高一化學(xué)上學(xué)期第4講物質(zhì)的分類

1、輔導(dǎo)講義 年級：高一 講數(shù)：第4講課 題物質(zhì)的分類教學(xué)目標(biāo)1通過實(shí)例了解分類法在化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用；2理解膠體的概念，掌握其重要性質(zhì)及應(yīng)用，掌握Fe(OH)3膠體的制備方法；3通過回顧初中有關(guān)知識，掌握混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬及酸、堿、鹽、氧化物的概念；4理解溶液的涵義與組成，掌握飽和溶液和不飽和溶液的概念。重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：了解常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法。教學(xué)難點(diǎn)：膠體。教學(xué)內(nèi)容知識梳理一、元素與物質(zhì)分類物質(zhì)的基本組成成分是，單質(zhì)是指由組成的物質(zhì)，而化合物是由組成的物質(zhì)。元素在自然界中以兩種形態(tài)形式存在：一種是，一種是。二、物質(zhì)的分類 1、根據(jù)物質(zhì)的組成

2、分類：。 2、根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電，可將化合物分為和。 3、根據(jù)在某些反應(yīng)中的表現(xiàn)可將反應(yīng)物分為。三、一種重要的混合物-膠體1、分散系、分散質(zhì)、分散劑什么叫分散系？溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系中的分散質(zhì)分別是什么？其本質(zhì)區(qū)別是什么？。分散系的分類：。2、膠體(1)概念：。(2)膠體的制備膠體制備的一般思路：。Fe（OH）3膠體的制備：。3、膠體的提純基本方法：。4、膠體的分類名稱分散質(zhì)分散系實(shí)例液溶膠固溶膠氣溶膠三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑分散質(zhì)粒子性質(zhì)外觀穩(wěn)定性能否透過濾紙能否透過半透膜三、膠體的性質(zhì)1、丁達(dá)爾現(xiàn)象。2、布朗運(yùn)動。3、電泳現(xiàn)象。Fe（OH）3

3、膠體的電泳。條件：；現(xiàn)象：。結(jié)論：。膠體帶電荷的原因：。膠體帶電荷的分類：。膠體穩(wěn)定的原因：。4、膠體的聚沉。概念：。方法：。四、膠體的應(yīng)用1. 。2. 。3. 。4. 。5. 。疑難點(diǎn)撥一、膠粒微粒帶電規(guī)律：金屬氧化物、金屬氫氧化物膠粒吸附陽離子而帶正電荷，如Al(OH)3、Fe(OH)3膠體；非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸及土壤，如H2SiO3、As2S3膠體吸附陰離子而帶有負(fù)電荷；淀粉膠粒不帶電。膠體的微粒帶有電荷是膠體穩(wěn)定存在的主要原因。二、膠體聚集的方法：       加入可溶性電解質(zhì)。加入的電解質(zhì)在分散劑中電離，產(chǎn)生與膠體

4、顆粒帶有相反電荷的離子中和了膠粒所帶的電荷，消除了膠粒之間的相互斥力，從而凝聚成大的顆粒而沉淀。       加入膠粒帶有相反電荷的膠體。原因同上。       加熱。加熱可以加快膠粒的運(yùn)動數(shù)量，增大了膠粒的碰撞機(jī)會而使膠體發(fā)生凝聚。久置。注意，蛋白質(zhì)的鹽析（在電解質(zhì)作用下,使大分子化合物從溶液中析出的過程,稱為鹽析）屬于膠體的凝聚，是物理變化，而蛋白質(zhì)的變性（加熱、加重金屬鹽）凝聚則屬于化學(xué)變化，不屬于膠體意義上的凝聚。三、膠體的應(yīng)用   &#

5、160;   1.用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別膠體與溶液。但不能區(qū)分膠體與濁液，因?yàn)闈嵋褐型心z體存在。       2.膠體凝聚的應(yīng)用：制豆腐；墨水不能混用；利用明礬凈水；不同血型的人不能相互輸血；工業(yè)制皂的鹽析；解釋江河入?？谌侵薜男纬稍?；土壤的保肥作用。       3.膠體電泳現(xiàn)象的應(yīng)用：在冶金廠、水泥廠、硫酸廠常用高壓電對氣體作用，除去煙塵。進(jìn)行血清紙上電泳實(shí)驗(yàn)。       4.滲析應(yīng)用：可

6、以進(jìn)行精制膠體、進(jìn)行血液透析。四、一般既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有:1、單質(zhì)Al;2、氧化物Al2O3;3、氫氧化物Al(OH)3;4、鹽:包括多元弱酸的酸式鹽和弱酸弱堿鹽兩種情況,如NaHCO3、NH4HCO3、NH4HS、(NH4)2S等;氨基酸如甘氨酸、丙氨酸等。5、特殊情況還有:過渡元素單質(zhì)Zn及其形成的ZnO、Zn(OH)2;6、非金屬單質(zhì)S、Cl2等,只是S與濃硫酸、濃硝酸等才可反應(yīng),Cl2與HBr、H2S等才可反應(yīng),二者與堿均可發(fā)生歧化反應(yīng)。典例剖析【例1】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm一100nm之間B能透過半透膜C加熱蒸干、灼燒后都有氧

