高中化學(xué)計(jì)算題經(jīng)典例題(1)

1、精品文檔化學(xué)計(jì)算例題與練習(xí)一.化學(xué)計(jì)算的技巧一般指的是各種基本計(jì)算技能的巧用。 主要有？關(guān)系式法，方程或方程組法，守恒法，差量法，平 均值法，極值法，討論法，十字交叉法等。一、關(guān)系式法關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的巧用，其解題的核心思想是化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒，各反應(yīng)物與生成物之間存 在著最基本的比例(數(shù)量)關(guān)系?！纠}1】 某種H和CO的混合氣體，其密度為相同條件下氧氣密度的1將3、把這種混合氣通入一盛有足量N% 5的密閉容器中.再通入過(guò)量02,最后容器中固體質(zhì)量增加了A. 3.2 gB. 4.4 gC. 5.6 gD. 6.4 g分析:此題宜根據(jù)以下關(guān)系式巧解：應(yīng)耳為031dl固體增加的質(zhì)量即

2、為H2的質(zhì)量。知？足是He-iOr12 2)s_o22 口固體增加的質(zhì)量即為co的質(zhì)量。所以，最后容器中國(guó)體質(zhì)量增加了 3.2g ,應(yīng)選Ao解析此題估算即可。解題關(guān)鍵是找出反應(yīng)中量的關(guān)系 ?！纠}2】FeS2與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4,若反應(yīng)中FeS2和HN03物質(zhì)的量之比是1 ： 8時(shí)，則HNO 3的唯一還原產(chǎn)物是 A. NO 2 B. NO C. N2O D. N2O3分析:此題運(yùn)用氧化還原關(guān)系式計(jì)算。反應(yīng)中 FeS2和HNO 3的物質(zhì)的量之比是1 ：8,由于生成了 Fe (NO 3) 3,則FeS2和被還原的HN03的物質(zhì)的量之比是1 ： 5。設(shè)N元素的變價(jià)為x,可列以下氧化還

3、原關(guān)系式并解析：xFeS215HNO3x1518-3x 15&日-= 解付筑=?+5-3=+2,則還原產(chǎn)物為4A ,選及該題關(guān)鍵是找出隱含的關(guān)系。二、方程或方程組法根據(jù)質(zhì)量守恒和比例關(guān)系，依據(jù)題設(shè)條件設(shè)立未知數(shù)，列方程或方程組求解，是化學(xué)計(jì)算中最常用的方法，其 解題技能也是最重要的計(jì)算技能。*【例題3】(MCE 1999 24)用惰性電極電解M (NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的原子量為224ax11.2axA. B,bb5.6a2.5axD.t>L分析:方程或方程組法是最常用最不易出錯(cuò)的化學(xué)計(jì)算方法。 陰陽(yáng)兩極的電極反

4、應(yīng)：陰極：4Mx+4xe=4M陽(yáng)極：4xOH-4xe=2xH2O+xO2 T設(shè)M的原子量為y關(guān)系式4M笈5 f4y g22.xLagbL4yg 224xL螃 bL解得y =5.Sax正確答案是Co【例題4】 有某堿金屬M(fèi)及其相應(yīng)氧化物的混合物共10 g ,跟足量水充分反應(yīng)后，小心地將溶液蒸干,得到14 g無(wú)水晶體。該堿金屬M(fèi)可能是A.鋰B.鈉C.鉀D.鋤(鋰、鈉、鉀、鋤的原子量分別為：6.94、23、39、85.47)分析:堿金屬及其氧化物跟水反應(yīng)的反應(yīng)式關(guān)系分別是：2M+2H 2O=2MOH+H 2 TM 2O+H 2O=2MOH此題有多種解法。有以下特殊解法：設(shè)M的原子量為xM-MOHM

5、所 2MoHx x + 172x + 16 2 (x + 17)"io5)KX+S,10 Cx-H7). d . (x+17)由題理：>14>支烹+8解得 42.5 >x> 14.5分析所給鋰、鈉、鉀、鋤的原子量，推斷符合題意的正確答案是B、Co三、守恒法化學(xué)方程式既然能夠表示出反應(yīng)物與生成物之間物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積之間的數(shù)量關(guān)系，就必然能反映出常能簡(jiǎn)化解題步驟、準(zhǔn)確快迅速將混合氣體通入足量Na2O214.4 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該煌能使澳化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)、得失電子數(shù)、總質(zhì)量等都是守恒的。巧用守恒規(guī)律, 速將題解出，收到事半功倍的效果。*【例題5

6、】某煌0.1mol ,與在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為20 L的氧氣(過(guò)量)充分反應(yīng)后, 粉末中，在一定設(shè)備中使氣體完全反應(yīng)，此時(shí)粉末增重 15 g。經(jīng)處理后得到氣體 水褪色，試通過(guò)計(jì)算求出該脛的分子式，并寫(xiě)出可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。此題解法頗多，運(yùn)用守恒法妙解解：設(shè)該燃的分子量為M經(jīng)分析可推斷14.4 L氣體均為氧氣。根據(jù)質(zhì)量守恒:展和氧氣的N15的質(zhì)量減少量質(zhì)量增加量20-144- 士0.1M + -= n22 4解得M=70由估:肆法§ = 310所以該煌化學(xué)式為C5H10。因?yàn)樵摶湍苁篂I水褪色，故為烯煌。戊烯共有5種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCH2 CH2CH3 CH3CH=CH CH2CH3 c

7、h2=c ch2 ch3CH3© CH2=CH CH CH2ch3 CH3 - C=CH CH3*【仞題6】 酸雨是因?yàn)檫^(guò)度燃燒煤和石油，生成的硫的氧化物與氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故。 某次雨水的分析數(shù)據(jù)如下：鵬：=2 0乂 1屋 mol/LCl-=6.0 xi0-6mol/LNa+=3.0 xi0-6mol/LUO3 = 2.3X10-Jmol/LSO4 = 2 8 X 10 5mol/L則此次雨水的pH大約為A. 3 B. 4 C. 5 D. 6此題結(jié)合環(huán)保考查化學(xué)計(jì)算，解題關(guān)鍵是我們應(yīng)根據(jù)雨水中陰、陽(yáng)離子所帶負(fù)、正電荷守恒（溶液呈電中性） 解析，建立解題思維根據(jù)電荷守

