溶解度知識(shí)要點(diǎn)歸納和練習(xí)題

1、溶解練習(xí)題一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4溶液為藍(lán)色 FeSO4溶液為淺綠色 Fe2(SO4)3溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 < 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、溶質(zhì)和溶劑的判斷（1）固體、氣體溶于液體時(shí)，固體、氣體是溶劑；（2）兩種液體相溶時(shí)，量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)。（3）溶液中若有水存在，無(wú)論

2、水的量多還是量少，水都是溶劑。（4）在不指明溶劑時(shí)，溶劑一般是水。3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念： 飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種溶質(zhì)的溶液， 叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的 溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。（2）判斷方法：要確定某一溶液是否飽和，只要看在一定溫度下有沒有不能繼續(xù)溶解的剩 余溶質(zhì)存在，如有，且溶質(zhì)的質(zhì)量不再減少，則為該溶質(zhì)的飽和溶液；否則為該溶質(zhì) 不飽和溶液。不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫

3、度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：溶解度的單位：克（2）溶解度的含義： 20時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20時(shí)，

4、在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 例：（4）溶解度曲線A0t1t2t3NtSP80 （1）t3時(shí)A的溶解度為 80g B （2）P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同 （3）N點(diǎn)為 t3時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過(guò) 加入A 物質(zhì)， 降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡虲 （4）t1時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的

5、順序C>B>A （5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。 （6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體 （7）t2 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會(huì)析出晶體的有A和B 無(wú)晶體 析出的有 C （8）除去A中的泥沙用 過(guò)濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 （2）影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)

6、晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑法）：將固體溶質(zhì)的溶液加熱（或日曬，或在風(fēng)力的作用下）使溶劑蒸發(fā)，使溶液由不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，如氯化鈉。降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液法）：冷卻熱的飽和溶液，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，如氯酸鉀。一選擇題1 右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是A甲的溶解度受溫度影響比乙小 B15時(shí)甲、乙的溶解度相等C30時(shí)乙的溶解度為30g D升高溫度可

7、使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡?如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。在t1時(shí)往兩個(gè)盛有100克水的燒杯中分別加入a克A物質(zhì)和b克B物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬蠖技訜岬絫2。下列說(shuō)法正確的是( )At1時(shí)，AB兩物質(zhì)的溶解度相等。兩杯溶液均是不飽和溶液Bt1時(shí)，AB兩物質(zhì)的溶解度相等，A溶液為飽和溶液，B溶液為不飽和溶液Ct2時(shí)，A的溶解度比B的溶解度大，兩杯溶液均是不飽和溶液Dt2時(shí)，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液為不飽和溶液，B溶液為飽和溶液3右圖為A、B兩種不帶結(jié)晶水的固體物質(zhì)溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是A30時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為20gB20時(shí)，A和B的溶解度相同C10時(shí)，等質(zhì)量的A和B飽和溶液中，B的

8、溶劑最少D等質(zhì)量的A、B的飽和溶液從30降到20時(shí)，B析出的晶體最多4根據(jù)下列幾種物質(zhì)溶解度曲線圖，得到的結(jié)論正確的是A硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結(jié)晶進(jìn)行提純B氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出C80時(shí)，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等D所有物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小5下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中，不正確的是A溶液中各部分性質(zhì)相同，是一種高級(jí)混合物B氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐泻凶杂梢苿?dòng)的離子C接近飽和的硝酸鉀溶液，通過(guò)蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)的方法都可以達(dá)到飽和狀態(tài)D20，氯化鈉的溶解度為36g，則20時(shí)100g氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉36g6右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶

9、解度曲線下列說(shuō)法正確的是A在t1時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到水的順序是甲>乙>丙B在t2時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 C甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會(huì)轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D當(dāng)乙的飽和溶液中混有少量丙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法析出丙7右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)此判斷下列說(shuō)法不正確的是： A.t2時(shí)，甲、乙的溶解度相等B. t3時(shí)，將60g乙加入100g水中可得l60g溶液C乙的溶解度受溫度影響很小Dtl時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度二分析題1. 20時(shí)，碳酸氫鈉的溶解度為9.7g，其含義是在20時(shí)_；工業(yè)上用氨堿法制純堿時(shí)，向飽和氨鹽水中不斷通入CO2，同時(shí)生成碳酸氫鈉和氯

10、化銨，但卻只有碳酸氫鈉結(jié)晶析出，原因是_。100g水中溶解9.7g碳酸氫鈉即可達(dá)到飽和 相同溫度下，氯化銨的溶解度比碳酸氫鈉大ABC0 t1 20 t2 溫度/g40溶解度2. 右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答： t20C時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是 A>B>C 。 將t20C時(shí)三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到00C時(shí)，析出溶質(zhì)最多的是 A ，無(wú)溶質(zhì)析出的是 C 。 20時(shí)，將30g A物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤旱馁|(zhì)量是 70 g。3.右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答：甲物質(zhì)在45時(shí)的溶解度為_；甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等時(shí)的溫