7、化鐵生成D呈紅褐色解析：膠體粒子直徑在1100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm；半透膜只能使溶液中分子或離子透過而不能使膠粒透過，以此用滲析法分離膠體與溶液；黃色的氯化鐵溶液加熱蒸干過程中促進(jìn)了氯化鐵的水解，產(chǎn)生氫氧化鐵，灼燒后轉(zhuǎn)化為氧化鐵；而紅褐色氫氧化鐵膠體在加熱蒸干過程中先凝聚成氫氧化鐵沉淀，灼燒后也轉(zhuǎn)化為氧化鐵。故選C?！纠?】下列物質(zhì)肯定為純凈物的是A只有一種元素組成的物質(zhì)B只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì)C只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)D只有一種元素的陽離子與另一元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)解析：本題考查物質(zhì)分類的依據(jù)。純凈物的特征是由一種物質(zhì)或同種分子構(gòu)成。A、B兩項(xiàng)只有一種元素組成或只有一種原

8、子構(gòu)成的物質(zhì)可能為O2、O3或金剛石、石墨；D項(xiàng)陽離子可能有變價離子，如Fe2、Fe3，則其與陰離子構(gòu)成的物質(zhì)就可能為混合物，如FeCl2、FeCl3的混合物。評析：解決此類問題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確理解概念的內(nèi)涵和外延，對概念進(jìn)行比較，找到它們的本質(zhì)區(qū)別即分類的依據(jù)?！纠?】右圖中A、B、C為三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答問題：(1)t2時，A、B、C的飽和溶液各W g，冷卻至t1時，析出晶體最多的是 ，無晶體析出的是 。(2)欲使C從飽和溶液中結(jié)晶出來，可采用 方法；若使B從飽和溶液中結(jié)晶出來，最好采用 方法。(3)當(dāng)A中混有少量B時，可以用 結(jié)晶法提純。解析：在溶解度曲線A上，t1、t2所對應(yīng)的點(diǎn)的

9、縱坐標(biāo)的差就是A物質(zhì)由t2冷卻至t1析出晶體的量。同理可知B、C物質(zhì)由t2冷卻至t1時析出晶體的量。所以A析出晶體最多，C無晶體析出，因?yàn)榍€C隨著溫度升高而下降（即溶解度減小），因此可采取升溫結(jié)晶方法析出C物質(zhì)。B物質(zhì)溶解度隨溫度變化影響不大，可用蒸發(fā)溶劑方法析出。又因A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，所以分離A、B混合物可用降溫結(jié)晶法。答案：（1）A；C （2）升溫結(jié)晶；蒸發(fā)溶劑 （3）降溫即冷卻熱飽和溶液點(diǎn)評：解決此類題的關(guān)鍵是弄清溶解度曲線上點(diǎn)、線、面表示的含義，然后結(jié)合所學(xué)知識解決問題?！纠?】在Fe(OH)3膠體中，逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化。(1)先出現(xiàn)紅色沉淀，原因是 。

10、(2)隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應(yīng)的離子方程式是 。(3)最后溶液顏色加深，原因是 ，此反應(yīng)的離子方程式是 。(4)若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象（填寫上面各題序號） 。解析：HI為電解質(zhì)，剛加入時因中和了Fe(OH)3膠體中膠粒所帶電荷，使其發(fā)生聚沉，所以產(chǎn)生沉淀；又因HI為強(qiáng)酸，繼續(xù)加入后酸性增強(qiáng)，與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)而使其溶解；隨溶液中Fe3濃度增大，I-與Fe3發(fā)生氧化還原反應(yīng)有I2生成使溶液顏色加深；若用稀鹽酸，由于Cl-與Fe3不發(fā)生反應(yīng)故只會發(fā)生（1）、（2）兩種現(xiàn)象。答案：（1）加入電解質(zhì)，膠體聚沉（2）Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2

11、O（3）有單質(zhì)I2生成；2Fe3+2I- =2Fe3+ +I2 （4）(1)(2)點(diǎn)評：膠體性質(zhì)在高考中曾多次考查過。要做好這類題，必須理解膠體與溶液及濁液的本質(zhì)區(qū)別，并掌握膠體的重要性質(zhì)及應(yīng)用。這樣才能以不變應(yīng)萬變。知能訓(xùn)練一、填空題1Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是ANa2CO3是堿 BNa2CO3是鹽 CNa2CO3是鈉鹽 DNa2CO3是碳酸鹽2下列分散系最穩(wěn)定的是 A懸濁液 B乳濁液 C膠體 D溶液3下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識解釋的是A腎功能衰竭等疾病引起的尿毒癥，可利用血液透析進(jìn)行治療B牛油與NaOH溶液共煮，向反應(yīng)后所得溶液中加入食鹽細(xì)粒有晶體