8、恒：H' + NH：+Na* = CT+NOJ + 2KO：H = a- + NO- + 2SO-l®i-Na4 =C 6.0 + 23 + 2X28-20 -3.0）黑10 述=80乂1產(chǎn) Cmol / L）pH=-lgH+=5-lg8=4此題的正確答案為Bo四、差量法找出化學(xué)反應(yīng)前后某種差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、壓強(qiáng)差等。差量法的實(shí)質(zhì)是巧用化學(xué)方程式計(jì)算的巧用。此法的突出的優(yōu)點(diǎn)是：只要找出差量，就可求出各反應(yīng)物消耗的量或各生成物生成的量。【例題7】(TCE 199515)加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物

9、mg ,使之完全反應(yīng)，得剩余物ng ,則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.B.21n -10m11m21 (tn - ri)X 1箕%C.Hm21 (,n -m)22mX 100%X IQQM41m-21n 31m100 %隨意編輯此題宜用差量法解析:設(shè)MgCO3的質(zhì)量為xMgCO3gO+CO2 T混合物質(zhì)量減少X44484k Cm -n) g解存44(m - Q g21 (m -n)= 118原氧化鎂的質(zhì)量=山, "昔立2 la - lOfti r 、-(.gj11呂則原w(Mg。)= SllOm X1OQ%1 Im應(yīng)選A。150 C,體積恒定【例題8】150 c時(shí)，將1L混合燃與9

10、L氧氣混合，在密閉容器內(nèi)充分燃燒，當(dāng)恢復(fù)至?xí)r，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大8%,則該混合燒的組成是A.甲烷與乙烷體積比是B.丙快與乙快體積比是C.乙烯與丁烷體積比是D.乙烯與丁烯體積比是分析:此題考查思維的靈活性及嚴(yán)密性。 宜運(yùn)用差量法解析。應(yīng)注意：150 c時(shí)水呈氣態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大8 %即為氣體物質(zhì)的量增大8 %。設(shè)此混合煌的平均分子組成為 CxHyC.+ （,泛->C02（氣）小臂大1x+41i q。(1 + 9)乂8%則=0£解得y = 7.2根據(jù)氫原子數(shù)判斷，選項(xiàng) A、B可排除。運(yùn)用十字交叉法，推斷 C、D中哪個(gè)選項(xiàng)符合題意?W（GHJ _21 1 v（色耳）。交齊a（不合題意舍）

11、VC洱）_ 0 8 _1V = 31=4（符合題意）此題正確答案為D。運(yùn)用差量法求出組成中平均氫原子數(shù)是 7.2,是解題關(guān)鍵。五、平均值法平均值法是巧解方法，它也是一種重要的解題思維和解題技能.它是根據(jù)Mm<5S<Me，只要求出（或已知平均值而，就可判斷MA或MB的取值范圍，從而巧妙而快速地解出答案。【例題9】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物 10 g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況 下為11.2 L,則混合物中一定含有的金屬是A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂分析:此題可運(yùn)用平均值法巧解。各金屬跟鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式分別為:FeH2 TMg H2 TZnH2 T2Al 3H 2

12、 T若單獨(dú)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成11.2LH2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）需各金屬質(zhì)量分別為：Zn ： 32.5g ; Fe ： 28 g ; Al ： 9g ; Mg ： 12g。其中只有鋁的質(zhì)量小于10g ,其余均大于10g ,說(shuō)明必含有的金屬是鋁。應(yīng)選 Co*【例題10】含有雜質(zhì)的乙烯2.8 g ,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，充分反應(yīng)后用去氫氣0.25 g ,則乙烯中所含雜質(zhì)可能是A.乙快B. 1 , 3- 丁二烯C.丙烷D.甲烷分析:此題考查有機(jī)物分子式的確定，解析此題的思路是可運(yùn)用反應(yīng)量平均值法解析由于2.8 g純乙烯加氫消耗氫氣質(zhì)量為0.20g ,已知2.8g樣品氣體加氫用去氫氣0.25g ,說(shuō)明2.8

13、g雜質(zhì)加氫消耗 氫氣質(zhì)量必大于0.25g。丙烷、甲烷不能發(fā)生加成反應(yīng)。2 g2卷5凡需用Ha： X4 = 0,432（8）025 （g）3 82硒5H8需用丑工；X4 = 0.207 婕）0.25 （g）正確答案是Ao【例題11現(xiàn)有某氯化物與氯化鎂的混合物，取 3.8g粉末完全溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)后得到12.4 g氯化銀沉淀，則該混合物中的另一氯化物是A. LiClB. KClD. AlCl3C. CaCl2分析:若3.8g純MgCl 2生成AgCl沉淀的質(zhì)量為:X2X 143方g/mol=11,48 g<12.4g說(shuō)明3.8g純凈某氯化物所生成AgCl沉淀質(zhì)量必大于12.4

14、 g。即1molCl-所結(jié)合其它金屬陽(yáng)離子質(zhì)量應(yīng)小于12 g （Mg2+質(zhì)量）。因?yàn)?1molCl-所結(jié)合 Li+、K+、Ca2+Al3+ 質(zhì)量分別為 7g、39g、20g、9g。所以LiC、AlCl3為可能。選A、D不正確。因?yàn)椋?molCl-結(jié)合Li+、Al3+的質(zhì)量小于12g并不是充分必要條件，還必須分別嚴(yán)密計(jì) 算3.8gLiCl、3.8gAlCl3分別生成AgCl沉淀的質(zhì)量是否大于12.4g 。3.8 gLiCl生成AgCl沉淀質(zhì)量為：0 + 35.5： g/mol X 也3 %'m” = 128g>124g3.9 g 1C13生成AgCl沉淀質(zhì)量為：（27+”5另）g/

