質(zhì)乙，N26.72L，單 質(zhì)乙在高溫隔絕空氣 的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成 化合物丙和另和一種單質(zhì)。化合 物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。 解題分析：1、粉末由兩種物質(zhì)混合而成。2、紅棕色物質(zhì)可能為 FOAFeQHp 等,根據(jù)題 意只能是 F62O3。3、甲只有兩種元素，且含 N,必含 Na。3、計(jì)算：N（6.7222.4）*2*14=8.4g， 則 Na的物質(zhì)的量為：（13-8.4） /23=0.2mol, N 與 Na 的物質(zhì)的量之比為：060.2=3:1，貝U化合 物甲為Ns

18、feN。4、在高溫下 Na 與 FqOs反應(yīng)的產(chǎn)物為 Na?。?和 Fe。 Na+5OJO2Na+ 答案：（1）Na3N, （2）2N2O2+4CQ+2H2O=4NaHCO+O2 （3）6Na+2FeO3=3NstO2+4Fe 紅色粉末的作用是充當(dāng)氧化劑，除去氮化鈉分解產(chǎn)生的金屬鈉（金 屬鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱和堿性有害物質(zhì)），提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解。（4）從 氧化性角度分析 KNQ、CuO 均可，但 KNQ 本身受熱分解，產(chǎn)生氧氣與氮?dú)夥磻?yīng)。故選擇 D. CuQ （5）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn) NazQ 在空氣中與水或二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物，即檢驗(yàn) NaOH 和 NazCQ 或NaHCQ。實(shí)驗(yàn)設(shè)

19、計(jì)一：實(shí)驗(yàn)原理：定量分析法。步驟：1、稱量混合固體的質(zhì)量。2、將混 合物加熱，并將氣體通入澄清石灰水，無(wú)氣體則無(wú) NaHCO，石灰水變渾濁則有 NaHCO 無(wú) NaOH,稱量石灰水質(zhì)量變化量 mg。3、加入過量鹽酸敘將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，稱量 石灰水質(zhì)量增加量 ng。4、通過 m 與 n 的計(jì)算獲得最終結(jié)果。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)二：實(shí)驗(yàn)原理：測(cè)定 鹽酸用量與產(chǎn)生二氧化碳的量的關(guān)系確定混合物成分。 1、不產(chǎn)生二氧化碳則混合物只有 NaOH。2、開始產(chǎn)生二氧化碳前，與開始產(chǎn)生二氧化碳直到最大量消耗的鹽酸的體積比為 1:1 則只有 NazCQ。大于 1:1 則為 NaOH 與 NazCQ 的混合物。小于

20、1:1 則為 NazCQ 和 NaHCO 的 混合物。即比較圖中 a,b 的大小。 教與學(xué)提示： 題型的難點(diǎn) 1 是通過定性和定量?jī)煞N方式確定物質(zhì)的化學(xué) 成分，其中 NasN 又是學(xué)生很不熟悉的。難點(diǎn) 2 是氧化還原方程式的書寫與配平， 及氧化還原 原理的應(yīng)用。難點(diǎn) 3 是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，通過定量來(lái)定性。但，題目設(shè)計(jì)與問題設(shè)計(jì)都在平時(shí)的練 習(xí)與討論中必然會(huì)涉及。比如實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)部分，在省市多次統(tǒng)考中均有有關(guān)碳酸鹽與酸反應(yīng)定 量問題出現(xiàn)過，或反復(fù)練習(xí)過。但，在簡(jiǎn)答的環(huán)境中也還是有難度的。解題中要?jiǎng)佑玫狡綍r(shí) 知識(shí)的積累，決定成敗還是在平時(shí)。 （2010 上海卷）24.向盛有 KI 溶液的試管中加入少許 CC

21、l4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。 如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩， CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。 完成下列填空： 1） 寫出并配平 CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是 1,不用填寫）： + ” + -! mOj + - _ | 2） _ 整個(gè)過程中的還原劑是 。 3） 把 KI 換成 KBr,則 CCb 層變?yōu)樯豪^續(xù)滴加氯水，CCb 層的顏色沒有變化。CI2、HIQ、 HBrO 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 _ 。 4） 加碘鹽中含碘量為 20m50mg/kg。制取加碘鹽（含 KIQ 的食鹽）1000kg，若莊 KI 與 CI2反應(yīng)制 KIQ，至少需要消耗 CI2 L

22、（ 標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留 2 位小數(shù)）。 答案：1） I2+5CI2+6H2HIQ+10HC； 2） KI、丨2； 3）紅棕、HBrOCAHIQ; 4） 10.58。 解析：此題考查氧化還原反應(yīng)的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強(qiáng)弱的判斷、化學(xué)計(jì)算 知識(shí)。分析反應(yīng)從開始滴加少許氯水時(shí)， 其將 KI 中的 I 元素氧化成碘單質(zhì)；等 CCI4層變紫色 后，再滴加氯水時(shí)，其將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸。1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則， 分析反應(yīng)中的化合價(jià)變化，I 元素的化合價(jià)從 0-+5, 升高 5 價(jià)，CI 元素的化合價(jià)從 0-1， 降低 1 價(jià)，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平出：I2+5CI2+6H

