分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（底4課時(shí)）

1、( (第四課時(shí)第四課時(shí)) )雜化軌道理論簡(jiǎn)介雜化軌道理論簡(jiǎn)介三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介1 1雜化軌道理論的要點(diǎn)雜化軌道理論的要點(diǎn)2 2、雜化軌道的類型：、雜化軌道的類型： 雜化軌道類型不同，雜化軌道夾角也不相同，不同類雜化軌道類型不同，雜化軌道夾角也不相同，不同類型的雜化軌道之間的型的雜化軌道之間的夾角不同夾角不同，成鍵后所形成的分子就，成鍵后所形成的分子就具有具有不同的空間構(gòu)型不同的空間構(gòu)型。 （2 2）雜化前后原子雜化前后原子“軌道軌道”總數(shù)不變總數(shù)不變，但能量趨于平均化，但能量趨于平均化， “ “雜化軌道雜化軌道”的對(duì)稱性更高，的對(duì)稱性更高，雜化后軌道伸展方向，形狀雜化后軌

2、道伸展方向，形狀 發(fā)生改變發(fā)生改變，更有利于成鍵。，更有利于成鍵。（1 1）在形成分子時(shí)，每一原子中）在形成分子時(shí)，每一原子中的的“軌道軌道”會(huì)發(fā)生重組，會(huì)發(fā)生重組， 形成新的原子軌道，這個(gè)過(guò)程稱形成新的原子軌道，這個(gè)過(guò)程稱“雜化雜化”，新的原子軌道稱，新的原子軌道稱 “ “雜化軌道雜化軌道”。思考：思考：雜化軌道的類型與分子的空間構(gòu)型之間存在什么雜化軌道的類型與分子的空間構(gòu)型之間存在什么 關(guān)系？為什么？關(guān)系？為什么？sp3雜化軌道的形成過(guò)程雜化軌道的形成過(guò)程 x y z x y z z x y z x y z 10928sp3雜化軌道由雜化軌道由1個(gè)個(gè)s軌道和軌道和3個(gè)個(gè)p軌道雜化而得到軌道

3、雜化而得到四個(gè)四個(gè)sp3雜化軌道。雜化軌道。每個(gè)雜化軌道的每個(gè)雜化軌道的s成分為成分為1/4，p成分為成分為3 /4，四個(gè)雜化軌道在空間，四個(gè)雜化軌道在空間分布呈正四面體，互成分布呈正四面體，互成10928sp2雜化軌道的形成過(guò)程 x y z x y z z x y z x y z 120sp2雜化軌道由雜化軌道由1個(gè)個(gè)s軌道和軌道和2個(gè)個(gè)p軌道雜化而得到軌道雜化而得到三個(gè)三個(gè)sp2雜化軌道。雜化軌道。三個(gè)雜化軌道在空間分布是在同一平面上，互成三個(gè)雜化軌道在空間分布是在同一平面上，互成120sp雜化軌道的形成過(guò)程雜化軌道的形成過(guò)程 x y z x y z z x y z x y z 180sp

4、雜化軌道由雜化軌道由1個(gè)個(gè)s軌道和軌道和1個(gè)個(gè)p軌道雜化而得到軌道雜化而得到兩個(gè)兩個(gè)sp雜化軌道。雜化軌道。兩個(gè)雜化軌道在空間分布呈直線型，互成兩個(gè)雜化軌道在空間分布呈直線型，互成180 小結(jié)：小結(jié)：s-p型的三種雜化對(duì)比型的三種雜化對(duì)比雜雜 化化 類類 型型spspSpSp2 2spsp3 3參與雜化的參與雜化的原子軌道原子軌道1 1個(gè)個(gè) s + 1s + 1個(gè)個(gè)p p1 1個(gè)個(gè)s + 2s + 2個(gè)個(gè)p p1 1個(gè)個(gè)s + 3s + 3個(gè)個(gè)p p雜雜 化化 軌軌 道道 數(shù)數(shù)2 2個(gè)個(gè)spsp雜化軌道雜化軌道3 3個(gè)個(gè)spsp2 2雜化軌雜化軌道道4 4個(gè)個(gè)spsp3 3雜化軌雜化軌道道雜化

5、軌道雜化軌道間夾角間夾角1801800 01201200 01091090 0 2828空空 間間 構(gòu)構(gòu) 型型直直 線線正三角形正三角形 四面體四面體實(shí)實(shí) 例例BeClBeCl2 2 CO CO2 2 C C2 2H H2 2BF3 , C2H4CH4 , H2O 雜化軌道只用于形成雜化軌道只用于形成鍵或者用來(lái)容納孤對(duì)電子剩余鍵或者用來(lái)容納孤對(duì)電子剩余的的p p軌道可以形成軌道可以形成鍵鍵練習(xí)練習(xí)1：在學(xué)習(xí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型和雜化軌道理論的基礎(chǔ)上描：在學(xué)習(xí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型和雜化軌道理論的基礎(chǔ)上描述下列化合物中（述下列化合物中（CO2、H2O）每個(gè)化學(xué)鍵是怎樣形成的？）每個(gè)化學(xué)鍵是怎樣形成的？

6、C原子發(fā)生原子發(fā)生SP雜化生成了兩個(gè)雜化生成了兩個(gè)SP軌道分別與兩個(gè)軌道分別與兩個(gè)O原子原子的一個(gè)的一個(gè)P軌道形成兩個(gè)軌道形成兩個(gè)鍵；鍵； C原子剩余的兩個(gè)原子剩余的兩個(gè)P軌道分軌道分別與兩個(gè)別與兩個(gè)O原子剩余的原子剩余的1個(gè)個(gè)P軌道形成兩個(gè)軌道形成兩個(gè)鍵。鍵。2 H2OO原子發(fā)生原子發(fā)生SP3雜化生成了四個(gè)雜化生成了四個(gè)SP3雜化軌道，其雜化軌道，其中的兩個(gè)分別與兩個(gè)中的兩個(gè)分別與兩個(gè)H原子的原子的S軌道形成兩個(gè)軌道形成兩個(gè)鍵；鍵； O原子剩余的兩個(gè)原子剩余的兩個(gè)SP3雜化軌道分別被兩對(duì)孤對(duì)電雜化軌道分別被兩對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)。子占據(jù)。1CO2O： 1S22S 2PO C OC：1S22S 2P

7、激發(fā)激發(fā)C：1S22S 2PSP雜化雜化練習(xí)練習(xí)2. 根據(jù)雜化理論回答下列問(wèn)題：根據(jù)雜化理論回答下列問(wèn)題：分子分子CH4H2ONH3CO2C2H4鍵角鍵角109.5104.5107.3180120(1) 上表中各種物質(zhì)的中心原子是否以雜化軌道成鍵？以何種上表中各種物質(zhì)的中心原子是否以雜化軌道成鍵？以何種 類型雜化軌道成鍵？類型雜化軌道成鍵？(2) NH3和和H2O的鍵角為什么比的鍵角為什么比CH4小？小？CO2鍵角為何是鍵角為何是180？(1)表中均為常見(jiàn)分子，中心原子均以雜化軌道成鍵，依次為表中均為常見(jiàn)分子，中心原子均以雜化軌道成鍵，依次為 sp3、sp3、sp3、sp、sp2。(2)由于由于NH3和和H2O分子中孤對(duì)電子對(duì)共用電子對(duì)的排斥作用，使分子中孤對(duì)電子對(duì)共用電子對(duì)的排斥作用，使 NH3和和H2O分子中鍵角比分子中鍵角比CH4分子中的小。分子中的小。CO2分子中分子