15、mol X 14358 1 狙“*3 = 123g<12.4g所以只有A選項(xiàng)符合題意。此題既考查思維的敏捷性，又考查思維的嚴(yán)密性。六、極值法巧用數(shù)學(xué)極限知識(shí)進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的方法，極值法即化學(xué)與數(shù)學(xué)極限運(yùn)算的結(jié)合的方法。*【例題12】有一系列a -氨基酸按如下特點(diǎn)排列：陽(yáng)一 COCHCH3-CH COOHCHj CH2 CH (_-OOH nh2該同系列中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值接近A. 32.0%B. 46.6%C. 85.7%D. 92.3 %分析:此題欲求W (C)的最大值，明顯為求極值問(wèn)題。仔細(xì)審題，認(rèn)真分析此一系列a-氨基酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。此題可以用極限法求碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值。該

16、同系列通式為：H4c 比總CHCOOH阻若 n 一00則H"4cH去一一8口日-一4。出強(qiáng)所以w(C)最大值=品100% =的7%正確答案為Co七、十字交叉法若用A、B分別表示二元混合物兩種組分的量，混合物總量為 A+B （例如mol ）。若用xa、xb分別表示兩組分的特性數(shù)量（例如分子量），x表示混合物的特性數(shù)量（例如相對(duì)平均分子質(zhì)量） 則有：/、口n A 宣一優(yōu)卜* A +# B = x CA + B3 即=B /，十字交叉法是二元混合物（或組成）計(jì)算中的一種特殊方法，它由二元一次方程計(jì)算演變而成。 若已知兩組分 量和這兩個(gè)量的平均值，求這兩個(gè)量的比例關(guān)系等，多可運(yùn)用十字交叉法計(jì)

17、算。使用十字交叉法的關(guān)鍵是必須符合二元一次方程關(guān)系，能列出二元一次方程。它多用于下列計(jì)算？（特別要注意避免不明化學(xué)涵義而濫用。）有關(guān)兩種同位素原子個(gè)數(shù)比的計(jì)算。有關(guān)混合物組成及平均式量的計(jì)算。有關(guān)混合煌組成的求算。有關(guān)某組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶液稀釋的計(jì)算等?！纠}13】已知自然界中鉞有兩種質(zhì)量數(shù)分別為 191和193的同位素，而鉞的相對(duì)平均原子質(zhì)量為192.22 ,這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為A. 39 ： 61B. 61 ： 39C. 1 ： 1D . 39 ： 11分析:此題可列二元一次方程求解，但運(yùn)用十字交叉法最快捷:0,73 _ 39L22 = 61錦一191 1910.78欽一 193 1

18、931.22這兩種同包素的原子個(gè)數(shù)比為三，正確.答案是d61【例題14 一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到 CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g ,若其中水的質(zhì)量為10.8g ,則CO的質(zhì)量是A. 1.4gB. 2.2gC. 4.4gD,在 2.1g 和 4.4g 之間分析:此題考查有機(jī)物的不完全燃燒，解析過(guò)程中可運(yùn)用十字交叉法：（方法27.6g-10.8g=16.8g十、10&生成n CH3O3 =-; = 0 6mol18g/ mol則燃燒的乙醇為：0.6 mol X | = 0）CO與CO2總質(zhì)量:生成 CO、CO2 共 0.2 mol X2=0.4 molCO, CO?平

19、均分子量為； 密二42 BlCOco2n( CO)則n電314 7所以，n (co) =0.4 mol X -X-= 0.05 molm (CO) =28 g/mol X0.05 mol=1.4 g答案：A另一種解法：（方法二）歹U關(guān)系式C2H50H 3H2O1mol54 gx解得 x=0.2mol10.8g設(shè)0.2 mol乙醇不充分燃燒，生成 CO、CO2的物質(zhì)的量分別為y、z列二元一次方程組y十工二。-2足22Sy + 44z = 27,6U0,8解得= 0.05=0.充則CO質(zhì)量為:28g/mol X0.05 mol=1.4g還有其他解法。的物質(zhì)的量n （X）,縱坐標(biāo)表示【例題15】右圖

20、中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)耗用可燃?xì)怏wX（X=A、B、C）消耗O2的物質(zhì)的量n (O2), A、B是兩種可燃性氣體，C是A和B圖6-1的混合氣體，則C中n (A) : n (B)為A. 2 ： 1B. 1 ： 2C. 1 ： 1D .任意比分析:仔細(xì)地觀察圖示，認(rèn)真地分析數(shù)據(jù),分析圖象可以看出:1molA完全燃燒消耗0.5 molO21molB完全燃燒消耗2 molO21molC (C是A、B混合氣)完全燃燒消耗1molO2可以利用1mol氣體燃燒耗O2進(jìn)行十字交叉計(jì)算:A 3513l(12、 則-/ 0.5 1B 205應(yīng)選A此題較全面地測(cè)試了觀察能力、自學(xué)能力和思維能力。如何快速解出此題。八、

21、討論法討論法是一種發(fā)現(xiàn)思維的方法。 解計(jì)算題時(shí)，若題設(shè)條件充分，則可直接計(jì)算求解；若題設(shè)條件不充分，則需 采用討論的方法，計(jì)算加推理，將題解出?！纠}16 在30mL量筒中充滿NO 2和02的混合氣體，倒立于水中使氣體充分反應(yīng)，最后剩余 5mL氣 體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？分析：最后5mL氣體可能是。2,也可能是NO ,此題需用討論法解析。因?yàn)椋鹤詈笫Ｓ?mL氣體可能是02；也可能是NO,若是NO ,則說(shuō)明N02過(guò)量15mL。解法(一)：設(shè)30mL原混合氣中含NO2、02的體積分別為x、y定二20y = 104NO2+O2+2H2O=4HNO3若5過(guò)量：x(2)若NC過(guò)量：dy y