12、析出C花粉在水面上作布朗運(yùn)動D水泥冶金廠常利用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染4有關(guān)膠體和溶液的比較中正確的是A溶液呈電中性，膠體帶有電荷B溶液中溶質(zhì)粒子運(yùn)動有規(guī)律，膠體粒子運(yùn)動無規(guī)律C溶液中通過光束沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過光束有丁達(dá)爾現(xiàn)象D通電后，溶液中溶質(zhì)粒子一定分別向兩極移動，而膠體中分散質(zhì)粒子向某一極移動5納米是一長度單位，1納米為10億分之一米。當(dāng)有些物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級時，可以表現(xiàn)出特殊的性質(zhì)，如納米微粒TiO2對許多化學(xué)反應(yīng)具有光催化作用，能吸收紫外線，還能殺滅細(xì)菌。下列有關(guān)納米TiO2的用途正確的是可對含有機(jī)物的廢水進(jìn)行處理 可制成抗菌防霉變薄膜 可制成防曬霜 用于汽車尾氣

13、的凈化A B C D都正確6醫(yī)學(xué)上治療由腎功能衰竭等疾病引起的尿毒癥時，最常用的血液凈化手段是血液透析。透析原理同膠體的滲析類似。透析時，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析。血液中，蛋白質(zhì)和血細(xì)胞不能透過透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)則可能透過。由此可以判斷下列說法正確的是A蛋白質(zhì)、血細(xì)胞不溶于水，毒性物質(zhì)可溶于水B蛋白質(zhì)以分子形式存在，毒性物質(zhì)以離子形式存在C蛋白質(zhì)、血細(xì)胞的微粒直徑大于毒性物質(zhì)的微粒直徑D蛋白質(zhì)、血細(xì)胞不能透過濾紙，毒性物質(zhì)能透過濾紙7下列幾種分散質(zhì)，其中分散在水中能形成膠體的是淀粉 蔗糖 Fe2(SO4)3 大小為10nm的某種分子構(gòu)成的易溶物A B C D全部

14、8NaCl溶于水形成溶液，如果NaCl分散在汽油中，形成的分散系是A溶液 B懸濁液 C乳濁液 D膠體9用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是A將溶液滴入蒸餾水中即可 B將溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可C將溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可D將溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可1020時，食鹽的溶解度是36g，根據(jù)這句話的涵義，判斷下列說法中正確的是A100g水溶解36g食鹽恰好能配成飽和溶液B20時，100g食鹽飽和溶液里含有36g食鹽C20時，把136g食鹽飽和溶液蒸干可得到36g食鹽D飽和食鹽水中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比為36:100:136二、填空題

15、11就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該注意的事項(xiàng)，回答以下幾個問題。實(shí)驗(yàn)中必須要用蒸餾水，而不能用自來水。原因是 。 實(shí)驗(yàn)操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液。原因是 。往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱。這樣操作的原因是 12一木塊漂浮于50的KNO3飽和溶液（見圖A）中，當(dāng)溫度改變時（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），木塊排開液體的體積（V排）隨時間（t）發(fā)生了如右圖B所示的變化。由此推測出溫度的改變方式是（填升溫或降溫） ，同時觀察到燒杯底部晶體 （填增多或減少）。13(1)實(shí)驗(yàn)室里有一些混有少量碘化鉀的淀粉膠體，欲除去其中的KI，試

16、敘述所用方法及分離步驟。 。(2)檢驗(yàn)上述分離后的膠體中不含碘化鉀的方法是 。14下列物質(zhì)黃泥漿水 敵敵畏分散在水中 氯水 通入過量CO2的石灰水 飽和FeCl3溶液滴入沸水中 鹽酸滴加到Na2S2O3溶液中 油脂溶于苯中 淀粉溶液（用序號填寫下列空格）：(1)屬于懸濁液的是 ；（2）屬于乳濁液的是 ；（3）屬于膠體溶液的是 ；（4）屬于溶液的是 。15請利用交叉分類法對下列五種物質(zhì)分類，并畫出圖示。五種物質(zhì)分別為CaCl2、Ca(NO3)2、KNO3、K2SO4和KCl。16實(shí)驗(yàn)操作中，不慎將手指劃破，這時可從急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。今有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：磺?，只知道分別盛有淀粉

17、溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法對其 鑒別。（寫出2 種方法給6分，再多寫出正確方法的獎勵2分） 。 。 。參考答案:1、A 2、D 3、C 4、C 5、D 6、C 7、A 8、B 9、D 10、CD11自來水中含電解質(zhì)、雜質(zhì)較多，易使制備的膠體馬上發(fā)生凝聚，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。因?yàn)槁然F溶液濃度過稀，不利于氫氧化鐵膠體的形成。長時間的加熱能夠?qū)е職溲趸F膠體聚沉。12、降溫 增多 13、（1）利用滲析的方法。取一半透膜袋，裝入含有碘化鉀的淀粉膠體，然后將其浸入流動的蒸餾水中，持續(xù)一定時間后，便可除去混有的碘化鉀。（2）取一定量淀粉溶液，滴加氯水，若不變藍(lán)則說明不含碘化鉀。14、（1） （2） （3）（4） 15、16血液可