23、O-2HIC3+10HCI; 2）分析 整個(gè)過程中化合價(jià)升高的都是 I 元素，還原劑為：KI 和丨2； 3） KI 換成 KBr 時(shí)，得到的是溴 單質(zhì)，則其在 CCI4中呈紅棕色；繼續(xù)滴加氯水時(shí)，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成 HBrO，故其氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐BrOCl2HIO; 4）綜合寫出反應(yīng)方程式： KI+3Cl2+3HO=KIQ+6HCI,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，按最小值計(jì)算時(shí)， 1000kg 加碘食鹽中含碘 20g，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知：換算成碘酸鉀的質(zhì)量為： 33.70g，物質(zhì)的量為：0.16mol，則需 1 要消耗 CI2 的體積為：（20g/127g.mol - ）x 3X

24、22.4L/mol=10.58L。 解法點(diǎn)撥：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)。在化學(xué)反應(yīng)中， 守恒包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。任何化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后應(yīng)遵守電荷或原 子守恒。電荷守恒即反應(yīng)前后陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)必須相等；原子守恒（或稱質(zhì)量守恒） ，也 就是反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等；得失電子守恒是指在氧化還原反應(yīng)中，失電子數(shù)一定等 于得電子數(shù)，即得失電子數(shù)目保持守恒。比如此題中我們就牢牢抓住了守恒，簡(jiǎn)化了計(jì)算過 程，順利解答。 （2010 江蘇卷）18. （12 分）正極材料為L(zhǎng)iCoO 2的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但 鉆的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。

25、（1）橄欖石型LiFePO 4是一種潛在的鋰離子電池正極材料， 它可以通過 出人 Fe（SQ）2、 H3PO4與 LiOH 溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng) 80C真空干燥、高溫成型而制得。 共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將（NH4）2 Fe（SO4）2和 LiOH 溶液直接混合的原因是 _ 。 共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。 高溫成型前，常向 LiFePOq中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的 LiFeP0 4的導(dǎo)電性能外，還能 _ （2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有 LiCoO2及少量 AI、Fe 等）可通過下列實(shí) 驗(yàn)方法回收鉆、鋰 【答案】 Fe2+在堿性條件下更易被氧化（凡合理

26、答案均可） （ NH） 2Fe （SQ） 2+LiOH+HPO=LiFePC4+2NHHS（4+HO 與空氣中 O 反應(yīng)，防止 LiFePO 中的 Fe2+被氧化 （2） 8 LiCoO 2 Na2S2O3 11H2SO4 =4Li 2SO4 8COSO4 Na2SO4 11H2O COO CO2O3、C03O4 【解析】本題考察的知識(shí)比較散，涉及到能源利用，物質(zhì)性質(zhì)、化工流程分析，圖表分析， 覆蓋面比較廣。（1）不能直接混合的原因是 Fe2+在堿性條件下更容易被氧化；根據(jù)題給 的信息，發(fā)生的反應(yīng)為（NH） 2Fe （SO） 2+LiOH+HPO=LiFePO+2NHHSOHO消耗空氣中的 Q

27、,保護(hù) Fe2+,防止 Fe2+被氧化；（2）通過題給信息可知 LiCoQ 與 NaSO 發(fā)生了氧化還原反應(yīng),在上述溶解過程中, 廢渣 S20l被氧化成SOf-, LiCoO 2在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式 CO（OH）2在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化 如右圖所示。已知鉆的氫氧化物加熱至 290 r時(shí)已完全 （填化學(xué)式） 脫水，則 1000C時(shí)，剩余固體的成分為 在 350400C范圍內(nèi)，剩余固體的成分為 Q JOO 400 600 KA 1000 。（填化學(xué)式）。 反應(yīng)為 8 LiCoO2+ Na2SQ+11HSQ=4Li SO4+8C0SO Na2SO+11 H2O根據(jù)質(zhì)量的變化，

28、在變化 過程中，Co 的質(zhì)量沒有變，通過題給數(shù)據(jù)看，在 1000C 是 Co(OH)完全分解，則產(chǎn)物 CoQ 在 350-4000C 時(shí)，固體的質(zhì)量在 89.25%-86.38%之間，可以通過極點(diǎn)進(jìn)行分析，在 2920C,n(Cr)n(O)=100/93 :( 89.25-100*59/93)/16=2:3, 其化學(xué)式為 CQQ在 500Cn(Cr)n(O)= 100/93 :( 86.38-100*59/93)/16=3:4 其化學(xué)式為CQO，所以可以確定在 350-400C 時(shí)的化學(xué) 式為CQQ和 CoO (2010 四川理綜卷)27. (16 分) 碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘

29、可防止碘缺乏病。 碘酸鉀(KIO3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶 于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì) 碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。 請(qǐng)回答下列問題： (1) _ 碘是 _ ( 填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用 _方法來(lái)分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。 (2) 電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)： 312+6KOH=5KI+KI3+3HO,將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用 水冷卻。 電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 _ ;陰極上觀察到的實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象是 _ (3) 電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有 I。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液 中是否有 1的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下表。 要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。 試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸: 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下: 2外子兗 蒸發(fā)濃縮 步驟的操作