22、10mL 或 3mL。原混合氣體中氧氣的體積可能是解法(二)：設(shè)原混合氣中氧氣的體積為y (mL)(1)設(shè)O2過(guò)量：根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3,貝U 02得電子數(shù)等于NO2失電子數(shù)。(y-5) X4= (30-y) X1解得 y=10 (mL)(2)若N02過(guò)量：4NO2+O2+2H2O=4HNO34yy3NO2+H2O=2HNO3+NO5因?yàn)樵谌?30-y) mLNO2中，有5mLNO2得電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹O ,其余(30-y-5 ) mLNO2 都失電子轉(zhuǎn)變?yōu)?HNO3 。02得電子數(shù)+ (N02 -NO)時(shí)得電子數(shù)等于(NO2-HNO3 )時(shí)失電子數(shù)。解法(一)是討論法結(jié)合方程

23、組法。解法(二)根據(jù)得失電子守恒，利用阿伏加德羅定律轉(zhuǎn)化信息，將體積數(shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量簡(jiǎn)化計(jì)算。凡氧化還 原反應(yīng)，一般均可利用電子得失守恒法進(jìn)行計(jì)算。無(wú)論解法(一)還是解法(二)，由于題給條件不充分，均需結(jié)合討論法進(jìn)行求算。4y+5 X2= (30-y-5 ) X1解得 y=3 (mL)原氧氣體積可能為10mL或3mL【小結(jié)】 以上逐一介紹了一些主要的化學(xué)計(jì)算的技能技巧。 解題沒(méi)有一成不變的方法模式。 但從解決化學(xué)問(wèn)題的基本步驟看，我們應(yīng)建立一定的基本思維模式。“題示信息十基礎(chǔ)知識(shí)十邏輯思維”就是這樣一種思維模式，它還反映了解題的基本能力要求，所以有人稱(chēng)之為解題的“能力公式”。希望同學(xué)們建立解題

24、的基本思維模式，深化基礎(chǔ)，活化思維，優(yōu)化素質(zhì)，跳起來(lái)摘取智慧的果實(shí)?？偨Y(jié)：進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的基本步驟：（ 1 ）認(rèn)真審題，挖掘題示信息。（ 2 ）靈活組合，運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)。（ 3 ）充分思維，形成解題思路。（ 4 ）選擇方法，正確將題解出。精選題一、選擇題1 0.25molCa （OH） 2 跟 0.3molH3PO4 在一定條件下充分反應(yīng)，得到 CaHPO4 和 Ca （H2PO4 ） 2，則這兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A. 1 ： 1B. 2 ： 1C. 1 ： 2D. 4 ： 12 由 KCl 和 KBr 組成的混合物， 取 2.00g 樣品制成水溶液， 加入足量的硝酸后， 再加入過(guò)量的 AgN

25、O3 溶液，沉淀完全后過(guò)濾，得到干燥的鹵化銀的質(zhì)量如四個(gè)選項(xiàng)所示，其中數(shù)據(jù)合理的是A 3.06gB 3.36gC 3.66gD 3.96g3 有 Na2CO3 和 K2CO3 的混合物 2.44g ， 溶于水后加入足量的 CaCl2 溶液， 反應(yīng)后得到 CaCO3 沉淀 2.00g ，混合物中 Na2CO3 和 K2CO3 物質(zhì)的量之比是A. 1 ： 1B. 1 ： 2C. 1 ： 3D. 1 ：44 靛青的各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下： C73.3 ， H3.8 ， N10.7 ， O12.2 。由此可知靛青的最簡(jiǎn)式為A C8H5NOB C2H2NOC C6H4NOD C7H4NO5 把 50mL7

26、0 HNO3 （密度為 1.40g/cm3 ）加水稀釋配成7mol/L 稀 HNO3 （密度為 1.26g/cm3 ） 。則所加水的體積為A 50mLB. <50mLC. >50 mLD 無(wú)法確定6 . 1L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣態(tài)燒與一定量氧氣恰好完全反應(yīng)，生成的二氧化碳和水蒸氣換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為bL,冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況下則氣體體積變?yōu)閍Lo則用a、b表示該燒分子中碳、氫的原子個(gè)數(shù)比為A. a ： bB. a ： （a-h ）C. a ： （b-2a ）D. a ： 2 （b-a）7 室溫時(shí) pH=a 的醋酸溶液與 pH=b 的氫氧化鈉溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該溶液中醋酸的電

27、離度可以表示為A 10 （ a+b-12 ）8 10 （a+b-14 ）C 10 （16-a-b ）D 10 （14-a-b ）8 在滴有甲基橙試劑的 50mL0.05mol/L 的一元強(qiáng)酸溶液中，滴入 0.1mol/L 的燒堿溶液，當(dāng)?shù)沃脸壬珓偤米優(yōu)辄S色時(shí)，所用燒堿溶液的體積為A 大于25mL9 小于25mLC 等于25mLD 無(wú)法確定10 將 0.1mol 下列物質(zhì)分別溶于1L 水中，充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子和陽(yáng)離子總數(shù)最多的是A Na2SB Ba （OH ） 2C Na2SO4D NaHSO411 30 時(shí)， 某硫酸銅溶液若保持溫度不變， 無(wú)論是加入 25g 藍(lán)礬還是蒸發(fā)掉55g 水后，

28、 均可得到飽和溶液。則 30 時(shí)， 硫酸銅的溶解度為 A 25gB 35gC 45gD 55g12 把一定量的過(guò)氧化鈉加入 90g 水中，最后過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)有0.5mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A 16.53 B 19.70 C 31.01 D 33.013 .將100 g濃度為18mol/L ,密度為p g/cm3的濃硫酸注入到一定量的水中稀釋成9mol/L的硫酸，則水的體積為A 小于100mLB 等于100mLC 大于100mLD 無(wú)法確定14 28g 銅、銀合金與足量的濃硝酸完全反應(yīng)，放出的氣體與2.24 L 的 O2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，通入水中，恰好完全吸收，

29、則合金中 Cu 與 Ag 的物質(zhì)的量之比為 A. 1 ： 1B. 1 ： 2C. 2 ： 1D.無(wú)法計(jì)算14 托盤(pán)天平兩端各放一個(gè)質(zhì)量相等的燒杯， 內(nèi)盛 4mol/L 的鹽酸溶液50mL ， 調(diào)節(jié)至天平指針指向標(biāo)尺中央。分別向燒杯中加入下列各種物質(zhì)，反應(yīng)完畢天平仍為平衡的是A 6.5gFe 和 0.1molZnB 0.1mol Fe 和 0.1molZnC 0.1molFe 和 5.6gZnD 0.1molNa 和 0.1molMg15 .在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2 T+9HF化學(xué)反應(yīng)中，若有10.8g水被氧化，則被水還原的BrF3的 物質(zhì)的量是 A. 0.4molB.