11、度是_；要使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簯?yīng)_（填“升高”、“降低”）溫度；常壓下，CO2在水中的溶解度隨溫度的變化應(yīng)類似于_（填“甲”、“乙”）曲線。50 g 25 降低 乙4小明同學(xué)繪制了如右圖所示A、B兩種固體物質(zhì)的溶液度曲線： (1)當(dāng)溫度為 時(shí)，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度相等。 (2)若將B物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，宜采用的方法是 。(3)我國(guó)有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽?！睋?jù)此你認(rèn)為圖中 (填“A”或“B”)物質(zhì)的溶解度曲線與純堿的相似。(1)40 (2)加熱蒸發(fā) (3)A5右圖是某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。請(qǐng)你根據(jù)圖

12、示回答問(wèn)題: （1）t1時(shí)，a物質(zhì)的溶解度 b 物質(zhì)的溶解度 （填“>”、“<”或“=”）。 （2）將t2時(shí)a、b兩種物質(zhì)相同質(zhì)量的飽和溶液，分別冷卻到t1，析出晶體最多的是 物質(zhì)。 （3）溶解度曲線圖中的任何一點(diǎn)都表示溶液的一種特定狀 態(tài)。圖中、兩個(gè)狀態(tài)中，溶液屬于不飽和狀態(tài)的 是 ，狀態(tài)最不穩(wěn)定的是 。 （1）< （2）a （3）B A6運(yùn)用溶解度表與溶解度曲線回答下列問(wèn)題：B是 的溶解度曲線。60時(shí)，100g水中加入100g硝酸鉀，所得溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，當(dāng)60的該溶液降溫到30時(shí)，析出晶體的質(zhì)量為 g。氯化鈉或NaCl；不飽和；54.27.下表列出

13、了固體物質(zhì)A在不同溫度時(shí)的溶解度：溫度0102030405060708090溶解廢g36353433323130292827(1)70時(shí)，向盛有100g水的燒杯中加入30g固體A，充分溶解形成的是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液，再將燒杯內(nèi)物質(zhì)溫度降至20，此時(shí)溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 (填最簡(jiǎn)整數(shù)比)；(2)通過(guò)對(duì)上表數(shù)據(jù)的分析，物質(zhì)A的溶解度曲線應(yīng)是右圖中的 (填“甲”或“乙”)；(1)飽和(2分) 310(2分) (2)乙(2分) 8.右圖AB兩種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。請(qǐng)回答(1) 時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等(2)20時(shí)，A物質(zhì)的溶懈度 B物質(zhì)的溶解度(填 “>”、

14、“<”或“=”)。(3)40時(shí)，將A、B各15 g分別加到均盛有50 g水的兩只小 燒杯中，充分?jǐn)嚢韬螅?物質(zhì)有剩余(填“A”或“B”)。(4) 現(xiàn)有50時(shí)A物質(zhì)的不飽和溶液在不減少溶劑的情況下，欲使其變成飽和溶液，下列措施肯定不能實(shí)現(xiàn)的是 (填序號(hào))。降低溫度 升高溫度 加人A物質(zhì) （1）30（2）<（3）B（4）.9甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖。 (1)20時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為 g；(2) 40時(shí)，把40g甲物質(zhì)放入100g水中，所得的溶液是 （選填“飽和”或“不飽和”）；(3)欲將40時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法?；(4) 40時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和

15、溶液各100g，分別降溫到20，所得甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量 （選填“”或“”或“”）乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量。(1) 40 (2) 不飽和 (3) 加水或降溫（4）10有些金屬的氫氧化物有相似的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)卻有所不同，如Ca(OH)2,Ba(OH)2的溶解度就存在一定的差異，如下表所示：溫度/04080溶解度/gCa(OH)20.1870.1410.094Ba(OH)21.678.22101.4根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。（1） 下圖中，表示Ca(OH)2溶解度曲線的是 ( 填“A”或“B”)。（2） 如果要將Ca(OH)2的不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，可采取的方法是 （只舉一種）（3） 現(xiàn)有常溫時(shí)含Ca(OH)2,Ba(OH)2兩種溶質(zhì)的某飽和溶液，若要得到較純凈的Ba(OH)2溶液，采取的物理方法為 。（1）B（2）升高溫度（或恒溫蒸發(fā)溶劑、加溶液質(zhì)、加氫氧化鈣、加熟石灰、加消石灰、加Ca(OH)2,加生石灰、加CaO等）（3）加熱后趁熱過(guò)濾（或升高溫度后立即過(guò)濾；降溫結(jié)晶、過(guò)濾，再將晶體溶于蒸餾水）11.如圖是甲、乙兩