30、0.6molC. 0.8molD. 1.0mol16 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L由甲烷、甲醛、乙烷組成的混合氣體完全燃燒后，生成相同狀況下 CO215.68L ,混 合氣體中乙烷所占體積分?jǐn)?shù)為 A. 80%B. 60%C. 40%D. 20%17. 一定量某物質(zhì)的溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2a,當(dāng)加入等體積的水稀釋后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.1a,則原溶液的密度A.大于水的密度B.等于水的密度C.小于水的密度D.無(wú)法確定18 .某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定 ClO- 與C1O3-的濃度之比為1 ： 3,則此反應(yīng)中被還原的氯元素與

31、被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量之比為A. 21 ： 5B. 11 ： 3C. 3 ： 1D. 4 ： 1二、非選擇題已知NH；離子與HCEOB水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：4NH； -K6HCHO-*現(xiàn)有某一錢(qián)鹽，為測(cè)定其氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取錢(qián)鹽樣品2.55g,溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100mL 溶液。充分反應(yīng)后，從中取出 5.00mL溶液，用0.100mol L-1的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，恰好用去19.5mL。 試求該錢(qián)鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留3位有效數(shù)字）20 .硝酸工業(yè)尾氣中NO、NO2被NaOH溶液吸收的主要反應(yīng)為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO2

32、+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。若用純堿溶液處理尾氣，反應(yīng)類(lèi)似，生成NaNO2、NaNO3 ,同時(shí)放出CO2。（1）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLNO2 （其中N2O4的體積分?jǐn)?shù)為20%）和bLNO的混合氣體恰好被200mLNa2CO3 溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度是 molL-1。（2）若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氧化物的混合氣體 2.016L恰好與1mol L-1的Na2CO3溶液50mL完全反應(yīng)，且生 成的NaNO2與NaNO3的物質(zhì)的量之比為4 ： 1,則混合氣體中N2O4與NO2的體積比為一、選擇題1. D 2 , B、C 3. A 4 . A 5 . C

33、6. D 7. C 8. B 9. A 10. A11. D 12 . A 13 . B 14 . A、D 15. A 16 . C17. C 18. D二、非選擇題以 20. J>|b 68.96二.化學(xué)綜合計(jì)算中有關(guān)取值范圍問(wèn)題的討論學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)技能：通過(guò)一些典型例題的分析解答，掌握有關(guān)化學(xué)基本概念和基本理論、常見(jiàn)元素單質(zhì)及其重要化合物、 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)內(nèi)容中具有計(jì)算因素的各類(lèi)問(wèn)題的綜合應(yīng)用；訓(xùn)練化學(xué)綜合計(jì)算的一般方法和解題 技巧；通過(guò)對(duì)高考綜合計(jì)算題的分析，明確高考化學(xué)綜合計(jì)算的內(nèi)容和要求。能力培養(yǎng)：通過(guò)分析與綜合、比較和論證，選擇解決問(wèn)題的最佳方案的評(píng)價(jià)能力； 將化

34、學(xué)問(wèn)題抽象成為數(shù)學(xué)問(wèn) 題，利用數(shù)學(xué)工具，通過(guò)計(jì)算和推理（結(jié)合化學(xué)知識(shí)），解決化學(xué)問(wèn)題的思維能力；敏捷地接受試題所給的新信息的 能力；將試題所給的新信息與課本中有關(guān)知識(shí)結(jié)合起來(lái)，解決問(wèn)題的能力；在分析評(píng)價(jià)的基礎(chǔ)上，應(yīng)用新信息的能 力等自學(xué)能力的培養(yǎng)。科學(xué)思想：通過(guò)化學(xué)綜合計(jì)算的訓(xùn)練。使學(xué)生對(duì)化學(xué)基本知識(shí)能更深入的理解和應(yīng)用，通過(guò)題示信息的捕獲、 理解、加工，加強(qiáng)思維的敏捷性（靈活性、針對(duì)性、適應(yīng)性）、嚴(yán)密性（精確性、科學(xué)性、邏輯性、深刻性）、整體性（廣闊性、有序性、結(jié)合性）以及創(chuàng)造性的培養(yǎng)?？茖W(xué)品質(zhì)：敏捷性、嚴(yán)密性、整體性、創(chuàng)造性等思維能力品質(zhì)；重視量綱和規(guī)范使用有效數(shù)字等科學(xué)態(tài)度?？茖W(xué)方法：形

35、象抽象思維；求同求異思維；直覺(jué)判斷思維；集中發(fā)散思維；通過(guò)數(shù)學(xué)抽象和簡(jiǎn)明的文 字表達(dá)，解決化學(xué)計(jì)算問(wèn)題。重點(diǎn)、難點(diǎn)化學(xué)綜合計(jì)算中思維模型的建立；化學(xué)多種基本計(jì)算技能的綜合應(yīng)用?；瘜W(xué)綜合計(jì)算是近年來(lái)化學(xué)高考題的壓軸內(nèi)容，他不僅僅是將高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)如：基本概念、基本理論、元素 單質(zhì)及其化合物、有機(jī)化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等進(jìn)行綜合，而且在解題方法上也滲透了許多數(shù)學(xué)問(wèn)題。我們結(jié)合一些典型 的化學(xué)綜合計(jì)算題的分析來(lái)探討有關(guān)化學(xué)綜合計(jì)算的解題模式、方法和解題技巧。著重討論化學(xué)綜合計(jì)算中取值范圍的問(wèn)題。【例題 1 】 在 50mL 、 4.0mol/L 的 NaOH 溶液中，通入 H2S 氣體并充分反應(yīng)，然后，小

36、心蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體。若通入 H2s的物質(zhì)的量為xmol ,生成的白色固體的質(zhì)量為yg，試通過(guò)討論寫(xiě)出x和y的 關(guān)系式。分析： 題中可能發(fā)生的化學(xué)方程式寫(xiě)出來(lái)。2NaOH+H 2s=Na 2s+2H2ONa2S+H2s=2NaHS (聯(lián)系CO2與NaOH的反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式)依據(jù)這兩個(gè)化學(xué)方程式，最后得到的白色固體可能是Na2sNNaOHXNa2S、NaHSNaHS在硫化氫不足和過(guò)量時(shí)將對(duì)產(chǎn)物種類(lèi)產(chǎn)生影響， 在第二個(gè)化學(xué)方程式中寫(xiě)的是硫化氫與硫化鈉的反應(yīng)， 我們不 考慮過(guò)程，只考慮結(jié)果，寫(xiě)出一個(gè)只含有反應(yīng)物的可以容易計(jì)算的化學(xué)方程式將和相加，得到：NaOH+H2s=NaH

37、s+H2O 根據(jù)化學(xué)方程式、，定量討論兩種反應(yīng)物的量的關(guān)系對(duì)白色固體物質(zhì)的影響。當(dāng) n(NaOH):n(H2S)=2 ： 1 ,白色固體為Na2S。當(dāng) n(NaOH):n(H2S)=1 ： 1,白色固體為NaHS。當(dāng)n(NaOH):n(H2S)>2 ： 1,氫氧化鈉過(guò)量，白色固體為 Na2S、NaOH的混合物。當(dāng) n(NaOH):n(H2S)<1 ： 1,白色固體為NaHS。當(dāng) 1 ： 1vn (NaOH ) : n (H2S) <2 ： 1 ,白色固體為 Na2S、NaHS。所以：氫氧化鈉的物質(zhì)的量。n (NaOH) =4.0 mol/L X0.050 L=0.20 mol

38、硫化氫的物質(zhì)的量有以下幾種情況， 硫化氫在取不同的物質(zhì)的量時(shí)， 白色固體的種類(lèi)、 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及固體 質(zhì)量的關(guān)系?？偨Y(jié)如下：(1) n (H2S) <0.10mol ,按反應(yīng)式進(jìn)行，所得白色固體為硫化鈉和氫氧化鈉的混合物，以不足的硫化氫的物質(zhì)的量x 作基準(zhǔn)， 可生成 x mol 硫化鈉； 耗去 2xmol 氫氧化鈉， 剩余 ( 0.20-2x ) mol 氫氧化鈉， 則 y=78x+40( 0.20-2x ) 。 </PGN0304.TXT/PGN>(2) n (H2S) =0.10mol ,按反應(yīng)進(jìn)行，兩反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，得到 0.10mol硫化鈉。(3) 0.10 v

39、 (H2S) V0.20mol ,按反應(yīng)式和進(jìn)行，得到白色固體為 Na2S和NaHS的混合物，計(jì)算Na2s時(shí)，應(yīng)以不足量的NaOH計(jì)算;計(jì)算NaHS時(shí)，應(yīng)以剩余的H2s來(lái)計(jì)算:2NaOH0 20HgS =(0J0 mol)NaaS + 2HaO (0.10 mol)Na2SCs -0.10)H.S(我310)2NaHS2 (x-0.10)y=780.10-(x-0.100 ) +56 X2 (x-0.10 )(4) n (H2S) >0.20mol ,按反應(yīng)式進(jìn)行，白色固體全部為NaHS , NaOH完全反應(yīng)，y=0.20 X56。x0.10y=8-2xx=0.10y=7.8x0.10

40、<x<0.20 y=4.4+34xx>0.20y=11.2解決有關(guān)取值范圍的定量計(jì)算方法(1)正確寫(xiě)出兩種反應(yīng)物以不同物質(zhì)的量混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。這是思考、分析此類(lèi)計(jì)算題的基礎(chǔ)。(2)依據(jù)寫(xiě)出的生成不同產(chǎn)物的化學(xué)方程式，確定過(guò)量反應(yīng)物的取值范圍，理解取值范圍與發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) 及所得產(chǎn)物的關(guān)系，這是解決此類(lèi)計(jì)算題的 關(guān)鍵。(3)在各取值范圍內(nèi)，以不足量的反應(yīng)物為基準(zhǔn)計(jì)算所得生成物的量，即可完成取值范圍討論型綜合計(jì)算?！纠}2】 把a(bǔ)molNH3、O2組成的混合氣導(dǎo)入密閉反應(yīng)器中， 在催化劑存在下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若混合氣 體中O2為xmol。反應(yīng)生成的HNO3為ymol。

41、試確定O2的物質(zhì)的量x取不同范圍時(shí)，HNO3的物質(zhì)的量y 的計(jì)算式，。并畫(huà)出相應(yīng)的函數(shù)圖象。圖6-2分析:氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式？4NH/55 a風(fēng)之口當(dāng)氧氣過(guò)量時(shí)，還可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。2NO+O2=2NO24NO2+O2+2H2O=4HNO3如果氧氣過(guò)量，只需要求寫(xiě)出反應(yīng)物與最終產(chǎn)物的化學(xué)方程式。將、三個(gè)化學(xué)方程式合并得到：NH3+2O2=HNO3+H2O例題中給出NH3、O2混合氣共amol ,那么O2的含量x對(duì)產(chǎn)物的產(chǎn)生的影響化學(xué)如下：分析，回答，當(dāng)口不足量時(shí)，即屹，露按反應(yīng)式進(jìn)行，此時(shí)沒(méi)有硝酸生成；當(dāng)d過(guò)量時(shí)，按反應(yīng)式進(jìn)行，混合氣中52氨氣全部轉(zhuǎn)化為稻酸；當(dāng)5

42、的物質(zhì)的量在嚴(yán)到血兒之間時(shí)，即|a<2<|a,按反應(yīng)和進(jìn)行，混合物中的由分為兩部分，一部分變?yōu)镹O ,另一部分則轉(zhuǎn)化為硝酸。NH3、02混合氣為amol , O2為xmol , NH3為（a-x） mol。在密閉容器內(nèi)NH3與O2。催化氧化的化 學(xué)方程式是：4NH 3+50 2=4NO+6H 2O(1)NH 3+20 2=HN0 3+H2O(1)當(dāng)時(shí),y = 0。52一、（2）當(dāng)鏟鏟時(shí),設(shè)按（2）式反應(yīng)的NH3為ymol.按 式反應(yīng)的NH*為（a-K-y） mol,則耗為:（a-x-y） +2y = x,請(qǐng)依據(jù)上述關(guān)系式完成圖象。x Gn&l)圖6-3【例題3】已知氨與氯氣

43、可迅速發(fā)生以下反應(yīng)：2NH3+3Cl2=N2+6HCl?，F(xiàn)有AL氨氣、氯氣的混合氣，其中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為x,充分反應(yīng)后氣體體積為yLo(1)討論氨氣的體積分?jǐn)?shù)x取不同值時(shí)，反應(yīng)后氣體體積 y的關(guān)系式。(2)當(dāng)混合氣體的體積(AL)為55L時(shí)，計(jì)算反應(yīng)后氣體體積y的最大值、最小值及y=A時(shí)的氨氣的體積 分?jǐn)?shù)x的值。(3)畫(huà)出反應(yīng)后氣體體積y隨氨氣的體積分?jǐn)?shù)x變化的圖象。分析:依據(jù)上述兩題的分析和解題思路方法，討論此題中兩種反應(yīng)物的量的變化對(duì)生成物的影響，寫(xiě)出反應(yīng)的 化學(xué)方程式設(shè)：混合氣體中兩種反應(yīng)物的體積為 NH3體積為AxL ; Cl2體積為A (1-x) L。討論：當(dāng)氨氣不足量時(shí)，僅發(fā)生原題

44、中所述反應(yīng)，產(chǎn)物為氮?dú)夂吐然瘹?；如果氨氣足量?huì)與產(chǎn)物氯化氫再反應(yīng) 生成氯化俊。2NH3+3Cl2=N2+6HClNH3+HCl=NH4Cl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl根據(jù)上述三個(gè)反應(yīng)方程式很容易解決這道題。并進(jìn)一步確定 NH 3的體積分?jǐn)?shù)x的不同取值對(duì)反應(yīng)后氣體成分 的影響2 一 _討論后回答：0« j,按反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)后的混合氣是N寸HC怵口剩余CM三.反應(yīng)先按進(jìn)行，再按進(jìn)行，反應(yīng)后氣體是凡及剩余反應(yīng)按進(jìn)行，反應(yīng)后的氣體為N2及剩余的NH3。解答：t板書(shū)】CO |, y = A(l-x)(2)-<aC , y=A(3-dx)計(jì)算：2叫+35 = 通+21Ax-Ast

45、 -E323 iy = A ( 1 -Ak + - As + A(1 +x)(2)y = ：A(lf)-+2A C1-k3 -；A(5x-2)=A(3-4x) Eg + 科= m + 6NH4a g(l-：0 A (1 -：0 -A (1-z)gy = Ax-A (1-x) + -A (1 -k:)=1a (lOii-7)第二問(wèn)：恰好按反應(yīng)進(jìn)行時(shí)最大；恰好按反應(yīng)進(jìn)行時(shí)最小。第三問(wèn)的圖象。7當(dāng)A = 55L時(shí)，ymai=55LX -=77Ly -55LX -5L丁 nun 當(dāng) y=A 時(shí),y=A (3-4x ) =Ax=0.50*例例題4】1, 3-丁二烯和氫氣的混合氣體5L,在催化劑作用下，經(jīng)

46、充分反應(yīng)后得到的氣體體積為 VL (所有體積均在同溫、同壓下測(cè)定)(1)若氫氣的體積為1L,計(jì)算反應(yīng)后的體積V。>-(2)若氫氣在混合氣體中的體積比值為 x,計(jì)算x為不同值時(shí)反應(yīng)后的體積 V (以x表示)。(3)在右圖上畫(huà)出V隨x變化的曲線。(4)在上述混合氣體中若混有丙快，總體積仍為5L,其中氫氣及丙快在混合氣體中的體積比值分別為x和y。(i)在下面左圖上畫(huà)出當(dāng)y=0.2時(shí)，V隨x變化的曲線；(ii)在下面右圖上畫(huà)出當(dāng)x=0.15時(shí)，V隨y變化的曲線。V/L* *ky第二口3E=0. L5E e-s分析：該題所涉及的化學(xué)方程式：(1,3- 丁二烯可用分子式表示)C4H6+H2=C 4H

47、8C4H8+H2=C4H10C4H6+2H 2=C 4H io當(dāng)V (C4H6)/V (H2)>1時(shí)，僅按反應(yīng)進(jìn)行；當(dāng)/V (&) 時(shí)，可以認(rèn)為按反應(yīng)進(jìn)行；當(dāng)、/V(H2)部分按反應(yīng)進(jìn)行，部分按反應(yīng)進(jìn)行Q當(dāng)u(c4Hl /v <h3) 時(shí)，無(wú)論發(fā)生或反應(yīng),得到的產(chǎn)物是C4H8還是C4H10或它們的混合物，由于氫氣全部被消耗，剩余氣體的體積等于反應(yīng)物 C4H6的體積。當(dāng)US4比)時(shí)，由于氧氣過(guò)量，剩余氣體為，耳口b-l和H2的混合氣，氣體體積為 C4H6的體積和剩余H2的體積。解答：(1)、(2)、(3)部分。(1) V (H2) =1L,按反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)后的體積 V=V (

48、C4H6) =5L-1 L=4L。2C2)當(dāng)V = V(C4與)=5 L2當(dāng)V-V(C4瓦)-+V (Hj 余=5 (1-x) +5x-2 X5 (1-x) =10x-5 。(3)第（4）問(wèn)，當(dāng)混合氣中含有丙快時(shí)，丙快與丁二烯跟氫氣反應(yīng)的關(guān)系不變，應(yīng)該將丙快和丁二烯合在一起解 決。當(dāng)丙快的含量為y時(shí)，氫氣的含量變化?0 v x v 1-y當(dāng)x=0.15時(shí)，丙快和丁二烯總含量為 0.85 ,此時(shí)反應(yīng)后氣體體積是定= CH5<|,不管發(fā)生什么反應(yīng)，H工都是不足量.氣體體積為反應(yīng)前的C4H6和C3H 4體積之和，為5L X0.85=4.25L ?！窘獯稹课覀円呀?jīng)分析清楚了，下面我們一起完成下列

49、的兩圖:【例題5】 現(xiàn)有A1C13和FeCl3混合溶液，其中Al3+、Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1mol ,在此溶液加入 90mL4mol/L 的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)，設(shè) Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為 x。0,11.0 ( X國(guó)&-8(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算 x=0.4時(shí)，溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么？物質(zhì)的量是多少？(2)計(jì)算沉淀中只有Fe (OH) 3的x取值范圍。并在圖中畫(huà)出沉淀總量(mol )隨x (0-1)變化的曲線。(3)若A13+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為Amol (A為合理數(shù)值)，其它條件不變時(shí)，求沉淀中同時(shí)有Fe(OH) 3、 Al(OH) 3的x取值

50、范圍和各沉淀的物質(zhì)的量(用含有 A、x的式子表示)。分析：在該題中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，并分析反應(yīng)物的量對(duì)反應(yīng)的影響Fe3+3OH-=Fe(OH) 3J Al3+3OH-= Al(OH) 3 J Al(OH) 3+OH-=Al(OH) 4-OH-適量時(shí)，Al3+、Fe3+會(huì)成為沉淀，當(dāng)OH-過(guò)量時(shí)，Al(OH)3會(huì)溶解，生成Al(OH) 4-。題中所給的 OH-的物質(zhì)的量是n (OH-) =0.09L X4mol/L=0.36mol即：OH-對(duì)于兩種離子生成沉淀是過(guò)量的，肯定可以使Al(OH) 3使溶解一些或全部，那么剩余OH-能使0.06mol Al(OH) 3 溶解？當(dāng)x=0.4時(shí)，溶

51、液中的沉淀發(fā)生、兩反應(yīng)共耗 OH-0.30mol ,生成的Al(OH)3物質(zhì)的量為0.04mol ,而剩余OH-0.06mol ,此時(shí) Al(OH)3完全溶解。因此，沉淀為 Fe(OH)3,物質(zhì)的量為0.06mol。當(dāng)沉淀只有Fe(OH)3時(shí)x的取值：溶液中無(wú) Al (OH) 3,耗 OH-0.1 X4x,有：3X0.1 (1-x) +0.4x=0.36 ,得 x=0.6 ,所以當(dāng) 0vxW0.6 時(shí)，沉淀只有 Fe(OH) 3畫(huà)出x在(0, 1)之間沉淀的物質(zhì)的量：分析x在取不同范圍時(shí)沉淀的物質(zhì)的量？當(dāng) xC (0, 0.6)時(shí)，y=0.1 (1-x)當(dāng)xC (0.6, 1)時(shí)，、共生成沉淀

52、 0.1mol ,剩余0.06molOH-,可使0.06mol Al(OH) 3溶解，此時(shí)沉 淀的物質(zhì)的量為：y=0.1-0.06=0.04(mol)。依據(jù)上述的兩個(gè)關(guān)系式畫(huà)出沉淀的物質(zhì)的量隨x的變化曲線如下第三問(wèn)實(shí)際是將數(shù)據(jù)問(wèn)題字母化，解決時(shí)，應(yīng)該同第二問(wèn)是一樣的，我們應(yīng)該首先找出x在哪一點(diǎn)恰好使生成完全溶解？回答：3A (1-x) +4Ax=0.36得 x=0.36/A-3所以，當(dāng)0.36/A-3 vxvl時(shí)，出現(xiàn)兩種沉淀。Fe (OH) 3的物質(zhì)的量為：A (1-x) molAl (OH ) 3的物質(zhì)的量為：Ax- (0.36/A-3 ) mol=A (x+3) -0.36mol【小結(jié)】

53、解決任何一道化學(xué)題時(shí)，必須首先仔細(xì)地閱讀試題、認(rèn)真地審題，在此基礎(chǔ)上我們?cè)偻度虢忸}的過(guò)程， 只有這樣，我們解題才會(huì)得心應(yīng)手。精選題1 .今有堿金屬兩種碳酸鹽和堿土金屬的一種不溶性碳酸鹽組成的混合物。取其 7.560g與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，放出 CO2體積為1.344L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，另取等質(zhì)量的原混合物加水?dāng)嚢瑁蔀V出不溶性鹽 1.420g。(1)取過(guò)濾后的1/10體積，向其中緩慢滴加濃度為 0.2500mol/L 鹽酸，并同時(shí)記錄放出CO2體積(標(biāo)準(zhǔn) 狀況)和消耗鹽酸的體積，得到如下圖所示曲線。試計(jì)算確定這兩種堿金屬碳酸鹽的化學(xué)式。(2)將濾出的不溶性鹽(1.420 g )投入到濃度為2.500mol/L鹽酸中，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，耗去鹽酸 16.00mL。 試計(jì)算確定原不溶性碳酸鹽的化學(xué)式。2 .寫(xiě)出H2S燃燒的化學(xué)方程式。1.0LH2s氣體和aL空氣混合點(diǎn)燃，若反應(yīng)前后氣體的溫度和壓強(qiáng)相等(20 C , 101.3kPa )。試討論當(dāng)a的取值范圍不同時(shí)，燃燒后氣體的總體積 V (用含a的表達(dá)式。假定空氣中N2和O2的 體積比為4 ： 1 ,其它成分可忽略。)£ 6-103 .將amolH2s和1molO2置于一個(gè)容積內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。維才I容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變( 101kPa),在120 c下 測(cè)得反應(yīng)前后容器